2019年高中化学 第三章 金属及其化合物 3.2.3 铁的重要化合物课件 新人教版必修1.ppt

第3课时铁的重要化合物 目标导航 预习导引 1 能记住铁的重要化合物的主要性质并了解其应用 2 了解Fe2 Fe3 的检验方法及其相互转化 3 能说出Fe OH 2 Fe OH 3的制备方法 目标导航 预习导引 一 铁的氧化物 目标导航 预习导引 目标导航 预习导引 二 铁的氢氧化物 目标导航 预习导引 三 铁盐和亚铁盐的性质1 Fe3 检验的实验探究 目标导航 预习导引 2 Fe3 的氧化性 目标导航 预习导引 四 铜盐1 物理性质 1 铜元素的焰色反应为绿色 2 硫酸铜 氯化铜 硝酸铜等铜盐均能溶于水 铜绿的主要成分是Cu2 OH 2CO3 其难溶于水 2 化学性质 1 铜的化学性质不活泼 使用铜器皿比较安全 2 铜盐属于重金属盐 有毒 原因是铜离子能与蛋白质作用 使蛋白质变性而失去生理活性 知识梳理 典例透析 知识梳理 典例透析 知识梳理 典例透析 二 Fe3 Fe2 的检验1 Fe3 的检验方法 知识梳理 典例透析 2 Fe2 的检验方法 知识梳理 典例透析 三 Fe OH 2的制备1 操作将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入新制备的亚铁盐 以FeSO4为例 溶液的液面以下 缓慢挤出NaOH溶液 2 原理 知识梳理 典例透析 3 注意事项 1 Fe2 必须是新制的并放入铁粉 以防Fe2 被氧化成Fe3 2 除去溶液中溶解的O2 其方法是加热煮沸NaOH溶液 3 滴管末端插入试管内的液面以下 4 必要时可在液面上加植物油或苯进行液封 4 改进方法为了防止Fe OH 2被O2氧化 在制备Fe OH 2时 一般从两个角度考虑 一是反应试剂 二是反应环境 1 反应试剂 取用最新配制的FeSO4溶液 NaOH溶液加热煮沸并冷却后使用 以驱除溶液中溶解的O2 知识梳理 典例透析 2 反应环境 方法1 装置如图所示 在试管中加入适量的5 FeSO4溶液 并覆盖一层苯 再用长滴管注入不含O2的1mol L 1NaOH溶液 由于苯的液封作用 防止了生成的Fe OH 2被氧化 因而可较长时间观察到白色的Fe OH 2沉淀 知识梳理 典例透析 方法2 装置如图所示 实验时 先打开弹簧夹K 再将分液漏斗的旋塞打开 使稀硫酸与铁粉作用 用产生的H2排出装置中的空气 然后关闭K 使生成的H2将试管中的FeSO4溶液压入NaOH溶液中 则可较长时间观察到生成的白色Fe OH 2沉淀 若拔去广口瓶上的橡皮塞 则白色沉淀迅速变成灰绿色 最后变成红褐色 知识梳理 典例透析 知识点1 知识点2 知识点3 例题1 已知以下物质的相互转化关系如图所示 试回答 1 B的化学式 D的化学式 2 写出由E转变成F的化学方程式 3 常用检验G中的阳离子 其现象为 4 向G溶液加入A的有关反应的离子方程式为 知识梳理 典例透析 知识点1 知识点2 知识点3 解析 根据流程图 推知D溶液为KCl溶液 H为AgCl E为Fe OH 2 F为Fe OH 3 G为FeCl3 然后根据图中物质间的转化关系 推知A为Fe B为FeCl2 C为KOH 答案 1 FeCl2KCl 知识梳理 典例透析 知识点1 知识点2 知识点3 例题2 下列离子的检验方法合理的是 A 向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色 说明原溶液中不含Fe2 B 向某溶液中通入Cl2 然后再加入KSCN溶液变红色 说明原溶液中含有Fe2 C 向某溶液中加入NaOH溶液 得到红褐色沉淀 说明原溶液中含有Fe3 D 向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀 又观察到沉淀颜色逐渐变为红褐色 说明原溶液中含有Fe2 不含有Mg2 知识梳理 典例透析 知识点1 知识点2 知识点3 解析 A项中现象可以证明存在Fe3 但无法确定Fe2 是否存在 A项错误 B项中现象可以证明通入Cl2后存在Fe3 但原溶液是只存在Fe2 还是只存在Fe3 或Fe2 Fe3 均含有 不能确定 B项错误 Fe OH 3是中学应掌握的唯一红褐色沉淀 C项正确 Fe OH 2转化为红褐色Fe OH 3时会干扰其他白色沉淀的观察 所以当含Fe2 的溶液中含有其他能与碱反应生成白色沉淀的离子时 也同样出现D项所述现象 D项错误 答案 C 知识梳理 典例透析 知识点1 知识点2 知识点3 例题3 用下面两种方法可以制得白色的Fe OH 2沉淀 方法一 用不含Fe3 的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备 1 除去蒸馏水中溶解的O2常采用的方法 2 生成白色Fe OH 2沉淀的操作方法是 用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液 插入FeSO4溶液液面下 再挤出NaOH溶液 这样操作的理由是 知识梳理 典例透析 知识点1 知识点2 知识点3 方法二 在如图装置中 用NaOH溶液 铁屑 稀硫酸等试剂制备Fe OH 2 1 在试管 里加入的试剂是 2 在试管 里加入的试剂是 3 为了制得白色Fe OH 2沉淀 在试管 和 中加入试剂 打开止水夹 塞紧塞子后的实验步骤是 4 这样生成的Fe OH 2沉淀能较长时间保持白色 其理由是 知识梳理 典例透析 知识点1 知识点2 知识点3 解析 方法一 1 由于气体的溶解度随温度升高而迅速减小 故可用加热的方法除去蒸馏水中溶解的O2 2 空气中含有大量的O2 为防止生成的Fe OH 2沉淀与空气接触 需将吸取NaOH溶液的试管放入液面以下后再挤出 方法二 1 由所给试剂及装置特点知 试管 为封闭系统 应为产生H2并赶尽溶液中的空气及液面上方空气的装置 故试管 中加入的试剂为铁和稀硫酸 2 试管 中加入的试剂为NaOH溶液 3 为确保实验在无氧状态下进行 必须把系统中的O2排除干净 故接下来的操作应为检验试管 出口处排出的氢气纯度 当产生氢气较纯时再夹紧止水夹 4 由于试管 中产生的H2充满了 两支试管 外界空气不易进入 即Fe OH 2是在H2的还原性气氛中产生的 故Fe OH 2的白色沉淀可保持较长的时间 知识梳理 典例透析 知识点1 知识点2 知识点3 答案 方法一 1 煮沸 2 避免生成的Fe OH 2沉淀接触O2方法二 1 稀硫酸 铁屑 2 NaOH溶液 3 检验试管 出口处排出的氢气的纯度 当排出的H2纯净时 再夹紧止水夹 4 生成的H2充满了试管 和试管 且外界空气不容易进入 避免Fe OH 2被迅速氧化