2018-2019学年高一化学12月月考试题无答案 (IV).doc

xx-2019学年高一化学12月月考试题无答案 (IV)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65 Ag 108 一选择题（第1-10题每题2分，第11-20题每题3分）1下列化学反应基本类型中一定是氧化还原反应的是( ) A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应2.实验室里钠保存在下列哪种液体中： ( )A煤油B水C汽油D四氯化碳3.下列各种仪器：漏斗；容量瓶；蒸发皿；分液漏斗；天平；量筒；胶头滴管；蒸馏烧瓶。常用于物质分离的是 （ ）A B C D4下列实验操作中错误的是( )A进行蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干B进行蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C进行萃取操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大5.下列有关钠的叙述中，不正确的是 （ ）A.钠燃烧时发出黄色的火焰 B.钠燃烧时生成氧化钠C.钠有很强的还原性 D.钠原子最外层只有一个电子6下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ）ANa+、Al3+、OH、Cl- BBa2+、H+、SO42、CO32CK+、Cu2+、SO42、ClDNa+、Ca2+、Cl、CO327从硫元素的化合价判断，含硫元素的下列物质只做还原剂的是 （ ）ANa2S BSCSO2 DH2SO48与50 mL 0.1 molL-1 Na2CO3 溶液中 Na+ 的物质的量浓度相同的溶液是（ ）A.100mL 0.1molL-1 的 NaNO3 溶液 B.50mL 0.2molL-1 的 NaCl 溶液 C.25mL 0.2molL-1的 Na2SO4溶液 D.10mL 0.5molL-1的 Na2CO3溶液9. 除去Fe2O3中混有的少量Al2O3，可选用的溶液是 ( ) A.盐酸 B.硝酸 C.氨水 D.氢氧化钠溶液10.下列物质，既能与盐酸反应也能够与NaOH溶液反应的一组是 ( )CO2 NaHCO3 Al Al(OH)3 Al203 A. B. C. D. 11.关于Na2CO3和NaHCO3固体的说法正确的是 ( )A.在水中的溶解度：NaHCO3Na2CO3 B. 热稳定性：NaHCO3Na2CO3C. 与浓度相同的盐酸溶液反应放出气体的快慢：NaHCO3Na2CO3 D.等质量的固体与足量盐酸反应放出CO2的质量Na2CO3NaHCO312. 两种金属混合物粉末30g,与足量的盐酸反应时生成标准状况下22.4升氢气，符合上述情况的金属混合物是（ ） A.ZnAg B.Mg Fe C.Fe ZnD.Mg Al13设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是()A.B.C. D.14.设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 molNa2O2固休中含有的阴阳离子总数为4NABH2O与Na2O2反应产生1 molO2，转移的电子数为4NAC0.10mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.10 NAD标准状况下，铝跟氢氧化钠溶液反应生成1 mol氢气时，转移的电子数为2NA15下列离子方程式中，正确的是（）A氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+4NH3H2OAlO24NH4+2H2OB将铁屑加入稀硫酸溶液中：2Fe6H+=2Fe33H2C向硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡溶液至中性2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OD少量NaHCO3溶液与澄清石水混合：Ca2CO32CaCO316.三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列有关该反应的说法正确的是()ANO是氧化产物BNF3是氧化剂，H2O是还原剂C氧化剂与还原剂的物质的量之比为21D若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子17下列说法正确的是（）A向Na2CO3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为12BNa2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反应得到白色沉淀C向AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，随着滴入NaOH溶液的增多，观察到的现象是：先产生白色沉淀，然后白色沉淀消失。