2019高考化学二轮选择题增分策略 第一篇 命题区间七 水溶液中的离子平衡课件.ppt

第一篇高考选择题满分策略 命题区间七水溶液中的离子平衡 角度一水溶液中的离子平衡 角度二巧用三大平衡常数 栏目索引 角度三结合图像判断溶液中粒子浓度的变化 角度一水溶液中的离子平衡 1 判断溶液的酸碱性 1 根本方法 溶液的酸碱性由c H c OH 相对大小而定 与溶液的浓度 温度无关 若c H c OH 则呈中性 c H c OH 呈酸性 反之呈碱性 2 常考盐溶液的酸碱性 正盐 谁弱谁水解 谁强显谁性 如 CH3COONa显碱性 NH4Cl显酸性 CH3COONH4溶液 CH3COO 和水解程度几乎相同 溶液显中性 酸式盐 含有弱酸根 看弱酸酸式酸根电离程度和水解程度的相对大小 若电离程度大于水解程度 则显酸性 反之显碱性 如 NaHCO3 NaHS显碱性 NaHSO3显酸性 NH4HCO3显碱性 3 弱酸 或弱碱 及其盐 1 1 混合溶液比较弱酸 或弱碱 电离常数Ka 或Kb 与对应盐的弱酸根 或阳离子 水解常数Kh的相对大小 若Ka Kh则显酸性 反之显碱性 若Kb Kh则显碱性 反之显酸性 如 1 1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液显酸性 1 1的NH3 H2O和NH4Cl的混合溶液显碱性 1 1的HCN和NaCN的混合溶液显碱性 2 水溶液中离子平衡影响因素 1 常考影响水电离程度大小的因素 降低温度加入酸 碱加入可电离出H 的某些盐 如NaHSO4等 抑制电离 水的电离 促进电离 升高温度加入可水解的盐 如Na2CO3 NH4Cl等 2 弱电解质平衡移动的 三个 不一定 稀醋酸加水稀释时 溶液中不一定所有的离子浓度都减小 因为温度不变 Kw c H c OH 是定值 稀醋酸加水稀释时 溶液中的c H 减小 故c OH 增大 电离平衡右移 电解质分子的浓度不一定减小 离子的浓度不一定增大 电离程度也不一定增大 对于浓的弱电解质溶液加H2O稀释的过程 弱电解质的电离程度逐渐增大 但离子浓度不一定减小 可能先增大后减小 3 水解平衡 常见的认识误区 误认为水解平衡向正向移动 离子的水解程度一定增大 如向FeCl3溶液中加入少量FeCl3固体 平衡向水解方向移动 但Fe3 的水解程度减小 由于加热可促进盐类水解 错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质 其实不一定 对于那些水解程度不是很大 水解产物离不开平衡体系的情况 如Al2 SO4 3 NaAlO2 Na2CO3 来说 溶液蒸干后仍得原溶质 3 明确 三个 守恒原理 1 电荷守恒 电解质溶液中阴离子所带电荷总数等于阳离子所带电荷总数 根据电荷守恒可准确 快速地解决电解质溶液中许多复杂的离子浓度问题 如 NH4 2CO3与NH4HCO3的混合溶液中一定有 c c H 2 物料守恒 物质发生变化前后 有关元素的存在形式不同 但元素的种类和原子数目在变化前后保持不变 根据物料守恒可准确 快速地解决电解质溶液中复杂离子 分子物质的量浓度或物质的量的关系 如 0 1mol L 1NaHCO3溶液中一定有c Na mol L 1 0 1mol L 1CH3COOH与0 1mol L 1CH3COONa等体积混合一定有 c CH3COOH c CH3COO mol L 1 c H2CO3 0 1 2c Na 0 1 3 质子守恒 在电离或水解过程中 会发生质子 H 转移 但质子转移过程中其数量保持不变 将混合溶液中的电荷守恒式和物料守恒式相联立 通过代数运算消去其中未参与平衡移动的离子 即可推出溶液中的质子守恒式 题组一电解质溶液中的平衡移动1 2018 北京 11 测定0 1mol L 1Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH 数据如下 1 2 3 4 5 6 实验过程中 取 时刻的溶液 加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验 产生白色沉淀多 下列说法不正确的是 答案 解析 C 的过程中 温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D 与 的Kw值相等 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 Kw只与温度有关 D对 1 2 3 4 5 6 2 人体血液里存在重要的酸碱平衡 使人体血液pH保持在7 35 7 45 否则就会发生酸中毒或碱中毒 其pH随c c H2CO3 变化关系如下表 1 2 3 4 5 6 下列说法不正确的是A 正常人体血液中 的水解程度大于电离程度B 