高考化学一轮复习 专题2 离子反应和氧化还原反应 第二单元 氧化还原反应课件 苏教版.ppt

第二单元氧化还原反应 考试标准 考点一 考点二 考点三 探究高考明确考向 练出高分 考点一基于 双线桥 理解氧化还原反应的概念 1 基于 双线桥 理解氧化还原反应的概念之间的关系 知识梳理 1 概括为 升失氧 降得还 剂性一致 其他相反 实例 在Fe2O3 3CO2Fe 3CO2的反应中是氧化剂 是还原剂 元素被氧化 元素被还原 Fe2O3具有氧化性 CO具有还原性 是氧化产物 是还原产物 Fe2O3 CO C Fe CO2 Fe 答案 2 基于电子转移的表示方法理解氧化还原反应的类型下列标明电子转移的方向和数目的化学方程式中 正确的是 属于歧化反应的是 属于归中反应的是 属于部分氧化还原反应的是 答案 答案 3 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系下列反应属于氧化还原反应的是 填序号 下同 属于化合反应的是 属于分解反应的是 属于置换反应的是 属于复分解反应的是 答案 答案 题组一正确理解氧化还原反应1 下列说法正确的是 A 氧化还原反应的本质是元素的化合价发生变化B 还原剂是一种能够得到电子的物质C 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应D 氧化反应和还原反应是同时发生的解析氧化还原反应的本质是电子的转移 还原剂是一种能够失去电子的物质 物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应 D 解题探究 2 解析答案 1 2 3 4 5 2 关于氧化还原反应 下列叙述正确的是 A 物质失电子的反应为还原反应B 物质在变化中失去了电子 此物质是氧化剂C 发生电子转移的反应即为氧化还原反应D 发生化合价升降的反应不一定是氧化还原反应解析物质失去电子的反应叫作氧化反应 物质得到电子的反应叫作还原反应 失去电子的物质为还原剂 得到电子的物质为氧化剂 氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移 是否发生化合价升降是判断一个反应是否是氧化还原反应的依据 C 解析答案 1 2 3 4 5 3 下列说法正确的是 A 有单质参加或有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应B 金属阳离子一定只具有氧化性C 氧化还原反应中有一种元素被氧化时 一定有另一种元素被还原D 某元素从游离态变为化合态 该元素可能被氧化也可能被还原 D 答案 1 2 3 4 5 题组二 双线桥 在分析氧化还原反应中的应用4 被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应 NaBH4 2H2O NaBO2 4H2 下列说法中正确的是 NaBH4中H为 1价 A NaBH4既是氧化剂又是还原剂B NaBH4是氧化剂 H2O是还原剂C 硼元素被氧化 氢元素被还原D 被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1 1 D 答案 1 2 3 4 5 5 ClO2是一种杀菌消毒效率高 二次污染小的水处理剂 实验室中可通过以下反应制得 2KClO3 H2C2O4 H2SO42ClO2 K2SO4 2CO2 2H2O 下列说法不正确的是 A CO2是氧化产物B H2C2O4在反应中被氧化C H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性D ClO2作水处理剂时 利用了其强氧化性 C 答案 1 2 3 4 5 走好关键第一步 正确标出元素化合价正确分析氧化还原反应中电子转移的数目 其前提是确定物质中各元素 特别是变价元素 的化合价 基本方法是先标出熟悉元素的化合价 再根据化合物中正 负化合价的代数和为零的原则求解其他元素的化合价 常见元素的化合价可以借助化合价口诀来记忆 一价氢 钾 钠 氟 氯 溴 碘 银 二价氧 钙 钡 镁 锌 三铝 四硅 五价磷 说变价也不难 二三铁 二四碳 二四六硫都齐全 铜 汞二价最常见 反思归纳 近几年高考中一些特殊物质中元素化合价判断CuFeS2Cu 2Fe 2S 2K2FeO4Fe 6Li2NHN 3LiNH2N 3AlNN 3 返回 考点二氧化性 还原性强弱规律 1 氧化性 还原性的判断 1 氧化性是指得电子的性质 或能力 还原性是指的性质 或能力 2 氧化性 还原性的强弱取决于得 失电子的程度 与得 失电子数目的无关 如 Na e Na Al 3e Al3 但根据金属活动性顺序表 Na比Al活泼 更易失去电子 所以Na比Al的还原性强 从元素的价态考虑 最高价态 只有 如 Fe3 H2SO4 KMnO4等 最低价态 只有 如 金属单质 Cl S2 等 中间价态 既有又有 如 Fe2 S Cl2等 失电子 难易 多少 氧化性 还原性 氧化性 还原性 知识梳理 1 答案 2 氧化性 还原性强弱的比较方法 1 根据化学方程式判断氧化剂 氧化性 还原剂 还原性 还原产物 氧化产物氧化性 氧化剂氧化产物 还原性 还原剂还原产物 2 根据反应条件和产物价态高低进行判断 与同一物质反应 一般越易进行 则其氧化性或还原性就 如Na与冷水剧烈反应 Mg与热水反应 Al与水加热反应也不明显 