2019版高考化学大一轮复习 专题8 水溶液中的离子反应 第3讲 盐类的水解课件 苏教版.ppt

第3讲盐类的水解 2019 备考 最新考纲 1 了解盐类水解的原理及其一般规律 2 了解影响盐类水解程度的主要因素 3 掌握水解离子方程式的书写 4 了解盐类水解的应用 考点一盐类的水解及其规律 频数 难度 弱电解质 促进 碱 酸 3 特点 4 规律 有弱才水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性 否 中性 pH 7 是 酸性 pH 7 是 碱性 pH 7 5 水解方程式的书写 1 一般要求 如NH4Cl的水解离子方程式为 2 三种类型的盐水解方程式的书写 多元弱酸盐水解 分步进行 以第一步为主 一般只写第一步水解方程式 如Na2CO3的水解离子方程式为 多元弱碱盐水解 水解离子方程式一步写完 如FeCl3的水解离子方程式为 阴 阳离子相互促进的水解 水解程度较大 书写时要用 等 如Na2S溶液与AlCl3溶液混合反应的水解离子方程式为 1 SJ选修4 P853改编 现有浓度为0 1mol L 1的五种电解质溶液 Na2CO3 NaHCO3 NaAlO2 CH3COONa NaOH 这五种溶液的pH由小到大的顺序是 A B C D 答案C 2 教材知识实验探究 3 溯源题 判断下列说法是否正确 答案 1 2 3 4 答案D 2 在盐类发生水解的过程中 正确的说法是 A 盐的电离平衡被破坏B 水的电离程度逐渐增大C 溶液的pH发生了较大改变D 水解后溶液一定呈酸性或碱性 答案B 题组二水解规律及应用3 2017 湖北大冶一中月考 常温下 相同物质的量浓度的下列物质的溶液 按pH减小的顺序排列的是 A NaHSO4CH3COONaNH4ClNaNO3B NaNO3CH3COONaNaHSO4NH4ClC NaNO3CH3COONaNH4ClNaHSO4D CH3COONaNaNO3NH4ClNaHSO4 解析A选项中 醋酸钠显碱性 而硫酸氢钠与氯化铵均显酸性 A错误 B C选项中 醋酸钠显碱性 而硝酸钠显中性 B C错误 D选项 醋酸钠显碱性 硝酸钠显中性 氯化铵显酸性 硫酸氢钠显酸性 且硫酸氢钠相当于一元强酸 酸性较强 D正确 答案D 4 25 时 浓度均为0 1mol L 1的溶液 其pH如下表所示 有关说法正确的是 答案C 考点二影响盐类水解平衡的因素 频数 难度 2 外因 1 温度 浓度 右移 增大 增大 右移 减小 增大 右移 增大 减小 2 外加物质 外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性质 外加酸碱 增大 减小 减小 增大 加能水解的盐 抑制 促进 向右 向右 向右 向左 增多 增多 增多 减小 减小 减小 增大 增大 颜色变深 颜色变浅 颜色变浅 生成红褐色沉淀 放出气体 答案B 2 教材知识实验拓展探究 下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0 01mol L 1CH3COONa溶液 并分别放置在盛有水的烧杯中 然后向烧杯 中加入生石灰 向烧杯 中加入NH4NO3晶体 烧杯 中不加任何物质 1 含酚酞的0 01mol L 1CH3COONa溶液显浅红色的原因为 用离子方程式和必要文字解释 2 实验过程中发现烧瓶 中溶液红色变深 烧瓶 中溶液红色变浅 则下列叙述正确的是 填字母序号 A 水解反应为放热反应B 水解反应为吸热反应C NH4NO3溶于水时放出热量D NH4NO3溶于水时吸收热量答案 1 CH3COO H2OCH3COOH OH 使溶液显碱性 2 BD 1 欲使平衡正向移动可采用的方法是 填序号 a 降温B 加水稀释c 加入NH4ClD 加入NaHCO3 2 室温下 使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 答案 1 bd 2 调节溶液的pH探源 本题源于SJ选修4P8 活动与探究2 对盐类水解反应的影响因素进行了考查 答案 1 2 3 4 5 6 答案A 3 室温下 将0 05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液 向溶液中加入下列物质 有关结论正确的是 答案B 1 10 12 增大 考点三盐类水解的应用 频数 难度 1 熟记盐类水解的重要应用 HX HY HZ H2SO4 盐酸 2 盐溶液蒸干时所得产物的判断 1 盐溶液水解生成难挥发性酸和酸根阴离子易水解的强碱盐 蒸干后一般得原物质 如CuSO4 aq 蒸干得CuSO4 s Na2CO3 aq 蒸干得Na2CO3 s 2 盐溶液水解生成易挥发性酸时 蒸干灼烧后一般得到对应的氧化物 如AlCl3 aq 蒸干得Al OH 3 灼烧得Al2O3 3 考虑盐受热时是否分解 Ca HCO3 2 NaHCO3 KMnO4 NH4Cl固体受热易分解 因此蒸干灼烧后分别为Ca HCO3 2 CaCO3 CaO NaHCO3 Na2CO3 KMnO4 K2MnO4和MnO2 NH4Cl NH3 HCl 4 还原性盐在蒸干时会被O2氧化 如Na2SO3 aq 蒸干得Na2SO4 s 5 弱酸的铵盐蒸干后无固体 如NH4HCO3 NH4 2CO3 1 教材基础知识应用 1 配制FeSO4溶液要加入铁粉 配制SnCl2溶液要加入盐酸 