浓度温度对化学平衡的影响.ppt

影响化学平衡的因素 一 化学平衡的移动当一个可逆反应达到平衡状态后 如果改变 等反应条件 原来的平衡状态会被破坏 化学平衡会发生移动 平衡混合物中各组分物质的质量分数也就随着改变 从而在一段时间后达到 这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程 就是 以上过程可归纳如下 浓度 压强 新的平衡状态 温度 化学平衡的移动 在试管中加入5mL0 005mol LFeCl3溶液和5mL0 01mol LKSCN溶液振荡溶液呈红色 在这个反应体系中存在下述平衡 实验2 6 Fe3 3SCN Fe SCN 3 红色 将上述溶液均分置于两支试管中 1 向1号试管中滴加4滴饱和FeCl3溶液 观察颜色变化 2 向2号试管中滴加4滴1mol LKSCN溶液 观察颜色变化 3 向上述1 2两支试管中各加入5滴0 01mol LNaOH溶液 观察现象 1 两支试管中分别滴加FeCl3溶液和KSCN溶液的作用是什么 改变了什么条件 2 滴加NaOH溶液的作用是什么 改变了什么条件 溶液红色加深 溶液红色加深 溶液红色变浅 溶液红色变浅 3 反应后溶液颜色发生变化的原因是什么 浓度对化学平衡的影响 V正增大 V正 V逆 正反应方向 V正减小 V正 V逆 逆反应方向 V逆增大 V正 V逆 逆反应方向 V逆减小 V正 V逆 正反应方向 t1 v 正 v 逆 V 逆 V 正 t2 v正 v逆 v正 v逆 v 0 平衡状态 平衡状态 用速度 时间图分析平衡移动 增加反应物的浓度 结论 其它条件不变的情况下 增大反应物浓度或减小生成物浓度 平衡向正向移动 增大生成物浓度或减小反应物浓度 平衡向逆向移动 1 浓度的变化对化学平衡的影响 红棕色 无色 实验步骤 将NO2球浸泡在冷水 热水中 观察颜色的变化 已知NO2与N2O4存在如下平衡 实验2 7 气体颜色变深 气体颜色变浅 吸热 放热 红棕色 无色 均增大 V吸 V放 吸热方向 均减小 V吸 V放 放热方向 思考 改变温度对化学反应速率有什么影响 V 放 V 吸 升高温度 2 温度对化学平衡的影响 温度升高 会使化学平衡向着吸热反应的方向移动 温度降低 会使化学平衡向着放热反应的方向移动 结论 其它条件不变的情况下 在一恒容的密闭容器中发生可逆反应 C s H2O g CO g H2 g 已达到平衡状态 现欲使平衡向正反应方向移动 且增大V 正 可进行的操作是 A 再加入一些CB 移走一部分CO或H2C 充入一些水蒸气D 移走少量H2 C 巩固提高 在一定条件下 发生CO NO2CO2 NO的反应 达到化学平衡后 降低温度 混合物的颜色变浅 下列有关该反应的说法中正确的是 A 正反应为吸热反应B 正反应为放热反应C 降温后CO的浓度增大D 降温后各物质的浓度不变 B 巩固提高 可逆反应N2 3H22NH3 正反应为放热反应 达到平衡后 其他条件不变 升高温度 则下列说法正确的是 A V正减小 V逆增大B V正和V逆均增大C 气体的平均相对分子质量减小D 气体的平均相对分子质量增大 BC 巩固提高 回顾 总结 增大反应物浓度 平衡向正反应方向移动 减小反应物浓度 平衡向逆反应方向移动 升高温度 平衡向吸热反应方向移动 降低温度 平衡向放热反应方向移动 在高温下 反应 正反应为吸热反应 要使混合气体颜色加深 可采取的方法是 A 缩小体积 B 升高温度 C 增大H2浓度 AB 2HBr g H2 g Br2 g 巩固提高 巩固提高 对已经达到化学平衡的下列反应2X g Y g 2Z g 减小压强时 对反应产生的影响的是A 逆反应速率增大 正反应速率减小 平衡逆向移动B 逆反应速率减小 正反应速率增大 平衡正向移动C 正 逆反应速率都减小 平衡逆向移动D 正 逆反应速率都增大 平衡正向移动 C 2 有一处于平衡状态的反应 X S 3Y g 2Z g H 0 为了使平衡向生成Z的方向移动 应选择的条件是 高温 低温 高压 低压 加正催化剂 分离出ZA B C D C 温度对化学平衡的影响 速率 时间关系图