高考化学总复习第3章金属及其化合物第3讲铁及其重要化合物3.3.3真题演练考点课件新人教版.ppt

真题演练 部分真题解读 01 02 03 04 真题2 真题备选 一 真题2 2 2017 课标全国 26 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁 在工农业生产中具有重要的用途 某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究 回答下列问题 1 在试管中加入少量绿矾样品 加水溶解 滴加KSCN溶液 溶液颜色无明显变化 再向试管中通入空气 溶液逐渐变红 由此可知 2 为测定绿矾中结晶水含量 将石英玻璃管 带两端开关K1和K2 设为装置A 称重 记为m1g 将样品装入石英玻璃管中 再次将装置A称重 记为m2g 按下图连接好装置进行实验 样品中没有Fe3 Fe2 易被氧气氧化为Fe3 仪器B的名称是 将下列实验操作步骤正确排序 填标号 重复上述操作步骤 直至A恒重 记为m3g a 点燃酒精灯 加热b 熄灭酒精灯c 关闭K1和K2d 打开K1和K2 缓缓通入N2e 称量Af 冷却到室温 根据实验记录 计算绿矾化学式中结晶水数目x 列式表示 若实验时按a d次序操作 则使x 填 偏大 偏小 或 无影响 干燥管 d a b f c e 偏小 注意绿矾中Fe2 的保护 3 为探究硫酸亚铁的分解产物 将 2 中已恒重的装置A接入下图所示的装置中 打开K1和K2 缓缓通入N2 加热 实验后反应管中残留固体为红色粉末 C D中的溶液依次为 填标号 C D中有气泡冒出 并可观察到的现象分别为 a 品红b NaOHc BaCl2d Ba NO3 2e 浓H2SO4 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 转解析 c a 生成白色沉淀 褪色 2FeSO4Fe2O3 SO2 SO3 3 实验后反应管中残留的红色粉末为Fe2O3 根据得失电子守恒可知必然有SO2产生 根据元素守恒可知还会生成SO3 检验的试剂应选择品红溶液 BaCl2溶液 不能选择Ba NO3 2溶液 因为SO2会与Ba NO3 2溶液产生白色沉淀 干扰SO3的检验 由于SO3可与水反应生成硫酸 故应先检验SO3 再利用SO2能使品红褪色的原理检验SO2 由题意可以得到硫酸亚铁分解的方程式为2FeSO4Fe2O3 SO2 SO3 返回原题 D 转解析 Mg2 水解 二 真题备选 解析A项 NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中生成Fe OH 3沉淀 而Fe OH 3胶体的制备是向沸水中滴入饱和氯化铁溶液 加热至溶液出现红褐色 错误 B项 氯化镁是强酸弱碱盐 MgCl2水解产生的HCl易挥发 将MgCl2溶液加热蒸干生成Mg OH 2 故由MgCl2溶液制备无水MgCl2要在HCl气流中加热蒸干 错误 C项 铜与稀硝酸反应 应该用稀盐酸或稀硫酸除去Cu粉中混有的CuO 错误 D项 分别将少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中 利用反应的现象 反应剧烈的是水 反应平缓的是乙醇 可比较水和乙醇中氢的活泼性 正确 返回原题