高考化学大一轮学考复习考点突破第一章从实验学化学第3讲物质的量气体摩尔体积课件新人教版.ppt

第3讲物质的量气体摩尔体积 第一章从实验学化学 考纲要求1 了解物质的量 n 及其单位摩尔 mol 摩尔质量 M 气体摩尔体积 Vm 物质的量浓度 c 阿伏加德罗常数 NA 的含义 2 能根据微粒 原子 分子 离子等 数目 物质的量 气体体积 标准状况下 之间的相互关系进行有关计算 考点一物质的量摩尔质量 考点三突破阿伏加德罗常数应用的 六个 陷阱 考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律 内容索引 微专题5气体体积的测定与读数 考能提升探究高考明确考向 课时作业 考点一物质的量摩尔质量 1 物质的量 1 物质的量 n 物质的量是表示含有的物理量 单位为 2 物质的量的规范表示方法 知识梳理 一定数目粒子的集合体 摩尔 mol 3 阿伏加德罗常数 NA 0 012kg中所含的碳原子数为阿伏加德罗常数 其数值约为 单位为 12C 6 02 1023 mol 1 2 摩尔质量 1 摩尔质量是的物质所具有的质量 常用的单位是 公式 M 2 数值 以为单位时 任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的 单位物质的量 g mol 1 g mol 1 相对分子 原子 质量 1 正误判断 正确的打 错误的打 1 1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子数目 2 1mol任何物质都含有6 02 1023个分子 3 NaOH的摩尔质量为40g 4 1molO2的质量与它的相对分子质量相等 5 1molOH 的质量为17g mol 1 6 氖气的摩尔质量在数值上等于它的相对原子质量 7 2molH2O的摩尔质量是1molH2O的摩尔质量的2倍 2 阿伏加德罗常数 NA 与6 02 1023是否相同 不相同 6 02 1023是个纯数值 没有任何物理意义 而阿伏加德罗常数 NA 是指1mol任何微粒所含的粒子数 它与0 012kg12C所含的碳原子数相同 数值上约为6 02 1023 3 摩尔质量 相对分子 或原子 质量 1mol物质的质量三者有何区别与联系 请以钠为例加以说明 三者是三个不同的物理量 具有不同的单位 其单位分别为g mol 1 1 g 若摩尔质量 1mol物质的质量分别以g mol 1 g为单位时 三者在数值上是相同的 例如 钠的摩尔质量为23g mol 1 钠的相对于原子质量为23 1mol钠的质量为23g 答案 答案 解题探究 题组一基本概念的理解与应用1 下列说法正确的是A 常温常压下 氯气的摩尔质量等于71gB 1molH2SO4中含有2mol氢元素C 某物质的摩尔质量就是该物质的相对分子质量或相对原子质量D 2g氦气所含的原子数目约为0 5 6 02 1023 答案 解析 摩尔质量与状态无关 且摩尔质量的单位是g mol 1 A项错误 物质的量只适用于微观粒子 不能用于宏观元素 B项错误 物质的摩尔质量在数值等于该物质的相对分子质量或相对原子质量 二者表示的意义不同 C项错误 氦气 氩气等稀有气体是单原子分子 2g氦气的物质的量为0 5mol 含有的原子数目约为0 5 6 02 1023 D项正确 2 1个某种氯原子的质量是ag 1个12C原子的质量是bg 用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法中正确的是 该氯原子的相对原子质量为12a b mg该氯原子的物质的量为m aNA mol 该氯原子的摩尔质量是aNAg ag该氯原子所含的电子数为17molA B C D 答案 解析 3 标准状况下有 0 112L水 0 5NA个HCl分子 25 6gSO2气体 0 2mol氨气 2mol氦气 6 02 1023个白磷分子 所含原子个数从大到小的顺序为 答案 答案 解析 答案 解析 根据不足量的物质计算生成D2O的质量 18O2过量 22 3 若12 4gNa2X中含有0 4mol钠离子 Na2X的摩尔质量是 X的相对原子质量是 答案 解析 62g mol 1 16 考点二气体摩尔体积阿伏加德罗定律 1 影响物质体积大小的因素 1 微粒的大小 物质的本性 2 微粒间距的大小 由温度与压强共同决定 3 微粒的数目 物质的量的大小 2 气体摩尔体积 1 含义 单位物质的量的气体所占的体积 符号为 标准状况下 Vm约为 知识梳理 22 4L mol 1 Vm 3 影响因素 气体摩尔体积的数值不是固定不变的 它决定于气体所处的温度和压强 