2019高考化学大一轮复习第四章非金属及其化合物第16讲硫及其化合物课件鲁科版.ppt

第16讲硫及其化合物 1 掌握硫及其重要化合物的主要化学性质及应用 2 了解硫的氧化物对大气的污染与防治 考点一 考点二 考点三 探究高考 提升考能 微课18 考点一硫单质和硫的氧化物 返回 1 判断正误 正确的打 错误的打 1 硫在自然界中仅以化合态存在 2 硫与铁反应生成硫化亚铁 3 硫与汞反应生成硫化亚汞 体现了硫的弱氧化性 4 硫在空气中燃烧的产物是二氧化硫 在纯氧中燃烧的产物是三氧化硫 5 二氧化硫可广泛用于食品的漂白 6 SO2有漂白性 所以SO2可使溴水褪色 7 SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3 硫化汞 二者不反应 还原性 二氧化硫 1 2 3 题号 返回 答案 不会增强 由于二者混合时 发生反应 Cl2 SO2 2H2O H2SO4 2HCl 故漂白性减弱或失去 2 潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性 那么将二者混合时其漂白能力是否增强 1 2 3 题号 返回 答案 不会增强 由于二者混合时 发生反应 Cl2 SO2 2H2O H2SO4 2HCl 故漂白性减弱或失去 2 潮湿的Cl2和SO2都具有漂白性 那么将二者混合时其漂白能力是否增强 1 2 3 题号 返回 3 将SO2分别通入下表所列的溶液中 填写有关问题 褪色 褪色 褪色 红色褪去 变红 还原性 还原性 酸性氧化物 酸性氧化物 漂白性 1 2 3 题号 返回 题组一SO2的多样性1 2017 北京理综 10 根据SO2通入不同溶液中的实验现象 所得结论不正确的是 C 1 2 3 题号 5 4 6 返回 7 SO2通入含HCl BaCl2的FeCl3溶液中 发生反应 SO2 2Fe3 Ba2 2H2O BaSO4 2Fe2 4H 产生白色沉淀 该反应中SO2作还原剂 表现出还原性 A项对 SO2通入H2S溶液中 发生反应 SO2 2H2S 3S 2H2O 产生黄色沉淀 该反应中SO2作氧化剂 表现出氧化性 B项对 SO2通入酸性KMnO4溶液中 发生反应5SO2 2MnO4 2H2O 5SO42 2Mn2 4H 该反应中 SO2作还原剂 表现出还原性而不是漂白性 C项错 SO2通入Na2SiO3溶液中 发生反应 Na2SiO3 SO2 H2O H2SiO3 Na2SO3 该反应符合 强酸制弱酸 的反应规律 则酸性 H2SO3 H2SiO3 D项对 解析 1 2 3 题号 5 4 6 返回 7 2 下列说法正确的是 A 因为SO2具有漂白性 所以它能使品红溶液 酸性高锰酸钾溶液 石蕊溶液褪色B 能使品红溶液褪色的不一定是SO2C SO2 漂白粉 活性炭 Na2O2都能使红墨水褪色 其原理相同D SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中 漂白效果更好 B 1 2 3 题号 5 4 6 返回 7 A项中SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色是因为其具有还原性 能使品红溶液褪色是因为其具有漂白性 SO2不能使石蕊溶液褪色 B项 能使品红溶液褪色的物质有很多 如Cl2 不仅仅是SO2 C项中这些漂白剂的漂白原理不都相同 D项 SO2和Cl2等物质的量混合后在溶液中发生反应 SO2 Cl2 2H2O H2SO4 2HCl 从而失去漂白能力 解析 1 2 3 题号 5 4 6 返回 7 3 在BaCl2溶液中通入SO2气体 未见沉淀生成 若再通入下列四种气体 Cl2 NH3 NO2 H2S 均会产生沉淀 1 通入四种气体时产生的沉淀分别是 2 用方程式表示 和 产生沉淀的原因 SO2 Cl2 2H2O SO42 2Cl 4H SO42 Ba2 BaSO4 或SO2 Cl2 2H2O Ba2 BaSO4 2Cl 4H 2H2S