所以还原性 NaMgAl 非金属单质F2 Cl2 Br2 I2与H2反应 F2与H2暗处剧烈反应并爆炸 Cl2与H2光照剧烈反应并爆炸 Br2与H2加热 越强 答案 到500 才能发生反应 I2与H2在不断加热的条件下才缓慢发生反应 且为可逆反应 故氧化性 F2Cl2Br2I2 当不同的氧化剂作用于同一还原剂时 如果氧化产物价态相同 可根据反应条件的高低进行判断 一般条件越低 氧化剂的氧化性 越强 由上述反应条件的不同 可判断氧化性 KMnO4MnO2 答案 当不同氧化剂作用于同一还原剂时 如果氧化产物价态不相同 可根据氧化产物的价态高低进行判断 氧化产物的价态越高 则氧化剂的氧化性 如 越强 答案 题组一正确理解氧化性 还原性强弱1 下列说法正确的是 A 含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性B 强氧化剂与强还原剂混合不一定能发生氧化还原反应C 阳离子只有氧化性 阴离子只有还原性D 元素的非金属性越强 其氧化性越强 相应单质越活泼解析强氧化剂与强还原剂发生反应需要一定的条件 如 H2和O2发生反应需要点燃或光照 B 解题探究 2 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 2 在氧化还原反应中 下列各组物质均可用作氧化剂的是 B 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 题组二依据方程式判断氧化性 还原性强弱3 已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应 Ce4 Fe2 Fe3 Ce3 Sn2 2Fe3 2Fe2 Sn4 由此可以确定Fe2 Ce3 Sn2 三种离子的还原性由强到弱的顺序是 A Sn2 Fe2 Ce3 B Sn2 Ce3 Fe2 C Ce3 Fe2 Sn2 D Fe2 Sn2 Ce3 解析在氧化还原反应中还原剂的还原性比还原产物的还原性强 由方程式可知 还原性 Fe2 Ce3 Sn2 Fe2 A 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 4 铊 Tl 盐与氰化钾 KCN 被列为A级危险品 已知下列反应在一定条件下能够发生 Tl3 2Ag Tl 2Ag Ag Fe2 Ag Fe3 Fe 2Fe3 3Fe2 下列离子氧化性比较顺序正确的是 A Tl3 Fe3 Ag B Fe3 Ag Tl3 C Tl Ag Fe2 D Tl3 Ag Fe3 解析在氧化还原反应中 氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性 D 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 题组三依据氧化性 还原性强弱判断氧化还原反应能否发生5 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2 Co2O3 Cl2 FeCl3 I2的氧化性依次减弱 下列反应在水溶液中不可能发生的是 A 3Cl2 6FeI2 2FeCl3 4FeI3B Cl2 FeI2 FeCl2 I2C Co2O3 6HCl 浓 2CoCl2 Cl2 3H2OD 2Fe3 2I 2Fe2 I2解析根据氧化还原反应中 氧化性 氧化剂 氧化产物 可判断B中氧化性 Cl2 I2 C中氧化性 Co2O3 Cl2 D中氧化性 Fe3 I2 这些结论与题给信息一致 对于A 由于I 的还原性强于Fe2 所以Cl2应先氧化I 而不应先氧化Fe2 A 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 6 已知I Fe2 SO2和H2O2均有还原性 它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Fe2 H2O2 I SO2 则下列反应不能发生的是 A 2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 4H B I2 SO2 2H2O H2SO4 2HIC H2O2 H2SO4 SO2 O2 2H2OD 2Fe3 H2O2 2Fe2 O2 2H 解析A项 还原性 SO2 Fe2 符合题意 B项 还原性 SO2 I 符合题意 C项 还原性 H2O2 SO2 与题意矛盾 D项 还原性 H2O2 Fe2 符合题意 C 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 题组四外界条件影响物质的氧化性 还原性7 物质氧化性 还原性的强弱 不仅与物质的结构有关 还与物质的浓度和反应温度等有关 下列各组物质 Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与FeCl3溶液 Cl2和NaOH溶液 Fe和HNO3溶液 Fe和H2SO4溶液 Na和O2 1 由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是 2 由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是 3 氧化还原反应不受浓度 温度影响的是 解析 Fe和浓HNO3常温下钝化 