四川省成都市高中化学 原电池原理课件 新人教版选修4.ppt

第四章电化学基础 第一节原电池 思考题 1 锌片和铜片插入稀硫酸的现象是什么 2 锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中 现象是什么 3 铜片为什么有气泡产生 4 如何检验证明是那种情况 5 电子流向如何 6 该装置实现了怎样的能量转化 1 原电池的构成条件 把化学能直接转化为电能的装置 原电池 两极 正极 负极 较不活泼的金属或非金属 如石墨 较活泼的金属 电解质溶液 形成闭合回路 下列装置中属于原电池的是 氧化反应 Zn 2e Zn2 电解质溶液 失e 沿导线传递 有电流产生 还原反应 2H 2e H2 阴离子 阳离子 负极 正极 Zn 2e Zn2 2H 2e H2 Zn 2H Zn2 H2 离子方程式 Zn H2SO4 ZnSO4 H2 化学方程式 电极反应 负极 正极 总反应 氧化反应 还原反应 锌 铜原电池 2 原电池反应原理 粒子流向 电子 负极 正极 电流 正极 负极 溶液中阴离子 负极 溶液中阳离子 正极 电极反应 负极 氧化反应 活泼金属失电子变阳离子 正极 还原反应 溶液中离子得电子 总反应 负极金属与电解液的离子反应 3 化学电池的反应本质 氧化还原反应 原电池将自发的氧化还原反应分割为氧化 还原两个反应在负 正两极同时不同地进行 正负两极上进出电子总数相等 根据电子守恒原理进行计算 练习 1 判断下列哪些装置构成了原电池 若不是 请说明理由 若是 请指出正负极名称 并写出电极反应式 2H 2e H2 负极 总反应 正极 Zn 2e Zn2 Zn 2H Zn2 H2 负极 正极 总反应 正极 负极 总反应 Zn 2e Zn2 2H 2e H2 Zn 2H Zn2 H2 Fe 2e Fe2 Cu2 2e Cu Fe Cu2 Fe2 Cu Fe CuSO4 Cu FeSO4 负极 正极 总反应 Zn 2e Zn2 Cu2 2e Cu Zn Cu2 Zn2 Cu 或Zn CuSO4 ZnSO4 Cu 2 如图所示 在铁圈和银圈的焊接处 用一根棉线将其悬在盛水的烧杯中 使之平衡 小心的向烧杯中央滴入CuSO4溶液 片刻后可观察到的现象是 D A 铁圈和银圈左右摇摆不定 B 保持平衡状态 C 铁圈向下倾斜 D 银圈向下倾斜 等质量的两份锌粉a b 分别加入过量的稀H2SO4 同时向a中加入少量的CuSO4溶液 下列图表示产生H2的体积 V 与时间 t 的关系 其中正确的是 D X Y Z都是金属 把X浸入Z的硫酸盐溶液中 X的表面有Z析出 X与Y组成原电池时 Y为负极 X Y Z三种金属的活动性顺序为 A X Y ZB X Z YC Y X ZD Y Z X C 把A B C D四块金属片用导线两两相连 浸入稀硫酸中组成原电池 若A B相连时 A为负极 C D相连时 D上产生大量气泡 A C相连时 电流由C经导线流向A B D相连时 电子由D经导线流向B 则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为 A A B C DB A C D BC C A B DD B A C D B 4 原电池电极反应的书写方法 正极反应 负极反应 总反应 负极金属与电解质溶液的离子反应 负极金属失电子变成阳离子的反应 总反应减去负极反应