高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡第1讲弱电解质的电离8.1.2电离平衡常数考点课件新人教版.ppt

电离平衡常数 01 02 03 04 思维建模 典例剖析 反思归纳 一 教材高考 2 2016 课标全国 26 4 联氨为二元弱碱 在水中的电离方式与氨相似 联氨第一步电离反应的平衡常数值为 已知 N2H4 H N2H5 的K 8 7 107 Kw 1 0 10 14 联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 8 7 10 7 N2H6 HSO4 2 考题探源源于RJ选修4P42 科学视野 及其拓展考查视角电离平衡常数的求算高考启示熟练掌握各类平衡常数的计算关系 N2H4 H2ON2H5 OH K电离1 K Kw 二 典例剖析 转解析 3 运用表中电离常数判断 可以发生的反应是 A HBrO Na2CO3 NaBrO NaHCO3B 2HBrO Na2CO3 2NaBrO H2O CO2 C HBrO NaHCO3 NaBrO H2O CO2 D NaBrO NaHCO3 Na2CO3 HBrO A 试题备选 酸性强弱顺序 H2CO3 HBrO HCO3 反应发生原则 较强酸制较弱酸 返回原题 解析相同温度下 酸的电离平衡常数越大 酸性越强 一般来说 强酸能和弱酸的盐反应生成弱酸 根据表中数据知 酸性强弱顺序是 H2CO3 HBrO HCO3 所以HBrO Na2CO3 NaBrO NaHCO3能发生 故A正确 D错误 酸性 H2CO3 HBrO 所以碳酸钠和次溴酸反应不能生成CO2 故B错误 酸性 H2CO3 HBrO 所以次溴酸和碳酸氢钠不反应 故C错误 2017 江西吉安检测 硫酸 硝酸 高氯酸在水溶液中都是强酸 下表是某温度下这三种酸在冰醋酸中的电离常数 下列说法正确的是 A 在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为 H2SO42H SO42 B 在冰醋酸中 HNO3的酸性最强C 在冰醋酸中 0 01mol L的HClO4 其离子总浓度约为4 10 4mol LD 高氯酸水溶液与氨水反应的离子方程式为H NH3 H2O H2O NH4 D K值越大酸性越强 三段式列表计算 转解析 试题备选 返回原题 三 反思归纳 1 判断弱酸 或弱碱 的相对强弱 电离常数越大 酸性 或碱性 越强 2 判断盐溶液的酸性 或碱性 强弱 电离常数越大 对应的盐水解程度越小 碱性 或酸性 越弱 3 判断复分解反应能否发生 一般符合 强酸制弱酸 规律 4 判断微粒浓度比值的变化 弱电解质加水稀释时 能促进弱电解质的电离 溶液中离子和分子的浓度会发生相应的变化 但电离常数不变 考题中经常利用电离常数来判断溶液中微粒浓度比值的变化情况 电离常数的4大应用 四 思维建模 突破解题障碍 理清解题思路