加热继续反应 Fe和稀HNO3反应 HNO3被还原成NO Fe和浓H2SO4常温下钝化 加热继续反应 Fe和稀H2SO4反应生成FeSO4和H2 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 8 1 100mL12mol L 1的浓盐酸与足量的MnO2反应 生成的氯气的物质的量小于0 3mol 为什么 答案浓盐酸完全反应时产生的Cl2是0 3mol 但MnO2只能氧化浓盐酸 随着反应进行 盐酸逐渐变稀 Cl 浓度小时还原性弱 将不再被MnO2氧化 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 2 将一Cu片投入稀H2SO4溶液中 没观察到反应现象 然后向其中加入少量的KNO3晶体 看到溶液由无色逐渐变蓝并有少量气泡产生 为什么 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 根据影响因素判断氧化性 还原性强弱的方法1 浓度 同一种物质浓度越大 氧化性 或还原性 越强 如氧化性 浓H2SO4 稀H2SO4 浓HNO3 稀HNO3 还原性 浓HCl 稀HCl 2 温度 同一种物质 温度越高其氧化性越强 如 热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强 方法指导 返回 考点三氧化还原反应的 四条 规律 1 反应先后规律的思维模型同一氧化剂与含多种还原剂 物质的量浓度相同 的溶液反应时 首先被氧化的是的物质 同一还原剂与含多种氧化剂 物质的量浓度相同 的溶液反应时 首先被还原的是的物质 2 价态归中规律思维模型含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时 该元素价态的变化一定遵循 高价 低价 中间价 而不会出现交叉现象 简记为 两相靠 不相交 还原性最强 氧化性最强 知识梳理 1 答案 例如 不同价态硫之间可以发生的氧化还原反应 注意 中不会出现H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况 3 歧化反应规律思维模型 中间价 高价 低价 具有多种价态的元素 如氯 硫 氮和磷元素等 均可发生歧化反应 如 Cl2 2NaOH NaCl NaClO H2O 4 守恒规律的思维模型氧化还原反应的实质是反应过程中发生了电子转移 而氧化剂得电子总数 或元素化合价降低总数 必然等于还原剂失电子总数 或元素化合价升高总数 即得失电子守恒 基于这种思想 可以对氧化还原反应进行配平和计算 题组一先后规律的应用1 按要求书写离子方程式 1 向FeBr2溶液中通入少量Cl2 2 向FeBr2溶液中通入等量Cl2 3 向FeBr2溶液中通入过量Cl2 2Fe2 Cl2 2Fe3 2Cl 2Fe2 2Br 2Cl2 2Fe3 Br2 4Cl 2Fe2 4Br 3Cl2 2Fe3 2Br2 6Cl 解题探究 2 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 2 向含S2 Fe2 Br I 各0 1mol的溶液中通入Cl2 通入Cl2的体积 标准状况 和溶液中相关离子的物质的量关系图正确的是 解析还原性 S2 I Fe2 Br 所以发生反应的顺序 Cl2 S2 S 2Cl Cl2 2I I2 2Cl Cl2 2Fe2 2Fe3 2Cl Cl2 2Br Br2 2Cl C 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 题组二歧化 归中规律的应用3 由反应KClO3 xHCl 浓 KCl yCl2 3H2O 可推测x和y的值应分别为 A 2 1B 5 3C 6 3D 8 4 C 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 4 氢化钙可以作为生氢剂 其中CaH2中氢元素为 1价 反应方程式为CaH2 2H2O Ca OH 2 2H2 其中水的作用 A 既不是氧化剂也不是还原剂B 是氧化剂C 是还原剂D 既是氧化剂又是还原剂解析CaH2 H2的过程中 H元素的化合价由 1 0 化合价升高 故CaH2为还原剂 而H2O H2的过程中 H元素的化合价由 1 0 化合价降低 故H2O为氧化剂 B 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 5 在反应4P 3KOH 3H2O 3KH2PO2 PH3中 单质P A 被氧化B 被还原C 一部分被氧化 一部分被还原D 既未被氧化又未被还原 C 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 6 G Q X Y Z五种物质均为氯元素的含氧化合物 现在不了解它们的化学式 但知道它们在一定条件下具有如下转化关系 未配平 G Q NaCl Q H2OX H2 Y NaOH G Q H2O Z NaOH X Q H2O这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为 A Q G Z Y XB G Y Q Z XC G Y Z Q XD Z X G Y Q 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 