2018-2019学年高二化学上学期期中试题(实验班) (I).doc

上传人:sh****n 文档编号:5856740 上传时间:2020-02-09 格式:DOC 页数:7 大小:104KB
返回 下载 相关 举报
2018-2019学年高二化学上学期期中试题(实验班) (I).doc_第1页
第1页 / 共7页
2018-2019学年高二化学上学期期中试题(实验班) (I).doc_第2页
第2页 / 共7页
2018-2019学年高二化学上学期期中试题(实验班) (I).doc_第3页
第3页 / 共7页
点击查看更多>>
资源描述
xx-2019学年高二化学上学期期中试题(实验班) (I)说明:试题分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分,第卷为第1页至第4页,第卷为第5页至第6页。考试时间90分钟。满分100 分。注意事项:1. 答第卷前,考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2. 每小题选出答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案,不能答在试卷上。3. 考试结束后,监考人员将本试卷和答题卡一并收回。可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg24 Cl 35.5第卷 (选择题 共50分)一、选择题(本题包括10小题,110每小题2分,1120每小题3分,共50分。每小题只有一个选项符合题意。)1下列说法中正确的是()A3p2表示3p能级上有两个轨道BM层中的原子轨道数目为3C1s22s12p1是激发态原子的电子排布式D处于同一轨道上的电子可以有多个,它的运动状态完全相同2已知M元素原子的价电子排布式为3s23p1,N元素位于元素周期表中第3周期,其原子最外层p轨道为半充满状态,下列叙述错误的是()AM为金属元素,N为非金属元素BM与N为同周期元素CN的电负性大于MDM的第一电离能大于N 3 前四周期元素的基态原子中,未成对电子数与其所在周期数相同的元素有()A3种 B4种 C5种 D6种A4. 某同学组装了如图所示的原电池装置,下列叙述中正确的是 A电流方向:电极 电极 B电极逐渐溶解 C电极上发生还原反应 D盐桥中装有含氯化钾的琼脂,Cl向右池移动5下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A用排饱和食盐水的方法收集氯气 B在沸腾的蒸馏水中滴加FeCl3溶液,制Fe(OH)3胶体 C在FeCl3溶液中加AgNO3溶液,产生白色沉淀 D向AgCl 和水的悬浊液中加入足量的Na2S溶液并振荡,白色固体转化为黑色固体 6常温下用蒸馏水稀释0.1 mol/L醋酸时,始终保持增大趋势的是 A溶液中的c(CH3COO) B溶液中的c(H)C醋酸的电离平衡常数 D溶液中的c(OH)7下列叙述正确的是()A可能存在核外电子排布为1s22s22p63s23p64s24p1的原子B在氢原子的基态电子的概率分布图中,小黑点的疏密程度表示电子在该区域空间出现概率的大小C当电子排布在能量相同的不同轨道时,总是优先单独占据一个轨道,而且自旋方向相反D1个原子轨道里最多只能容纳2个电子,而且自旋方向相同8.已知氢分子键能为436 kJmol1, 氧分子键能为498 kJmol1, 氯分子键能为243 kJmol1,氮分子键能为946 kJmol1。参考以上数据判断以下说法中正确的是()ANN键键能为946 kJmol1315.3 kJmol1B氮分子中的共价键比氢分子中的共价键键长短C氧分子中氧原子是以共价单键结合的D氮分子比氯分子稳定9.下列轨道表示式所表示的元素原子中,其能量处于最低状态的是( ) 10下列各组离子在指定的条件下一定能大量存在的是 A在pH=1的无色溶液中:SO42-、Cu2+、Na+、Cl- B常温下由水电离出的c(H+)=110-12mol/L的溶液中:K+、Na+、Cl-、HCO3- C有Fe3+存在的溶液中:CO32-、 NH4+、SO42-、Cl- D在能使石蕊试纸变蓝色的溶液中:Na+、K+、S2-、CO32-11具有如下电子层结构的电子,其相应元素一定属于同一主族的是()A3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子B3p能级上只有1个空轨道的原子和4p能级上只有1个空轨道的原子C最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子D最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子12电解质溶液有许多奇妙之处,下列关于电解质溶液的叙述中正确的是ANa2CO3、NaHCO3两种盐溶液中,离子种类不相同B物质的量浓度相同的NH4Cl和NH4HSO4两种溶液中,c(NH4+)前者小于后者C常温下,某溶液中由水电离出的c(H)105molL1,则此溶液可能是盐酸D常温下,1 