高考化学考前三个月选择题满分策略第一篇专题八水溶液中的离子平衡课件.ppt

专题八水溶液中的离子平衡 第一篇高考选择题满分策略 真题调研洞察规律 角度一溶液中的 三大平衡 及影响因素 栏目索引 角度二溶液中离子浓度关系判断 角度三结合图像判断溶液中粒子浓度的变化 真题调研洞察规律 1 2017 全国卷 13 常温下将NaOH溶液滴加到己二酸 H2X 溶液中 混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示 下列叙述错误的是 答案 解析 2 3 1 A Ka2 H2X 的数量级为10 6B 曲线N表示pH与的变化关系C NaHX溶液中c H c OH D 当混合溶液呈中性时 c Na c HX c X2 c OH c H 2 3 1 2 3 1 2 2017 江苏 14 改编 常温下 Ka HCOOH 1 77 10 4 Ka CH3COOH 1 75 10 5 Kb NH3 H2O 1 76 10 5 下列说法正确的是A 浓度均为0 1mol L 1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和 前者大于后者B 用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点 消耗NaOH溶液的体积相等C 0 2mol L 1HCOOH与0 1mol L 1NaOH等体积混合后的溶液中 c HCOO c OH c HCOOH c H D 0 2mol L 1CH3COONa与0 1mol L 1盐酸等体积混合后的溶液中 pH 7 c CH3COO c CH3COOH c Cl c H 答案 解析 2 3 1 2 3 1 解析A项 由电荷守恒有c Na c H c HCOO c OH c Cl c OH c c H 因Kb NH3 H2O Ka HCOOH 同浓度的HCOONa和NH4Cl溶液 前者HCOO 水解程度小于后者的水解程度 即前者水解产生的c OH 小于后者水解产生的c H 有前者溶液中c H 大于后者溶液中c OH c Na c Cl 有c Na c H c Cl c OH 正确 B项 CH3COOH的酸性比HCOOH弱 同pH时 c CH3COOH c HCOOH 用NaOH滴定时 CH3COOH消耗的NaOH多 错误 2 3 1 C项 此时为等浓度的HCOOH和HCOONa溶液 质子守恒式有c HCOO 2c OH 2c H c HCOOH 可由电荷守恒式c Na c H c HCOO c OH 和物料守恒式2c Na c HCOO c HCOOH 处理得到 错误 D项 当两者等体积混合时 得等浓度CH3COOH CH3COONa NaCl的混合溶液 若不考虑CH3COOH的电离和CH3COO 的水解 有c CH3COO c Cl c CH3COOH 溶液呈酸性 说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO 的水解程度 有c CH3COO c Cl c CH3COOH c H 错误 3 2017 全国卷 12 改变0 1mol L 1二元弱酸H2A溶液的pH 溶液中的H2A HA A2 的物质的量分数 X 随pH的变化如图所示 已知 X 答案 解析 2 3 1 下列叙述错误的是A pH 1 2时 c H2A c HA B lg K2 H2A 4 2C pH 2 7时 c HA c H2A c A2 D pH 4 2时 c HA c A2 c H 解析A项 根据图像 pH 1 2时 H2A和HA 相交 则有c H2A c HA 正确 B项 根据pH 4 2点 K2 H2A c H 10 4 2 正确 C项 根据图像 pH 2 7时 H2A和A2 相交 则有c H2A c A2 正确 D项 根据pH 4 2时 c HA c A2 且c HA c A2 约为0 1mol L 1 而c H 10 4 2mol L 1 可知c HA c A2 c H 错误 2 3 1 角度一溶液中的 三大平衡 及影响因素 电离平衡 水解平衡 沉淀溶解平衡是溶液中的三大平衡 这三种平衡都遵循勒夏特列原理 当只改变体系的一个条件时 平衡向能够减弱这种改变的方向移动 高考必备 1 电离平衡 水解平衡与沉淀溶解平衡的比较 2 