2019届高考化学一轮复习 第26讲 盐类水解课件.ppt

第26讲盐类水解 考纲要求 1 了解盐类水解的原理 2 了解影响盐类水解程度的主要因素 3 了解盐类水解的应用 考点1水的电离 知识梳理 1 定义在溶液中盐电离出来的离子与结合生成的反应 2 实质 水电离产生的H 或OH 弱电解质 碱 酸 3 特点 中和反应 4 规律有弱才水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性 否 中性 pH 7 是 酸性 pH 7 是 碱性 pH 7 多维思考 1 判断下列说法是否正确 正确的打 错误的打 1 溶液呈中性的盐一定是强酸 强碱生成的盐 2 酸式盐溶液可能呈酸性 也可能呈碱性 3 某盐溶液呈酸性 该盐一定发生了水解反应 4 25 时 等体积等物质的量浓度的硝酸与氨水混合后 溶液pH 7 5 常温下 同浓度的Na2CO3溶液和CH3COONa溶液相比前者pH大 6 NaHS溶液的水解方程式 HS H2OS2 H3O 7 25 时 pH 5的NH4Cl溶液与pH 9的CH3COONa溶液中水的电离程度相等 提示 1 2 3 4 5 6 7 2 1 现有0 1mol L 1的纯碱溶液 用pH试纸测定溶液的pH 其正确的操作是 你认为该溶液pH的范围一定介于之间 2 为探究纯碱溶液呈碱性是由引起的 请你设计一个简单的实验方案 3 为探究盐类水解是一个吸热过程 请用Na2CO3溶液和其他必要试剂 设计一个简单的实验方案 提示 1 把一小块pH试纸放在洁净的表面皿 或玻璃片 上 用蘸有待测溶液的玻璃棒点在试纸的中部 试纸变色后 与标准比色卡比较来确定溶液的pH7 13 2 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液 溶液显红色 若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液 产生白色沉淀 且溶液的红色褪去 则可以说明纯碱溶液呈碱性是由引起的 3 取Na2CO3溶液 滴加酚酞溶液呈红色 然后分成两份 加热其中一份 若红色变深 则盐类水解吸热 考点演练 解析 pH大于7是由于酸根离子水解呈碱性 pH小于7是由于弱碱阳离子水解呈酸性 考向一盐类水解反应离子方程式1 按要求书写离子方程式 1 AlCl3溶液呈酸性 2 Na2CO3溶液呈碱性 3 NH4Cl溶于D2O中 4 将NaHCO3溶液与AlCl3溶液混合 5 实验室制备Fe OH 3胶体 6 NaHS溶液呈碱性 7 对于易溶于水的正盐MnRm溶液 若pH 7 其原因是 若pH 7 其原因是 用离子方程式说明 练后归纳 盐类水解离子方程式的书写要求1 一般来说 盐类水解的程度不大 应该用可逆号 表示 盐类水解一般不会产生沉淀和气体 所以不用符号 和 表示水解产物 2 多元弱酸盐的水解是分步进行的 水解离子方程式要分步表示 3 多元弱碱阳离子的水解简化成一步完成 4 水解分别呈酸性和碱性的离子组由于相互促进水解程度较大 书写时大多要用 等 考向二对盐类水解实质及规律的考查 B 3 相同温度 相同浓度下的八种溶液 其pH由小到大的顺序如图所示 图中 代表的物质可能分别为 A NH4Cl NH4 2SO4CH3COONaNaHCO3NaOHB NH4 2SO4NH4ClCH3COONaNaHCO3NaOHC NH4 2SO4NH4ClNaOHCH3COONaNaHCO3D CH3COOHNH4Cl NH4 2SO4NaHCO3NaOH 解析 酸性从大到小的顺序为电离呈酸性 水解呈酸性 中性 水解呈碱性 电离呈碱性 B 4 导学号9665616325 时 浓度均为0 1mol L 1的溶液 其pH如下表所示 有关说法正确的是 C 练后归纳 盐类水解的规律及拓展应用1 谁弱谁水解 越弱越水解 如酸性 HCNCH3COONa 3 相同条件下的水解程度 考点2影响盐类水解平衡的因素 知识梳理 1 内因酸或碱越弱 其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程度越大 溶液的碱性或酸性越强 如酸性 CH3COOH H2CO3 则同浓度的Na2CO3 CH3COONa溶液pH pH Na2CO3 pH CH3COONa 