人体血液酸中毒时 可注射NaHCO3溶液缓解C pH 7 00的血液中 c H2CO3 c D pH 7 40的血液中 的水解程度一定大于H2CO3的电离程度 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析A项 人体血液pH小于7 35时碳酸会转化成碳酸氢根 使酸性降低 当人体血液pH大于7 45时 碳酸氢根会转化成碳酸增大酸度 所以正常人体血液中 的水解程度大于电离程度 正确 B项 人体血液酸中毒时 只要增加碳酸氢根即可缓解 所以可注射NaHCO3溶液缓解酸中毒 正确 C项 从pH随c c H2CO3 变化关系表知 pH 7 00的血液中 c H2CO3 c 正确 D项 pH 7 40的血液中 c c H2CO3 20 0 只能说明血液中的远大于H2CO3但并不能说明的水解程度一定大于H2CO3的电离程度 错误 1 2 3 4 5 6 3 下列叙述正确的是A 常温下 将pH 3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍 稀释后溶液的pH 4B 25 时Ksp AgCl 1 8 10 10 向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体 AgCl的溶解度增大C 浓度均为0 1mol L 1的下列溶液 pH由大到小的排列顺序为NaOH Na2CO3 NH4 2SO4 NaHSO4D 为确定二元酸H2A是强酸还是弱酸 可测NaHA溶液的pH 若pH 7 则H2A是弱酸 若pH 7 则H2A是强酸 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析A项 醋酸稀释3 pH 4 错误 B项 增大Cl 浓度 AgCl的溶解平衡左移 溶解度变小 错误 C项 依据水解的微弱思想可判断同浓度的溶液 碱性 NaOH Na2CO3 酸性 NaHSO4 NH4 2SO4 正确 D项 若H2A是弱酸 NaHA中可能存在两种趋势 HA H A 和HA H2OH2A OH 若HA 电离程度大于水解程度 则溶液pH 7 错误 1 2 3 4 5 6 题组二溶液中的粒子浓度关系4 室温下 下列溶液中粒子浓度关系正确的是A Na2S溶液 c Na c HS c OH c H2S B Na2C2O4溶液 c OH c H c 2c H2C2O4 C Na2CO3溶液 c Na c H 2c c OH D CH3COONa和CaCl2混合溶液 c Na c Ca2 c CH3COO c CH3COOH 2c Cl 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析在Na2S溶液中存在 H2OOH H 以及S2 H2OHS OH HS H2OH2S OH 溶液中粒子浓度关系为c Na c S2 c OH c HS c H2S c H A错误 利用质子守恒知 Na2C2O4溶液中存在 c OH c H c 2c H2C2O4 B正确 利用电荷守恒知 Na2CO3溶液中 c Na c H 2c c c OH C错误 利用物料守恒可知 CH3COONa和CaCl2的混合液中c Na c Ca2 c CH3COOH c CH3COO c Cl D错误 1 2 3 4 5 6 5 室温下 将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合 忽略体积变化 实验数据如下表 1 2 3 4 5 6 下列判断不正确的是A 实验 反应后的溶液中 c K c A c OH c H 答案 解析 C 实验 反应后的溶液中 c A c HA 0 1mol L 1D 实验 反应后的溶液中 c K c A c OH c H 1 2 3 4 5 6 解析KA为强碱弱酸盐 溶液呈碱性 A 会发生水解 故A项正确 根据溶液中的电荷守恒 即c K c H c A c OH 则c OH c K c H c A 故B项错误 要使等体积的HA弱酸溶液和KOH强碱溶液混合后呈中性 则酸的浓度应大于碱的 故C项正确 中性溶液中水的电离较微弱 所以有c K c A c OH c H 故D项正确 1 2 3 4 5 6 6 2018 江苏 4 室温下 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A 0 1mol L 1KI溶液 Na K ClO OH 答案 解析 解析B项 各离子可以大量共存 A项 ClO 有氧化性 能将I 氧化为I2 不能大量共存 C项 CH3COOH为弱电解质 CH3COO 与H 不能大量共存 1 2 3 4 5 6 解答离子浓度判断题的一般思路 1 等式关系 依据三个守恒 