电离平衡 分析判断中的常见误区 1 误认为电离平衡正向移动 弱电解质的电离程度一定增大 如向醋酸溶液中加入少量冰醋酸 平衡向电离方向移动 但醋酸的电离程度减小 2 误认为弱电解质在加水稀释的过程中 溶液中离子浓度都减小 如氨水加水稀释时 c H 增大 3 误认为由水电离出的c H 1 0 10 13mol L 1的溶液一定呈碱性 如25 0 1mol L 1盐酸或氢氧化钠溶液中由水电离的c H 都为1 0 10 13mol L 1 4 弱电解质溶液在加水稀释的过程中 判断某些微粒浓度的关系式是否发生变化时 首先要考虑该关系式是否是电离常数 离子积常数或者是它们的变形 3 水解平衡 常见的认识误区 1 误认为水解平衡向正向移动 离子的水解程度一定增大 如向FeCl3溶液中加入少量FeCl3固体 平衡向水解方向移动 但Fe3 的水解程度减小 2 由于加热可促进盐类水解 错误地认为可水解的盐溶液在蒸干后都得不到原溶质 其实不一定 对于那些水解程度不是很大 水解产物离不开平衡体系的情况 如Al2 SO4 3 NaAlO2 Na2CO3 来说 溶液蒸干后仍得原溶质 例1下列叙述正确的是A 常温下 将pH 3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍 稀释后溶液的pH 4B 25 时Ksp AgCl 1 8 10 10 向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体 AgCl的溶解度增大C 浓度均为0 1mol L 1的下列溶液 pH由大到小的排列顺序为NaOH Na2CO3 NH4 2SO4 NaHSO4D 为确定二元酸H2A是强酸还是弱酸 可测NaHA溶液的pH 若pH 7 则H2A是弱酸 若pH 7 则H2A是强酸 典例剖析 答案 解析 解题思路 解题思路分析选项涉及的平衡类型 加水稀释 先假设平衡不移动 确定离子浓度 特别是H 或OH 变化情况 再考虑平衡移动 最终判断离子浓度的变化结果 相同离子 转化为改变某一组分的浓度 先确定移动的方向 再判断移动的结果 上述两种情况均不影响平衡常数 加热会使电离平衡 水解平衡向右移动 解析A项 醋酸稀释3 pH 4 B项 增大Cl 浓度 AgCl的溶解平衡左移 溶解度变小 C项 依据水解的微弱思想可判断同浓度的溶液 碱性NaOH Na2CO3 酸性NaHSO4 NH4 2SO4 得出C项正确的结论 D项 若H2A是弱酸 NaHA中可能存在两种趋势 HA H A 和HA H2O H2A OH 若HA 电离程度大于水解程度 则溶液pH 7 故D项错误 例2 2016 全国卷 13 下列有关电解质溶液的说法正确的是 答案 解析 解题思路 解题思路将微粒浓度的比值转为常量 Ka Kb Kh Kw 或单一变量 再根据条件判断对单一变量的影响 逐项分析 得出结论 下列说法不正确的是A 正常人体血液中 的水解程度大于电离程度B 人体血液酸中毒时 可注射NaHCO3溶液缓解C pH 7 00的血液中 c H2CO3 c D pH 7 40的血液中 的水解程度一定大于H2CO3的电离程度 经典精练 1 人体血液里存在重要的酸碱平衡 答案 解析 2 3 1 4 5 6 7 解析A项 人体血液pH小于7 35时碳酸会转化成碳酸氢根 使酸性降低 当人体血液pH大于7 45时 碳酸氢根会转化成碳酸增大酸度 所以正常人体血液中 的水解程度大于电离程度 正确 B项 人体血液酸中毒时 只要增加碳酸氢根即可缓解 所以可注射NaHCO3溶液缓解酸中毒 正确 C项 从pH随c c H2CO3 变化关系表知 pH 7 00的血液中 c H2CO3 c 正确 2 3 1 4 5 6 7 2 室温下 将0 05molNa2CO3固体溶于水配成100mL溶液 向溶液中加入下列物质 有关结论正确的是 答案 解析 2 3 1 4 5 6 7 D项 加入0 1molNaHSO4固体 溶液体积变化不大 但n Na 变为原来的2倍 故c Na 增大 2 3 1 4 5 6 7 3 2016 海南 5 向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸 忽略体积变化 下列数值变小的是A c B c Mg2 C c H D Ksp MgCO3 答案 解析 2 3 1 4 5 6 