高考化学一轮复习 专题8 溶液中的离子反应 第二单元 溶液的酸碱性课件 苏教版.ppt

第二单元溶液的酸碱性 考试标准 考点一 考点二 考点三 探究高考明确考向 练出高分 考点一水的电离 1 水的电离水是极弱的电解质 水的电离方程式为或 2 水的离子积常数 加试 Kw c H c OH 1 室温下 Kw 2 影响因素 只与有关 升高温度 Kw 3 适用范围 Kw不仅适用于纯水 也适用于稀的水溶液 4 Kw揭示了在任何水溶液中均存在H 和OH 只要温度不变 Kw不变 1 10 14 温度 增大 电解质 知识梳理 1 答案 注意 1 水的离子积常数Kw c H c OH 其实质是水溶液中的H 和OH 浓度的乘积 不一定是水电离出的H 和OH 浓度的乘积 所以与其说Kw是水的离子积常数 不如说是水溶液中的H 和OH 的离子积常数 即Kw不仅适用于水 还适用于酸性或碱性的稀溶液 不管哪种溶液均有 2 水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡 都有H 和OH 共存 只是相对含量不同而已 3 影响水电离平衡的因素 1 升高温度 水的电离程度 Kw 2 加入酸或碱 水的电离程度 Kw 3 加入可水解的盐 如FeCl3 Na2CO3 水的电离程度 Kw 增大 增大 减小 不变 增大 不变 答案 4 外界条件对水的电离平衡的影响 注意在水中加入H2SO4 水的电离平衡向左移动 是因为加入H2SO4后 c H 增大 平衡左移 题组一影响水电离平衡的因素及结果判断 A 向水中滴入少量稀盐酸 平衡逆向移动 Kw减小B 将水加热 Kw增大 pH减小C 向水中加入少量固体CH3COONa 平衡逆向移动 c H 降低D 向水中加入少量固体硫酸钠 c H 10 7mol L 1 Kw不变 解析A项 Kw应不变 C项 平衡应正向移动 D项 由于没有指明温度 c H 不一定等于10 7mol L 1 B 解题探究 2 1 2 3 4 5 解析答案 2 常温下 向盛水烧杯中加2g生石灰 如图 搅拌后再恢复到原温 在此过程中 下列说法正确的是 注 对水的电离平衡的影响 H 或OH 浓度的变化大于温度的变化 A 该过程中水的电离常数不变B Ca OH 2的电离程度先变大后变小最后不变C 水的电离平衡向逆反应方向移动最后不变D 水的电离度将会先变小然后变大最后不变 解析生石灰和水反应生成Ca OH 2 Ca OH 2电离出OH OH 能抑制水的电离 所以水的电离平衡向逆反应方向移动 当Ca OH 2饱和后 水的电离平衡不再移动 C 1 2 3 4 5 解析答案 题组二水电离出的c H 或c OH 的定性比较 3 1 25 时 相同物质的量浓度的下列溶液中 NaCl NaOH H2SO4 NH4 2SO4 其中水的电离程度由大到小顺序 填序号 2 物质的量浓度相同的NaOH溶液与盐酸溶液中 水的电离程度 常温下 pH 5的NH4Cl溶液与pH 9的CH3COONa溶液中 水的电离程度 均填 前者大 后者大 或 相同 相同 相同 1 2 3 4 5 答案 题组三水电离出的c H 或c OH 的定量计算 加试 4 求算下列常温下溶液中由H2O电离的c H 和c OH 1 pH 2的H2SO4溶液c H c OH 解析pH 2的H2SO4溶液中 H 来源有两个 H2SO4的电离和H2O的电离 而OH 只来源于水 应先求算c OH 即为水电离的c H 或c OH 10 12mol L 1 10 12mol L 1 1 2 3 4 5 解析答案 2 pH 10的NaOH溶液c H c OH 解析pH 10的NaOH溶液中 OH 有两个来源 H2O的电离和NaOH的电离 H 只来源于水 应先求出c H 即为水电离的c OH 或c H c OH 10 4mol L 1 c H 10 10mol L 1 则水电离的c H c OH 10 10mol L 1 10 10mol L 1 10 10mol L 1 1 2 3 4 5 解析答案 3 pH 2的NH4Cl溶液c H 4 pH 10的Na2CO3溶液c OH 解析 3 4 水解的盐溶液中的H 或OH 均由水电离产生 水解显酸性的盐应计算其c H 水解显碱性的盐应计算其c OH pH 2的NH4Cl中由水电离产生的c H 10 2mol L 1 pH 10的Na2CO3溶液中由水电离产生的c OH 10 4mol L 1 10 2mol L 1 10 4mol L 1 1 2 3 4 5 解析答案 5 下列四种溶液中 室温下由水电离生成的H 浓度之比 是 pH 0的盐酸 0 1mol L 1的盐酸 0 01mol L 1的NaOH溶液 pH 11的NaOH溶液A 1 10 100 1000B 0 1 12 11C 14 13 12 11D 14 13 2 3 1 2 3 4 5 解析答案 解析 中c H 1mol L 1 由水电离出的c H 与溶液中c OH 相等 等于1 0 10 14mol L 1 中c H 0 1mol L 1 由水电离出的c H 1 0 10 13mol L 1 中c OH 1 0 10 2mol L 1 由水电离出的c H 与溶液中c H 相等 等于1 0 10 12mol L 1 中c OH 1 0 10 3mol L 1 同 所述由水电离出的c H 1 0 10 11mol L 1 即 1 0 10 14 1 0 10 13 1 0 10 