3 阿伏加德罗定律及其推论应用 1 阿伏加德罗定律 同温同压下 相同的任何气体 含有数目的分子 或气体的物质的量相同 体积 相同 2 阿伏加德罗定律的推论 提醒对于同一种气体 当压强相同时 密度与温度成反比例关系 1 正误判断 正确的打 错误的打 1 在标准状况下 1molO2与1molSO3的体积相同 2 在标准状况下 1mol气体的体积约是22 4L 在非标准状况下 1mol气体的体积则一定不是22 4L 3 在相同条件下 相同物质的量的CO N2的混合气体与O2的分子个数相同 原子个数也相同 4 标准状况下 氢气的气体摩尔体积为22 4L 5 同温同体积条件下 等质量的SO2和O2对应的压强之比为1 2 解析气体摩尔体积的单位为L mol 1 2 如图有三只气球 其中VA VB 1 12L 1 A B中气体的物质的量 填 一定 或 不一定 是0 05mol 2 标准状况下 A B气球中的分子个数比为 3 相同温度和压强下 A C气球中气体的质量相等 则V A V B 不一定 答案 答案 答案 1 1 2 1 解题探究 题组一概念的理解与应用1 下列说法中正确的是A 在一定温度和压强下 固体或液体物质体积大小只由构成微粒的大小决定B 不同的气体 若体积不同 则它们所含的分子数一定不同C 在一定温度下 各种气态物质体积的大小由构成气体的分子数决定D 22gCO2与标准状况下11 2LHCl所含的分子数相同 答案 解析 在一定温度和压强下 固体或液体的体积主要取决于粒子数和粒子大小 故A错误 决定气体的体积因素是温度 压强 气体的分子数 不同的气体 体积不同 它们所含的分子数不一定不同 故B错误 压强对分子间的距离有影响 该选项未指明压强 无法使用阿伏加德罗定律判断 故C错误 2 2016 四川资阳一诊 一定温度和压强下 30L某种气态纯净物质中含有6 02 1023个分子 这些分子由1 204 1024个原子组成 下列有关说法中不正确的是A 该温度和压强可能是标准状况B 标准状况下该纯净物若为气态 其体积约是22 4LC 每个该气体分子含有2个原子D 若O2在该条件下为气态 则1molO2在该条件下的体积也为30L 答案 解析 若该物质为气态物质 则其在标准状况下的体积为22 4L 故该温度和压强不可能是标准状况 A项错误 B项正确 由分子数和原子数的关系可知该分子为双原子分子 且其物质的量为1mol C项正确 根据题意 在此温度和压强条件下 Vm 30L mol 1 D项正确 答案 解析 4 合成氨厂用氨气和空气的混合气体通过灼热铂 铑合金网发生氨氧化反应 若有标准状况下AL氨气完全反应 测得转移电子数X个 则阿伏加德罗常数 NA 可表示为 答案 解析 5 CO和CO2的混合气体18g 完全燃烧后测得CO2体积为11 2L 标准状况 1 混合气体中CO的质量是g 答案 7 解析 2 混合气体中CO2在标准状况下的体积是L 答案 5 6 解析 故原混合气体中 CO2的体积为0 25mol 22 4L mol 1 5 6L 3 混合气体在标准状况下的密度是g L 1 答案 1 61 解析 4 混合气体的平均摩尔质量是g mol 1 答案 36 解析 求气体的摩尔质量M的常用方法1 根据物质的质量 m 和物质的量 n M m n 2 根据一定质量 m 的物质中微粒数目 N 和阿伏加德罗常数 NA M NA m N 3 根据标准状况下气体的密度 M 22 4 g mol 1 4 根据气体的相对密度 D 1 2 M1 M2 D 题组三阿伏加德罗定律及推论的应用6 在两个密闭容器中 分别充有质量相等的甲 乙两种气体 它们的温度和密度均相同 根据甲 乙的摩尔质量 M 的关系判断 下列说法中正确的是A 若M 甲 M 乙 则分子数 甲 乙B 若M 甲 M 乙 则气体摩尔体积 甲 乙C 若M 甲 M 乙 则气体的压强 甲 乙D 若M 甲 M 乙 则气体的体积 甲 乙 答案 解析 等质量的气体 其摩尔质量与物质的量 或分子数 成反比 若M 甲 M 乙 则分子数 甲 乙 A项错误 若M 甲 M 乙 则物质的量 甲 乙 又气体体积相等 故气体摩尔体积 甲 乙 B项错误 同温同体积同质量的气体或混合气体 压强与摩尔质量成反比 C项正确 由质量和密度相等可知气体体积相等 D项错误 7 等温等压下 有质子数相等的CO N2 C2H2三种气体 下列叙述中正确的是A 体积之比为13 13 14B 密度之比为14 14 13C 质量之比为1 1 1D 原子数之比为1 1 1 答案 解析 A项 三种气体分子的质子数分别为14 14 14 质子数相等的CO N2 C2H2三种气体 物质的量相等 等温等压下 气体的体积与其物质的量成正比 