解析MgCO3固体的溶液中存在溶解平衡 MgCO3 s Mg2 aq aq 加入少量浓盐酸可与反应促使溶解平衡正向移动 故溶液中c Mg2 及c H 增大 c 减小 Ksp MgCO3 只与温度有关 不变 7 4 下列叙述正确的是A 稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B 25 时 等体积等浓度的硝酸与氨水混合后 溶液pH 7C 25 时 0 1mol L 1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D 0 1molAgCl和0 1molAgI混合后加入1L水中 所得溶液中c Cl c I 答案 解析 2 3 1 4 5 6 7 解析CH3COOH CH3COO H 加入醋酸钠相当于增大CH3COO 的浓度 使电离平衡逆向移动 减小醋酸的电离程度 A错误 HNO3 NH3 H2O NH4NO3 H2O 二者等体积等浓度混合后反应生成NH4NO3 溶液呈酸性 25 时溶液pH 7 B错误 溶液的导电能力与离子的浓度及离子所带的电荷数有关 H2S H HS Na2S 2Na S2 H2S为弱电解质 Na2S为强电解质 等浓度时H2S溶液导电能力较弱 C正确 Ksp AgCl c Ag c Cl Ksp AgI c Ag c I Ksp AgCl 与Ksp AgI 不相等 溶液中c Ag 相等 所以c Cl 与c I 不相等 D错误 2 3 1 4 5 6 7 新题预测5 2017 赣州模拟 下表是3种物质在水中的溶解度 20 下列说法中正确的是 2 3 1 4 5 6 7 2 3 1 4 5 6 答案 解析 A 已知MgCO3的Ksp 2 14 10 5 则所有含有固体MgCO3的溶液中 都有c Mg2 c 且c Mg2 c 2 14 10 5B 除去粗盐中含有的MgCl2杂质 最佳除杂试剂为Na2CO3溶液C 将适量的表中的三种物质分别与足量水混合 充分加热 灼烧 最终的固体产物相同D 用石灰水处理水中的Mg2 和 发生的离子反应方程式为Mg2 2 Ca2 2OH CaCO3 MgCO3 2H2O 7 由于MgCO3的溶解度大于Mg OH 2 最佳试剂应为NaOH B项错误 MgCl2溶液加热水解 生成Mg OH 2 Mg OH 2更难溶 加热MgCO3悬浊液时 会转化为Mg OH 2 灼烧Mg OH 2最终产物均为MgO C项正确 D项应生成Mg OH 2沉淀 2 3 1 4 5 6 7 6 苯甲酸钠 缩写为NaA 可用作饮料的防腐剂 研究表明苯甲酸 HA 的抑菌能力显著高于A 已知25 时 HA的Ka 6 25 10 5 H2CO3的Ka1 4 17 10 7 Ka2 4 90 10 11 在生产碳酸饮料的过程中 除了添加NaA外 还需加压充入CO2气体 下列说法正确的是 温度为25 不考虑饮料中其他成分 A 相比于未充CO2的饮料 碳酸饮料的抑菌能力较低B 提高CO2充气压力 饮料中c A 不变 答案 解析 2 3 1 4 5 6 7 2 3 1 4 5 6 解析苯甲酸钠 NaA 在溶液中发生水解 A H2O HA OH 饮料中充入CO2 消耗OH 平衡向右移动 c HA 增大 抑菌能力提高 A错误 提高CO2充气压力 溶液中c H 增大 饮料中c HA 增大 c A 减小 B错误 pH 5 0时 溶液中c H 1 0 10 5mol L 1 则 0 16 C正确 由苯甲酸的Ka大于H2CO3的Ka1可知 H2CO3不能制取 D项错误 7 7 已知NaHSO3溶液显酸性 溶液中存在以下平衡 向0 1mol L 1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质 下列有关说法正确的是 D 加入少量NaHSO3固体 两平衡向右移动 的电离程度和水解程度均增大 2 3 1 4 5 6 7 答案 解析 解析根据加入物质的性质判断平衡移动方向 进一步判断各选项结论是否正确 A项 加入金属钠后 钠和水反应生成氢氧化钠 使平衡 左移 平衡 右移 移动的结果是c 增大 可以利用极端分析法判断 如果金属钠适量 充分反应后溶液中溶质可以是亚硫酸钠 此时c 很小 所以A项错误 2 3 1 4 5 6 7 D项 加入NaHSO3时 的浓度增大 其电离程度和水解程度均减小 2 3 