2019版高考化学大一轮复习 专题7 化学反应速率和化学平衡 第2讲 化学平衡常数 化学反应进行的方向课件 苏教版.ppt

第2讲化学平衡常数化学反应进行的方向 2019 备考 最新考纲 1 了解化学平衡常数的含义 能利用化学平衡常数进行相关计算 2 能正确计算化学反应的转化率 考点一化学平衡常数转化率 频数 难度 正 平衡 逆 计算化学平衡常数利用的是物质的平衡浓度 而不是任意时刻浓度 也不能用物质的量 催化剂能加快化学反应速率 但对化学平衡无影响 也不会改变平衡常数的大小 解析化学反应方向改变或化学计量数改变 化学平衡常数均发生改变 2 水的物质的量分数增大 说明平衡正向移动 H2S的转化率增大 温度升高 平衡正向移动 说明正反应是吸热反应 3 增大H2S浓度 平衡正向移动 CO2转化率增大 H2S转化率降低 A错误 同理 增大CO2浓度 H2S转化率增大 CO2转化率降低 B正确 增大COS浓度 平衡向逆反应方向移动 H2S转化率降低 C错误 加入不反应的N2 反应物 生成物浓度均不变 平衡不移动 H2S转化率不变 D错误 答案 1 2 52 8 10 3 2 3 B探源 本考题源于教材SJ选修4P49 例1 及拓展 对化学平衡常数的理解及运用进行了考查 题组一化学平衡常数的理解及表示方法1 2018 邢台期末联考 只改变一个影响化学平衡的因素 平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述不正确的是 A K值不变 平衡可能移动B 平衡向右移动时 K值不一定变化C K值有变化 平衡一定移动D 相同条件下 同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍 K值也增大两倍 解析因改变压强或浓度引起化学平衡移动时 K值不变 K只与温度有关 A项和B项均正确 K值只与温度有关 K值发生了变化 说明体系的温度改变 则平衡一定移动 C项正确 相同条件下 同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍 K值应该变为 K 原 2 D项错误 答案D 答案B 解析A 前2min的平均反应速率v X v Y 0 04 10 2 mol L min 2 0 10 3mol L min 故A错误 B 其他条件不变 再充入0 1molX和0 1molY 相当于加压 加压平衡不移动 再次平衡时Y的转化率不变 故B正确 C 当v逆 Y 2v正 Z 时 反应未达到平衡 故C错误 D 该反应在300 时 平衡常数为1 44 降温平衡右移 250 时的平衡常数大于1 44 故D错误 答案B 审读说明 题目类型 类型一 从表格信息总结规律类型二 从图中信息总结规律类型三 从题中信息总结规律并作图类型四 从题中信息总结规律并分析原因 分析方法 1 提取什么 审清题 明确目标 并做好标注 2 怎么提取 分析变化趋势和斜率变化 3 答题模板 其他条件不变 随着自变量 横坐标 变化 增大或减少 XX因变量 纵坐标 逐渐 增大 减少 或者就横坐标 自变量分区作答 非单调曲线 写规律时的原则 先整体后局部 分析原因型分析方法 答题模板 什么因素的改变使什么平衡向什么方向移动 结果是什么 作图策略 分析图表信息 确定横竖坐标 做好 三点一变化 起点 终点 转折点和变化趋势 模型解题 审读指导1 审题 图 时目标是什么 2 K的含义 lgK的含义 哪些量与K变化趋势一致 以反应 为例 3 该反应的自变量 因变量 4 变化趋势和斜率变化如何 受什么因素影响 答案a 放热反应的lgK随温度升高而下降b 放出或吸收热量越大的反应 其lgK受温度影响越大 2 请在给出的坐标图中 画出上表 实验中NO2浓度随时间变化的趋势曲线图 并标明实验编号 审读指导 1 探究温度 催化剂比表面积对化学反应速率的影响时 根据控制单一变量原则 三组实验中NH3 NO2的初始浓度应相同 结合 中温度不同 中催化剂比表面积不同 则 应温度相同 2 中的催化剂比表面积比 中的小 达到平衡的时间比 长 中的催化剂比表面积相同 的反应温度较低 则达到平衡用时最长 又由题意知 该反应为放热反应 降低温度会使平衡正向移动 故平衡时 中的c NO2 要比 中的c NO2 小 考点二化学反应进行的方向 频数 难度 2 化学反应方向 1 判据 0 0 0 温度 低温 高温 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 2 SJ选修4 P514改编 下列过程的熵变的判断不正确的是 A 溶解少量食盐于水中 S 0B 纯碳和氧气反应生成CO g S 0C H2O g 变成液态水 S 0D CaCO3 s 加热分解为CaO s 和CO2 g S 0 答案C 题组焓变 熵变与化学反应方向的判断1 反应2AB g C g 3D g 在高温时能自发进行 反应后体系中物质的总能量升高 则该反应的 H S应为 A H0B H0 S 0D H 0 S0 反应后体系中物质的总能量升高 说明正反应是吸热反应 H 0 答案C 答案D 解析 1 2CO g 2C s O2 g 该反应是焓增 熵减的反应 根据 G H T S G 0 不能实现 2 该反应为熵减反应 能自发进行说明 H 0 答案 1 该反应是焓增 熵减的反应 任何温度下均不自发进行 2 规律总结 焓变 熵变和温度对化学反应方向的影响 试题分析 写出NaClO2溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式 增加压强 NO的转化率 填 提高 不变 或 降低 随着吸收反应的进行 吸收剂溶液的pH逐渐 填 增大 不变 或 减小 由实验结果可知 脱硫反应速率 脱硝反应速率 填 大于 或 小于 原因是除了SO2和NO在烟气中的初始浓度不同 还可能是 真题演练 答案B 2 上述反应中 正反应速率为v正 k正x2 HI 逆反应速率为v逆 k逆x H2 x I2 其中k正 k逆为速率常数 则k逆为 以K和k正表示 若k正 0 0027min 1 在t 40min时 v正 min 1 3 由上述实验数据计算得到v正 x HI 和v逆 x H2 的关系可用下图表示 当升高到某一温度时 反应重新达到平衡 相应的点分别为 填字母 3 原平衡时 x HI 为0 784 x H2 为0 108 二者图中纵坐标均约为1 6 因为平衡时v正 v逆 升高温度 正 逆反应速率均加快 对应两点在1 6上面 升高温度 平衡向正反应方向移动 x HI 减小 A点符合 x H2 增大 E点符合 3 2016 海南化学 16 顺 1 2 二甲基环丙烷和反 1 2 二甲基环丙烷可发生如下转化 该反应的速率方程可表示为 v 正 k 正 c 顺 和v 逆 k 逆 c 反 k 正 和k 逆 在一定温度时为常数 分别称作正 逆反应速率常数 回答下列问题 1 已知 t1温度下 k 正 0 006s 1 k 逆 0 002s 1 该温度下反应的平衡常数值K1 该反应的活化能Ea 正 小于Ea 逆 则 H 0 填 小于 等于 或 大于 2 t2温度下 图中能表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线是 填曲线编号 平衡常数值K2 温度t1 t2 填 小于 等于 或 大于 判断理由是