解析由歧化反应定义知G中氯元素化合价介于NaCl和Q物质中氯元素化合价之间 可见 氯元素的化合价Q G 采用类似方法可找出X Q Z G的关系 答案B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 题组三守恒规律的应用 一 利用守恒配平类型一正向配平类7 1 HCl 浓 MnO2 Cl2 MnCl2 H2O 2 Cu HNO3 稀 Cu NO3 2 NO H2O 3 KI KIO3 H2SO4 I2 K2SO4 H2O 4 H Cl Mn2 Cl2 H2O 4 1 1 1 2 3 8 3 2 4 5 1 3 3 3 3 2 16 10 2 5 8 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 类型二逆向配平类8 1 S KOH K2S K2SO3 H2O 2 P4 KOH H2O K3PO4 PH3 3 6 2 1 3 2 9 3 3 5 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 2 4OH 3 2 5 2 5 6H 2 5 8 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 3 某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝 AlN 的反应体系中的物质有 Al2O3 C N2 AlN CO 请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内 并配平 解析根据氮元素 碳元素的化合价变化 N2是氧化剂 C是还原剂 AlN为还原产物 CO为氧化产物 Al2O3 3C N2 2 3CO 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 二 利用守恒计算10 Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4 而NaClO被还原为NaCl 若反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1 16 则x的值为 A 2B 3C 4D 5解析本题考查在氧化还原反应中利用得失电子守恒进行相关的计算 D 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 11 24mL0 05mol L 1的Na2SO3溶液恰好与20mL0 02mol L 1的K2Cr2O7 重铬酸钾 溶液完全反应 已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4 则元素Cr在还原产物中的化合价为 A 2B 3C 4D 5 解析n Na2SO3 0 05mol L 1 0 024L 0 0012mol n K2Cr2O7 0 02mol L 1 0 02L 0 0004mol 设元素Cr在还原产物中的化合价为x K2Cr2O7在反应中得到电子 0 0004mol 2 6 x Na2SO3在反应中失去电子 0 0012mol 2 根据氧化还原反应中氧化剂和还原剂得失电子总数相等有0 0004mol 2 6 x 0 0012mol 2 解得x 3 B 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 12 足量铜与一定量浓硝酸反应 得到硝酸铜溶液和NO2 N2O4 NO的混合气体 将这些气体与1 68LO2 标准状况 混合后通入水中 所有气体完全被水吸收生成硝酸 若向所得硝酸铜溶液中加入5mol L 1NaOH溶液至Cu2 恰好完全沉淀 则消耗NaOH溶液的体积是 A 60mLB 45mLC 30mLD 15mL 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 配平步骤 1 标好价 正确标出反应前后化合价有变化的元素的化合价 2 列变化 列出元素化合价升高和降低的数值 3 求总数 求元素化合价升高和降低的总数 确定氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物的化学计量数 4 配系数 用观察法配平其他各物质的化学计量数 5 细检查 利用 守恒 三原则 即质量守恒 得失电子守恒 电荷守恒 逐项检查配平的方程式是否正确 反思归纳思维建模 2 配平技能 1 全变从左边配 氧化剂 还原剂中某元素化合价全变的 一般从左边反应物着手配平 2 自变从右边配 自身氧化还原反应 包括分解 歧化 一般从右边着手配平 3 缺项配平法 先使得失电子数配平 再观察两边电荷 若反应物这边缺正电荷 一般加H 生成物一边加水 若反应物这边缺负电荷 一般加OH 生成物一边加水 然后进行两边电荷数配平 4 当方程式中有多个缺项时 应根据化合价的变化找准氧化剂 还原剂 氧化产物 还原产物 3 守恒法解题的思维流程 1 找出氧化剂 还原剂及相应的还原产物和氧化产物 2 找准一个原子或离子得失电子数 注意化学式中粒子的个数 3 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式 n 氧化剂 变价原子个数 