12 1 0 10 11 1 10 100 1000 答案A 1 2 3 4 5 理清溶液中H 或OH 的来源 1 常温下 中性溶液c OH c H 10 7mol L 12 溶质为酸的溶液 1 来源OH 全部来自水的电离 水电离产生的c H c OH 2 实例如计算pH 2的盐酸溶液中由水电离出的c H 方法是先求出溶液中的c OH Kw 10 2 mol L 1 10 12mol L 1 即由水电离出的c H c OH 10 12mol L 1 方法技巧 3 溶质为碱的溶液 1 来源H 全部来自水的电离 水电离产生的c OH c H 2 实例如计算pH 12的NaOH溶液中由水电离出的c OH 方法是知道溶液中的c H 10 12mol L 1 即由水电离出的c OH c H 10 12mol L 1 4 水解呈酸性或碱性的盐溶液 1 pH 5的NH4Cl溶液中H 全部来自水的电离 由水电离的c H 10 5mol L 1 因为部分OH 与部分结合 溶液中c OH 10 9mol L 1 2 pH 12的Na2CO3溶液中OH 全部来自水的电离 由水电离出的c OH 10 2mol L 1 返回 考点二溶液的酸碱性和pH 1 溶液的酸碱性溶液的酸碱性取决于溶液中c H 和c OH 的相对大小 1 酸性溶液 c H c OH 常温下 pH7 2 中性溶液 c H c OH 常温下 pH7 3 碱性溶液 c H c OH 常温下 pH7 知识梳理 1 答案 2 pH及其测量 1 计算公式 pH 2 测量方法 pH试纸法 用镊子夹取一小块试纸放在洁净的或上 用玻璃棒蘸取待测液点在试纸的中央 变色后与标准比色卡对照 即可确定溶液的pH pH试纸使用注意事项 pH试纸使用前不能用蒸馏水润湿 否则待测液因被稀释可能产生误差 用pH试纸读出的pH值只能是整数 不能用pH试纸测定氯水的pH 因为氯水呈酸性的同时呈现强氧化性 漂白性 pH计测量法 lgc H 玻璃片 表面皿 答案 3 溶液的酸碱性与pH的关系常温下 酸性 碱性 答案 1 用 酸性 碱性 中性 或 不确定 填空 1 pHc OH 的溶液 6 0 1mol L 1的NH4Cl溶液 7 0 1mol L 1的NaHCO3溶液 8 0 1mol L 1的NaHSO3溶液 题组一溶液酸碱性的判断 不确定 不确定 中性 不确定 酸性 酸性 酸性 酸性 解题探究 2 1 2 3 4 5 6 答案 2 判断下列溶液在常温下的酸碱性 在括号中填 酸性 碱性 或 中性 1 相同浓度的HCl和NaOH溶液等体积混合 2 相同浓度的CH3COOH和NaOH溶液等体积混合 3 相同浓度NH3 H2O和HCl溶液等体积混合 4 pH 2的HCl和pH 12的NaOH溶液等体积混合 5 pH 3的HCl和pH 10的NaOH溶液等体积混合 6 pH 3的HCl和pH 12的NaOH溶液等体积混合 7 pH 2的CH3COOH和pH 12的NaOH溶液等体积混合 8 pH 2的HCl和pH 12的NH3 H2O等体积混合 题组二溶液混合酸碱性判断规律 中性 碱性 酸性 中性 酸性 碱性 酸性 碱性 1 2 3 4 5 6 答案 1 溶液呈现酸碱性的实质是c H 与c OH 的相对大小 不能只看pH 一定温度下pH 6的溶液也可能显中性 也可能显酸性 应注意温度 2 使用pH试纸测溶液pH时不能用蒸馏水润湿 3 25 时 pH 12的溶液不一定为碱溶液 pH 2的溶液也不一定为酸溶液 也可能为能水解的盐溶液 4 等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液 谁强显谁性 同强显中性 1 强酸与强碱混合呈中性 2 强酸与弱碱混合呈酸性 3 弱酸与强碱混合呈碱性 反思归纳 5 常温下 已知酸和碱pH之和的溶液等体积混合 1 两强混合 若pH之和等于14 则混合后溶液显中性 pH 7 若pH之和大于14 则混合后溶液显碱性 pH 7 若pH之和小于14 则混合后溶液显酸性 pH 7 2 一强一弱混合 谁弱显谁性 pH之和等于14时 一元强酸和一元弱碱等体积混合溶液呈碱性 一元弱酸和一元强碱等体积混合溶液呈酸性 题组三走出溶液稀释时pH值的判断误区 3 1mLpH 9的NaOH溶液 加水稀释到10mL pH 加水稀释到100mL pH 7 8 接近 1 2 3 4 5 6 答案 1 2 3 4 5 6 解析答案 5 1 体积相同 浓度均为0 2mol L 1的盐酸和CH3COOH溶液 分别加水稀释10倍 溶液的pH分别变成m和n 则m与n的关系为 2 体积相同 浓度均为0 2mol L 1的盐酸和CH3COOH溶液 分别加水稀释m倍 n倍 溶液的pH都变成3 则m与n的关系为 3 体积相同 pH均等于1的盐酸和CH3COOH溶液 分别加水稀释m倍 n倍 溶液的pH都变成3 则m与n的关系为 4 体积相同 pH均等于13的氨水和NaOH溶液 分别加水稀释m倍 n倍 溶液的pH都变成9 则m与n的关系为 m n m n m n m n 1 2 3 4 5 6 答案 题组四多角度计算溶液的pH值 6 求下列常温条件下溶液的pH 已知lg1 3 0 1 lg2 0 3 混合溶液忽略体积的变化 1 0 005mol L 1的H2SO4溶液 答案2 1 2 3 4 5 6 答案 2 0 1mol L 1的CH3COOH溶液 已知CH3COOH的电离常数Ka 1 8 