电荷守恒 物料守恒 质子守恒 电荷守恒式的特点 一边全为阴离子 另一边全为阳离子 物料守恒式的特点 式子有弱电解质对应的分子和离子 一般一边含一种元素 另一边含另一种元素的离子和分子 质子守恒的特点 一边某微粒能电离H 另一边微粒能结合H 2 不等式关系 单一溶液 酸或碱溶液考虑电离 盐溶液考虑水解 混合溶液 不反应 考虑电离和水解 恰好反应看生成的是酸或碱 考虑电离 生成盐溶液 考虑水解 过量 根据过量程度考虑电离和水解 练后反思 角度二巧用三大平衡常数 1 溶液中的 三大平衡常数 2 相关规律 1 Qc与K的关系二者表达式相同 若Qc K 平衡正向移动 若Qc K 平衡不移动 若Qc K 平衡逆向移动 2 平衡常数都只与温度有关 温度不变 平衡常数不变 升高温度 Ka Kb Kw Kh均增大 题组一利用平衡常数判断酸 碱的强弱及反应方向1 硼酸 H3BO3 溶液中存在如下反应 H3BO3 aq H2O l B OH 4 aq H aq 1 2 3 4 5 6 下列说法正确的是A 将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生B 将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生C 等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较 pH 前者 后者D 等物质的量浓度的碳酸溶液和醋酸溶液比较 pH 前者 后者 答案 解析 C项中碳酸溶液pH小 D项中CH3COOH比H2CO3易电离 故醋酸溶液pH小 1 2 3 4 5 6 2 已知下表为25 时某些弱酸的电离平衡常数 如图表所示常温时 稀释CH3COOH HClO两种酸的稀溶液时 溶液pH随加水量的变化 依据所给信息 下列说法正确的是 1 2 3 4 5 6 A 相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中 各离子浓度的大小关系是 c Na c ClO c CH3COO c OH c H B 向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为2ClO CO2 H2O 2HClO C a b c三点所示溶液中水的电离程度c a bD 图像中 表示CH3COOH 表示HClO 且溶液导电性 c b a 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析醋酸的酸性强于次氯酸 所以相同浓度的CH3COONa和NaClO混合溶液中 水解程度CH3COO ClO 溶液中离子浓度的大小关系是c Na c CH3COO c ClO c OH c H A项错误 a b c三点表示溶液中H 浓度的大小关系是b a c H 的浓度越大 水的电离程度越小 所以水的电离程度c a b C项正确 1 2 3 4 5 6 醋酸的酸性比次氯酸强 加入同体积的水时 醋酸的pH变化大于次氯酸 因此 表示CH3COOH 表示HClO 因溶液的导电性与溶液中的离子浓度有关 离子浓度越大 导电性越强 所以溶液导电性b a c D项错误 1 2 3 4 5 6 3 2017 长郡中学模拟 已知 Ksp CuS 6 0 10 36 Ksp ZnS 3 0 10 25 Ksp PbS 9 0 10 29 在自然界中 闪锌矿 ZnS 和方铅矿 PbS 遇硫酸铜溶液能转化成铜蓝 CuS 下列有关说法不正确的是A 硫化锌转化成铜蓝的离子方程式为ZnS s Cu2 aq Zn2 aq CuS s B 在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液 不会生成黑色沉淀 PbS C 在水中的溶解度 S ZnS S PbS S CuS D 若溶液中c Cu2 1 10 10mol L 1 则S2 已完全转化成CuS 答案 解析 1 2 3 4 5 6 解析由Ksp CuS 6 0 10 36 Ksp ZnS 3 0 10 25 知CuS的溶解度小于ZnS 硫化锌可以转化为硫化铜 ZnS s Cu2 aq Zn2 aq CuS s 故A正确 ZnS的溶解度大于PbS 在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液 可以生成黑色沉淀 PbS 故B错误 由已知可知在水中的溶解度 S ZnS S PbS S CuS 故C正确 1 2 3 4 5 6 题组二利用平衡常数判断微粒浓度的关系4 2016 全国卷 13 下列有关电解质溶液的说法正确的是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 