化合价变化值 高价 低价 n 还原剂 变价原子个数 化合价变化值 高价 低价 返回 探究高考明确考向 1 2 3 4 5 6 一 概念的判断1 正误判断 正确的划 错误的划 1 向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯 振荡 静置 溶液上层呈橙红色 所以Br 还原性强于Cl 2015 山东理综 11C 2 向含I 的无色溶液中滴加少量新制氯水 再滴加淀粉溶液 加入淀粉后溶液变成蓝色 则氧化性 Cl2 I2 2015 广东理综 22C 7 8 答案 3 向FeSO4溶液中先滴入KSCN溶液 再滴加H2O2溶液 加入H2O2后溶液变成血红色 则Fe2 既有氧化性又有还原性 2015 广东理综 22D 4 在氧化还原反应中 还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数 2015 江苏 3C 5 在CO2中 Mg燃烧生成MgO和C 在该反应条件下 Mg的还原性强于C的还原性 2015 江苏 4C 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 2 2015 海南 1 化学与生活密切相关 下列应用中利用了物质氧化性的是 A 明矾净化水B 纯碱去油污C 食醋除水垢D 漂白粉漂白织物解析A项 明矾净水是利用Al3 水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附能力 错误 B项 纯碱去油污是利用碳酸钠水解 溶液呈碱性 错误 C项 食醋除水垢是利用醋酸的酸性 能与碳酸钙反应而除去 错误 D项 因漂白粉具有强氧化性而用于漂白织物 正确 D 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 3 2015 上海 18改编 下列反应中的氨与反应4NH3 5O24NO 6H2O中的氨作用相同的是 A 2Na 2NH32NaNH2 H2 B 2NH3 3CuO3Cu N2 3H2OC NH3 HClNH4ClD 3SiH4 4NH3SiN4 12H2 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 解析在反应 4NH3 5O24NO 6H2O中N元素的化合价由反应前NH3中的 3价变为反应后NO中的 2价 化合价升高 失去电子 NH3作还原剂 A项 在2Na 2NH32NaNH2 H2 反应中 H元素的化合价由NH3中的 1价变为反应后H2中的0价 化合价降低 得到电子 NH3作氧化剂 与上述反应中NH3的作用不同 错误 B项 在2NH3 3CuO3Cu N2 3H2O中 NH3中的N元素化合价由 3价变为反应后的0价 失去电子 作还原剂 与上述反应相同 正确 C项 NH3既不作氧化剂也不作还原剂 错误 D项 在3SiH4 4NH3Si3N4 12H2中 NH3中H元素由 1价变为0价 NH3为氧化剂 错误 1 2 3 4 5 6 7 8 答案B 二 氧化还原反应方程式的书写与判断4 2015 高考组合题 1 2015 重庆理综 8 2 Fe2O3是主氧化剂 与Na反应生成的还原产物为 已知该反应为置换反应 2 2015 浙江理综 27 改编 一定条件下金属钠与H2反应生成NaH 该物质与AlCl3反应生成NaAlH4的化学方程式为 NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式为 NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂 铁锈的成分表示为Fe2O3 脱锈过程发生反应的化学方程式为 Fe 4NaH AlCl3 NaAlH4 3NaCl NaAlH4 2H2O NaAlO2 4H2 3NaH Fe2O3 2Fe 3NaOH 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 3 2015 全国卷 28 1 大量的碘富集在海藻中 用水浸取后浓缩 再向浓缩液中加MnO2和H2SO4 即可得到I2 该反应的还原产物为 MnSO4 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 三 氧化还原反应方程式的配平5 2015 高考组合题 1 2015 天津理综 10 2 完成NaClO3氧化FeCl2的离子方程式 1 6 6 H 1 6 3 H2O 2 2015 安徽理综 27 2 请配平下列反应的化学方程式 1 2 4 2 1 2 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 四 氧化还原反应的有关计算6 2015 高考组合题 1 2015 江苏 18 1 已知 MnO2 SO2 MnSO4 则质量为17 40g纯净MnO2最多能氧化 L 标准状况 SO2 2 2015 全国卷 28 1 工业上可用KClO3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2 该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 4 48 2 1 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 