高考化学一轮复习 热点题型突破系列5 元素推断题的解题策略课件 新人教版.ppt

第五章物质结构元素周期律 热点题型突破系列 五 例1 2015 福建卷 短周期元素X Y Z W在元素周期表中的相对位置如图所示 其中W原子的质子数是其最外层电子数的三倍 下列说法不正确的是 A 原子半径 W Z Y XB 最高价氧化物对应水化物的酸性 X W ZC 最简单气态氢化物的热稳定性 Y X W ZD 元素X Z W的最高化合价分别与其主族序数相等 元素推断题的解题策略 真题示例 精讲精析 根据题给信息推断 W为P Z为Si X为N Y为O 原子半径 Si P N O A项错误 非金属性 N P Si 故最高价氧化物对应水化物的酸性 HNO3 H3PO4 H2SiO3 B项正确 非金属性 O N P Si 故最简单气态氢化物的热稳定性 H2O NH3 PH3 SiH4 C项正确 N Si P分别位于 A族 A族 A族 最高正价分别为 5 4 5 D项正确 答案 A 例2 五种短周期元素A B C D E的原子序数依次增大 A和C同族 B和D同族 C离子和B离子具有相同的电子层结构 A和B D E均能形成共价型化合物 A和B形成的化合物在水中呈碱性 C和E形成的化合物在水中呈中性 回答下列问题 1 五种元素中 原子半径最大的是 非金属性最强的是 填元素符号 2 由A分别和B D E所形成的最简单化合物中 热稳定性最差的是 用化学式表示 3 A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应 产物的化学式为 其中存在的化学键类型为 Na Cl PH3 NH4Cl 离子键和共价键 4 D最高价氧化物的水化物的化学式为 5 单质D在充足的单质E中燃烧 反应的化学方程式为 D在不充足的E中燃烧 生成的主要产物的化学式为 6 单质E与水反应的离子方程式为 精讲精析 本题主要考查原子结构 元素周期律及元素周期表知识 意在考查考生综合运用所学知识的能力 A与B D E均能形成共价型化合物 故A B D E为非金属元素 非金属元素A和B形成的化合物的水溶液呈碱性 故该化合物为NH3 结合短周期元素及原子序数依次增大的信息可知A为H B为N 由A C同主族及B D同主族且C离子和B离子具有相同的电子层结构 可知C D分别为Na P P元素之后的短周期元素只有S Cl Ar Cl与Na形成的化合物的水溶液呈中性 故E为Cl H3PO4 PCl3 Cl2 H2O H Cl HClO 1 同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小 同主族元素从上到下原子半径逐渐增大 故原子半径最大的是Na 分析可知 非金属性最强的是Cl 2 N P的非金属性强弱为P N P Cl的非金属性强弱为P Cl 非金属性越强 其简单氢化物越稳定 故热稳定性最差的是PH3 3 A和E形成的化合物为HCl A和B形成的化合物为NH3 氯化氢与氨气反应生成氯化铵 该化合物中NH与Cl 之间的化学键为离子键 N与H之间的化学键为共价键 4 D为P 其最高价氧化物为P2O5 最高价氧化物的水化物为H3PO4 5 P在氯气中燃烧时 若氯气足量 则生成PCl5 若氯气不足 则生成PCl3 6 单质E 氯气 与水反应生成次氯酸和盐酸 注意次氯酸为弱电解质 在离子方程式中用分子式表示 1 根据在周期表中的位置推断元素 1 根据核外电子的排布规律 最外层电子规律 阴三 阳四 规律 某元素阴离子最外层电子数与次外层相同 该元素位于第3周期 若为阳离子 则位于第4周期 阴上 阳下 规律 电子层结构相同的离子 若电性相同 则位于同周期 若电性不同 则阳离子位于阴离子的下一周期 知识延伸 3 周期表中特殊位置的元素 1 20号元素 族序数等于周期数的元素 H Be Al 族序数等于周期数2倍的元素 C S 族序数等于周期数3倍的元素 O 周期数是族序数2倍的元素 Li Ca 周期数是族序数3倍的元素 Na 最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素 H C Si 最高正价是最低负价绝对值3倍的短周期元素 S 除氢外 原子半径最小的元素 F 2 由元素及其化合物的性质推断 1 形成化合物种类最多的元素 单质是自然界中硬度最大的物质的元素或气态氢化物中氢的质量分数最高的元素 C 2 空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液呈碱性的元素 N 3 地壳中含量最多的元素 氢化物沸点最高的元素或氢化物在通常情况下呈液态的元素 O 4 等物质的量的单质最轻的元素 H 最轻的金属单质 Li 5 单质在常温下呈液态的非金属元素 Br 金属元素 Hg 6 