molL1的CH3COOH溶液与1 molL1的NaOH溶液等体积混合后,所得混合液中:c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)13下列说法一定正确的是A反应A(s) 2B(g) + C(g),当C的体积分数不变时,反应达到平衡状态B将钢闸门与直流电源的正极相连,可防止钢闸门腐蚀C用FeS为沉淀剂除去废水中的Hg2+:FeS(s)+ Hg2+(aq)=HgS(s)+Fe2+(aq)D增大反应物浓度可加快反应速率,因此可用浓硫酸与铁反应增大生成氢气的速率14下列说法正确的是A同温同压下,H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不相同B用pH试纸测定新制氯水的pH C已知:2H2(g) +O2 (g) =2H2O (g) H12H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) H2,则H1H2D在中和滴定实验中,用待测NaOH溶液润洗锥形瓶,测定结果将偏高15在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应:2A B(g)2C(g),且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大,则下列叙述中正确的是A升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小B若正反应是放热反应,则A为气态C若向容器中充入惰性气体,则平衡向右移动D物质A一定为非气态,且正反应是吸热反应 16在25时,将0.1 molL1的HA溶液与0.1 molL1的NaOH溶液等体积混合后,测得混合溶液pH8,则下列所表示的该混合溶液中有关微粒的浓度关系中,错误的是Ac(HA)c(A)c(Na)0.1 molL1 Bc(Na)c(A)c(OH)c(H)Cc(Na)c(A)c(OH)c(H) Dc(OH)c(H)c(HA)17 下表是第3周期部分元素的电离能(单位:kJmol1)数据。元素I1I2I3甲4964 5626 912乙7381 4517 733丙1 2512 2983 822丁1 5202 6663 931下列说法正确的是()C丙可能为金属元素 D丁一定为金属元素18 下列关于SO2与CO2分子的说法正确的是()A、都是直线形结构B、中心原子都采取sp1杂化C、S原子和C原子上都没有孤对电子D、SO2为V形结构,CO2为直线形结构19. 下列有关实验的说法正确的是 A. 图A中测定锌粒与lmol/L稀硫酸的反应速率,只需测定注射器中收集氢气的体积B. 图B装置中进行50mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液发生中和反应放出热量的测定,使温度计温度升高的热量就是中和反应生成1mol水的热量C. 图C酸碱中和滴定中,可以在滴定过程中用少量水冲洗锥形瓶内壁D. 图D滴定管中液面位置如同所示,则此时的读数为26.50mL20.醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COOH,下列叙述不正确的是A.CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足:c(H)c(OH)c(CH3COO)B. 常温下,pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH 溶液等体积混合后溶液的pH 7C.CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体平衡逆向移动D.室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释,溶液中不变第卷(非选择题,共50分)注意事项:1.第卷所有题目的答案考生须用黑色签字笔答在答题纸上答题,考试结束后将答题卡和答题纸一并上交。2.答题前将密封线内的项目、座号填写清楚,密封线内答题无效。 填空题(本大题共4个题,共50分,请将答案写到答题纸上.)21(10分)(1)某学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度,选酚酞作指示剂。用盐酸滴定待测液NaOH,滴定终点时的颜色变化是 ;若滴定前平视读数,滴定终点时俯视读数,则会使所测NaOH溶液的浓度值 (填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。