1 2 3 4 5 6 5 2016 海南 5 向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸 忽略体积变化 下列数值变小的是A c B c Mg2 C c H D Ksp MgCO3 答案 解析 解析含有MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡 MgCO3 s Mg2 aq aq 加入少量浓盐酸可与反应促使溶解平衡正向移动 故溶液中c Mg2 及c H 增大 c 减小 Ksp MgCO3 只与温度有关 不变 1 2 3 4 5 6 6 CO2溶于水生成碳酸 已知下列数据 现有常温下1mol L 1的 NH4 2CO3溶液 下列说法正确的是A 由数据可判断该溶液呈酸性 答案 解析 1 2 3 4 5 6 根据物料守恒判断 C项正确 1 2 3 4 5 6 角度三结合图像判断溶液中粒子浓度的变化 结合图像分析电离平衡 水解平衡 溶解平衡 判断离子浓度的关系是全国卷考查的重点 常考图像类型总结如下 1 一强一弱溶液的稀释图像 1 相同体积 相同浓度的盐酸 醋酸 2 相同体积 相同pH的盐酸 醋酸 3 pH与稀释倍数的线性关系 2 双曲线型 K c X c Y 3 直线型 双曲线转化为直线 1 常考有关对数举例 pC 类比pH 即为C离子浓度的负对数 规律是pC越大 C离子浓度越小 2 常考有关图像举例 pOH pH曲线 a 表示一元酸与一元碱中和过程中H 与OH 离子浓度的关系 b Q点代表中性 c M点显酸性 N点显碱性 两点水的电离程度相同 直线型 pM pR曲线 pM为阳离子浓度的负对数 pR为阴离子浓度的负对数 a 直线AB上的点 c M2 c R2 b 溶度积 CaSO4 CaCO3 MnCO3 c X点对CaCO3要析出沉淀 对CaSO4是不饱和溶液 能继续溶解CaSO4 常温下将KOH溶液滴加到二元弱酸 H2X 溶液中 混合溶液的pH与离子浓度变化的关系图 a 二元弱酸 H2X 一级电离程度远大于二级电离程度 b 可以根据m点 n点的坐标计算pKa1和pKa2 4 酸碱中和滴定 5 分布系数图及分析 分布曲线是指以pH为横坐标 分布系数 即组分的平衡浓度占总浓度的分数 为纵坐标的关系曲线 题组一弱酸或弱碱稀释曲线1 2017 泉州一模 某温度下 相同体积 相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示 下列判断正确的是A a点导电能力比b点强B b点的Kw值大于c点C 与盐酸完全反应时 消耗盐酸体积Va VcD a c两点c H 相等 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析由图可知pH b点大于a点 所以溶液中的离子浓度b点大于a点 即导电能力b点大于a点 A项错误 b点和c点的温度相同 其Kw相等 B项错误 由图像中曲线的变化趋势知 a点是NaOH溶液 c点是氨水 pH相同时c NH3 H2O 远大于c NaOH 结合溶液的体积c点大于a点 故消耗盐酸体积Va Vc C项错误 a c两点的pH相同 则c H 相同 D项正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 2 已知MOH和ROH均为一元碱 常温下对其水溶液分别加水稀释时 pH变化如图所示 下列说法正确的是A 在A点时 由H2O电离出的c H 相等 c M c R B 稀释前 ROH溶液的物质的量浓度等于MOH溶液的物质的量浓度的10倍 答案 解析 C 稀释前的ROH溶液与等体积pH 1的H2SO4溶液混合后所得溶液显酸性D 等体积 等浓度的MOH溶液和HCl溶液混合后 溶液中离子浓度大小关系为c Cl c M c OH c H 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析由图可知 稀释前ROH溶液的pH 13 稀释100倍时pH 11 故ROH为强碱 而稀释前MOH的pH 12 稀释100倍时pH 11 故MOH为弱碱 由ROH R OH MOHM OH 可知 在A点 两种溶液的c OH 相等 则c M c R A项正确 稀释前 ROH溶液的物质的量浓度为0 1mol L 1 MOH溶液的物质的量浓度大于0 01mol L 1 则ROH溶液的物质的量浓度小于MOH溶液的物质的量浓度的10倍 B项错误 稀释前的ROH溶液与等体积pH 1的H2SO4溶液混合后恰好中和生成盐 溶液显中性 C项错误 MOH为弱碱 等体积 等浓度的MOH溶液与盐酸混合 反应生成强酸弱碱盐 水解显酸性 故c H c OH D项错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 