PPT-EDTA标准溶液的配制和标定ppt课件

实验八EDTA标准溶液的配制和标定 1 一 实验目的 1 配制0 01mol L 1EDTA二钠盐的标准溶液 2 练习用纯CaCO3作为基准物质来标定EDTA二钠盐的标准溶液 3 熟悉钙指示剂的使用及其终点变化 2 二 实验原理 EDTA是一种很好的氨羧络合剂 它能和许多种金属离子生成很稳定的络合物 所以广泛用来滴定金属离子 EDTA难溶于水 实验用的是它的二钠盐 Na2EDTA 标定EDTA溶液常用的基准物有金属Zn ZnO CaCO3等 为求标定与滴定条件一致 可减少系统误差 本实验配制的EDTA标准溶液 用来测定水硬 所以选用CaCO3作为基准物 3 标定EDTA溶液用 钙指示剂 作为指示剂 钙指示剂在溶液pH值为12 14的条件下显蓝色 能和Ca2 生成稳定的红色络合物 当用EDTA标准溶液滴定时 Ca2 与EDTA生成无色的络合物 当接近化学计算点时 已与指示剂络合的金属离子被EDTA夺出 释放出指示剂 溶液即显示出指示剂的游离颜色 当溶液从红色变为蓝色 即为滴定终点 反应式如下 CaIn YCaY In 红色 无色 无色 蓝色 实验原理 4 实验原理 标定EDTA溶液常用的基准物有Zn ZnO CaCO3 Bi Cu MgSO4 7H2O等 蓝色酒红色 酒红色蓝色 5 三 实验仪器与试剂 Na2EDTA 固体A R CaCO3基准试剂镁盐溶液 溶解lgMgSO4 7H2O于水中 稀释至200mL 6mol L 1HCL6mol L 1NaOH混合钙指示剂 以lgNaCL钙指示剂和100g混匀 并研成细粉 实验仪器 分析天平及常规滴定分析玻璃仪器 6 四 实验步骤 1 配制0 01mol L 1EDTA标准溶液在台秤上称取Na2EDTA1 6g 溶解于200mL水中 稀释至400mL 如溶液混浊 应该过滤 然后转移至1000mL小口瓶中 摇匀 贴上标签 2 配制0 01mol L 1标准钙溶液准确称取110 C干燥的CaCO3基准试剂0 35 0 40g 称准至0 1mg 于250mL烧杯中 用少量水润湿 盖以表面皿 从杯嘴内缓缓加入6mol L 1HCL10 20mg 加热溶解 溶解后将溶液转入250mL容量瓶中 用水稀释至刻度 摇匀 计算其准确浓度 乙二胺四乙酸二钠 7 3 EDTA标准溶液的标定用移液管移取25mL标准钙溶液 加入250mL锥形瓶中 加入约25mL水 2mL镁盐溶液 2 3mL6mol L 1NaOH和约10mg 米粒大小 钙指示剂 摇动锥形瓶 使指示剂溶解 溶液呈明显红色 用EDTA标准溶液滴定溶液由红色变为蓝色 即为终点 8 五 实验数据处理 根据所耗EDTA溶液的体积和CaCO3质量 计算出EDTA溶液的准确浓度 平行做三份 记录格式自拟 EDTA标准溶液浓度的计算 9 六 注意事项 1 CaCO3基准试剂加HCL溶解时 速度要慢 以防激烈反应产生CO2气泡 而使CaCO3溶液飞溅损失 2 络合滴定反应进行较慢 因此滴定速度不宜太快 尤其临近终点时 更应缓慢滴定 并充分摇动 滴定应在30 40 C进行 若室温太低 应将溶液略加热 10