所以三者体积之比为1 1 1 错误 B项 CO N2 C2H2摩尔质量分别为28g mol 1 28g mol 1 26g mol 1 等温等压下 气体摩尔体积相同 根据 知 密度与摩尔质量成正比 则密度之比为28 28 26 14 14 13 正确 C项 三种气体分子的物质的量相等 CO N2 C2H2摩尔质量分别为28g mol 1 28g mol 1 26g mol 1 根据m nM知 质量之比与摩尔质量成正比为28 28 26 14 14 13 错误 D项 1分子CO N2 C2H2分别含原子数为2 2 4 所以三种气体原子数之比为1 1 2 错误 考点三突破阿伏加德罗常数应用的 六个 陷阱 1 抓 两看 突破气体与状况陷阱一看 气体 是否处在 标准状况 二看 标准状况 下 物质是否为 气体 如CCl4 CHCl3 CH2Cl2 注 CH3Cl为气体 H2O 溴 SO3 己烷 苯等在标准状况下均不为气体 2 排 干扰 突破质量 或物质的量 与状况无关陷阱给出非标准状况下气体的物质的量或质量 干扰学生的正确判断 误以为无法求解物质所含的粒子数 实际上 此时物质所含的粒子数与温度 压强等外界条件无关 知识梳理 3 记 组成 突破陷阱 1 记特殊物质中所含微粒 分子 原子 电子 质子 中子等 的数目 如Ne D2O 18O2 OH OH 等 2 记最简式相同的物质 如NO2和N2O4 乙烯 C2H4 和丙烯 C3H6 等 3 记摩尔质量相同的物质 如N2 CO C2H4等 4 记物质中所含化学键的数目 如一分子H2O2 CnH2n 2中化学键的数目分别为3 3n 1 4 审 组成 体积 因素 突破电解质溶液中粒子数目陷阱 1 是否存在弱电解质的电离或盐类水解 2 已知浓度 是否指明体积 用好公式n cV 3 在判断溶液中微粒总数时 是否忽视溶剂水 5 要识破隐含的可逆反应 记住反应条件 反应物浓度变化对反应的影响 突破陷阱 6 抓 反应 突破陷阱 1 明确三步确定电子转移数目 2 熟记常考氧化还原反应转移的电子数 其它反应物均过量 解题探究 题组一气体摩尔体积的适用条件及物质的聚集状态1 正误判断 正确的打 错误的打 1 2 24LCO2中含有的原子数为0 3NA 2 常温下11 2L甲烷气体含有的甲烷分子数为0 5NA 3 标准状况下 2 24L氨水含有NH3分子数为0 1NA 4 标准状况下 22 4LSO3中含有SO3分子数为1NA 5 标准状况下 22 4L氧气 氮气和CO的混合气体中含有2NA个原子 题组二物质的量或质量与状况2 正误判断 正确的打 错误的打 1 常温常压下 3 2gO2所含的原子数为0 2NA 2 标准状况下 18gH2O所含的氧原子数目为NA 3 室温下 1molCH4中含有5NA原子 4 常温常压下 1molCO2与SO2的混合气体中含氧原子数为2NA 题组三物质的组成与结构3 正误判断 正确的打 错误的打 1 在常温常压下 18gH2O与18gD2O所含电子数均为10NA 2 相同质量的CO与N2 所含分子数 原子数均相同 3 17g OH与17gOH 所含电子数均为10NA 4 30gSiO2中含有硅氧键个数为1NA 5 15gC2H6中含有共价键数目为3 5NA 6 32g甲醇中所含共价键数目为5NA 7 30g甲醛中含有共用电子对数目为4NA 8 56g乙烯中所含共用电子对数目为12NA 9 78g苯中含有3NA碳碳双键 10 14g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA 题组四电解质溶液中粒子数目的判断4 正误判断 正确的打 错误的打 1 0 1L3 0mol L 1的NH4NO3溶液中含有的NH的数目为0 3NA 2 等体积 等物质的量浓度的NaCl和KCl溶液中 阴 阳离子数目之和均为2NA 3 0 1mol L 1的NaHSO4溶液中 阳离子的数目之和为0 2NA 4 25 时 pH 13的1 0LBa OH 2溶液中含有的OH 数目为0 2NA 5 1L0 1mol L 1的Na2CO3溶液中所含氧原子数目为0 3NA 题组五物质转化中的 隐含反应 5 正误判断 正确的打 错误的打 1 50mL12mol L 1盐酸与足量MnO2共热 转移的电子数为0 3NA 2015 四川理综 4D 2 密闭容器中2molNO与1molO2充分反应 产物的分子数为2NA 2015 全国卷 8D 3 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子 4 在密闭容器中加入1 5molH2和0 5molN2 