A 3B 4C 5D 6 D 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 五 氧化还原反应的综合应用7 2014 新课标全国卷 27 2 PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体 反应的化学方程式为 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 8 2014 新课标全国卷 27 2 3 2 H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag 还原为银 从而可用于化学镀银 H3PO2中 P元素的化合价为 解析H3PO2中P元素化合价为 1价 利用H3PO2进行化学镀银反应中 氧化剂与还原剂的物质的量之比为4 1 则氧化产物为 填化学式 解析根据H3PO2与Ag 反应中两者物质的量之比为1 4 4molAg 在反应中得到4mole 1molH3PO2则失去4mole 所以P元素将显 5价 产物为H3PO4 即氧化产物为H3PO4 1 H3PO4 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 3 H3PO2的工业制法是 将白磷 P4 与Ba OH 2溶液反应生成PH3气体和Ba H2PO2 2 后者再与H2SO4反应 写出白磷与Ba OH 2溶液反应的化学方程式 2P4 3Ba OH 2 6H2O 3Ba H2PO2 2 2PH3 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 解析答案 练出高分 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 1 下列反应中 属于氧化还原反应的是 A SO2 2KOH K2SO3 H2OB CaCO3CaO CO2 C Na2CO3 CaCl2 CaCO3 2NaClD Fe 2FeCl3 3FeCl2解析A B C三项的反应中 各元素均无化合价的变化 不属于氧化还原反应 D项 反应中铁的化合价发生了变化 故是氧化还原反应 15 16 D 17 18 解析答案 2 关于反应CaO 3CCaC2 CO 下面哪种表述能最好地说明该反应是一个氧化还原反应 A CaO失氧变为CaC2B 碳元素失去了电子 同时也得到了电子C 钙元素的化合价在反应前后发生了改变D 单质碳的状态发生了变化 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析在该反应中一部分C原子由反应前的0价变为反应后CaC2中的 1价 化合价降低 得到电子被还原 作氧化剂 另一部分C原子由反应前的0价变为反应后CO中的 2价 化合价升高 失去电子被氧化 作还原剂 在这个反应中Ca O元素的化合价都没有发生变化 C元素由单质变为化合物 不仅仅是状态的变化 因此正确选项为B 答案B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 3 汽车尾气中含有一氧化氮和一氧化碳 消除这两种物质产生的大气污染的方法是安装催化转换器 使它们发生反应生成CO2和N2 反应方程式为2CO 2NO2CO2 N2 其中NO A 是氧化剂B 是还原剂C 既是氧化剂又是还原剂D 既不是氧化剂又不是还原剂 解析根据反应的化学方程式可知 NO中氮元素的化合价从 2价降低到0价 得到电子发生还原反应 因此NO是氧化剂 A 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析氧化还原反应的特征是有化合价的升降 化合反应是 多变一 的反应 A 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 5 离子反应 复分解反应 置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系表示 正确的是 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析因置换反应一定属于氧化还原反应 有的离子反应属于氧化还原反应 有的离子反应属于复分解反应 复分解反应一定不属于氧化还原反应 故A正确 B C D错误 答案A 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 6 已知反应 Na2O2 SO2 Na2SO4 则下列判断正确的是 A 硫元素被还原B 二氧化硫是还原剂C 过氧化钠既是氧化剂又是还原剂D 二氧化硫既不是氧化剂也不是还原剂解析Na2O2 SO2 Na2SO4 Na2O2中的氧元素由 1价降到 2价 被还原 Na2O2作氧化剂 SO2中的硫元素由 4价升到 6价 被氧化 SO2作还原剂 因此B正确 B 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 7 下列反应中 H2O作还原剂的是 A 2Na 2H2O 2NaOH H2 B Cl2 H2O HCl HClOC 2F2 2H2O 4HF O2D SO2 H2O H2SO3解析A选项中 H2O作氧化剂 B选项中 H2O既不是氧化剂 又不是还原剂 D选项不是氧化还原反应 