2 外因 向右 增多 减小 颜色变深 向左 增多 减小 颜色变浅 向右 增多 增大 颜色变浅 向右 减少 增大 生成红褐色沉淀 放出气体 提示 1 2 3 4 5 6 提示 1 减小 2 H2SO4 2 已知在室温条件下 pH均为5的H2SO4溶液和NH4Cl溶液 回答下列问题 各取5mL上述溶液 分别加水稀释至50mL pH较大的是溶液 考点演练 考向一盐类水解的影响因素 B 2 导学号96656164下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0 01mol L 1CH3COONa溶液 并分别放置在盛有水的烧杯中 然后向烧杯 中加入生石灰 向烧杯 中加入NH4NO3晶体 烧杯 中不加任何物质 1 含酚酞的0 01mol L 1CH3COONa溶液显浅红色的原因为 用离子方程式和必要文字解释 解析 1 CH3COONa中CH3COO 水解使溶液显碱性 酚酞溶液遇碱显红色 2 实验过程中发现烧瓶 中溶液红色变深 烧瓶 中溶液红色变浅 则下列叙述正确的是 填字母 A 水解反应为放热反应C NH4NO3溶于水时放出热量D NH4NO3溶于水时吸收热量 3 向0 01mol L 1CH3COONa溶液中分别加入NaOH固体 Na2CO3固体 FeSO4固体 使CH3COO 水解平衡移动的方向分别为 填 左 右 或 不移动 解析 2 生石灰与水剧烈反应放出大量热 根据烧瓶 中溶液红色变深 判断水解平衡向右移动 说明水解反应是吸热反应 同时烧瓶 中溶液红色变浅 则NH4NO3溶于水时吸收热量 答案 2 BD 3 左左右 B 水解反应为吸热反应 考向二Kh Ka Kb KW的关系及应用 答案 1 10 12增大 4 导学号96656165已知常温下CN 的水解常数Kh 1 61 10 5 1 常温下 含等物质的量浓度的HCN与NaCN的混合溶液显 填 酸 碱 或 中 性 c CN 填 或 c HCN 该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 解析 1 Kh CN 1 61 10 5 由此可求出Ka HCN 6 2 10 10 故CN 的水解能力强于HCN的电离能力 由于NaCN与HCN的物质的量相等 故水解产生的c OH 大于电离生成的c H 混合溶液显碱性 且c CN c HCN 答案 1 碱c CN c OH c H 2 常温下 若将cmol L 1盐酸与0 62mol L 1KCN溶液等体积混合后恰好得到中性溶液 则c 小数点后保留4位数字 答案 2 0 6162 练后归纳 利用平衡常数的性质判断微粒浓度变化1 水解平衡常数 Kh Ka Kb只受温度的影响 温度升高 平衡常数增大 反之减小 2 Kh与Ka或Kb KW的定量关系为Ka Kh KW或Kb Kh KW 3 判断某些离子浓度的比较或乘积随温度 浓度等外界条件改变而变化的趋势时 可以根据表达式的形式转化为Kh Ka Kb或它们与KW的关系 再结合平衡常数的性质来判断微粒浓度变化 考点3盐类水解的应用 知识梳理 盐类水解的应用 HX HY HZ H2SO4 xH2O 4HCl 2 Fe3 在中性条件下已完全水解 多维思考 1 判断下列说法是否正确 正确的打 错误的打 1 碳酸钠可用作食用碱 是利用了其溶液显碱性 2 FeCl3溶液和Fe2 SO4 3溶液分别加热 蒸发 浓缩 结晶 灼烧 所得固体的成分相同 3 泡沫灭火器中NaHCO3溶液装在灭火器内的玻璃容器中 而Al2 SO4 3溶液装在灭火器内筒与外筒 钢瓶 之间 4 施肥时 草木灰 有效成分为K2CO3 不能与NH4Cl混合使用 5 NH4F水溶液存放于玻璃试剂瓶中 提示 1 2 3 4 5 2 配制FeSO4溶液要加入铁粉 配制SnCl2溶液要加入盐酸 两者原理是否相同 提示 不相同 加入Fe粉是为了防止Fe2 被氧化 加入盐酸是为了防止Sn2 水解 考点演练 考向一盐类水解在生产 生活中的应用1 2017 四川广安模拟 下列叙述中与盐类的水解有关的是 纯碱溶液去油污 铁在潮湿的环境下生锈 NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂 盛放Na2CO3溶液的试剂瓶应用橡皮塞 