最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应 又能与强碱反应的元素 Al 7 元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能起化合反应的元素 N 能起氧化还原反应的元素 S 8 元素的单质在常温下能与水反应放出气体的短周期元素 Li Na F 1 直接判断法本类试题通常是直接给出部分元素周期表片段 可以结合短周期的特殊结构首先推出元素在元素周期表中的位置 推断出为何种元素 然后结合元素周期律进行分析得出结论 即正确利用元素周期表中短周期的特殊结构判断元素 特殊结构 元素周期表中第1周期只有两种元素 H和He 氢元素所在的第 A族为元素周期表的左侧边界 第 A族左侧无元素分布 He为0族元素 0族元素为元素周期表的右侧边界 0族元素右侧没有元素分布 利用这个关系可以确定元素所在的周期和族 解题策略 2 按图推断法 文图转化法 解题过程中 很多情况只涉及短周期元素或前20号元素 可以先在草稿纸上根据题中文字信息画出只包含短周期或前20号元素的元素周期表片段 比照此表进行推断 能大大提高解题速度和准确率 即先进行文图转化 再按图推断元素 3 特征突破法对有突破口的元素推断题 可以充分利用题中暗示的突破口 联系其他条件 各个击破 推出结论 对没有明显突破口的元素推断题 可以充分利用题目所给条件的限定 逐步缩小推断范围 并利用各元素的相互关系予以推断 如充分利用元素的位置关系和原子序数关系规律 可以进行推断 规律 同一周期中元素的原子序数一般比左边元素原子序数大1 比右边元素的原子序数小1 同主族上下周期元素的原子序数关系 若在 A族或 A族 原子序数之差为上周期所包含的元素种数 若在 A A族 原子序数之差为下周期所包含的元素种数 如第3和第4周期的同族相邻元素 若在 A族或 A族 原子序数之差为8 若在 A A族 原子序数之差为18 步骤1分析题目有效信息 1 图表信息 题中直接给出的周期表片段 2 文字信息 把题中给出的文字信息提炼 3 结构信息 题中给出的原子结构信息如微粒的质子数或电子数等 步骤2画出元素周期表片段 明确各元素的相对位置 推出元素 步骤3对照问题 根据元素周期律回答相应问题 1 元素性质 原子半径 主要化合价 金属性和非金属性及其递变规律 2 单质及化合物性质 颜色 状态 熔沸点 气态氢化物的稳定性 最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 3 化学键类型 化合物类型 电子式等 1 2015 山东烟台一模 下表为元素周期表的一部分 X Y Z W均为短周期元素 其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍 下列判断正确的是 A 最高价氧化物对应水化物的酸性 Y Z WB 含Y元素的盐溶液一定显酸性C 原子半径 r W r Z r Y r X D X的气态氢化物与W的气态氢化物可发生反应生成离子化合物 巩固训练 解析突破口W原子最外层电子数为6 可能为O S 依据元素周期表中元素的位置可知W只能为S 则X Y Z分别为N Al Si 同一周期从左到右元素最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 原子半径逐渐减小 A C项错误 由NaAlO2溶液显碱性可知B项错误 NH3与H2S反应可以生成铵盐 D项正确 答案D 2 2015 湖北黄冈质检 如图表示元素周期表前四周期的一部分 关于元素X Y Z W的叙述正确的是 Y Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为Y Z W的阴离子在同周期阴离子中半径最小 W Z的氢化物的稳定性 W Z W的原子序数比Z的大9 X的氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物可以反应A B C D 解析元素周期表中 同周期元素从左到右非金属性逐渐增强 最高价氧化物对应的水化物的酸性也逐渐增强 正确 同周期阴离子核外电子排布相同 可用 同层比核 比较同周期阴离子半径大小 即同周期原子序数越大的元素形成的阴离子的半径越小 因W在同周期能形成阴离子的元素中 原子序数最大 所以其阴离子半径最小 正确 W Z的氢化物的稳定性用元素周期律无法比较 W的原子序数比Z的大19 由图给元素周期表的部分结构及X的位置可知 X为氮元素 因NH3与HNO3可反应生成NH4NO3 故正确 答案B 3 2015 广东惠州三调 如图X Y A B C均为短周期主族元素 下列说法不正确的是 XAYCBA 原子半径大小 Y C X AB A B的氢化物的稳定性 A BC Y C的最高价氧化物对应水化物的酸性 YC 解析根据元素周期表中同周期 