高考化学二轮复习 专题讲座一 学考第29题-化学计算题解题方法课件.ppt

专题讲座一学考第29题 化学计算题解题方法 1 2016 浙江4月选考 29 Cl2与NaOH溶液反应可生成NaCl NaClO和NaClO3 c Cl 和c ClO 的比值与反应的温度有关 用24gNaOH配成的250mL溶液 与Cl2恰好完全反应 忽略Cl2与水的反应 盐类的水解及溶液体积变化 1 NaOH溶液的物质的量浓度mol L 1 解析答案 2 4 1 2 2 某温度下 反应后溶液中c Cl 6c ClO 则溶液中c ClO mol L 1 解析答案 0 30 则a b c 2 4mol L 1 根据转移电子守恒a b 5c以及题给信息a 6b 解题a 1 8mol L 1 b 0 3mol L 1 c 0 3mol L 1 1 2 2 2015 浙江10月选考 29 量取8 0mL5 0mol L 1H2SO4溶液 加蒸馏水稀释至100mL 取两份稀释后的H2SO4溶液各25mL 分别加入等质量的Zn和Fe 相同条件下充分反应 产生氢气的体积随时间变化的曲线如图所示 氢气体积已折算成标准状况下的体积 请计算 解析答案 1 稀释后H2SO4溶液的物质的量浓度为mol L 1 0 40 1 2 2 加入Fe的质量至少有g 解析答案 铁 锌与H2SO4反应都生成了224mL的氢气 说明参加反应的铁与锌的物质的量相等 由于加入等质量的Zn和Fe 且每份硫酸的物质的量刚好为0 01mol 说明铁有剩余 锌和硫酸刚好完全反应 所以铁至少为0 65g 0 65 体会命题特点 1 2 体会命题特点 1 题目短小精悍 固定格式 固定分值 两空4分 目的是让多数同学能通过 区分度较小 2 以元素化合物为载体 定量考查常见化学反应 并伴以图像 图表等包装形式 考查学生比较 判断 推理能力 3 解题方法中除了依据化学方程式进行计算 还用到了一些解题技巧和数学思维方法 如守恒法 关系式法等 一 守恒法方法指导当物质之间发生化学反应时 其实质就是原子之间的化分解和化合 即可推知某种元素的原子无论是在哪种物质中 反应前后其质量及物质的量都不会改变 即质量守恒 在化合物中 阴 阳离子所带电荷总数相等 即电荷守恒 在氧化还原化应中 氧化剂得电子总数和还原剂失电子总数相等 即电子守恒 在组成的各类化合物中 元素的正负化合价总数的绝对值相等 即化合价守恒 运用守恒法解题的基本类型主要有以下三种 1 原子 或离子 个数守恒例1现有铁 氧化亚铁 三氧化二铁的混合物粉末3 44g 向其中加入100mL1mol L 1盐酸恰好完全溶解 收集到标准状况下的气体22 4mL 向反应后的溶液中加入KSCN溶液不变色 则6 88g该混合物在高温下用足量CO处理后 残留固体质量为多少克 解析答案 解析该铁和铁的氧化物的混合物在高温下用足量CO还原的残留固体应为铁 故本题实际上是求混合物中铁元素的质量 据混合物溶于盐酸后加入KSCN不变色 说明溶液中无Fe3 全部是FeCl2 又据铁元素守恒知6 88g混合物中含铁质量为2 0 05mol 56g mol 1 5 6g 答案5 6g 2 电子得失守恒 解析根据电子守恒可得1mol 1 0 2mol 2 0 1mol 2 6 n 解之 n 3 解析答案 3 3 电荷守恒 解析 跟踪训练 解析锌的物质的量为0 003mol 完全反应失电子0 006mol 若M化合价由 5变为x 则根据得失电子相等有 5 x 0 02 0 100 0 006 可得x 2 解析 1 2 2 把VL含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份 取一份加入含amolNaOH的溶液 恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁 另取一份加入含bmolBaCl2的溶液 恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡 则原混合溶液中钾离子浓度为mol L 1 解析 答案 1 2 解析 1 2 则反应后得到溶质为NaCl KCl溶液 由电荷守恒知n Na n K n Cl 即amol n K 2bmol 解析 1 2 故原溶液中Mg2 的物质的量为amol 即MgSO4的物质的量为amol 由以上分析可知原混合溶液中K2SO4的物质的量为 2b a mol 1 2 二 关系式法多步反应计算的特征是化学反应原理中多个反应连续发生 起始物与目标物之间存在确定的量的关系 解题时应先写出有关反应的化学方程式或关系式 依据方程式找出连续反应的过程中不同反应步骤之间反应物 生成物物质的量的关系 最后确定已知物和目标产物之间的物质的量的关系 列出计算式求解 从而简化运算过程 例45 85gNaCl固体与足量浓H2SO4和MnO2共热 逸出的气体又与过量H2发生爆炸反应 将爆炸后的气体溶于一定量水后再与足量锌作用 最后可得H2多少升 标准状况 解析答案 这样计算非常繁琐 找出以下关系式就可迅速求解 设可得H2的物质的量为x 5 85gNaCl的物质的量为0 1mol 0 1molx显然x 0 05mol 则V H2 0 05mol 22 4L mol 1 1 12L 答案1 12L 1 将一定量CH4充分燃烧后的产物全部通入足量石灰水中 然后经过滤 洗涤 干燥 称得沉淀质量为1 0g 求标准状况时所燃烧的甲烷气体的体积 跟踪训练 解析答案 得关系式CH4 CO2 CaCO3 知n CH4 0 01mol 即0 224L 答案0 224L 1 2 2 氯化亚铜 CuCl 是重要的化工原料 国家标准规定合格CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96 50 工业上常通过下列反应制备CuCl 2CuSO4 Na2SO3 2NaCl Na2CO3 2CuCl 3Na2SO4 CO2 1 CuCl制备过程中需要质量分数为20 0 的CuSO4溶液 试计算配制该溶液所需的CuSO4 5H2O与H2O的质量之比 解析设需要CuSO4 5H2O的质量为x H2O的质量为y CuSO4 5H2O的相对分子质量为250 CuSO4的相对分子质量为160 答案5 11 解析答案 1 2 2 准确称取所制备的0 2500gCuCl样品置于一定量的0 5mol L 1FeCl3溶液中 待样品完全溶解后 加水20mL 用0 1000mol L 1的Ce SO4 2溶液滴定到终点 消耗24 60mLCe SO4 2溶液 有关化学反应为Fe3 CuCl Fe2 Cu2 Cl Ce4 Fe2 Fe3 Ce3 通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准 解析答案 1 2 解析设样品中CuCl的质量为z 由化学反应方程式可知 CuCl Fe2 Ce4 97 92 96 50 所以样品中的CuCl符合标准 答案符合 1 2