3 浓度均为0 1mol L 1 体积均为V0的HX HY溶液 分别加水稀释至体积为V pH随lg的变化关系如图所示 下列叙述正确的是 A HX HY都是弱酸 且HX的酸性比HY的弱B 常温下 由水电离出的c H c OH ab 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析A项 根据图分析 当lg 0时 HX的pH 1 说明HX部分电离 为弱电解质 HY的pH 1 说明其完全电离 为强电解质 所以HY的酸性大于HX的酸性 错误 B项 酸或碱抑制水的电离 酸中的氢离子浓度越小 其抑制水电离程度越小 根据图分析 b点对应的溶液中氢离子浓度小于a点对应的溶液中氢离子浓度 则水的电离程度a b 所以由水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度的乘积a b 正确 C项 酸的电离平衡常数只与温度有关 所以相同的温度下 电离常数a b 错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 题组二中和滴定过程中 单曲线 图像的分析4 常温下 用0 100mol L 1的NaOH溶液分别滴定20 00mL0 100mol L 1的盐酸和0 100mol L 1的醋酸 得到两条滴定曲线 如图所示 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 下列说法正确的是A 滴定盐酸的曲线是图2B 两次滴定均可选择甲基橙或酚酞作指示剂C 达到B E点时 反应消耗的n CH3COOH n HCl D 以HA表示酸 当0mL V NaOH 20 00mL时 图2对应混合液中各离子浓度由大到小的顺序一定是c A c Na c H c OH 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析0 100mol L 1盐酸的pH 1 0 100mol L 1醋酸的pH 1 故A项错误 甲基橙的变色范围是3 1 4 4 酚酞的变色范围是8 2 10 0 由图2中pH突变的范围 6 可知 当氢氧化钠溶液滴定醋酸时 只能选择酚酞作指示剂 B项错误 B E两点对应消耗氢氧化钠溶液的体积均为amL 所以反应消耗的n CH3COOH n HCl C项正确 0mL V NaOH 20 00mL时 图2对应混合溶液可能显中性 此时c A c Na c H c OH D项错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 5 2018 兰州模拟 某温度下 向一定体积0 1mol L 1一元弱酸HA溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液 溶液中pH与pOH pOH lgc OH 的变化关系如图所示 下列说法错误的是A 此温度下 水的离子积常数为1 0 10 2aB M N两点所示的溶液中 水的电离程度相同C Q点消耗的NaOH溶液的体积等于HA溶液的体积 答案 解析 D N点溶液加水稀释 减小 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析Q点c H c OH 10 a 则Kw 1 0 10 2a A项正确 M点溶液呈酸性 OH 均来自水的电离 N点溶液呈碱性 H 均来自水的电离 且等于10 b B项正确 Q点溶液呈中性 由于HA为弱酸 则NaA会发生水解使溶液呈碱性 Q点不是恰好反应的点 NaOH溶液的体积小于HA溶液的体积 C项错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 6 2018 全国卷 12 用0 100mol L 1AgNO3滴定50 0mL0 0500mol L 1Cl 溶液的滴定曲线如图所示 下列有关描述错误的是A 根据曲线数据计算可知Ksp AgCl 的数量级为10 10B 曲线上各点的溶液满足关系式c Ag c Cl Ksp AgCl 答案 解析 C 相同实验条件下 若改为0 0400mol L 1Cl 反应终点c移到aD 相同实验条件下 若改为0 0500mol L 1Br 反应终点c向b方向移动 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 由题图可知 当AgNO3溶液的体积为50 0mL时 溶液中的c Cl 略小于10 8mol L 1 此时混合溶液中 2 5 10 2mol L 1 故Ksp AgCl c Ag c Cl 2 5 10 2 10 8 2 5 10 10 