(2)25时,在浓度均为1mol/L的三种溶液:a (NH4)2SO4、b (NH4)2CO3、c (NH4)2Fe(SO4)2中,c(NH4+)由大到小的顺序是 (用a、b、c表示)(3)已知反应2HI(g) = H2(g) + I2(g)的H= +11kJmol-1,1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量,则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。(4)写出基态Cr原子价电子的轨道表示式 。22(12分)常温下,有浓度均为1 molL1的下列4种溶液:H2SO4溶液NaHCO3溶液NH4Cl溶液NaOH溶液(1)这4种溶液pH由大到小的排列顺序是 (填序号),其中由水电离出的H浓度最小的是 (填序号)。(2)中各离子浓度由大到小的顺序是 ,该温度下中NaHCO3的水解平衡常数Kh molL1。(已知碳酸的电离常数K14107,K25.61011)(3)该温度下向中通入少量氨气,此时 的值 (填“增大”、“减小”或“不变”)。(4)若将和混合后溶液恰好呈中性,则混合前的体积 的体积(填“大于”、“小于”或“等于”)。23.(14分) 有A、B、C、D、E五种短周期元素,其中A、B、C属于同一周期,A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数,B原子最外层中有两个未成对电子,D、E原子核内各自的质子数与中子数相等,B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物,并知在DB2和EB2中,D与B的质量比为78;E与B的质量比为11。根据以上条件,回答下列问题。(1)写出下列各元素的元素符号。C_,D_,E_。(每空1分)(2)写出基态D原子的电子排布式_。(3)指出E元素在周期表中的位置_。(4)A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序为_(由大到小的顺序排列,用元素符号表示)。(5)元素D和E的电负性的相对大小为_。(1分)(6)化合物EB2分子空间构型为 ;其中心原子的杂化类型为 。 24.(14分)空气质量与我们的健康息息相关,目前我国通过监测6项污染物的质量浓度来计算空气质量指数(AQI),SO2、NO2和CO是其中3项中的污染物。(1)一定温度下,向固定体积为2 L的密闭容器中充入SO2和NO2各1 mol,发生反应SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g),测得上述反应5 min末到达平衡,此时容器中NO与NO2的体积比为31,则这段时间内SO2的反应速率(SO2) ,此反应在该温度下的平衡常数K 。(2)甲醇日趋成为重要的有机燃料,通常利用CO和H2合成甲醇,其反应的化学方程式为CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。今在一容积可变的密闭容器中,充有10 mol CO和20 mol H2用于合成甲醇。CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(P)的关系如图所示:上述合成甲醇的反应为 反应(填“放热”或“吸热”)。A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为 。A、B两点对应的压强大小关系是PA PB(填“大于”、 “小于”或“等于”)。若将达到平衡状态A时生成的甲醇用于构成甲醇一氧气燃料电池,电解质溶液为KOH浓溶液,则该电池工作时正极的电极反应式为 ,理论上通过外电路的电子最多为 mol。 新泰一中实验学校xx级高二上学期期中考试 化学试题答案12345678910CDCACDBDDD11121314151617181920BBCDDAADCB21(1)滴入最后一滴盐酸,溶液浅红色变无色,30秒不变色;偏低(2)cab(3)299(4)3d22、(1); (2)Cl-NH4+H+OH-;2.510-8(3)减小(4)大于23、(1)NSiS(2)1s22s22p63s23p2(3)第3周期A族(4)NOC(5)SSi (6)V形 SP224、(1)0.075mol.L-1min-1;9(2)放热 KA=KBKC ;小于 O2+2H2O+4e-4 OH- ;30
展开阅读全文
相关资源
正为您匹配相似的精品文档
相关搜索

最新文档


当前位置:首页 > 图纸专区 > 高中资料


copyright@ 2023-2025  zhuangpeitu.com 装配图网版权所有   联系电话:18123376007

备案号:ICP2024067431-1 川公网安备51140202000466号


本站为文档C2C交易模式,即用户上传的文档直接被用户下载,本站只是中间服务平台,本站所有文档下载所得的收益归上传人(含作者)所有。装配图网仅提供信息存储空间,仅对用户上传内容的表现方式做保护处理,对上载内容本身不做任何修改或编辑。若文档所含内容侵犯了您的版权或隐私,请立即通知装配图网,我们立即给予删除!