10 5 解得c H 1 3 10 3mol L 1 所以pH lgc H lg 1 3 10 3 2 9 答案2 9 1 2 3 4 5 6 解析答案 则c OH 0 1 1 mol L 1 10 3mol L 1c H 10 11mol L 1 所以pH 11 答案11 1 2 3 4 5 6 解析答案 4 将pH 8的NaOH与pH 10的NaOH溶液等体积混合 解析将pH 8的NaOH与pH 10的NaOH溶液等体积混合后 溶液中c H 很明显可以根据pH来算 可以根据经验公式来求算pH 10 lg2 即0 3 所以答案为9 7 答案9 7 1 2 3 4 5 6 解析答案 5 常温下 将pH 5的盐酸与pH 9的NaOH溶液以体积比11 9混合 解析pH 5的盐酸溶液中c H 10 5mol L 1 pH 9的氢氧化钠溶液中c OH 10 5mol L 1 两者以体积比11 9混合 则酸过量 混合液的pH小于7 pH lg 1 0 10 6 6 答案6 1 2 3 4 5 6 解析答案 6 将pH 3的HCl与pH 3的H2SO4等体积混合答案3 7 0 001mol L 1的NaOH溶液答案11 8 pH 2的盐酸与等体积的水混合答案2 3 9 pH 2的盐酸加水稀释到1000倍答案5 1 2 3 4 5 6 答案 1 酸碱稀释时两个误区误区一 不能正确理解酸 碱的无限稀释规律常温下任何酸或碱溶液无限稀释时 溶液的pH都不可能大于7或小于7 只能接近7 误区二 不能正确理解弱酸 弱碱的稀释规律 注 表中a n 7 b n 7 易错警示方法指导 2 pH计算的类型 1 单一溶液的pH计算强酸溶液 如HnA 设浓度为cmol L 1 c H ncmol L 1 pH lgc H lg nc 2 混合溶液pH的计算类型 强酸 强碱混合 先判断哪种物质过量 再由下式求出溶液中H 或OH 的浓度 最后求pH 返回 考点三酸碱中和滴定 加试 1 实验原理利用酸碱中和反应 用已知浓度酸 或碱 来测定未知浓度的碱 或酸 的实验方法 以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液 待测的NaOH溶液的物质的量浓度为c NaOH 酸碱中和滴定的关键 1 准确测定 2 准确判断 标准液和待测液的体积 滴定终点 知识梳理 1 答案 2 实验用品 1 仪器图A是 图B是 滴定管夹 铁架台 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 答案 2 试剂标准液 待测液 指示剂 蒸馏水 3 滴定管的使用 酸性 氧化性的试剂一般用酸式滴定管 因为酸性和氧化性物质易 碱性的试剂一般用滴定管 因为碱性物质易 致使无法打开 腐蚀橡胶管 碱式 腐蚀玻璃 活塞 答案 3 实验操作实验操作以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例 1 滴定前的准备 滴定管 查漏 洗涤 润洗 装液 调液面 记录 锥形瓶 注碱液 记体积 加指示剂 2 滴定 控制滴 定管的活塞 锥 形瓶内溶液 的颜色变化 摇动 锥形瓶 答案 3 终点判断等到滴入最后一滴标准液 指示剂变色 且在半分钟内原来的颜色 视为滴定终点并记录标准液的体积 4 数据处理按上述操作重复次 求出用去标准盐酸体积的平均值 根据c NaOH 计算 不恢复 二至三 答案 4 几种常用酸碱指示剂及变色范围 紫色 红色 粉红色 红色 答案 5 指示剂选择的基本原则变色要灵敏 变色范围要小 使变色范围尽量与滴定终点溶液的酸碱性一致 1 不能用石蕊作指示剂 2 滴定终点为碱性时 用酚酞作指示剂 例如用NaOH溶液滴定醋酸 3 滴定终点为酸性时 用甲基橙作指示剂 例如用盐酸滴定氨水 4 强酸滴定强碱一般用甲基橙 但用酚酞也可以 5 并不是所有的滴定都须使用指示剂 如用标准的Na2SO3溶液滴定KMnO4溶液时 KMnO4颜色褪去时即为滴定终点 注意 1 强氧化性溶液 酸性溶液应盛放在酸式滴定管中 碱性溶液应盛放在碱式滴定管中 即酸性KMnO4溶液 溴水 稀盐酸应盛放在酸式滴定管中 Na2CO3溶液应盛放在碱式滴定管中 2 酸式滴定管的查漏方法 将旋塞关闭 滴定管里注入一定量的水 把它固定在滴定管夹上 放置10分钟 观察滴定管口及旋塞两端是否有水渗出 旋塞不渗水才可使用 3 滴定终点是指示剂颜色发生突变的点 不一定是酸碱恰好中和的点 题组一误差分析的全面突破 1 用标准盐酸溶液滴定未知浓度的NaOH溶液 酚酞作指示剂 用 偏高 偏低 或 无影响 填空 1 酸式滴定管未用标准溶液润洗 2 锥形瓶用待测溶液润洗 3 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 4 放出碱液的滴定管开始有气泡 放出液体后气泡消失 5 酸式滴定管滴定前有气泡 滴定终点时气泡消失 偏高 偏高 无影响 偏低 偏高 解题探究 2 1 2 3 4 5 6 答案 6 部分酸液滴出锥形瓶外 7 酸式滴定管滴定前读数正确 滴定后俯视读数 或前仰后俯 8 酸式滴定管滴定前读数正确 滴定后仰视读数 或前俯后仰 偏高 偏低 偏高 1 2 3 4 5 6 答案 题组二指示剂 仪器的准确选择 2 实验室现有3种酸碱指示剂 其pH变色范围如下 甲基橙 3 1 4 4石蕊 5 0 8 0酚酞 8 2 10 0用0 1000mol L 