D向溶液中滴加氯化钡溶液，如果有白色沉淀生成，则证明存在SO42-+18NaNO2是一种食品添加剂，它与酸性KMnO4溶液的反应方程式（没配平）为MnONOXMn2NOH2O，下列叙述中正确的是()A生成1 mol NaNO3需消耗0.4 mol KMnO4B反应过程中溶液的pH减小C该反应中NO被还原 DX表示的粒子是OH19有一在空气中放置了一段时间的NaOH固体，经分析测知其含水7% ，含Na2CO353% ，其余为NaOH。取10克该样品恰好和100毫升2摩升的盐酸反应，蒸发反应后的溶液可得到固体的质量为 （ ）(A）5.85克 （B）10克 （C）17.55克 （D）11.7克20下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是()A取a克混合物充分加热，混合物减重b克B取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，碱石灰增重b克D取a克混合物与足量CaCl2溶液充分反应，过滤、洗涤固体、烘干，得b克固体二.填空题（共四道题，每空2分，共50分）21.（1）按要求写出下列方程式铝与氢氧化钠溶液反应的的离子方程式_碳酸氢钠与氢氧化钠溶液反应的离子方程式_写出过量CO2与氢氧化钠溶液反应的的离子方程式_写出铁与水反应的化学方程式：_；（2）A、B、C、D、E五种常见物质燃烧或灼烧时火焰都呈黄色,A、B分别与水反应都有气体放出,同时都生成C溶液,A与水反应放出的气体具有可燃性,B与水反应放出的气体能够助燃,C与适量的F气体反应生成D,D溶液与F气体反应生成E,E加热能够生成D和F气体。根据以上叙述回答下列问题:在密闭体系中2molE充分加热后的产物与1mol的Na2O2充分反应，所得固体的成分为_。2.3gA与17.8g水完全反应，生成溶质的质量分数为_将钠投入水中后，钠融化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是_22. （1）实验室准备用18mol/L浓硫酸配制480mL 3mol/L稀硫酸，则所需浓硫酸的体积是_mL（保留一位小数），若所配制的稀硫酸浓度偏大，则下列可能的原因分析中正确的是_。A配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B量取浓硫酸时，俯视液体的凹液面C未冷却，立即转移至容量瓶定容 D定容时，仰视溶液的凹液面（2）将少量饱和FeCl3溶液分别滴加到下列物质中，得到三种分散系，完成相关问题：甲：饱和FeCl3溶液滴加到冷水中；乙：饱和FeCl3溶液滴加到NaOH溶液中；丙：饱和FeCl3溶液滴加到沸水中。将丙继续加热煮沸得到红褐色透明液体，反应的化学方程式为_。判断丙中是否成功制备胶体的最简单方法_。向经过检验后的丙中逐滴加入稀盐酸，现象为_。23.KNO3固体中混有K2SO4、MgSO4，为制得纯净的KNO3溶液，现有如下实验方案。请回答下列问题：（1）操作中加的试剂为碱，则加入的试剂为：_（填写所加试剂的化学式） （2）该同学的实验设计方案的不足之处为_。（3）从碘水中分离出 I2，分离方法名称为_分离Na2CO3溶液和CCl4，操作名称为_回收碘的CCl4溶液中的CCl4分离方法的名称为_。24. （1）CO与O2的混合气体相对于氢气的相对密度为14.5，则CO与O2的物质的量之比为_（2）某气态氧化物化学式为RO2，在标准状况下，1.28 g该氧化物的体积是448 mL，则R的相对原子质量为_。（3）将1.17 g NaCl溶于水配制成100mL溶液。（计算均忽略混合后的体积变化）该溶液与100ml0.1mol/L的AgNO3溶液混合后，氯离子的物质的量浓度为_mol/L；向该溶液中再通入一定量的HCl气体后,溶液中Cl-的物质的量浓度为3molL-1,则溶液中H+的物质的量浓度为_mol/L。（4）2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O若有1mol KMnO4参加反应，被氧化的HCl的物质的量是_ mol。（5）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe（OH）3、ClO、OH、FeO42-、Cl、H2O。写出反应的离子方程式，并配平。_若反应过程中转移了0.3mol电子，则还原产物的物质的量为_mol。已知还原性：I-Fe2+Br-。向含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，充分反应后生成的铁离子的物质的量为_ mol。