SO2 3S 2H2O 或2H2S H2SO3 3S 3H2O BaSO4 BaSO4 BaSO3 S 1 2 3 题号 5 4 6 返回 7 因SO2造成的褪色现象分类归纳 1 2 3 题号 5 4 6 返回 7 题组二二氧化硫的检验4 下列实验中能证明某气体为SO2的是 使澄清石灰水变浑浊 使湿润的蓝色石蕊试纸变红 使品红溶液褪色 通入足量NaOH溶液中 再滴加BaCl2溶液 有白色沉淀生成 该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水中 能使溴水褪色 再滴加Ba NO3 2溶液有白色沉淀产生A 都能证明B 都不能证明C 均能证明D 只有 能证明 解析 CO2也能产生 中的实验现象 酸性气体一般都能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 氯气也能使品红溶液褪色 实验 说明气体有还原性 结合后续实验现象说明该气体是SO2 D 1 2 3 题号 5 4 6 返回 7 解析 检验CO2用澄清石灰水 但SO2也能使澄清石灰水变浑浊 故首先用品红溶液检验SO2的存在 然后再用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2气体 最后用澄清石灰水检验CO2气体的存在 品红溶液检验SO2 酸性KMnO4溶液 除去SO2并检验SO2是否除尽 澄清石灰水 检验CO2 酸性KMnO4溶液的颜色变浅 但不褪成无色 1 2 3 题号 5 4 6 返回 7 1 2 3 题号 5 4 6 返回 7 A 溶液B中发生的反应为2SO2 O2 2SO3B 可用酸性高锰酸钾溶液检验溶液C中是否含有Fe3 C 由以上流程可推知氧化性 Fe3 O2 SO42 D 此工艺的优点之一是物质能循环利用 题组三二氧化硫对环境污染与防治6 如图所示是一种综合处理SO2废气的工艺流程 若每步都完全反应 下列说法正确的是 D 1 2 3 题号 5 4 6 返回 7 酸性Fe2 SO4 3溶液能吸收SO2 反应的离子方程式为2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 SO42 4H 溶液B中通入空气发生反应 4Fe2 O2 4H 4Fe3 2H2O 其氧化性 O2 Fe3 A C两项均错误 溶液C中含有Fe2 SO4 3 可用KSCN溶液检验Fe3 B项错误 Fe2 SO4 3可循环利用 D项正确 解析 1 2 3 题号 5 4 6 返回 7 7 某研究性学习小组计划研究当地酸雨的形成过程 于是取来雨水作水样进行测定 随时间的推移 多次测定该样品的pH 得到如下数据 1 雨水样品放置时pH变化的主要原因为 用化学方程式表示 由此可以得出酸雨的形成过程可能是 如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合 pH将 填 增大 减小 或 不变 原因是 二氧化硫表现 性 自来水中的氯气 或次氯酸 把亚硫酸氧化成硫酸 2H2SO3 O2 2H2SO4 雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸 亚硫酸又被空气中的氧气氧化为硫酸 降落下来形成酸雨 减小 还原 1 2 3 题号 5 4 6 返回 7 2 下面是酸雨给人类造成的危害 其中不正确的是 A 腐蚀建筑物 雕塑等B 污染水源C 改良碱性土壤D 损害庄稼 3 你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是 少用煤作燃料 把工厂的烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源A B C D C C 1 2 3 题号 5 4 6 返回 7 考点二硫酸硫酸根离子的检验 返回 1 判断正误 正确的打 错误的打 1 用硫酸清洗锅炉中的水垢 2 用BaCl2溶液鉴别SO和SO 