2019高考化学二轮复习 第一部分 专题发展篇 第3讲 水溶液中的离子平衡课件.ppt

第3讲水溶液中的离子平衡 1 考点一电离平衡及溶液的酸碱性 2 考点二酸碱中和滴定及拓展应用 3 考点三盐类的水解及应用 5 专题跟踪检测 目录CONTENTS 4 考点四沉淀溶解平衡 考点一电离平衡及溶液的酸碱性 做真题 查缺漏 考法一弱电解质的电离 考法二弱电解质电离中的特殊图像 析重难 补短板 结论 pH均为2 0的HA和HB溶液 浓度均为0 01mol L 1的HA与HB溶液 判断因素 相同 HA HB 溶液的导电性 3 pH HA pH HB 2 3 pH HA pH HB 加水稀释10倍 HA 不变HB 变大 HA 不变HB 变大 分别加入固体NaA NaB后pH的变化 HA HB 相同 体积相同时 与过量碱 如NaOH 反应时消耗碱的量 HA HB 相同 体积相同时 与过量活泼金属 如Zn 反应产生H2的量 HA为强酸 HB为弱酸 相同 HA HB 开始与活泼金属 如Zn 反应的速率 加水稀释到相同的pH 盐酸加入的水多 加水稀释相同的倍数 醋酸的pH大 加水稀释到相同的pH 醋酸加入的水多 加水稀释相同的倍数 盐酸的pH大 刷题组 全过关 题组一电离常数及应用 题组二弱电解质溶液中微粒分布图像 备考锦囊 二元酸 以草酸H2C2O4为例 一元弱酸 以CH3COOH为例 同一pH条件下可以存在多种溶质微粒 根据在一定pH条件下的微粒分布系数和酸的分析浓度 就可以计算各成分在该pH时的平衡浓度 随着pH增大 溶质分子浓度不断减小 离子浓度逐渐增大 酸根离子增多 根据分布系数可以书写一定pH时所发生反应的离子方程式 0为H2C2O4分布系数 1为HC2O分布系数 2为C2O分布系数 0为CH3COOH分布系数 1为CH3COO 分布系数 考点二酸碱中和滴定及拓展应用 做真题 查缺漏 考法一酸碱中和滴定的图像分析 考法二中和滴定的拓展应用 析重难 补短板 室温下pH 7不一定是终点 强碱与强酸反应时 终点是pH 7 强碱与弱酸 强酸与弱碱 反应时 终点不是pH 7 强碱与弱酸反应终点是pH 7 强酸与弱碱反应终点是pH 7 突跃点变化范围不同 强碱与强酸反应 强酸与强碱反应 的突跃点变化范围大于强碱与弱酸反应 强酸与弱碱反应 曲线起点不同 强碱滴定强酸 弱酸的曲线 强酸起点低 强酸滴定强碱 弱碱的曲线 强碱起点高 盐酸滴定等浓度等体积的氢氧化钠 氨水的滴定曲线 氢氧化钠滴定等浓度等体积的盐酸 醋酸的滴定曲线 红色消失 溶液变红色 蓝色 无色 终点时颜色变化 KSCN KSCN 淀粉 指示剂 还原剂滴定铁盐 铁盐滴定还原剂 还原剂滴定I2 滴定方法 无色 蓝色 无色 粉 浅 红色 粉 浅 红色 无色 终点时颜色变化 淀粉 KMnO4 KMnO4 指示剂 I2滴定还原剂 KMnO4滴定还原剂 还原剂滴定KMnO4 滴定方法 酸性KMnO4溶液本身呈紫色 不用另外选择指示剂 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后 溶液由无色变浅红色 且半分钟内不褪色 说明到达滴定终点 指示剂 2MnO 6H 5H2C2O4 10CO2 2Mn2 8H2O 原理 用淀粉作指示剂 当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后 溶液的蓝色褪去 且半分钟内不恢复原色 说明到达滴定终点 指示剂 2Na2S2O3 I2 Na2S4O6 2NaI 原理 刷题组 全过关 题组一酸碱中和滴定图像 备考锦囊 题组二中和滴定的拓展应用 考点三盐类的水解及应用 做真题 查缺漏 析重难 补短板 刷题组 全过关 备考锦囊 考点四沉淀溶解平衡 做真题 查缺漏 考法一沉淀溶解平衡曲线 考法二溶度积常数 的相关计算 析重难 补短板 刷题组 全过关 题组一沉淀溶解平衡曲线 备考锦囊 题组二溶度积常数 的计算