同主族元素性质的递变规律可知A B C三项均正确 因B元素比C元素的非金属性强 故B原子比C原子易得电子 故得到电子后B原子形成的简单阴离子较C原子形成的简单阴离子更不易失电子 所以B C简单阴离子的还原性强弱 C B D项错误 答案D 解析由 只有Z为金属元素 可知Z为Al Q W X Y分别为Cl Si C O Si在自然界中无单质存在 A项错误 由O与活泼金属元素Na形成的化合物Na2O2中含有非极性共价键可知B项错误 由离子半径 O2 Al3 可知 C项正确 Al OH 3不与H2CO3反应 D项错误 答案C 5 2015 河北石家庄质检 短周期元素X Y Z W的原子序数依次增大 Y单质是最轻的金属 常用于制备新型电池 Z的原子序数是X的原子序数的9倍 W的最高价氧化物对应的水化物的化学式为HnWO2x 2 下列说法正确的是 A Y的单质在空气中燃烧的产物为Y2O2B 离子半径 Y X C 保存XZ的溶液 应使用带玻璃塞的细口试剂瓶D 氢化物的稳定性 Z W 解析本题突破口是Y 由Y单质是最轻的金属 可知Y是Li 由X Y Z W为短周期元素 且Z的原子序数是X的原子序数的9倍 推知X只能为H或He 则Z相应为F或Ar 又由X Y Z W原子序数依次增大可知X为H Z为F Li无过氧化物 A项错误 Li H 的核外电子排布相同 但Li的质子数大 Li 半径小 B项错误 HF腐蚀玻璃 C项错误 F的非金属性最强 其气态氢化物最稳定 D项正确 答案D 6 2015 河北唐山一模 W X Y Z均是短周期主族元素 X Y Z处于同一周期 W X Z的简单离子具有相同的电子层结构 W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐 X的氧化物能溶于酸或强碱溶液中 Y的最高正价与最低负价的代数和为零 下列说法正确的是 A 离子半径 W X ZB 原子半径 Z X YC 单质的熔点 W Z YD 最高正价 Z W X 解析由 W的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能反应生成盐 可知W为N 由 X的氧化物能溶于酸或强碱溶液 可知X为Al 由Y的化合价特点结合X Y同周期可知Y为Si 由 W X Z的简单离子具有相同的电子层结构 且X Y Z同周期 可知Z可能为Na或Mg W X Z的简单离子中N3 的半径最大 Al3 的半径最小 A项错误 由N2常温下为气体且硅的熔 沸点很高 可知C项错误 Z W X中 W N 的最高正价最高 为 5 D项错误 答案B 7 A H均为短周期元素 A F在元素周期表中的相对位置如表所示 G与其他七种元素不在同一周期 H是短周期中原子半径最大的主族元素 由B G构成的最简单化合物常为氮肥工业和纯碱工业的原料 由上述某些元素组成的物质甲 戊的转化关系如图所示 请回答下列问题 已知图中反应 是复分解反应 生成物中水已略去 1 若戊是含有18电子的双原子分子 则甲的电子式为 实验室制取气体丙的化学方程式为 2 若甲的水溶液呈碱性 丙的凝胶经干燥脱水后 常用作干燥剂 写出甲的一种用途 3 若将 1 和 2 中甲的饱和溶液混合 会出现白色胶状沉淀 同时伴随有刺激性气味的气体产生 则该反应的离子方程式 制备木材防火剂的原料 制备硅胶的原料 黏合剂 8 2015 海淀期中 X Y Z W R是短周期元素 原子序数依次增大 X原子核外各层电子数之比为1 2 Y原子和Z原子的核外电子数之和为20 W和R是同周期相邻元素 Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨 请回答下列问题 1 元素X的最高价氧化物的电子式为 元素Z的离子结构示意图为 2 单质铜和元素Y的最高价氧化物对应水化物的稀溶液发生反应的化学方程式为 8HNO3 稀 3Cu 2NO 3Cu NO3 2 4H2O 3 元素W位于周期表的第 族 其非金属性比R弱 用原子结构的知识解释原因 4 R的一种氧化物能使品红溶液褪色 工业上用Y的气态氢化物的水溶液作该氧化物的吸收剂 写出吸收剂与足量该氧化物反应的离子方程式 5 Y和Z组成的化合物ZY 被大量用于制造电子元件 工业上用Z的氧化物 X单质和Y单质在高温下制备ZY 其中Z的氧化物和X单质的物质的量之比为1 3 则该反应的化学方程式为 A P原子和S原子的电子层数相同 P原子半径较大 得电子 能力较弱 解析由X原子核外各层电子数之比为1 2 推出X为C 由Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨且R的原子序数大于Y 推出Y和R分别为N和S 由W和R是同周期相邻元素且R的原子序数大于W 推出W为P 由Y原子和Z原子的核外电子数之和为20 推出Z为Al 4 氨水与足量SO2反应生成NH4HSO3