充分反应后可得到NH3分子数为NA 5 2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后 混合物的分子数为2NA 6 标准状况下 22 4LNO2气体中所含分子数目为NA 题组六氧化还原反应中电子转移数目的判断6 正误判断 正确的打 错误的打 1 5 6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0 3NA 2 0 1molZn与含0 1molHCl的盐酸充分反应 转移的电子数目为0 2NA 3 1molNa与足量O2反应 生成Na2O和Na2O2的混合物 转移的电子数为NA 4 1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为2NA 5 向FeI2溶液中通入适量Cl2 当有1molFe2 被氧化时 共转移的电子的数目为NA 6 1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA 微专题5气体体积的测定与读数 气体体积的测定既可通过测量气体排出的液体体积来确定 二者体积值相等 也可直接测量收集的气体体积 测量气体体积的常用方法 1 直接测量法 如图A B C D E均是直接测量气体体积的装置 测量前A装置可先通过调整左右两管的高度使左管 有刻度 充满液体 且两管液面相平 C装置则是直接将一种反应物置于倒置的量筒中 另一反应物置于水槽中 二者反应产生的气体可以直接测量 D装置 用于测量混合气体中被吸收 或不被吸收 的气体的体积 读数时 球形容器和量气管液面相平 量气管内增加的水的体积等于被反应管吸收后剩余气体的体积 解答该量气装置读数时的答题模板 将 恢复至室温 调节 与 两端液面相平 视线与 在同一水平线上 E装置 直接测量固液反应产生气体的体积 注意应恢复至室温后 读取注射器中气体的体积 一般适合滴加液体量比较少的气体体积测量 2 间接测量法 如F装置是通过测量气体排出的液体体积来确定气体体积 欲测定金属镁的相对原子质量 请利用下图给定的仪器组成一套实验装置 每个仪器只能使用一次 假设气体的体积可看作标准状况下的体积 填写下列各项 气流从左到右 1 各种仪器连接的先后顺序是接 接 接 接 用小写字母表示 a h g b c f e d 答案 解析 根据实验目的及各装置的特点可分析知 利用A装置中的水压将E中稀盐酸压至B中 产生的气体通过将D中的水排入C中测量其体积 所以连接顺序为a h g b c f e d 2 连接好仪器后 要进行的操作有以下几步 其先后顺序是 填序号 待仪器B中的温度恢复至室温时 测得量筒C中水的体积为VamL 擦掉镁条表面的氧化膜 将其置于天平上衡量 得质量为mg 并将其投入试管B中的带孔隔板上 检查装置的气密性 旋开装置A上分液漏斗的活塞 使其的水顺利流下 当镁完全溶解时再关闭这个活塞 这时A中共放入水VbmL 综合考虑各实验步骤可知先后顺序为 答案 解析 3 根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量 其数学表达式为 答案 解析 由题意知 Mg H2M22 4L mol 1mg Va Vb 10 3L 4 若试管B的温度未冷却至室温 就读出量筒C中水的体积 这将会使所测定镁的相对原子质量数据 填 偏大 偏小 或 无影响 答案 解析 由于试管B未冷却至室温 会导致Va变大 所以使Mg的相对原子质量变小 偏小 5 仔细分析上述实验装置后 经讨论认为结果会有误差 于是又设计了如下图所示的实验装置 装置中导管a的作用是 实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1mL V2mL 则产生氢气的体积为mL 使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相 等 打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下 可以消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差 V1 V2 答案 答案 考能提升 探究高考明确考向 1 2016 全国卷 8 设NA为阿伏加德罗常数值 下列有关叙述正确的是A 14g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB 1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数为2NAC 