3 浓硫酸具有强氧化性 所以浓硫酸不可用于干燥H2和CO 4 稀硫酸没有氧化性 一般不能发生氧化还原反应 5 浓硫酸使蓝矾 CuSO4 5H2O 变成白色粉末 体现了浓硫酸的强氧化性 6 铜片溶于热的浓硫酸 体现了浓硫酸的酸性和强氧化性 1 2 题号 返回 炭化变黑无明显变化 放出大量热无明显变化 油状溶液液态 浓H2SO4 稀H2SO4 铁片溶解产生无色气体 铜片溶解 产生有刺激性气味的无色气体 无明显变化 钝化 不反应 1 2 题号 返回 题组一硫酸的性质及应用1 硫酸是中学化学实验室的常见药品 其性质有 酸性 吸水性 脱水性 强氧化性 催化作用 请将序号填在相应的横线上 1 锌和稀H2SO4制H2 2 浓硫酸作干燥剂 3 浓硫酸与蔗糖的炭化实验 黑面包实验 4 实验室用乙醇 浓H2SO4和冰醋酸制取乙酸乙酯 5 乙酸乙酯的水解 6 纤维素的水解 7 浓硫酸与铜的反应 8 浓硫酸使湿润石蕊试纸变红 后来又变黑 1 2 3 题号 5 4 返回 2 将64g铜箔加入到盛有含2molH2SO4的浓H2SO4试管中加热 1 铜箔能否完全溶解 请解释原因 2 在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体 铜箔表面又有气泡冒出 其原因为 H 与NO3 又能氧化铜片 发生反应3Cu 2NO3 8H 3Cu2 2NO 4H2O 不能 因为随着反应的进行 浓H2SO4变为稀H2SO4 反应停止 1 2 3 题号 5 4 返回 3 将一定量的锌与100mL18 5mol L浓硫酸充分反应后 锌完全溶解 同时生成气体A33 6L 标准状况 将反应后的溶液稀释至1L 测得溶液的pH 1 则下列叙述中错误的是 A 气体A为SO2和H2的混合物B 反应中共消耗Zn97 5gC 气体A中SO2和H2的体积比为4 1D 反应中共转移3mol电子 C 1 2 3 题号 5 4 返回 1 2 3 题号 5 4 返回 浓硫酸与金属反应的规律 1 2 3 题号 5 4 返回 题组二SO42 的检验 C 1 2 3 题号 5 4 返回 C 1 2 3 题号 5 4 返回 SO42 检验的常见误区 1 2 3 题号 5 4 返回 SO42 检验的常见误区 1 2 3 题号 5 4 返回 考点三硫及其化合物之间的转化及应用 返回 1 SO2具有还原性 浓H2SO4具有氧化性 二者能发生氧化还原反应吗 答案 不能 因为硫元素的 4 6价之间无中间价态 两物质中硫元素的价态相邻 不能发生氧化还原反应 1 2 题号 返回 答案 1 2 题号 返回 1 写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式 2 写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式 3 写出一个由D生成B的化学方程式 4 写出由E生成D的化学方程式 H2SO3 2H2 3S 3H2O 2H2SO3 O2 2H2SO4 1 2 3 题号 返回 2 在下列物质转化中 A是一种正盐 D的相对分子质量比C的相对分子质量大16 E是强酸 当X无论是强酸还是强碱时 都有如下的转化关系 当X是强酸时 A B C D E均含同一种元素 当X是强碱时 A B C D E均含另外同一种元素 请回答 1 A是 Y是 Z是 填化学式 下同 2 当X是强酸时 E是 写出B生成C的化学方程式 3 当X是强碱时 E是 写出B生成C的化学方程式 1 2 3 题号 返回 解推断题的两个关键点 一是找出突破口 二是要熟悉物质间的相互转化关系 此题的突破口是D的相对分子质量比C的相对分子质量大16 可推测出D比C多1个氧原子 则Y应为O2 连续氧化最终生成酸 则E可能为H2SO4或HNO3 解析 1 2 3 题号 返回 1 2 3 题号 返回 1 2 3 题号 返回 题组二硫及其化合物之间转化的应用3 2016 北京理综 28 以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象 