1 4 5 6 7 角度二溶液中离子浓度关系判断 1 理解溶液中的 三个守恒 关系 高考必备 1 电荷守恒 电解质溶液中阴离子所带电荷总数等于阳离子所带电荷总数 根据电荷守恒可准确 快速地解决电解质溶液中许多复杂的离子浓度问题 2 物料守恒 物质发生变化前后 有关元素的存在形式不同 但元素的种类和原子数目在变化前后保持不变 根据物料守恒可准确 快速地解决电解质溶液中复杂离子 分子 物质的量浓度或物质的量的关系 3 质子守恒 在电离或水解过程中 会发生质子 H 转移 但质子转移过程中其数量保持不变 将混合溶液中的电荷守恒式和物料守恒式相联立 通过代数运算消去其中未参与平衡移动的离子 即可推出溶液中的质子守恒式 2 三个守恒的综合应用应用三种守恒关系解决电解质溶液中离子浓度关系时 要清楚电解质溶液中微粒存在的变化 水解或电离 抓住守恒的实质 将由守恒所得的关系结合起来使用 综合运用三种守恒关系 理清一条思路 掌握分析方法 如图所示 典例剖析 答案 解析 例1室温下 将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合 忽略体积变化 实验数据如右表 下列判断不正确的是A 实验 反应后的溶液中 c K c A c OH c H C 实验 反应后的溶液中 c A c HA 0 1mol L 1D 实验 反应后的溶液中 c K c A c OH c H 解题思路 解题思路混合溶液的离子浓度关系首先判断反应后是否有物质剩余 确定溶液的组成 解答该题的关键是用好 三个守恒 解析KA为强碱弱酸盐 溶液呈碱性 A 会发生水解 则A项正确 根据溶液中的电荷守恒 即c K c H c A c OH 则c OH c K c H c A 故B项错误 要使等体积的HA弱酸溶液和KOH强碱溶液混合后呈中性 则酸的浓度应大于碱的 由物料守恒得C项正确 D项 中性溶液下水的电离较微弱 所以有c K c A c OH c H 例2下列电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是A 在0 1mol L 1NaHCO3溶液中 c Na c c c H2CO3 B 在0 1mol L 1NaClO溶液中 c OH c H c HClO C 某温度下 CH3COOH溶液中滴入NaOH溶液 使溶液pH 7时 c CH3COO c Na c H c OH D 已知酸性 HCOOH CH3COOH 相同浓度的HCOOK与CH3COONa溶液中 c K c HCOO c Na c CH3COO 答案 解析 解析碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子的水解程度大于电离程度 所以水解出的碳酸分子浓度大于电离出的碳酸根离子浓度 A项错误 根据质子守恒 B项正确 没有说明溶液的温度是否为常温 则pH 7不一定是中性 所以氢离子浓度和氢氧根离子浓度不一定相等 C项错误 已知酸性 HCOOH CH3COOH 所以甲酸根离子水解程度小于乙酸根离子水解程度 所以在等浓度的甲酸钾和乙酸钠溶液中钾离子和钠离子浓度相等 甲酸根离子浓度大于乙酸根离子浓度 所以c K c HCOO c Na c CH3COO D项错误 经典精练 1 25 时 在10mL浓度均为0 1mol L 1的NaOH和NH3 H2O混合溶液中滴加0 1mol L 1盐酸 下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A 未加盐酸时 c OH c Na c NH3 H2O B 加入10mL盐酸时 c c H c OH C 加入盐酸至溶液pH 7时 c Cl c Na D 加入20mL盐酸时 c Cl c c Na 答案 解析 2 3 1 4 5 6 7 解析未加盐酸时 氢氧化钠完全电离 Na 浓度为0 1mol L 1 一水合氨会部分电离 一水合氨的浓度小于0 1mol L 1 c Na c NH3 H2O A错误 加入10mL盐酸时 Na 浓度等于Cl 浓度 根据电荷守恒可得B正确 加入盐酸至溶液pH 7时 根据电荷守恒 Cl 浓度等于Na 浓度与浓度之和 C错误 加入20mL盐酸时 恰好完全反应 生成以氯化钠和氯化铵为溶质的混合溶液 溶液显酸性 根据电荷守恒 与Na 浓度之和小于Cl 浓度 