1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液 反应恰好完全时 下列叙述中正确的是 A 溶液呈中性 可选用甲基橙或酚酞作指示剂B 溶液呈中性 只能选用石蕊作指示剂C 溶液呈碱性 可选用甲基橙或酚酞作指示剂D 溶液呈碱性 只能选用酚酞作指示剂 1 2 3 4 5 6 解析答案 解析NaOH溶液和CH3COOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa 由于CH3COO 水解显碱性 而酚酞的变色范围为8 2 10 0 比较接近 因此答案为D 答案D 1 2 3 4 5 6 3 用已知浓度的NaOH溶液滴定某H2SO4溶液的浓度 如图所示 下表中正确的选项是 D 1 2 3 4 5 6 答案 题组三滴定终点的规范描述 4 1 用amol L 1的HCl滴定未知浓度的NaOH溶液 用酚酞作指示剂 达到滴定终点的现象是 若用甲基橙作指示剂 滴定终点现象是 2 用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液 以测定水中SO2的含量 应选用 作指示剂 达到滴定终点的现象是 且半分钟内不恢复红色 滴入最后一滴标准液 溶液由红色变为无色 当滴入最后一滴标准液 溶液 由黄色变为橙色 且半分钟内不恢复黄色 淀粉溶液 当滴入最后一滴标准 液 溶液由无色变为蓝色 且半分钟内不褪色 1 2 3 4 5 6 答案 3 用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液 以测定水中SO2的含量 是否需要选用指示剂 填 是 或 否 达到滴定终点的现象是 4 用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数 一定条件下 将TiO2溶解并还原为Ti3 再用KSCN溶液作指示剂 用NH4Fe SO4 2标准溶液滴定Ti3 至全部生成Ti4 滴定Ti3 时发生反应的离子方程式为 达到滴定终点时的现象是 否 当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液 溶液由无色变为紫红色 且半 分钟内不褪色 Ti3 Fe3 Ti4 Fe2 当滴入最后一 滴标准液 溶液变成血红色 且半分钟内不褪色 1 2 3 4 5 6 答案 题组四酸碱中和滴定曲线分析 5 已知某温度下CH3COOH的电离常数Ka 1 6 10 5 该温度下 向20mL0 01mol L 1CH3COOH溶液中逐滴加入0 01mol L 1KOH溶液 其pH变化曲线如图所示 忽略温度变化 请回答下列有关问题 已知lg4 0 6 1 2 3 4 5 6 1 a点溶液中c H 为 pH约为 4 10 4mol L 1 3 4 1 2 3 4 5 6 解析答案 2 a b c d四点中水的电离程度最大的是 点 滴定过程中宜选用 作指示剂 滴定终点在 填 c点以上 或 c点以下 解析a点是醋酸溶液 b点是醋酸和少量CH3COOK的混合溶液 c点是CH3COOK和少量醋酸的混合溶液 d点是CH3COOK和KOH的混合溶液 酸 碱均能抑制水的电离 CH3COOK水解促进水的电离 所以c点溶液中水的电离程度最大 由于酸 碱恰好完全反应时溶液显碱性 故应该选择在碱性范围内变色的指示剂酚酞 滴定终点应在c点以上 c 酚酞 c点以上 1 2 3 4 5 6 解析答案 3 若向20mL稀氨水中逐滴加入等浓度的盐酸 则下列变化趋势正确的是 填字母 解析由于稀氨水显碱性 首先排除选项A和C 两者恰好反应时溶液显酸性 排除选项D B 1 2 3 4 5 6 解析答案 题组五全面突破酸碱中和滴定 6 某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时 选择甲基橙作指示剂 请填写下列空白 1 用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时 左手握酸式滴定管的活塞 右手摇动锥形瓶 眼睛注视 直到因加入一滴盐酸后 溶液由黄色变为橙色 并 为止 1 2 3 4 5 6 2 下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 填字母 A 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C 酸式滴定管在滴定前有气泡 滴定后气泡消失D 读取盐酸体积时 开始仰视读数 滴定结束时俯视读数 3 若滴定开始和结束时 酸式滴定管中的液面如图所示 则起始读数为 mL 终点读数为 mL 所用盐酸溶液的体积为 mL 1 2 3 4 5 6 4 某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表 依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度 1 2 3 4 5 6 解析答案 1 考查酸碱中和滴定实验的规范操作 2 考查由于不正确操作引起的误差分析 滴定管未用标准盐酸润洗 内壁附着一层水 可将加入的盐酸稀释 中和相同量的碱 所需盐酸的体积偏大 结果偏高 用碱式滴定管取出的待测NaOH溶液的物质的 1 2 3 4 5 6 量一旦确定 倒入锥形瓶后 