A项正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 因反应过程中有沉淀生成 溶液中必然存在平衡AgCl s Ag aq Cl aq 故曲线上的各点均满足c Ag c Cl Ksp AgCl B项正确 相同实验条件下 沉淀相同量的Cl 和Br 消耗的AgNO3的量相同 由于Ksp AgBr Ksp AgCl 当滴加相等量的Ag 时 溶液中c Br c Cl 故反应终点c向b方向移动 D项正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 题组三中和滴定过程中 多曲线 图像的分析7 2016 天津理综 6 室温下 用相同浓度的NaOH溶液 分别滴定浓度均为0 1mol L 1的三种酸 HA HB和HD 溶液 滴定曲线如图所示 下列判断错误的是 答案 解析 A 三种酸的电离常数关系 KHA KHB KHDB 滴定至P点时 溶液中 c B c Na c HB c H c OH C pH 7时 三种溶液中 c A c B c D D 当中和百分数达100 时 将三种溶液混合后 c HA c HB c HD c OH c H 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析A项 根据图像知 在未滴加NaOH溶液时 0 1mol L 1的三种酸 HA HB和HD 溶液的pH均大于1 说明三种酸均为弱酸 且HA的pH最小 酸性最强 HD的pH最大 酸性最弱 因酸性越强 电离常数越大 故KHA KHB KHD 正确 B项 滴定至P点时 溶液中未反应的HB与生成的NaB的浓度相等 且溶液呈酸性 说明HB的电离程度大于B 水解程度 故c B c Na c HB c H c OH 正确 C项 pH 7时 三种离子的浓度分别等于c Na 然而三种溶液中阴离子水解程度不同 加入NaOH溶液的体积不同 故三种阴离子的浓度也不同 错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 D项 根据质子守恒即可得出 三种溶液混合后溶液的质子守恒关系 c HA c HB c HD c OH c H 正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 8 常温下 向10mL0 1mol L 1的HR溶液中逐滴滴入0 1mol L 1的NH3 H2O溶液 所得溶液pH及导电性变化如图 下列分析不正确的是A a b点导电能力增强 说明HR为弱酸B b点溶液pH 5 此时酸碱恰好中和 答案 解析 D b c任意点溶液均有c H c OH Kw 1 0 10 14 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析A项 根据图像可知 a b点导电能力增强 说明HR为弱电解质 在溶液中部分电离 加入氨水后生成强电解质 离子浓度增大 B项 b点溶液pH 7 此时加入10mL一水合氨 HR与一水合氨的浓度 体积相等 则二者恰好反应 C项 c点时溶液的pH 7 混合液显碱性 则c OH c H 结合电荷守恒可知 c c R D项 b c点 溶液的温度不变 则水的离子积不变 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 9 已知 常温下 1 Ka1 H2CO3 4 3 10 7 Ka2 H2CO3 5 6 10 11 2 H2R及其钠盐的溶液中 H2R HR R2 分别在三者中所占的物质的量分数 随溶液pH的变化关系如图所示 下列叙述错误的是 答案 解析 A 在pH 4 3的溶液中 3c R2 c Na c H c OH B 等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后 溶液中水的电离程度比纯水大 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析A项 在pH 4 3的溶液中 c HR c R2 根据溶液中电荷守恒2c R2 c HR c OH c Na c H 可知3c R2 c Na c H c OH 正确 B项 等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合生成NaHR 此时HR 含量最高 H2R和R2 含量接近于0 由题图可知 此时pH接近于3 溶液显酸性 对水的电离起到抑制作用 所以溶液中水的电离程度比纯水小 错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 C 常温下 pKb2 lgKb2 7 15D H3NCH2CH2NH3 Cl2溶液中c H