D错误 2 3 1 4 5 6 7 2 一定温度下 下列溶液的离子浓度关系式正确的是A pH 5的H2S溶液中 c H c HS 1 10 5mol L 1B pH a的氨水溶液 稀释10倍后 其pH b 则a b 1C pH 2的H2C2O4溶液与pH 12的NaOH溶液任意比例混合 c Na c H c OH c D pH相同的 CH3COONa NaHCO3 NaClO三种溶液的c Na 答案 2 3 1 4 5 6 解析 7 解析pH 5的H2S溶液中 存在H2S HS H HS S2 H 所以c H c HS A项错误 因为NH3 H2O为弱碱 稀释10倍 pH改变小于1个单位 所以a b 1 B项错误 当草酸与氢氧化钠溶液混合后 溶液中还存在 C项错误 根据CH3COOH HClO H2CO3的酸性相对强弱可以确定三种溶液的浓度大小 D项正确 2 3 1 4 5 6 7 3 室温下 下列溶液中粒子浓度关系正确的是A Na2S溶液 c Na c HS c OH c H2S B Na2C2O4溶液 c OH c H c 2c H2C2O4 C Na2CO3溶液 c Na c H 2c c OH D CH3COONa和CaCl2混合溶液 c Na c Ca2 c CH3COO c CH3COOH 2c Cl 答案 解析 2 3 1 4 5 6 7 2 3 1 4 5 6 解析在Na2S溶液中存在 H2O OH H 以及S2 H2O HS OH HS H2O H2S OH 溶液中粒子浓度关系为c Na c S2 c OH c HS c H2S c H A错误 利用质子守恒知 Na2C2O4溶液中存在 c OH c H c 2c H2C2O4 B正确 利用电荷守恒知 Na2CO3溶液中 c Na c H 2c c c OH C错误 利用物料守恒可知 CH3COONa和CaCl2的混合液中c Na c Ca2 c CH3COOH c CH3COO c Cl D错误 7 4 下列叙述正确的是A 0 1mol L 1CH3COONa溶液中 c Na c CH3COO c H c OH B Na2CO3溶液加水稀释后 恢复至原温度 pH和Kw均减小C pH 5的CH3COOH溶液和pH 5的NH4Cl溶液中 c H 不相等D 在Na2S溶液中加入AgCl固体 溶液中c S2 下降 答案 解析 2 3 1 4 5 6 7 解析乙酸钠是强碱弱酸盐 溶液为碱性 A错误 温度不变 Kw不变 B错误 pH相等 则溶液中c H 相等 C错误 硫化银溶解度小于AgCl 当加入AgCl固体时 AgCl沉淀会转化为Ag2S c S2 下降 D正确 新题预测5 常温时 在 NH4 2SO4溶液中滴加Ba OH 2溶液 下列有关选项正确的是 答案 解析 2 3 1 4 5 6 7 2 3 1 4 5 6 7 6 2017 成都外国语学校月考 下列说法正确的是 答案 解析 2 3 1 4 5 6 7 C 常温下 0 01mol L 1的HA和BOH两种溶液 其pH分别为3和12 将两溶液等体积混合后 所得溶液的pH 7 常温下 0 01mol L 1的HA和BOH两种溶液pH分别为3和12 说明HA是弱酸 BOH是强碱 将两溶液等体积混合后生成BA和水 其中A 水解使溶液显碱性 所得溶液的pH 7 C错误 2 3 1 4 5 6 7 2 3 1 4 5 6 7 7 10mL浓度均为0 1mol L 1的三种溶液 HF溶液 KOH溶液 KF溶液 下列说法正确的是A 和 混合后 酸碱恰好中和 溶液呈中性B 和 混合 c F c OH c H c HF C 中均有c F c HF 0 1mol L 1D 由水电离出的c OH 答案 解析 2 3 1 4 5 6 7 解析 和 中n HF n KOH HF和KOH恰好中和 溶液呈碱性 A项错误 和 混合后 由电荷守恒得c F c OH c H c K 由物料守恒得c K c HF c F 两式联立 消去c K 得c F 2c OH 2c H c HF B项错误 HF电离出的H KOH电离出的OH 对水的电离均有抑制作用 因HF是弱酸 KOH是强碱 浓度相同时 中的OH 浓度比 中的H 浓度大 对水的电离抑制作用更大 KF中F 的水解对水的电离有促进作用 因此由水电离出的c OH D项错误 2 3 1 4 5 6 7 角度三结合图像判断溶液中粒子浓度的变化 