1molFe溶于过量硝酸 电子转移数为2NAD 标准状况下 2 24LCCl4含有的共价键数为0 4NA 答案 解析 1 2 3 4 5 A项 乙烯和丙烯的最简式均为CH2 14g乙烯和丙烯混合气体中相当于含有1molCH2 则其氢原子数为2NA 正确 B项 合成氨的反应是可逆反应 则1molN2与4molH2反应生成的NH3分子数小于2NA 错误 C项 铁和过量硝酸反应生成硝酸铁 故1molFe溶于过量硝酸 电子转移数为3NA 错误 D项 标准状况下CCl4为液态 故2 24LCCl4的物质的量不是0 1mol 则其含有的共价键数不是0 4NA 错误 1 2 3 4 5 2 2016 四川理综 4 NA为阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是A 2 4gMg在足量的O2中燃烧 转移的电子数为0 1NAB 标准状况下 5 6LCO2气体中含有的氧原子数为0 5NAC 氢原子数为0 4NA的CH3OH分子中含有的 键数为0 4NAD 0 1L0 5mol L 1CH3COOH溶液中含有的H 数为0 05NA 答案 解析 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 A项 0 1molMg完全反应转移电子数为0 2NA 错误 B项 0 25molCO2中氧原子数为0 5NA 正确 C项 甲醇的结构式为 0 1molCH3OH分子中 键数为0 5NA 错误 D项 醋酸是弱酸 部分电离 CH3COOH CH3COO H 含0 05molCH3COOH的溶液中H 数目小于0 05NA 错误 答案 解析 1 2 3 4 5 1 2 3 4 5 4 2015 广东理综 10 设nA为阿伏加德罗常数的数值 下列说法正确的是A 23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B 1molCu和足量热浓硫酸反应可生成nA个SO3分子C 标准状况下 22 4LN2和H2混合气中含nA个原子D 3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 失去8nA个电子 答案 解析 1 2 3 4 5 A项 23gNa即1molNa可失去1mole 与足量的H2O反应生成0 5nA个H2分子 错误 B项 1molCu与足量热浓硫酸反应应生成nA个SO2分子 错误 C项 N2和H2都是双原子分子 标准状况下22 4LN2和H2混合气的物质的量为1mol 含有2nA个原子 错误 D项 3molFe生成1molFe3O4 根据Fe3O4中3个Fe原子的化合价共为 8价 可知反应中3mol单质铁失去8nA个e 正确 1 2 3 4 5 5 1 2015 全国卷 9改编 乌洛托品在合成 医药 染料等工业中有广泛用途 其结构式如图所示 将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品 若原料完全反应生成乌洛托品 则甲醛与氨的物质的量之比应为 答案 解析 3 2 由乌洛托品的分子式C6H12N4可知 反应中HCHO提供C原子 氨提供N原子 分子中C N原子个数比即为甲醛与氨的物质的量之比 为3 2 1 2 3 4 5 2 2015 山东理综 29 2 在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2 测得充分煅烧后固体质量为2 41g CO2的体积为1 344L 标准状况 则钴氧化物的化学式为 答案 解析 Co3O4 1 2 3 4 5 3 2015 浙江理综 27 1 改编 一定条件下金属钠和H2反应生成混合物甲 将4 80g甲加热至完全分解 得到金属钠和2 24L 已折算成标准状况 的H2 请推测甲的化学式 答案 解析 NaH 1 2 3 4 5 甲是由Na和H2反应得到的 故甲中含有Na H两种元素 又因为4 80g甲分解得到2 24L 标准状况 H2 得到H2的质量为0 2g 所以生成Na的质量为4 6g 化合物甲中Na和H的原子个数比为1 1 可判断甲的化学式为NaH 课时作业 1 双酚基丙烷 BPA 分子式为C15H16O2 可能降低男性及女性的生育能力 下列有关判断不正确的是A BPA的摩尔质量是228g mol 1B 1molBPA中含有6 02 1023个分子C BPA属于有机化合物D 1molBPA在标准状况下的体积约为22 4L 答案 解析 BPA在标准状况下肯定不是气体 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 