探究盐的性质和盐溶液间反应的多样性 1 2 3 题号 返回 2Ag SO32 Ag2SO3 析出红色固体 1 2 3 题号 返回 通过下列实验证实 沉淀中含有Cu2 和SO32 a 白色沉淀A是BaSO4 试剂1是 b 证实沉淀中含有Cu2 和SO的理由是 HCl和BaCl2溶液 在I 的作用下 Cu2 转化为白色沉淀CuI SO32 转化为SO42 1 2 3 题号 返回 3 已知 Al2 SO3 3在水溶液中不存在 经检验 现象 的白色沉淀中无SO42 该白色沉淀既能溶于强酸 又能溶于强碱 还可使酸性KMnO4溶液褪色 推测沉淀中含有亚硫酸根和 对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设 被Al OH 3所吸附 存在于铝的碱式盐中 对假设 设计了对比实验 证实了假设 成立 Al3 OH 1 2 3 题号 返回 V1明显大于V2 1 2 3 题号 返回 4 根据实验 亚硫酸盐的性质有 盐溶液间反应的多样性与 有关 两种盐溶液中阴 阳离子的性质和反应条件 亚硫酸盐的溶解性 氧化还原性 在水溶液中的酸碱性 1 2 3 题号 返回 微课18环境保护与绿色化学 返回 1 主要的大气污染物及其危害 1 2 3 题号 返回 2 环境保护的措施 1 工业废气携带颗粒物的回收利用 2 工业 生活污水经处理达标后排放 限制使用含磷洗涤剂 3 回收 限制难降解塑料 研制可降解塑料 1 2 3 题号 返回 3 绿色化学 1 核心 利用化学原理从源头上减少或消除工业生产对环境的污染 2 最高目标 原子利用率为100 即反应物中的原子全部转化为期望的最终产品 1 2 3 题号 返回 1 2017 全国卷 7 化学与生活密切相关 下列说法错误的是 A PM2 5是指粒径不大于2 5 m的可吸入悬浮颗粒物B 绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D 天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料 解析 燃煤中加入CaO是为了除去煤燃烧生成的SO2 可减少酸雨的形成 但不能减少温室气体的排放 C 1 2 3 题号 5 4 返回 2 化学与环境密切相关 下列有关说法正确的是 A CO2属于大气污染物B 酸雨是pH小于7的雨水C CO2 NO2或SO2都会导致酸雨的形成D 大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧 解析 CO2不是大气污染物 也不会导致酸雨的形成 A C项错误 酸雨是pH 5 6的雨水 B项错误 D 1 2 3 题号 5 4 返回 3 下列有关环境问题的说法正确的是 A 燃煤时加入适量石灰石 可减少废气中SO2的量B 臭氧的体积分数超过10 4 的空气有利于人体健康C CO NO NO2都是大气污染气体 在空气中都能稳定存在D 含磷合成洗涤剂易于被细菌分解 故不会导致水体污染 A 解析 由CaCO3CaO CO2 2CaO 2SO2 O2 2CaSO4 A正确 低空臭氧浓度过大对人体有害 B错误 2NO O2 2NO2 故NO在空气中不能稳定存在 C错误 水体含磷量高 会导致水体富营养化 D错误 1 2 3 题号 5 4 返回 4 下列生产工艺不能体现 绿色化学 思想的是 A 海水提镁 用电解MgCl2 熔融 产生的Cl2制取盐酸B 工业制硫酸 提高尾气排放的烟囱高度C 工业制胆矾 使用稀硫酸 双氧水溶解铜D 火力发电 在燃煤中加入适量生石灰 解析 A项 用电解MgCl2 熔融 产生的Cl2制取盐酸 实现有毒气体的利用 减少污染 能体现 绿色化学 思想 B项 工业制硫酸中提高排放尾气的烟囱高度 不能减少尾气的排放 不能体现 绿色化学 思想 C项 工业制胆矾采用稀硫酸 双氧水溶解铜 不仅可以减少尾气排放 且提高了硫酸的利用率 能体现 绿色化学 思想 D项 火力发电时 