结合图像分析电离平衡 水解平衡 溶解平衡 判断离子浓度的关系是全国卷考查的重点 常考图像类型总结如下 1 一强一弱溶液的稀释图像 1 相同体积 相同浓度的盐酸 醋酸 高考必备 2 相同体积 相同pH值的盐酸 醋酸 3 pH与稀释倍数的线性关系 2 Kw和Ksp曲线 1 双曲线型 2 直线型 pM pR曲线 pM为阳离子浓度的负对数 pR为阴离子浓度的负对数 直线AB上的点 c M2 c R2 溶度积 CaSO4 CaCO3 MnCO3 X点对CaSO4要析出沉淀 对CaCO3是不饱和溶液 能继续溶解CaCO3 Y点 c c Ca2 二者的浓度积等10 5 Z点 c c Mn2 二者的浓度积等10 10 6 3 酸碱中和滴定 4 分布系数图及分析 分布曲线是指以pH为横坐标 分布系数 即组分的平衡浓度占总浓度的分数 为纵坐标的关系曲线 A 在A点时 由H2O电离出的c H 相等 c M c R B 稀释前 ROH溶液的物质的量浓度等于MOH溶液的物质的量浓度的10倍C 稀释前的ROH溶液与等体积pH 1的H2SO4溶液混合后所得溶液显酸性D 等体积 等浓度的MOH溶液和HCl溶液混合后 溶液中离子浓度大小关系为c Cl c M c OH c H 例1已知MOH和ROH均为一元碱 常温下对其水溶液分别加水稀释时 pH变化如图所示 下列说法正确的是 典例剖析 答案 解析 思路点拨 思路点拨本题为电离平衡图像题 需要学生结合选项要求 从图像中提取有用信息进行解答 解析由图可知 稀释前ROH溶液的pH 13 稀释100倍时pH 11 故ROH为强碱 而稀释前MOH的pH 12 稀释100倍时pH 11 故MOH为弱碱 由ROH R OH MOH M OH 可知 在A点 两种溶液的c OH 相等 则c M c R A项正确 稀释前 ROH溶液的物质的量浓度为0 1mol L 1 MOH溶液的物质的量浓度大于0 01mol L 1 则ROH溶液的物质的量浓度小于MOH溶液的物质的量浓度的10倍 B项错误 稀释前的ROH溶液与等体积pH 1的H2SO4溶液混合后恰好中和生成盐 溶液显中性 C项错误 MOH为弱碱 等体积 等浓度的MOH溶液与盐酸混合 反应生成强酸弱碱盐 水解显酸性 故c H c OH D项错误 A 图中曲线 表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化B 酸溶液的体积均为10mLC a点 c CH3COOH c CH3COO D a点 c H c Na c OH c CH3COO 例2常温下 向等体积 等物质的量浓度的盐酸 醋酸溶液中分别滴入0 1mol L 1NaOH溶液 测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示 下列说法错误的是 答案 解析 解题思路 解题思路比较图像起点 代表盐酸且浓度为0 1mol L 1 pH 7的点 盐酸与10mLNaOH完全中和 盐酸为10mL a点醋酸被中和一半 CH3COOH和CH3COONa等物质的量混合 可据此判断 解析A项 代表盐酸 代表醋酸 正确 B项 向盐酸中加入10mLNaOH时 pH 7 所以盐酸体积为10mL 正确 C项 a点是CH3COOH和CH3COONa等物质的量混合 溶液呈酸性 电离大于水解 c CH3COOH c CH3COO 错误 D项 符合电荷守恒 正确 A 在pH 4 3的溶液中 3c R2 c Na c H c OH B 等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合后 溶液中水的电离程度比纯水大C 在pH 3的溶液中存在 10 3D 向Na2CO3溶液中加入少量H2R溶液 发生反应 例3已知 常温下 1 Ka1 H2CO3 4 3 10 7 Ka2 H2CO3 5 6 10 11 2 H2R及其钠盐的溶液中 H2R HR R2 分别在三者中所占的物质的量分数 随溶液pH的变化关系如图所示 下列叙述错误的是 答案 解析 解题思路 解题思路本题考查弱电解质在水溶液中的电离平衡 图像的交点pH H2R的Ka1 Ka2 判断H2CO3与H2R的强弱 曲线的最高点 HR R2 H2R含量及pH HR 的电离程度大于水解程度 解析A项 在pH 4 3的溶液中 c HR c