2 2016 天津高三一模 下列说法中正确的是A 摩尔是可以把物质的质量与微观粒子数联系起来的一个基本物理量B 0 012kg12C中所含的碳原子数为NAC 物质的摩尔质量等于其相对分子 原子 质量D 1mol任何物质都含有约6 02 1023个原子 答案 解析 A项 摩尔是物质的量的单位 不是物理量 C项 物质的摩尔质量当以g mol 1作单位时在数值上等于其相对分子 原子 质量 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 3 2016 桂林模拟 下列说法不正确的是A 温度相同 体积相同的O2 g 和N2 g 分子数相同B 等温等压下 SO2气体与CO2气体的密度之比等于16 11C 温度和容积相同的两气罐中分别盛有5molO2 g 和2molN2 g 两气罐中的压强之比等于5 2D 等温等压条件下 5molO2 g 和2molH2 g 的体积之比等于5 2 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 A项 温度相同 体积相同 但没有说压强是否相同 因此无法推出物质的量是否相同 错误 B项 等温等压下 密度之比等于摩尔质量之比 SO2和CO2的密度之比 64 44 16 11 正确 C项 等温等压下 气体物质的量之比等于压强之比 因此两者压强之比等于5 2 正确 D项 等温等压下 气体体积之比等于物质的量之比 因此二者体积之比等于5 2 正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 4 在标准状况下 向一质量为100g的密闭容器中充满CO2后 质量为166g 相同条件下 向相同的容器中充满未知气体 称其质量为142g 则该气体可能为A O2B CH4C COD H2 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 5 某气体的摩尔质量为Mg mol 1 NA表示阿伏加德罗常数的值 在一定的温度和压强下 体积为VL的该气体所含有的分子数为X 则表示的是A VL该气体的质量 以g为单位 B 1L该气体的质量 以g为单位 C 1mol该气体的体积 以L为单位 D 1L该气体中所含的分子数 答案 解析 X除以NA为该气体的物质的量 然后乘以M表示其质量 最后除以V为1L该气体的质量 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 6 同温同压下 甲容器中充满35Cl2 乙容器中充满37Cl2 下列叙述不正确的是A 若两种气体体积相等 则甲 乙两容器中气体密度之比为35 37B 若两种气体体积相等 则甲 乙两容器中气体分子数之比为35 37C 若两种气体质量相等 则甲 乙两容器中气体所含质子数之比为37 35D 若两种气体体积相等 由甲 乙两容器中气体所含中子数之比为9 10 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 7 在臭氧发生装置中装入氧气100mL 经反应 3O22O3 最后气体体积变为95mL 体积均在标准状况下测定 则混合气体的密度是A 1 3g L 1B 1 5g L 1C 1 7g L 1D 2 0g L 1 答案 解析 O2 32g mol 1 22 4L mol 1 1 429g L 1 根据同温同压下同质量气体的密度之比等于体积的反比 可得 混 1 5g L 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 8 硫代硫酸钠溶液与盐酸的反应 Na2S2O3 2HCl 2NaCl S SO2 H2O 可用于探索浓度对反应速率的影响 常温常压下 若该反应产生固体单质16g 则反应中各有关物质的物理量正确的是 NA表示阿伏加德罗常数的值 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 9 2016 北京海淀区检测 肼 N2H4 是火箭常用的高能燃料 常温下为液体 其球棍模型如图所示 肼能与双氧水发生反应 N2H4 2H2O2 N2 4H2O 用NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法正确的是A 标准状况下 11 2LN2中含电子总数为5NAB 标准状况下 22 4LN2H4中所含原子总数为6NAC 标准状况下 3 2gN2H4中含有共价键的总数为0 6NAD 若生成3 6gH2O 则上述反应转移电子的数目为0 