高考化学一轮复习 3.18考点强化 金属材料及金属矿物的冶炼课件 (2).ppt

1 考点精讲 2 典例剖析 3 变式训练 4 真题演练 考点强化 金属材料及金属矿物的冶炼 第三章金属及其化合物 一 考点精讲 1 考点精讲 熔点 一般比它的各成分金属的低 硬度和强度一般比它的各成分金属的大 2 常见金属材料 由两种或两种以上的金属或非金属通过高温熔合形成具有金属特性的物质 1 合金 1 概念 2 性能 3 金属冶炼的一般步骤 3 电解法 适用于Al以前的活泼金属 4 金属冶炼方法 1 热分解法 适用于Hg Ag等不活泼金属 加热下分解金属氧化物 2 热还原法 适用于Zn Cu等中等活泼金属 高温下用还原剂 C CO H2 Al等 还原金属化合物 制K Al活泼金属 电解熔融态金属盐或氧化物 二 典例剖析 2 典例剖析 典例1 2014 开封联考 出土的锡青铜 铜锡合金 文物常有Cu2 OH 3Cl覆盖在其表面 下列说法不正确的是 A 锡青铜的熔点比纯铜的高B 在自然环境中 锡青铜中的锡对铜起保护作用C 锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比在干燥环境中的快D 生成的Cu2 OH 3Cl覆盖物受热时很可能得到黑色物质 A 解析显 隐 解析锡青铜属于合金 熔点比其各成分金属的低 A错误 由于锡比铜活泼 在发生电化学腐蚀时 锡失去电子 铜被保护 B正确 潮湿的环境更易形成原电池 将会加快金属的腐蚀 C正确 Cu2 OH 3Cl受热分解得到黑色CuO D正确 合金的熔点比其各成分金属的低 典例2 金属冶炼与处理常涉及氧化还原反应 1 由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 a Fe2O3b NaClc Cu2Sd Al2O3 2 辉铜矿 Cu2S 可发生反应 2Cu2S 2H2SO4 5O2 4CuSO4 2H2O 该反应的还原剂是 当1molO2发生反应时 还原剂所失电子的物质的量为 mol 向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成 该气体是 思维点拨 1 根据金属的活动性选择冶炼方法 2 Cu2S中Cu元素的化合价为 1价 转解析 bd Cu2S 4 H2 回原题 1 电解法冶炼活泼金属使用的是熔融的金属盐或金属氧化物 而不是盐溶液 钠 镁的冶炼是电解熔融的NaCl MgCl2 铝的冶炼是电解加了冰晶石的熔融Al2O3 而不是电解AlCl3 原因是AlCl3是共价化合物 熔融状态不导电 2 铜除了用热还原法冶炼外 还可以用湿法炼铜或用电解法进行冶炼 三 变式训练 3 变式训练 变式 银铜合金广泛用于航空工业 从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下 注 Al OH 3和Cu OH 2开始分解的温度分别为450 和80 1 电解精炼银时 阴极反应式为 滤渣A与稀HNO3反应 产生的气体在空气中迅速变为红棕色 该气体变色的化学方程式为 2 固体混合物B的组成为 在生成固体B的过程中 需控制NaOH的加入量 若NaOH过量 则因过量引起的反应的离子方程式为 点拨显 隐 Ag e Ag 2NO O2 2NO2 CuO和Al OH 3 转解析 回原题 四 真题演练 4 真题演练 请回答下列问题 1 第 步Cu与酸反应的离子方程式为 得到滤渣1的主要成分为 2 第 步加H2O2的作用是 使用H2O2的优点是 调溶液pH的目的是使 生成沉淀 真题 2012 天津理综 9 节选 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁 某 变废为宝 学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后 得到含70 Cu 25 Al 4 Fe及少量Au Pt等金属的混合物 并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线 或3Cu 8H Au Pt 将Fe2 氧化为Fe3 不引入杂质 对环境无污染 Fe3 Al3 答案 3 用第 步所得CuSO4 5H2O制备无水CuSO4的方法是 4 由滤渣2制取Al2 SO4 3 18H2O 探究小组设计了三种方案 加热脱水 答案 5 探究小组用滴定法测定CuSO4 5H2O Mr 250 含量 取ag试样配成100mL溶液 每次取20 00mL 消除干扰离子后 用cmol L 1EDTA H2Y2 标准溶液滴定至终点 平均消耗EDTA溶液bmL 滴定反应如下 Cu2 H2Y2 CuY2 2H 写出计算CuSO4 5H2O质量分数的表达式w 下列操作会导致CuSO4 5H2O含量的测定结果偏高的是 a 未干燥锥形瓶b 滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡c 未除净可与EDTA反应的干扰离子 c 上述三种方案中 方案不可行 原因是 从原子利用率考虑 方案更合理 甲 所得产品中含有较 乙 多硫酸铁杂质 转解析 解析 1 由于加入的为稀硫酸 浓硝酸 可确定与Cu反应的为硝酸 发生的离子反应为Cu 4H 2NO3 Cu2 2NO2 2H2O或3Cu 8H 2NO3 Cu2 2NO 4H2O Au与Pt不与酸反应 2 分析滤液中的离子为Cu2 Fe2 Fe3 Al3 与氧化剂H2O2反应的只有Fe2 所以加H2O2的目的为氧化Fe2 为Fe3 便于在调节pH时使其沉淀出来 用H2O2的优点为不引入新杂质 对环境无污染 调节pH的目的是使Fe3 和Al3 生成沉淀 3 用CuSO4 5H2O制备CuSO4 只需加热脱水即可 4 由滤渣2 Fe OH 3 Al OH 3 制取Al2 SO4 3 18H2O 甲方案中的Fe3 未除去 所得产品中含Fe2 SO4 3 不可行 三个方案中乙方案原子利用率更高 可获得更多的产品 5 未干燥的锥形瓶对滴定无影响 滴定终点时 滴定管尖嘴部分有气泡 使消耗的标准液读数变小 结果偏低 可与EDTA标准液反应的干扰离子的存在消耗更多标准液 结果偏高 回原题