水的加入不影响OH 的物质的量 也就不影响结果 若排出气泡 液面会下降 故读取V酸偏大 结果偏高 正确读数 虚线部分 和错误读数 实线部分 如图所示 3 读数时 以凹液面的最低点为基准 1 2 3 4 5 6 4 先算出耗用标准盐酸的平均值 1 2 3 4 5 6 答案 1 锥形瓶中溶液颜色变化在半分钟内不变色 2 D 3 0 0026 1026 10 1 2 3 4 5 6 1 误差分析的方法 2 滴定终点的判断答题模板当滴入最后一滴 标准溶液后 溶液变成 色 且半分钟内不恢复原来的颜色 练后反思方法指导 解答此类题目注意三个关键点 1 最后一滴 必须说明是滴入 最后一滴 溶液 2 颜色变化 必须说明滴入 最后一滴 溶液后溶液 颜色的变化 3 半分钟 必须说明溶液颜色变化后 半分钟内不再恢复原来的颜色 3 图解量器的读数方法 1 平视读数 如图1 实验室中用量筒 移液管或滴定管量取一定体积的液体 读取液体体积时 视线应与凹液面最低点保持水平 视线与刻度的交点即为读数 即凹液面定视线 视线定读数 2 俯视读数 如图2 当用量筒测量液体的体积时 由于俯视视线向下倾斜 寻找切点的位置在凹液面的上侧 读数高于正确的刻度线位置 即读数偏大 3 仰视读数 如图3 读数时 由于视线向上倾斜 寻找切点的位置在液面的下侧 因滴定管刻度标法与量筒不同 这样仰视读数偏大 至于俯视和仰视的误差 还要结合具体仪器进行分析 因为量筒刻度从下到上逐渐增大 而滴定管刻度从下到上逐渐减小 并且滴定管中液体的体积是两次体积读数之差 在分析时还要看滴定前读数是否正确 然后才能判断实际量取的液体体积是偏大还是偏小 返回 探究高考明确考向 1 2 3 4 1 判断正误 正确的划 错误的划 1 用0 2000mol L 1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合液 混合液中两种酸的浓度均约为0 1mol L 1 至中性时 溶液中的酸未被完全中和 2012 浙江理综 12C 解析强酸与强碱溶液正好完全中和时 所得溶液pH 7 而强碱与弱酸正好完全中和时 溶液的pH 7 若所得溶液的pH 7 则碱不足 解析答案 2 3 4 2 常温下 将pH 3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后 溶液的pH 4 2012 浙江理综 12A 解析稀释10倍后 3 pH 4 3 中和滴定 实验中 容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用 滴定管和移液管用蒸馏水洗净后 须经干燥或润洗后方可使用 2011 浙江理综 8C 解析容量瓶 锥形瓶不用润洗 但滴定管或移液管须润洗或干燥后才可使用 1 解析答案 2 3 4 2011 浙江理综 12B 解析醋酸溶液中加入少量CH3COONa固体 溶液中c CH3COO 增大 平衡左移 减小 由于温度不变 Ka不变 1 解析答案 2 3 4 2 2015 浙江理综 29 某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取 实验 一 碘含量的测定 1 2 3 4 取0 0100mol L 1的AgNO3标准溶液装入滴定管 取100 00mL海带浸取原液至滴定池 用电势滴定法测定碘含量 测得的电动势 E 反映溶液中c I 的变化 部分数据如下表 1 2 3 4 实验 二 碘的制取另制海带浸取原液 甲 乙两种实验方案如下 已知 3I2 6NaOH 5NaI NaIO3 3H2O 1 2 3 4 请回答 1 实验 一 中的仪器名称 仪器A 仪器B 解析仪器A为坩埚 由于含I 的海带浸取原液为500mL 故仪器B为500mL容量瓶 坩埚 500mL容量瓶 1 解析答案 2 3 4 2 根据表中数据绘制滴定曲线 解析根据表格中的数据 先找出对应的点 然后连接成平滑的曲线即可 见答案 答案 1 解析答案 2 3 4 该次测定终点时用去AgNO3溶液的体积为 mL 计算得海带中碘的百分含量为 20 00 0 635 1 解析答案 2 3 4 3 分液漏斗使用前须检漏 检漏方法为 1 解析答案 2 3 4 解析分液漏斗的检漏应先检查漏斗颈旋塞处是否漏水 再检查漏斗口玻璃塞处是否漏水 其方法是检查漏斗颈旋塞处是否漏水时 先关闭分液漏斗的旋塞 加入适量的水 看是否漏水 若不漏 再将旋塞旋转180度后观察是否漏水 检查漏斗口玻璃塞处是否漏水时 先关闭分液漏斗的旋塞 加入适量的水 把漏斗倒过来观察是否漏水 若不漏 将玻璃塞旋转180度后再倒置观察 若还是不漏水 则玻璃塞处不漏水 1 答案检查漏斗颈旋塞处是否漏水时 先关闭分液漏斗的旋塞 加入适量的水 看是否漏水 若不漏 再将旋塞旋转180度后观察是否漏水 检查漏斗口玻璃塞处是否漏水时 先关闭分液漏斗的旋塞 加入适量的水 把漏斗倒过来观察是否漏水 若不漏 将玻璃塞旋转180度后再倒置观察 若还是不漏水 则玻璃塞处不漏水 2 3 4 步骤X中 萃取后分液漏斗内观察到的现象是 解析步骤X为萃取操作 由于CCl4密度比水大 且I2易溶于CCl4 故萃取后分液漏斗内观察到的现象为液体分为上下两层 上层呈无色 下层呈紫红色 液体分上下两层 下 层呈紫红色 1 解析答案 2 3 4 下列有关步骤Y的说法 正确的是 A 应控制NaOH溶液的浓度和体积B 将碘转化成离子进入水层C 