R2 根据溶液中电荷守恒2c R2 c HR c OH c Na c H 可知3c R2 c Na c H c OH 正确 B项 等体积等浓度的NaOH溶液与H2R溶液混合生成NaHR 此时HR 含量最高 H2R和R2 含量接近于0 由题图可知 此时pH接近于3 溶液显酸性 对水的电离起到抑制作用 所以溶液中水的电离程度比纯水小 错误 1 2016 全国卷 12 298K时 在20 0mL0 10mol L 1氨水中滴入0 10mol L 1的盐酸 溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示 已知0 10mol L 1氨水的电离度为1 32 下列有关叙述正确的是 答案 解析 经典精练 2 3 1 4 5 6 7 A 该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂B M点对应的盐酸体积为20 0mLC M点处的溶液中c c Cl c H c OH D N点处的溶液中pH 12 8 解析A项 盐酸滴定氨水时 滴定终点溶液为NH4Cl溶液 呈酸性 故指示剂应选甲基橙 错误 B项 一水合氨属于弱碱 与盐酸正好反应生成NH4Cl时溶液呈酸性 故二者等浓度反应时 若溶液的pH 7 盐酸的体积应小于氨水的体积 即小于20 0mL 错误 D项 由图可知 N点即为0 10mol L 1氨水 由其电离度为1 32 可知0 10mol L 1氨水中c OH 0 00132mol L 1 故该氨水中11 pH 12 正确 2 3 1 4 5 6 7 8 2 T 下的溶液中 c H 10 xmol L 1 c OH 10 ymol L 1 x与y的关系如图所示 下列说法不正确的是 A T 时 水的离子积Kw为1 10 13B T 25C T 时 pH 7的溶液显碱性D T 时 pH 12的苛性钠溶液与pH 1的稀硫酸等体积混合 溶液的pH 7 答案 解析 2 3 1 4 5 6 7 8 解析从图中不难看出 A正确 T 时Kw 1 10 14 则T 一定高于常温 B正确 T 时 pH 6 5的溶液呈中性 显然pH 7的溶液显碱性 C正确 pH 12的苛性钠溶液与pH 1的稀硫酸等体积混合 二者恰好完全中和 但注意该温度下 pH 7的溶液不是中性溶液 D错误 2 3 1 4 5 6 7 8 3 在T 时 铬酸银 Ag2CrO4 在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示 下列说法不正确的是 答案 解析 A T 时 在Y点和Z点 Ag2CrO4的Ksp相等B 在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点C T 时 Ag2CrO4的Ksp为1 10 8 2 3 1 4 5 6 7 8 解析物质的Ksp只与温度有关 A项正确 X点的Ksp大于Y点的Ksp 因此由Y点变为X点只能通过改变温度实现 B项正确 T 时 Ag2CrO4的Ksp c c2 Ag 1 10 3 2 10 5 1 10 11 C项错误 温度不变 Ksp不变 Ksp 1 10 11 a2 5 10 4 解得a 10 4 D项正确 2 3 1 4 5 6 7 8 4 2015 全国卷 13 浓度均为0 10mol L 1 体积均为V0的MOH和ROH溶液 分别加水稀释至体积V pH随的变化如图所示 下列叙述错误的是 答案 解析 A MOH的碱性强于ROH的碱性B ROH的电离程度 b点大于a点C 若两溶液无限稀释 则它们的c OH 相等 2 3 1 4 5 6 7 8 解析A项考查根据图像判断电解质的碱性强弱 起点 隐藏的信息是0 10mol L 1的MOH溶液和ROH溶液的pH分别为13和小于13 说明MOH是强电解质即强碱 ROH是弱电解质即弱碱 不符合题意 B项考查弱电解质电离程度的大小比较 稀释过程中隐藏的信息 弱碱的浓度越小电离程度越大 即稀释程度越大电离程度越大 由图中b点的稀释程度大于a点的稀释程度知 b点的电离程度大于a点的 不符合题意 C项考查电解质溶液稀释过程中离子浓度的变化 隐藏的信息 溶液无限稀释后 溶液应接近中性 即c OH 相等 不符合题意 D项考查外界因素对电离平衡的影响 升温促进弱电解质电离 而对强电解质电离无影响 