C 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 8 有下列三个氧化还原反应 2FeCl3 2KI 2FeCl2 2KCl I22FeCl2 Cl2 2FeCl32KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl2 5Cl2 8H2O若某溶液中含有Fe2 Cl 和I 要除去I 而不氧化Fe2 和Cl 可以加入的试剂是 A Cl2B KMnO4C FeCl3D HCl 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析要寻找一种氧化剂 其氧化性应比I2的强 比Cl2和Fe3 的弱 也可以和Fe3 的氧化性相当 由题给三个氧化还原反应可推知 氧化性 KMnO4 Cl2 FeCl3 I2 还原性 I Fe2 Cl Mn2 加入不同的氧化剂时反应过程分别为Cl2 氧化I 生成I2 Cl2过量将氧化Fe2 KMnO4 氧化I 生成I2 KMnO4过量将氧化Fe2 Cl Fe3 氧化I 生成I2 Fe3 只氧化I 不能氧化Fe2 Cl 答案C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 9 向FeI2和FeBr2物质的量之比为1 1的混合溶液中逐滴滴入氯水 下列离子反应不可能发生的是 A 2Fe2 4I 3Cl2 2Fe3 2I2 6Cl B 2Fe2 2I 2Cl2 2Fe3 I2 4Cl C 2Fe2 2I 2Br 3Cl2 2Fe3 I2 Br2 6Cl D 2Fe2 4I 4Br 5Cl2 2Fe3 2I2 2Br2 10Cl 解析Fe2 I Br 还原性顺序为I Fe2 Br A项 属于只氧化FeI2的情况 B项 属于I Fe2 全部被氧化的情况 C项 属于FeI2 FeBr2 1 1 全部被氧化的情况 D项 Fe2 未被完全氧化 Br 则不能被氧化 D 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 10 下列反应中 能说明卤素单质的氧化性强弱顺序为Cl2 Br2 I2的是 2HClO4 Br2 2HBrO4 Cl2 2NaBr Cl2 2NaCl Br2 2KI Cl2 2KCl I2 2KI Br2 2KBr I2A B C D 解析 HClO4是氧化剂 HBrO4是氧化产物 Br2是还原剂 Cl2是还原产物 该反应能说明氧化性 HClO4 HBrO4 还原性 Br2 Cl2 故 不符合题意 中反应能说明氧化性 Cl2 Br2 中反应能说明氧化性 Cl2 I2 中反应能说明氧化性 Br2 I2 故 能说明氧化性强弱顺序为Cl2 Br2 I2 C 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 11 在一定温度下 1mol金属铜与足量某浓度的硝酸完全反应 生成NO2和NO的物质的量之比为1 3 则反应过程中转移的电子为 A 2molB 3molC 4molD 5mol解析反应中硝酸起氧化作用与酸性作用 起氧化作用的HNO3中氮元素被还原为NO2和NO 起酸性作用的硝酸反应生成Cu NO3 2 由Cu原子守恒可知 n Cu NO3 2 n Cu 1mol 根据氧化还原反应中电子得失守恒可知 铜失去的电子数目与硝酸得到的电子数目相等 所以反应过程中转移的电子为铜失去的电子 铜从0价变为 2价 失去2e 1mol铜失去2mol电子 则反应过程中转移的电子为2mol A 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 12 向含0 78molFeCl2的溶液中通入0 09molCl2 再加入100mL1mol L 1的酸性溶液 使溶液中的Fe2 恰好全部氧化 则产物中X的化合价为 A 1B 2C 3D 5解析0 78molFe2 0 78molFe3 共失去0 78mole 0 09molCl2 0 18molCl 获得0 18mole 根据得失电子守恒可知 获得电子的物质的量 0 78mol 0 18mol 0 60mol n 0 1L 1mol L 1 0 1mol 设产物中X的化合价为x 则有0 1 2 6 x 0 60 得x 3 C项正确 C 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 13 下列有关氧化还原反应的说法正确的是 A 阳离子只有氧化性 阴离子只有还原性B 失电子难的原子获得电子的能力一定强C 氧化还原反应中的反应物 不是氧化剂就是还原剂D 非金属元素最高价氧化物的水化物并不一定都具有强氧化性 D 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 14 在一定条件下 还原性 Cl Br Fe2 I SO2 由此判断下列反应必然发生的是 2Fe3 SO2 2H2O 2Fe2 4H I2 SO2 2H2O 4H 2I 2Fe2 I2 2Fe3 2I 2Br 4H SO2 Br2 2H2OA B C D A 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 15 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示 