主要是除去海带浸取原液中的有机杂质D NaOH溶液可以由乙醇代替 1 解析答案 2 3 4 解析据题中所给信息 3I2 6NaOH 5NaI NaIO3 3H2O 步骤Y目的在于把碘元素全部由CCl4层转移入水层 NaOH溶液应过量 为了下一步便于提取碘 所加氢氧化钠溶液的体积不能过多 故其浓度不能太小 故A B项正确 C项错误 1 由于I2在CCl4和酒精中都易溶解 且CCl4和酒精互溶 酒精不能从I2的CCl4溶液中萃取I2 D项错误 答案AB 2 3 4 实验 二 中操作Z的名称是 解析实验 二 中 由于碘单质在酸性溶液的溶解度很小 碘在水溶液中以晶体析出 故操作Z的名称是过滤 过滤 1 解析答案 2 3 4 4 方案甲中采用蒸馏不合理 理由是 解析由于碘易升华 加热碘的四氯化碳溶液时 碘易挥发 会导致碘的损失 故不采用蒸馏方法 主要由于碘易升华 会导致碘的 损失 1 解析答案 2 3 4 某学习小组用 间接碘量法 测定含有CuCl2 2H2O晶体的试样 不含能与I 发生反应的氧化性杂质 的纯度 过程如下 取0 36g试样溶于水 加入过量KI固体 充分反应 生成白色沉淀 用0 1000mol L 1Na2S2O3标准溶液滴定 到达滴定终点时 消耗Na2S2O3标准溶液20 00mL 1 2 3 4 可选用 作滴定指示剂 滴定终点的现象是 解析 间接碘量法 测定含有CuCl2 2H2O晶体试样的纯度的基本原理是CuCl2氧化I 生成I2 用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2 而淀粉溶液遇I2显蓝色 故可用淀粉溶液作指示剂 达到滴定终点时 溶液由蓝色变成无色 且半分钟内溶液不恢复原来的颜色 淀粉溶液 蓝色褪去 放置半分钟后不复色 1 解析答案 2 3 4 CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 解析CuCl2与KI发生氧化还原反应 离子方程式为2Cu2 4I 2CuI I2 2Cu2 4I 2CuI I2 1 解析答案 2 3 4 该试样中CuCl2 2H2O的质量百分数为 0 1000mol L 1 20 00 10 3L 2 000 10 3mol m CuCl2 2H2O 2 000 10 3mol 171g mol 1 0 342g 95 1 解析答案 2 3 4 4 2009 浙江理综 28 4 四氯化硅粗产品经精馏后 得到的残留物中常含有铁元素 为了分析残留物中铁元素的含量 先将残留物预处理 使铁元素还原成Fe2 再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定 反应的离子方程式是 滴定前是否要滴加指示剂 填 是 或 否 请说明理由 否 1 解析答案 2 3 4 某同学称取5 000g残留物 经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液 移取25 00mL试样溶液 用1 000 10 2mol L 1KMnO4标准溶液滴定 达到滴定终点时 消耗标准溶液20 00mL 则残留物中铁元素的质量分数是 1 解析答案 返回 2 3 4 解析由关系式 1 可求出25 00mL试样溶液中n Fe2 0 001mol 所以残留物中铁元素的质量分数 答案4 48 返回 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1 下列溶液肯定呈酸性的是 A 含H 的溶液B 能使酚酞显无色的溶液C pH 7的溶液D c OH c H 的溶液 解析任何水溶液中均含H 和OH 故A错 使酚酞显无色的溶液 其pH1 10 7mol L 1 故pH 7的溶液可能呈酸性 也可能呈中性或碱性 D 解析答案 2 室温时 下列混合溶液的pH一定小于7的是 A pH 3的盐酸和pH 11的氨水等体积混合B pH 3的盐酸和pH 11的氢氧化钡溶液等体积混合C pH 3的醋酸和pH 11的氢氧化钡溶液等体积混合D pH 3的硫酸和pH 11的氨水等体积混合 解析A项 混合后氨水过量 溶液显碱性 pH 7 B项 混合后盐酸与Ba OH 2恰好反应 溶液呈中性 pH 7 C项 混合后醋酸过量 溶液显酸性 pH7 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 3 下列对于溶液的酸碱性说法正确的是 A c H 很小的溶液一定呈碱性B pH 7的溶液一定呈中性C c H c OH 的溶液一定呈中性D 不能使酚酞溶液变红的溶液一定呈酸性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 解析c H 很小的溶液不一定呈碱性 只有氢离子浓度小于氢氧根离子浓度时溶液才能显碱性 A错误 pH 7的溶液不一定呈中性 与温度有关 在100 时显碱性 B错误 c H c OH 的溶液一定呈中性 C正确 不能使酚酞溶液变红的溶液不一定呈酸性 因为酚酞的变色范围是8 2 10 0 D错误 答案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 4 2015 海南 3 0 1mol下列气体分别与1L0 1mol L 1的NaOH溶液反应 形成的溶液pH最小的是 A NO2B SO2C SO3D