c OH 10 乙二胺 H2NCH2CH2NH2 是二元弱碱 在水中的电离原理类似于氨 常温下 向乙二胺溶液中滴加盐酸 溶液的pH与相关离子浓度的关系如图所示 下列说法不正确的是 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 类似氨在水中的电离 乙二胺在水中的电离实质是结合水电离的氢离子 生成氢氧根离子 B项正确 与NH4Cl的水解相似 H3NCH2CH2NH3 Cl2水解使溶液也呈弱酸性 D项正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 巧抓 四点 突破反应过程中 粒子 浓度的关系 1 抓反应 一半 点 判断是什么溶质的等量混合 2 抓 恰好 反应点 生成什么溶质 溶液的酸碱性 是什么因素造成的 3 抓溶液 中性 点 生成什么溶质 哪种反应物过量或不足 4 抓反应 过量 点 溶质是什么 判断谁多 谁少还是等量 练后反思 题组四有关沉淀平衡曲线的分析11 在T 时 铬酸银 Ag2CrO4 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 下列说法不正确的是A T 时 在Y点和Z点 Ag2CrO4的Ksp相等B 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C T 时 Ag2CrO4的Ksp为1 10 8 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析物质的Ksp只与温度有关 A项正确 X点的Ksp大于Y点的Ksp 因此由Y点变为X点只能通过改变温度实现 B项正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 12 某温度下 Fe OH 3 s Cu OH 2 s 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后 改变溶液的pH 金属阳离子浓度的变化如图所示 据图分析 下列判断错误的是A Ksp Fe OH 3 Ksp Cu OH 2 B 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C c d两点代表的溶液中c H 与c OH 的乘积相等 答案 解析 D Fe OH 3 Cu OH 2分别在b c两点代表的溶液中达到饱和 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析Ksp Fe OH 3 c Fe3 c3 OH Ksp Cu OH 2 c Cu2 c2 OH Fe3 Cu2 浓度相等 b c点 时 Fe3 对应的pH小 c H 较大 则c OH 较小 在相同温度下 Ksp Fe OH 3 Ksp Cu OH 2 A选项正确 c H 和c OH 的乘积为Kw Kw仅与温度有关 则C选项正确 由题意和图知D选项正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 13 已知 pCu lgc Cu pX lgc X 式中X 表示卤素阴离子 298K时 Ksp CuCl 1 0 10 7 Ksp CuBr 1 0 10 9 Ksp CuI 1 0 10 12 298K时 CuCl CuBr CuI的饱和溶液中pCu和pX的关系如图所示 下列说法正确的是 A 298K时 向CuCl饱和溶液中加入少量NaCl固体 c Cu 和c Cl 都减小B 图像中曲线Z代表CuI且a 6C 298K时 在曲线Y对应的饱和溶液中 增大阴离子浓度 曲线Y向曲线X移动D 298K时 反应CuBr s I aq CuI s Br aq 的平衡常数K 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解析向CuCl s Cu aq Cl aq 平衡体系中加入少量氯化钠固体 c Cl 增大 平衡向左移动 c Cu 减小 A项错误 298K时 在曲线Y对应的饱和溶液中 增大阴离子浓度 溶液还是饱和溶液 其组成只能用曲线Y描述 曲线Y不会移动 C项错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 解答沉淀溶解平衡图像题的注意事项 1 溶液在蒸发时 离子浓度的变化分两种情况 原溶液不饱和时 离子浓度都增大 原溶液饱和时 离子浓度都不变 2 溶度积常数只是温度的函数 与溶液中溶质的离子浓度无关 在同一曲线上的点 溶度积常数相同 3 对于沉淀溶解平衡状态的体系 若温度不变时 无论改变哪种离子的浓度 另一种离子的浓度只能在曲线上变化 不会出现在曲线以外 练后反思