二者原理是否相同 为什么 2 怎样除去MgCl2溶液中的Fe3 其原理是什么 2 教材基础知识实验探究 一种常用的泡沫灭火器构造如图 内筒a是玻璃瓶 外筒b是钢瓶 平时泡沫灭火器内筒外筒盛有液态试剂 当遇火警时 将灭火器取下倒置 内外筒液体试剂立即混合产生大量CO2泡沫灭火 从液态试剂在灭火器中长久放置和快速灭火两个角度分析 则a中盛 b中盛 答案Al2 SO4 3溶液饱和NaHCO3溶液 3 溯源题 福建理综 稀土元素是宝贵的战略资源 我国的蕴藏量居世界首位 铈 Ce 是地壳中含量最高的稀土元素 在加热条件下CeCl3易发生水解 无水CeCl3可用加热CeCl3 6H2O和NH4Cl固体混合物的方法来制备 其中 NH4Cl的作用是 答案分解出氯化氢气体 抑制CeCl3水解 或其他合理答案 1 利用水解原理解释用途或现象 下列有关问题与盐的水解有关的是 NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属时的除锈剂 NaHCO3与Al2 SO4 3两种溶液可作泡沫灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室中盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干CuCl2溶液得到Cu OH 2固体 要除去FeCl3溶液中混有的Fe2 可先通入氧化剂Cl2 再调节溶液的pHA B C D 答案D 答案A 3 盐溶液蒸干问题 下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止 能得到较纯净的原溶质的是 CuSO4 FeSO4 K2CO3 Ca HCO3 2 NH4HCO3 KMnO4 FeCl3A 全部都可以B 仅 C 仅 D 仅 解析FeSO4溶液加热过程中生成Fe OH 2和H2SO4 又由于Fe OH 2会被氧化生成Fe OH 3 故蒸干后得到Fe2 SO4 3和Fe OH 3的混合物 Ca HCO3 2受热会分解生成CaCO3 NH4HCO3受热分解 KMnO4受热分解生成K2MnO4和MnO2 FeCl3受热促进水解生成Fe OH 3和盐酸 而盐酸挥发进一步促进其水解 最终水解彻底 受热分解得到的固体物质是Fe2O3 答案D 解析热的纯碱溶液碱性增强 去污能力增强 Al3 水解生成Al OH 3胶体 吸附水中的悬浮物 具有净水作用 TiCl4与H2O作用水解可以制得纳米材料TiO2 xH2O A B C项正确 SnCl2易水解 配制SnCl2溶液时若加入NaOH溶液 会促进SnCl2水解而生成Sn OH Cl或Sn OH 2沉淀 所以配制SnCl2溶液应将SnCl2固体溶于浓盐酸中 再稀释至所需浓度 答案D 5 水解原理在除杂 配制过程中的应用 下表是Fe2 Fe3 Zn2 被OH 完全沉淀时溶液的pH 某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2 Fe3 杂质 为制得纯净的ZnSO4 应加入的试剂是 A H2O2 ZnOB 氨水C KMnO4 ZnCO3D NaOH溶液 解析要使Fe2 和Fe3 全部除去 由题给信息可知 需将Fe2 全部氧化成Fe3 再调节溶液pH范围为4 5 pH 6 5 即可将Fe3 完全转化为Fe OH 3沉淀 且保证Zn2 不沉淀 氧化Fe2 时不能引入新的杂质 只能用H2O2 调pH时也不能引入新的杂质 用ZnO能促进Fe3 的水解 本题选A 答案A 试题分析 2017 课标全国 13 常温下将NaOH溶液滴加到己二酸 H2X 溶液中 混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示 下列叙述错误的是 正确答案 D 真题演练 1 判断正误 正确的打 错误的打 1 配制氯化铁溶液时 将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 2016 课标全国 10D 2 0 1mol LNa2CO3溶液加热后 溶液的pH减少 2016 江苏化学 7B 3 泡沫灭火器灭火利用了Al2 SO4 3和小苏打反应 2016 课标全国 7A 4 中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈 2015 天津理综 1B 5 将FeCl3固体溶于适量蒸馏水来配制FeCl3溶液 2015 福建理综 8B 答案 1 2 3 4 5 答案D 3 天津某污水处理厂用聚合氯化铁净化污水的结果如下图所示 由图中数据得出每升污水中投放聚合氯化铁 以Fe mg L 1 表示 的最佳范围约为 mg L 1 解析 1 Fe3 水解生成的Fe OH 3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质 所以可起到净水的作用 2 Fe3 分三步水解 水解程度越来越小 所以对应的平衡常数也越来越小 有K1 K2 K3 3 由图像可知 聚合氯化铁的浓度在18 20mg L 1时 去除污水中浑浊物及还原性物质的效率最高 答案 1 Fe3 水解生成的Fe OH 3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质 2 K1 K2 K3 3 18 20