CO2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 解析A项 0 1molNO2与0 1molNaOH发生歧化反应 2NO2 2NaOH NaNO3 NaNO2 H2O 生成的NaNO2是弱酸强碱盐 发生水解使溶液呈碱性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 C项 0 1molSO3与0 1molNaOH恰好反应生成NaHSO4 该盐是强酸强碱的酸式盐 完全电离使溶液显酸性 相当于一元强酸 所以其酸性比NaHSO3溶液的强 其pH更小 答案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 5 现有两瓶温度分别为15 和45 pH均为1的硫酸溶液 下列有关说法不正确的是 A 两溶液中的c OH 相等B 两溶液中的c H 相同C 等体积两种溶液中和碱的能力相同D 两溶液中的c H2SO4 基本相同 解析两溶液中c H 10 1mol L 1 依据Kw c H c OH 45 时的Kw大于15 时的Kw 所以 两溶液中的c OH 前者大于后者 A选项错误 因为溶液中c H 相同 所以c H2SO4 中和碱的能力均相同 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 6 欲证明一瓶无色液体是纯水 可靠的实验方法是 A 测得其pH 7B 电解时得到H2与O2的体积比为2 1C 遇钠生成氢气D 1 01 105Pa时沸点为100 解析A项 未指明是否是常温测定 B项 电解某些盐溶液 酸溶液及碱溶液 如 Na2SO4 H2SO4 NaOH 均得到H2和O2的体积比为2 1 C项 水溶液与Na反应均生成H2 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 7 在常温下 将pH 8的NaOH溶液与pH 10的NaOH溶液等体积混合后 溶液的pH最接近于 A 8 3B 8 7C 9D 9 7 解析稀溶液混合 总体积近似等于两种溶液体积之和 强碱溶液混合 应按c OH 计算 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 8 常温时 将pH 13的强碱溶液和pH 2的强酸溶液混合 所得溶液的pH 11 则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为 A 1 9B 9 1C 10 1D 1 10解析pH 13的强碱溶液c OH 10 1mol L 1 pH 2的强酸溶液c H 10 2mol L 1 根据题意 设碱的体积XL 酸的体积为YL A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 9 常温下 将0 1mol L 1盐酸和0 06mol L 1氢氧化钡溶液等体积混合后 该混合溶液的pH是 A 1 7B 12 3C 12D 2解析酸碱中和时谁过量先计算谁 最后根据pH lgc H 计算溶液的pH 0 1mol L 1盐酸和0 06mol L 1氢氧化钡溶液混合 根据中和反应H OH H2O可知碱过量 先计算混合后溶液中的OH 的浓度 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 10 常温下 1体积pH 2 5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应 则该碱溶液的pH等于 A 9 0B 9 5C 10 5D 11 0 解析据题意 一元强酸和一元强碱恰好反应 故有H 与OH 的物质的量相等 设强酸的体积为V 则强碱的体积为10V 有V 10 2 5mol L 1 10V 10pH 14mol L 1 解得pH 10 5 故选C C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 A c H 随着温度的升高而降低B 在35 时 c H c OH C 水的电离度 25 35 D 水的电离是吸热的 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 解析由题给条件可以看出 温度升高后 K值增大 25 时 c H c OH 1 0 10 7mol L 1 35 时 c H c OH 1 45 10 7mol L 1 温度升高 c H 和c OH 都增大 且仍然相等 水的电离度也增大 因温度升高 平衡向正反应方向移动 故水的电离为吸热反应 答案D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 12 加试题 关于水的离子积常数 下列说法不正确的是 A 100 的水中 c H c OH 1 10 14B 纯水中 25 时 c H c OH 1 10 14C 25 时 任何以水为溶剂的稀溶液中c H c OH 1 10 14D Kw值随温度升高而增大 解析Kw只与温度有关 升高温度 Kw增大 25 时 纯水和任何物质的水溶液中均有Kw c H c OH 1 10 14 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 13 25 时 