2NA 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 1个N2分子含有14个电子 标准状况下 11 2LN2的物质的量为0 5mol 则所含电子数为7NA A项错误 标准状况下肼为液体 22 4LN2H4的物质的量远大于1mol 故所含原子数远大于6NA B项错误 1个肼分子含有5个共价键 3 2gN2H4的物质的量为0 1mol 则所含共价键的数目为0 5NA C项错误 反应N2H4 2H2O2 N2 4H2O中 生成4molH2O时转移4mol电子 故生成3 6g 即0 2mol H2O时 转移电子的数目为0 2NA D项正确 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 10 2017 荆州质检 NA表示阿伏加德罗常数的值 下列说法中正确的是A 0 1molFe在0 1mol氯气中充分燃烧时转移的电子数为0 3NAB 0 1mol乙烷和丙烯的混合物所含氢原子数目为0 6NAC 64g的SO2与足量的O2充分反应后可得到NA个SO3分子D 标准状况下 2 24L四氯化碳含有的分子数目为0 1NA 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 0 1molFe在0 1mol氯气中充分燃烧 Fe剩余 则转移电子数为0 2NA A项错误 乙烷和丙烯的分子式分别为C2H6 C3H6 故0 1mol该混合物含有0 6NA个H原子 B项正确 SO2与O2的反应为可逆反应 SO2不可能完全反应生成SO3 故得到SO3分子数小于NA C项错误 标准状况下 四氯化碳为液体 2 24LCCl4的物质的量远大于0 1mol 故所含分子数目远大于0 1NA D项错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 11 2016 武汉调研 三种气体X Y Z的相对分子质量关系为Mr X Mr Y 0 5Mr Z 下列说法正确的是A 原子数目相等的三种气体 质量最大的是ZB 相同条件下 同质量的三种气体 气体密度最小的是XC 若一定条件下 三种气体体积均为2 24L 则它们的物质的量一定均为0 1molD 同温下 体积相同的两容器分别充入2gY气体和1gZ气体 则其压强比为2 1 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 原子数相等 不能确定其分子数的关系 即不能确定其物质的量的关系 所以不能确定其质量的大小 A项错误 相同条件下 同质量的气体 摩尔质量越小 其物质的量越大 体积越大 密度越小 故气体X的密度最小 B项正确 在一定条件下 三种气体体积均为2 24L 则其物质的量相等 但不一定是0 1mol 没有说明是否在标准状况下 C项错误 二者的物质的量之比为4 1 同温同体积的气体 其压强之比等于物质的量之比 则其压强之比为4 1 D项错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 12 2016 济宁期末 设NA为阿伏加德罗常数的值 下列叙述正确的是A 密闭容器中 0 2molNO与0 1molO2充分反应 产物的分子数为0 2NAB 标准状况下 1 12L16O2和1 12L18O2均含有0 1NA个氧原子C 1mol甲苯含有6NA个C H键D 常温下 1L0 1mol L 1的Na2CO3溶液中含有的离子总数为0 3NA 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 13 NA代表阿伏加德罗常数的值 已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag 则该混合物A 所含共用电子对数目为 a 7 1 NAB 所含碳氢键数目为aNA 7C 燃烧时消耗的O2一定是33 6a 14LD 所含原子总数为aNA 14 解析 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 A项 1个C2H4分子中含共用电子对数目为6对 假设ag完全为C2H4 含共用电子对数目为3aNA 14 1个C3H6分子中含共用电子对数目为9对 假设ag完全为C3H6 含共用电子对数目为3aNA 14 则该混合物所含共用电子对数目为3aNA 14 错误 B项 C2H4和C3H6的最简式均为CH2 agC2H4和C3H6的混合物含最简式CH2的物质的量为a 14mol 所含碳氢键数目为aNA 7 正确 