四川省成都市高中化学 溶解平衡的应用课件 新人教版选修4.ppt

溶度积规则 1 判断有无沉淀生成 对AaBbaAb bBa 来说 1 Qc ca Ab cb Ba Ksp 溶液未饱和 还可溶解 2 Qc ca Ab cb Ba Ksp 恰好饱和 达到平衡 3 Qc ca Ab cb Ba Ksp 过饱和 有沉淀析出 沉淀法在1000mL0 001mol LNaCl溶液中滴入1滴 约0 05mL 0 001mol LAgNO3溶液 试判断有无AgCl生成 已知 Ksp AgCl 1 8 10 10 c Ag c Cl 5 10 8 10 3 5 10 11 1 8 10 10 无沉淀生成 例 根据上表的数据 酸性CuCl2中混有少量Fe3 如何除去 通过调节pH 加入氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜 调节pH至 铁离子全部转化为氢氧化铁沉淀除去 氧化还原法 根据上表 CuCl2中混有少量Fe2 如何除去 先把Fe2 氧化成Fe3 加入氢氧化铜或碱式碳酸铜或氧化铜 调节PH至3到4使Fe3 转化为Fe OH 3沉淀 过滤除去沉淀 氧化剂 氯气 氯水 双氧水 要求 不引入杂质 分步沉淀溶液中含有几种离子 加入某沉淀剂均可生成沉淀 沉淀有先后顺序 叫作分步沉淀 离子浓度相等时 溶度积小的先沉淀 例 已知AgI的Ksp 8 5 10 17 AgCl的Ksp 1 8 10 10 在含有0 01mol LNaI和0 01mol LNaCl的溶液中 逐滴加入AgNO3溶液 先析出什么沉淀 1 实质 平衡向沉淀溶解的方向移动 例 CaCO3易溶于HCl 酸 碱 溶解法 2 沉淀的溶解 例 Al OH 3既溶于HCl 又溶于NaOH 难溶于水的电解质溶于某些盐溶液例 Mg OH 2溶于NH4Cl溶液 2 方法 CaCO3Ca2 CO32 2HCO3 溶洞的形成 实验一 取一支试管 向其中滴加2ml氯化钠溶液 然后向其中逐滴加入硝酸银溶液 观察现象并记录 实验二 向实验1的试管里滴加碘化钾溶液 观测现象并纪录 实验三 向实验2的试管中滴加硫化钠溶液 产生白色沉淀 Ag Cl AgCl 白色沉淀 黄色沉淀 黄色沉淀 黑色沉淀 3 沉淀的转化 已知AgCl AgI和Ag2S的KSP为1 8 10 10 8 3 10 17 1 6 10 49 分析沉淀转化的方向 AgCl s Ag aq Cl aq KI I K AgI 2AgI s 2Ag aq 2I aq Na2S S2 2Na Ag2S 1 实质 沉淀溶解平衡的移动 2 一般规律 溶解度 或KSP 小的沉淀可向溶解度 或KSP 更小沉淀转化 溶解度差别越大 转化越容易 3 沉淀的转化