因为已经全部电离 即c M 不变 c R 增大 则减小 符合题意 2 3 1 4 5 6 7 8 5 某温度下 Fe OH 3 s Cu OH 2 s 分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后 改变溶液的pH 金属阳离子浓度的变化如图所示 据图分析 下列判断错误的是 答案 解析 A Ksp Fe OH 3 Ksp Cu OH 2 B 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C c d两点代表的溶液中c H 与c OH 的乘积相等D Fe OH 3 Cu OH 2分别在b c两点代表的溶液中达到饱和 2 3 1 4 5 6 7 8 解析Ksp Fe OH 3 c Fe3 c3 OH Ksp Cu OH 2 c Cu2 c2 OH Fe3 Cu2 浓度相等 b c点 时 Fe3 对应的pH小 c H 较大 则c OH 较小 在相同温度下 Ksp Fe OH 3 Ksp Cu OH 2 A选项正确 存在沉淀溶解平衡 Fe OH 3 s Fe3 aq 3OH aq 加入NH4Cl固体 因为水解产生H H 与OH 反应使平衡正向移动 c Fe3 增大 B选项错误 c H 和c OH 的乘积为Kw Kw仅与温度有关 则C选项正确 由题意和图知D选项正确 2 3 1 4 5 6 7 8 新题预测6 常温下 向10mL0 1mol L 1的HR溶液中逐滴滴入0 1mol L 1的NH3 H2O溶液 所得溶液pH及导电性变化如图 下列分析不正确的是 A a b点导电能力增强 说明HR为弱酸B b点溶液pH 5 此时酸碱恰好中和C c点溶液存在c c R c OH c H D b c任意点溶液均有c H c OH Kw 1 0 10 14 答案 解析 2 3 1 4 5 6 7 8 解析A项 根据图像可知 a b点导电能力增强 说明HR为弱电解质 在溶液中部分电离 加入氨水后生成强电解质 离子浓度增大 B项 b点溶液pH 7 此时加入10mLHR HR与一水合氨的浓度 体积相等 则二者恰好反应 C项 c点时溶液的pH 7 混合液显示碱性 则c OH c H 结合电荷守恒可知 c c R D项 b c点 溶液的温度不变 则水的离子积不变 2 3 1 4 5 6 7 8 7 下列关于甲 乙 丙 丁四个图像的说法中 正确的是 A 若甲表示用1L1mol L 1Na2SO3溶液吸收SO2时 溶液pH随SO2的物质的量的变化 则M点时溶液中 B 由图乙可知 a点Kw的数值比b点Kw的数值大C 图丙表示MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化 由图可得碱性 ROH MOHD 图丁表示某温度时 BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线 则加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 2 3 1 4 5 6 7 8 答案 解析 B项 由于a b两点的温度相同 所以Kw的数值相同 C项 稀释相同的倍数 ROH的pH变化较大 因而碱性强 故C正确 D项 加入Na2SO4增加硫酸根的浓度 BaSO4的溶解平衡向左移动 Ba2 浓度减小 仍在曲线上 且在a点的右下方 2 3 1 4 5 6 7 8 8 已知草酸为二元弱酸 2 3 1 4 5 6 7 8 A pH 1 2的溶液中 c K c H c OH c H2C2O4 B pH 2 7的溶液中 1000C 将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水所得混合液的pH为4 2D 向pH 1 2的溶液中加KOH溶液 将pH增大至4 2的过程中水的电离度一定增大 答案 解析 2 3 1 4 5 6 7 8 2 3 1 4 5 6 7 8 将相同物质的量的KHC2O4和K2C2O4固体完全溶于水 可配成不同浓度的溶液 溶液浓度不同 pH不一定为定值 即不一定为4 2 故C项错误 向pH 1 2的溶液中加KOH溶液将pH增大至4 2 溶液中由酸电离的氢离子浓度减小 则对水的电离的抑制程度减小 水的电离度一定增大 故D项正确 2 3 1 4 5 6 7 8