C项 燃烧时消耗的O2的物质的量为1 5a 14mol 缺少温度和压强 无法确定氧气的体积 错误 D项 所含原子总数为3aNA 14 错误 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 14 室温时 两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体 同温同压 取下弹簧夹A 使两烧瓶内的气体充分混合后 容器内的压强由大到小的顺序是 A B C D 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 15 现有mg某气体 双原子分子 其摩尔质量为Mg mol 1 若阿伏加德罗常数的值用NA表示 则 1 该气体的物质的量为mol 2 该气体所含原子总数为 3 该气体在标准状况下的体积为L 答案 答案 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 答案 解析 3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 16 合成氨工业生产中所用的 Fe催化剂的主要成为FeO Fe2O3 1 某FeO Fe2O3混合物中 铁 氧的物质的量之比4 5 其中Fe2 与Fe3 物质的量之比为 答案 解析 1 1 设FeO Fe2O3分别为xmol ymol 根据铁 氧物质的量之比得 x 2y x 3y 4 5 x y 2 1 Fe2 与Fe3 物质的量之比 x 2y 1 1 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 2 当催化剂中Fe2 与Fe3 的物质的量之比为1 2时 其催化剂活性最高 此时混合物中铁的质量分数为 保留2位小数 答案 解析 0 72 根据催化剂中Fe2 与Fe3 的物质的量之比为1 2 可推知 FeO Fe2O3的物质的量之比为1 1 混合物中铁的质量分数为 0 72 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 3 写出由C 炭粉 与Fe2O3在高温下反应制备 铁触媒的化学方程式 另一种产物可溶于水 答案 解析 由题给信息知 C 炭粉 会将一部分Fe2O3还原成FeO 同时C 炭粉 被氧化成CO2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 4 为制得这种活性最高的催化剂 理论上应向480gFe2O3粉末加入炭粉的质量为 生成实验条件下CO2的体积为 假设此实验条件下 气体摩尔体积为24L mol 1 答案 解析 6g 12L 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 17 将含有2 05g某高价含氧酸的钙盐溶液A与含1 20g碳酸盐的溶液B混合 恰好完全反应 生成1 25g白色沉淀C 将滤去沉淀C的滤液蒸发 得到白色固体D 继续加热D D分解生成两种气态物质的混合物 在0 1 105Pa下 体积变为0 56L 并得到0 90g液态水 另一种气态物质为气态氧化物R2O 试回答下列问题 1 白色沉淀C的物质的量为mol 0 0125 答案 解析 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 由A B C D知 C为CaCO3 D是一种含三种元素的含氧酸盐 该盐只能是NH4NO3 分解生成的R2O为N2O A为Ca NO3 2 B为 NH4 2CO3 C的物质的量为1 25g 100g mol 1 0 0125mol 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 2 A的摩尔质量为 B的摩尔质量为 3 R2O与H2O的物质的量之比为 生成D的质量为 D的摩尔质量为 R2O的相对分子质量为 R2O的化学式是 164g mol 1 96g mol 1 答案 答案 解析 1 2 2g 80g mol 1 44 N2O N2O的物质的量为0 56L 22 4L mol 1 0 025mol N2O与H2O的物质的量之比为1 2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 4 写出A和B混合的化学方程式 答案 Ca NO3 2 NH4 2CO3 CaCO3 2NH4NO3 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17