则下列化学反应属于阴影部分的是 A Cl2 2KBr Br2 2KClB 2NaHCO3Na2CO3 H2O CO2 C 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3D 2Na2O2 2CO2 2Na2CO3 O2 解析根据图像可知 阴影部分是氧化还原反应 但不是置换反应 化合反应和分解反应 所以选项D正确 答案选D D 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 16 已知铜在常温下能被稀硝酸溶解 其反应的化学方程式如下 3Cu 8HNO3 3Cu NO3 2 2NO 4H2O 1 用双线桥法表示电子得失的方向和数目 解析该反应中Cu的化合价变化是0 2 1molCu失去2mol电子 HNO3中部分氮元素化合价由 5 2 生成1molNO 转移3mol电子 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 2 用单线桥法表示电子得失的方向和数目 解析结合 1 的分析及单线桥法的注意事项即可写出 3 若3molCu参加反应 则该过程转移电子 mol 解析1molCu失去2mol电子 故3molCu失去6mol电子 6 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 17 过氧化氢 H2O2 的水溶液俗称双氧水 被称为 绿色氧化剂 1 你认为H2O2被称为 绿色氧化剂 的主要原因是 解析H2O2作为氧化剂 其还原产物是H2O 对环境无污染 故称为绿色氧化剂 H2O2的还原产物是水 对环境无污染 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 2 某工业废水中含有一定量氯气 为了除去氯气 常加入H2O2作脱氯剂 写出该反应的化学方程式 反应中H2O2作 剂 解析Cl2与H2O2的反应中 Cl2为氧化剂 H2O2为还原剂 该反应的化学方程式为Cl2 H2O2 2HCl O2 还原 Cl2 H2O2 2HCl O2 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 3 将双氧水加入用盐酸酸化的FeCl2溶液中 溶液由浅绿色变为棕黄色 写出该反应的离子方程式 解析双氧水在酸性条件下能将Fe2 氧化为Fe3 离子方程式为2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 4 双氧水能使酸性高锰酸钾溶液褪色 其反应的离子方程式如下 请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里 2 5 6 2 8 5 O2 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 18 KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯 其反应为KClO3 HCl 浓 KCl ClO2 Cl2 H2O 1 配平以上化学方程式 化学计量数填入横线上 并用双线桥标出电子转移的方向和数目 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 解析该反应属于氧化还原反应 首先根据化合价的变化情况确定氧化剂 还原剂 氧化产物和还原产物 然后根据氯元素的化合价升降相等和质量守恒进行配平 KClO3 ClO2 Cl元素的化合价由 5 4 化合价降低1 2HCl Cl2 Cl元素的化合价由 1 0 化合价共升高2 根据元素化合价升降相等 可确定出KClO3 ClO2和Cl2的化学计量数 最后根据质量守恒确定其他物质的化学计量数 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 2 反应中的氧化剂是 ClO2是 填 氧化 或 还原 产物 解析反应中 KClO3为氧化剂 HCl为还原剂 ClO2为还原产物 Cl2为氧化产物 KClO3 还原 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 3 反应产生0 1molCl2 则转移的电子的物质的量为 mol 解析2HCl Cl2 Cl的化合价由 1 0 生成0 1molCl2 转移0 2mol电子 0 2 解析答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 4 ClO2具有很强的氧化性 因此可被用作消毒剂 若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl 则其消毒的效率 以单位物质的量得到电子数表示 是Cl2的 倍 解析ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl 1molClO2 Cl Cl的化合价由 4 1 1molClO2转移5mole Cl2作为消毒剂 在消毒过程中 Cl2 2Cl 1molCl2转移2mole 故ClO2的消毒效率是Cl2的 2 5 倍 2 5 解析答案 返回 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18