而不用玻璃塞 酸雨在空气中放置一段时间pH降低 草木灰与铵态氮肥不能混合施用A B C D 全部 A 解析 要使Fe2 和Fe3 全部除去 由题给信息可知 需将Fe2 全部氧化成Fe3 再调节溶液pH范围为4 5 pH 6 5 即可将Fe3 完全转化为Fe OH 3沉淀 且保证Zn2 不沉淀 氧化Fe2 时不能引入新的杂质 只能用H2O2 调pH时也不能引入新的杂质 用ZnO能促进Fe3 的水解 2 2017 贵州贵阳监测 下表是Fe2 Fe3 Zn2 被OH 完全沉淀时溶液的pH 某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2 Fe3 杂质 为制得纯净的ZnSO4 应加入的试剂是 A H2O2 ZnOB 氨水C KMnO4 ZnCO3D NaOH溶液 A 解析 FeSO4溶液加热过程中生成Fe OH 2和H2SO4 又由于Fe OH 2会被氧化生成Fe OH 3 故蒸干后得到Fe2 SO4 3和Fe2O3的混合物 Ca HCO3 2受热会分解生成CaCO3 NH4HCO3受热分解 KMnO4受热分解生成K2MnO4和MnO2 FeCl3受热促进水解生成Fe OH 3和盐酸 而盐酸挥发进一步促进其水解 最终水解彻底 受热分解得到的固体物质是Fe2O3 3 导学号96656166下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止 能得到较纯净的原溶质的是 CuSO4 FeSO4 K2CO3 Ca HCO3 2 NH4HCO3 KMnO4 FeCl3A 全部都可以B 仅 C 仅 D 仅 D 练后归纳 盐溶液蒸干灼烧时所得产物的几种类型判断 2 酸根阴离子易水解的强碱盐 如Na2CO3溶液等蒸干后可得到原物质 考向二与盐类水解有关的离子共存问题 A C 微点突破24粒子浓度关系比较 1 理解两大平衡 树立微弱意识 2 把握三大守恒 明确定量关系 1 物料守恒 原子守恒 另外 质子守恒式可以由电荷守恒式和物料守恒式推导得出 以KHS溶液为例 电荷守恒式为c K c H c OH c HS 2c S2 物料守恒式为c K c HS c S2 c H2S 由 消去没有参与变化的K 得质子守恒式c H c H2S c OH c S2 3 解题思路 题组巩固 题组一单一溶液中各离子浓度的比较1 2017 湖北宜城一中高三月考 在Na2S溶液中下列关系不正确的是 A c Na 2c HS 2c S2 2c H2S B c Na c H c OH c HS 2c S2 C c Na c S2 c OH c HS D c OH c HS c H c H2S D C 方法规律 题组二混合溶液中粒子浓度的比较3 常温下 将一定浓度的HA和HB分别与0 10mol L 1的NaOH溶液等体积混合 实验记录如下表 D 4 导学号96656168下列混合溶液中 离子的浓度大小顺序正确的是 A 10mL0 1mol L氨水与10mL0 1mol L盐酸混合 c Cl c c OH c H B 10mL0 5mol LCH3COONa溶液与6mL1mol L盐酸混合 c Cl c Na c OH c H C 10mL0 1mol L醋酸溶液与5mL0 2mol LNaOH溶液混合 c CH3COO c Na c OH c H D 10mL0 1mol LNH4Cl溶液与5mL0 2mol LNaOH溶液混合 c Na c Cl c OH c H D 解析 等浓度 等体积的氨水和盐酸混合 两者恰好反应生成氯化铵 氯化铵是强酸弱碱盐 其溶液呈酸性 所以c H c OH 溶液中正确的离子浓度大小为c Cl c c H c OH 故A错误 醋酸钠和盐酸混合 醋酸钠的物质的量小于HCl 两者混合后溶液中的溶质是醋酸 氯化钠和HCl 溶液呈酸性 则c H c OH 溶液中正确的离子浓度关系为c Cl c Na c H c OH 故B错误 等物质的量的醋酸和氢氧化钠混合 两者恰好反应生成醋酸钠和水 醋酸钠是强碱弱酸盐 其溶液呈碱性 所以c OH c H 醋酸钠溶液中c CH3COO c OH 根据电荷守恒得c Na c CH3COO 所以离子浓度大小顺序为c Na c CH3COO c OH c H 故C错误 