下列溶液中水的电离程度最小的是 A 0 01mol L 1盐酸B 0 01mol L 1Na2CO3溶液C pH 4NaHSO3溶液D pH 11氨水 A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 14 已知温度T时水的离子积常数为Kw 该温度下 将浓度为amol L 1的一元酸HA与bmol L 1的一元碱BOH等体积混合 可判定该溶液呈中性的依据是 A a bB 混合溶液的pH 7 D 混合溶液中 c H c B c OH c A C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 A 向水中加入Na2CO3溶液B 向水中加入Al2 SO4 3固体C 向水中加入NaHSO4溶液D 将水加热到100 使pH 6 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 16 有一学生在实验室测某溶液的pH 实验时 他先用蒸馏水润湿pH试纸 然后用洁净干燥的玻璃棒蘸取试样进行检测 1 该学生的操作是 填 正确的 或 错误的 其理由是 2 如不正确 请分析是否一定有误差 3 若用此法分别测定c H 相等的盐酸和醋酸溶液的pH 误差较大的是 原因是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 解析用蒸馏水润湿pH试纸的操作是错误的 会使测定时溶液被稀释 答案 1 错误的用湿润的pH试纸来测定pH 相当于将溶液稀释了 测的不是原溶液 2 不一定有误差 当溶液为中性时则不产生误差 3 盐酸的pH在稀释过程中醋酸继续电离产生H 使得溶液中c H 受到的影响较盐酸溶液中的小 故误差较小 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 17 中学化学实验中 淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性 在25 时 若溶液的pH 7 试纸不变色 若pH7 试纸变蓝色 而要精确测定溶液的pH 需用pH计 pH计主要通过测定溶液中H 浓度来测定溶液的pH 1 已知水中存在如下平衡 现欲使平衡向右移动 且所得溶液呈酸性 选择的方法是 填字母 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 A 向水中加入NaHSO4B 向水中加入NaOHC 加热水至100 其中c H 1 10 6mol L 1 D 在水中加入NH4Cl 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 解析A项 加入NaHSO4后 c H 增大 水的电离平衡逆向移动 B项 加入NaOH c OH 增大 溶液呈碱性 C项 平衡正向移动 但溶液依然为中性 答案D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 2 现欲测定100 沸水的pH及酸碱性 若用pH试纸测定 则试纸显 色 溶液呈 填 酸 碱 或 中 性 若用pH计测定 则pH 填 或 7 溶液呈 填 酸 碱 或 中 性 解析沸水仍呈中性 故用pH试纸测定应呈淡黄色 温度升高会促进水的电离 所以水的pH会减小 而水在任何温度下均为中性 淡黄 中 中 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析答案 18 氢氟酸 HF 是一元弱酸 在水溶液中的电离方程式为HFH F 25 下 向20mL0 2mol L 1的氢氟酸中滴加0 2mol L 1的NaOH溶液时 溶液的pH变化如图所示 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 请回答下列问题 1 在氢氟酸的稀溶液中 通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度 HF 增大的是 填字母 下同 可使氢氟酸的电离平衡常数 Ka HF 增大的是 a 升高温度b 向溶液中滴入2滴浓盐酸c 加入少量NaF固体d 加水稀释 2 在此温度下 氢氟酸的电离平衡常数 Ka HF 为 电离度 HF 为 ad a 5 10 4 5 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 3 下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是 a 在A处溶液中 c F c HF 0 2mol L 1b 在B处溶液中 c H c HF c OH c 在B处溶液中 c Na c F c H c OH bd 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 4 已知该温度下Ksp CaF2 1 5 10 10 取B点时的溶液10mL与90mL 1 10 4mol L 1CaCl2溶液混合 通过列式计算说明是否有沉淀产生 答案混合后c F 10 2mol L 1 c Ca2 9 10 5mol L 1Q 9 10 9 Ksp有沉淀产生 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 答案 返回