在燃煤中加入适量生石灰 可以减少SO2的排放 能体现 绿色化学 的思想 B 1 2 3 题号 5 4 返回 5 PM2 5是指大气中直径小于或等于2 5 10 6m的颗粒物 它主要来自化石燃料的燃烧 如机动车尾气 燃煤等 下列有关说法正确的是 A PM2 5又称可入肺颗粒物 对人体健康无害B PM2 5在空气中一定能产生丁达尔效应C 开发利用新能源 实施 低碳经济 可减少PM2 5的产生D PM2 5中含有的铅 铬 砷等元素均为主族元素 解析 PM2 5粒子半径小 易附带有毒 有害物质 且在大气中停留时间长 因而对人体健康有害 A项错误 PM2 5是指大气中直径小于或等于2 5微米的颗粒物 颗粒物直径不一定在胶体粒子直径 1 100nm 的范围内 因而在空气中不一定能产生丁达尔效应 B项错误 铅 砷等元素为主族元素 铬为副族元素 D项错误 C 1 2 3 题号 5 4 返回 六大工业尾气的主要成分 1 硫酸工厂尾气 SO2 O2 N2等 一般用氨水吸收 2 硝酸工厂尾气 NO NO2 N2 O2等 一般用NaOH溶液吸收 3 高炉煤气 CO CO2 N2等 一般回收利用 4 炼钢烟气 Fe2O3烟尘 CO等 一般回收利用 5 焦炉气 CH4 CO CO2 C2H4 N2等 可用作燃料 6 氯碱工业 Cl2 一般用NaOH溶液吸收 1 2 3 题号 5 4 返回 返回 1 2 3 题号 返回 1 2 3 题号 返回 2 2017 江苏化学 4 下列制取SO2 验证其漂白性 收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是 B 1 2 3 题号 返回 解析 铜片和稀硫酸不反应 无法制取SO2 A错 SO2能使品红溶液褪色 因此可以验证SO2的漂白性 B对 SO2密度比空气大 用排空气法收集SO2时 导气管应 长进短出 C错 SO2和饱和NaHSO3溶液不反应 因此NaHSO3溶液不能作为吸收液 可用NaOH溶液 D错 1 2 3 题号 返回 3 2017 天津理综 10 H2S和SO2会对环境和人体健康带来极大的危害 工业上采取多种方法减少这些有害气体的排放 回答下列各方法中的问题 H2S的除去方法1 生物脱H2S的原理为 H2S Fe2 SO4 3 S 2FeSO4 H2SO44FeSO4 O2 2H2SO42Fe2 SO4 3 2H2O 1 硫杆菌存在时 FeSO4被氧化的速率是无菌时的5 105倍 该菌的作用是 降低反应活化能 或作催化剂 1 2 3 题号 返回 2 由图1和图2判断使用硫杆菌的最佳条件为 若反应温度过高 反应速率下降 其原因是 蛋白质变性 或硫杆菌失去活性 30 pH 2 0 1 2 3 题号 返回 方法2 在一定条件下 用H2O2氧化H2S 3 随着参加反应的n H2O2 n H2S 变化 氧化产物不同 当n H2O2 n H2S 4时 氧化产物的分子式为 解析 当n H2O2 n H2S 4时 反应的化学方程式为4H2O2 H2S H2SO4 4H2O 氧化产物为H2SO4 H2SO4 1 2 3 题号 返回 SO2的除去方法1 双碱法 用NaOH吸收SO2 并用CaO使NaOH再生 4 写出过程 的离子方程式 CaO在水中存在如下转化 CaO s H2O l Ca OH 2 s Ca2 aq 2OH aq 从平衡移动的角度 简述过程 NaOH再生的原理 SO32 与Ca2 生成CaSO3沉淀 平衡向正向移动 有NaOH生成 2OH SO2 SO32 H2O 1 2 3 题号 返回 方法2 用氨水除去SO2 5 已知25 NH3 H2O的Kb 1 8 10 5 H2SO3的Ka1 1 3 10 2 Ka2 6 2 10 8 若氨水的浓度为2 0mol L 1 溶液中的c OH mol L 1 将SO2通入该氨水中 当c OH 降至1 0 10 7mol L 1时 溶液中的c SO c HSO 6 0 10 3 0 62 1 2 3 题号 返回 1 2 3 题号 返回 返回 本讲结束 谢谢