等物质的量的氯化铵和氢氧化钠混合 两者恰好反应生成等物质的量的氯化钠和一水合氨 溶液呈碱性 则c OH c H 根据物料守恒知 c Na c Cl 则溶液中离子浓度关系为c Na c Cl c OH c H 故D正确 方法规律 题组三不同溶液中同一离子浓度的大小比较 A 6 比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小 1 浓度均为0 1mol L 1的 H2S NaHS Na2S H2S和NaHS混合液 溶液pH从大到小的顺序是 2 相同浓度的下列溶液中 CH3COONH4 CH3COONa CH3COOH中 c CH3COO 由大到小的顺序是 3 c 相等的 NH4 2SO4溶液 NH4HSO4溶液 NH4 2CO3溶液 NH4Cl溶液 其物质的量浓度由大到小的顺序为 答案 1 2 3 方法规律 不同溶液中同种粒子浓度大小的比较 题组四与图像有关的粒子浓度关系7 导学号96656169常温下 向10mL0 1mol L 1的HR溶液中逐滴滴入0 1mol L 1的NH3 H2O溶液 所得溶液pH及导电性变化如图 下列分析不正确的是 A b点溶液pH 5 此时酸碱恰好中和B a b点导电能力增强 说明HR为弱酸C c点溶液存在c c R c OH c H D b c任意点溶液均有c H c OH KW 1 0 10 14 A 8 2017 四川成都七中期中 常温下向10mL0 1mol LCH3COONa溶液中 不断通入HCl后 CH3COO 与CH3COOH浓度的变化趋势如图所示 不考虑溶液体积变化 下列说法不正确的是 A M点溶液中水的电离程度比原溶液小B 在M点时 n OH n H 0 0005 a molC 随着HCl的通入 c OH c CH3COO 值不断减小D 当n HCl 1 0 10 3mol时 溶液中c Na c Cl c CH3COO c H c OH D 真题体验感悟考法 明确考向 考向一微粒浓度大小比较1 2017 全国 卷 13 常温下将NaOH溶液添加到己二酸 H2X 溶液中 混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示 下列叙述错误的是 A Ka2 H2X 的数量级为10 6B 曲线N表示pH与lg的变化关系C NaHX溶液中c H c OH D 当混合溶液呈中性时 c Na c HX c X2 c OH c H D 2 双选题 2017 江苏卷 14 常温下 Ka HCOOH 1 77 10 4 Ka CH3COOH 1 75 10 5 Kb NH3 H2O 1 76 10 5 下列说法正确的是 A 浓度均为0 1mol L 1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和 前者大于后者B 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点 消耗NaOH溶液的体积相等C 0 2mol L 1HCOOH与0 1mol L 1NaOH等体积混合后的溶液中 c HCOO c OH c HCOOH c H D 0 2mol L 1CH3COONa与0 1mol L 1盐酸等体积混合后的溶液中 pHc Cl c CH3COOH c H AD 3 2014 全国 卷 11 一定温度下 下列溶液的离子浓度关系式正确的是 A pH 5的H2S溶液中 c H c HS 1 10 5mol L 1B pH a的氨水溶液 稀释10倍后 其pH b 则a b 1C pH 2的H2C2O4溶液与pH 12的NaOH溶液任意比例混合 c Na c H c OH c HC2 D pH相同的 CH3COONa NaHCO3 NaClO三种溶液的c Na D 考向二水解的实质 规律的应用 B 5 2015 海南卷 3 0 1mol下列气体分别与1L0 1mol L 1的NaOH溶液反应 形成的溶液pH最小的是 A NO2B SO2C SO3D CO2 C 6 2015 天津卷 5 室温下 将0 05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液 向溶液中加入下列物质 有关结论正确的是 B