2019高考化学二轮复习 微专题2 反应热的计算与热化学方程式的书写课件.ppt

微专题2反应热的计算与热化学方程式的书写 近三年全国卷考情 反应热作为高中化学知识体系中一个比较独立的知识点 在高考中的地位有点尴尬 必须要考 但考查的方式又非常局限 可以看出基本都是 H的计算 而且还都是通过盖斯定律来计算 只有2016年的 卷通过平衡移动考了 H的正负问题 这对于考生而言意味着这个知识点的分数拿到手的保险性很高 知能储备 1 热化学方程式可以理解为原来化学方程式的改造升级 在原来方程式表达物质变化的基础上添加新的标注元素 达到表达出反应过程中能量变化的目的 1 标注出方程式中各物质的状态 用s l g aq分别表示固体 液体 气体 溶液 2 方程式后面标注出热量变化 H xkJ mol 1 x为负值表示放热 x为正值表示吸热 2 反应热的计算主要有三种方式 1 利用键能计算反应热 H E 反应物 E 生成物 即 H等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差 2 由反应物 生成物的总能量计算反应热 H 生成物总能量 反应物总能量 这类计算通常会通过图像的方式给出反应物 生成物的能量 3 盖斯定律的应用 盖斯定律既可以计算出目标反应的 H 也可以得出目标反应的热化学方程式 调方向 根据目标方程式反应物 生成物的位置 调整已知方程式的反应方向 满足目标方程式各物质的位置要求 注意方程式方向改变 H符号随之改变 调化学计量数 把目标方程式中不存在的物质的化学计量数调整为相等 相加 把调整好的方程式相加就得到目标方程式 必要时可约简计量数 同时也得到相应方程式的反应热 H 典例示范 思路点拨 1 目标反应的反应物为CH4和CO2 生成物是CO H2 答案 247 题组巩固 解析 将第一个方程式扩大3倍 再与第二个方程式相加就可以得到第三个方程式 所以焓变为48kJ mol 1 3 30kJ mol 1 114kJ mol 1 答案 114