高考化学一轮复习 12.2考点强化 元素性质的递变规律课件 (2).ppt

1 考点精讲 2 典例剖析 3 反思归纳 4 变式训练 5 真题演练 考点强化 元素性质的递变规律 第十二章 物质结构与性质 选修 一 考点精讲 1 考点精讲 元素电离能的变化趋势图 请点击查看 1 36号元素第一电离能变化趋势图 返回 元素电负性的变化趋势图 请点击查看 返回 二 典例剖析 2 典例剖析 典例 1 F K Fe Ni四种元素中第一电离能最小的是 填元素符号 2 Al的第一电离能比Si的 填 大 或 小 3 依据第2周期元素第一电离能的变化规律 参照如图B F元素的位置 用小黑点标出C N O三种元素的相对位置 K 小 则该元素是 填写元素符号 基态锗 Ge 原子的电子排布式是 Ge的最高价氯化物分子式是 该元素可能的性质或应用有 A 是一种活泼的金属元素B 其电负性大于硫C 其单质可作为半导体材料D 其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点 转解析 4 请回答下列问题 N Al Si Zn四种元素中 有一种元素的电离能数据如下 Al 1s22s22p63s23p63d104s24p2 或 Ar 3d104s24p2 GeCl4 CD 5 原子的第一电离能是指气态电中性基态原子失去一个电子转化为气态基态正离子所需要的最低能量 O S Se原子的第一电离能由大到小的顺序为 O S Se 解析 2 同周期元素第一电离能呈增大趋势 3 B的第一电离能最小 F的第一电离能最大 注意N的第一电离能比O的大 则第一电离能 B C O N F 4 I4 I3 所以该元素最外层3个电子为Al Ge是 A族元素 最高价氯化物分子式是GeCl4 Ge位于金属和非金属交界处可作半导体材料 5 同主族元素 从上往下第一电离能逐渐减小 回原题 三 反思归纳 3 反思归纳 一 电离能的四个应用 1 判断元素金属性的强弱电离能越小 金属越容易失去电子 金属性越强 反之越弱 2 判断核外电子的分层排布情况多电子原子中 元素的各级电离能逐渐增大 有一定的规律性 当电离能的变化出现突变时 电子层数就可能发生变化 3 判断元素的化合价如果某元素的In 1 In 则该元素的常见化合价为 n 如钠元素I2 I1 所以钠元素的化合价为 1 二 电负性的四个应用 四 变式训练 4 变式训练 变式1 下列关于电离能和电负性的说法不正确的是 A 第一电离能的大小 Mg AlB 锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳C Ni是元素周期表中第28号元素 第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳D 元素的第一电离能 Al Si B 转解析 解析同周期元素从左到右第一电离能增大 但第 A族的第一电离能比相邻的第 A族元素大 A正确 锗是金属元素而碳是非金属元素 第一电离能低于碳 B不正确 Ni的价电子排布为3d84s2 未成对电子数为2 第2周期未成对电子数为2的元素有碳和氧 同周期从左到右电负性逐渐增大 则电负性C O 故该元素为碳 C正确 Al是活泼金属 容易失去电子 第一电离能小 硅是非金属 不容易失去电子 第一电离能大 D项正确 回原题 变式2 有A B C D E5种元素 它们的核电荷数依次增大 且都小于20 其中C E是金属元素 A和E属同一族 它们原子的最外层电子排布为ns1 B和D也属同一族 它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍 C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半 请回答下列问题 1 A是 B是 C是 D是 E是 2 C D E三种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为 用离子符号表示 3 元素B与D的电负性的大小关系是 C与E的第一电离能的大小关系是 填 或 用元素符号表示 H O Al S K Al3 K S2 O S Al K 答案显 隐 4 用电子排布图表示D元素原子的价电子构型 5 写出A和B按原子个数比1 1形成的化合物的电子式 解析 A和E属同一族 它们原子的最外层电子排布为ns1 则A和E为第 A族元素 又 核电荷数依次增大 前20号的金属 则E应为钾 A为氢 B D原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍 则应为2s22p4或3s23p4 分别是O和S C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半 则C的最外层为3个电子 为铝元素 解析显 隐 变式3 下表是元素周期表的一部分 表中所列的字母分别代表某一种化学元素 1 下列 填写编号 组元素的单质可能都是电的良导体 a c h b g k c h l d e f 2 如给核外电子足够的能量 这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去 核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响 原子核对核外电子的吸引力 形成稳定结构的倾向 下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量 kJ mol 1 答案显 隐 通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量 表中X可能为以上13种元素中的 填写字母 元素 则该元素属于 区元素 用元素符号表示X和j所能形成的化合物的化学式是 锂原子失去核外第一个电子后即达到稳定结构 所以锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量 a s Na2O和Na2O2 答案显 隐 Y是周期表中 族元素 以上13种元素中 填写字母 元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多 A m 解析b为H a为Na c为Mg d为Sr e为Ti f为Al g为Ge h为C i为P j为O k为Te l为Cl m为Ar 1 金属以及碳为电的良导体 所以 都符合 2 由于Li失去一个电子后 达到稳定结构 所以再失去一个电子所需能量远远大于失去第一个电子所需能量 根据X的逐级电离能数据 X最外层应有1个电子 应为Na元素 即a Na在s区 Na与O j 可形成Na2O Na2O2两种化合物 根据Y的逐级电离能数据 Y最外层应有3个电子 对应的应为Al f 稀有气体元素原子最稳定 失去第1个电子需要能量最多 解析显 隐 五 真题演练 5 真题演练 真题1 1 2014 新课标 N O S中第一电离能最大的是 填元素符号 2 2014 四川 镁所在周期中第一电离能最大的主族元素是 3 2014 安徽 第一电离能 Si S 用 或 填空 解析 1 第一电离能的一般规律为 同周期从左至右递增 同主族从上至下递减 但当原子轨道呈全满 半满 全空状态时稳定 第一电离能反常的大 2 第三周期的第一电离能的大小为Cl P S Si Mg Al Na 则第一电离能最大的是Cl 3 非金属性Si S 因此第一电离能Si S 注意同周期 A A及 A A电离能的特殊变化 解析显 隐 N Cl 真题2 1 下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势 正确的是 2013 山东 32 1 2 CH4中共用电子对偏向C SiH4中共用电子对偏向H 则C Si H的电负性由大到小的顺序为 2010 山东 32 2 4 B和N相比 电负性较大的是 BN中B元素的化合价为 2011 新课标 37 2 a C H Si N 3 转解析 解析 2 非金属性越强 电负性越大 同主族元素自上而下非金属性逐渐减弱 电负性逐渐降低 a正确 F是最强的非金属元素 没有正价 b错误 HF分子间存在氢键沸点大于HBr的 c错误 卤素单质自上而下单质的熔点逐渐升高 d错误 答案选a 3 C N O同周期 从左到右 非金属性增强 所以电负性从大到小为O N C 4 CH4中共用电子对偏向C 说明C原子吸引电子能力强 即电负性大 同理H的电负性大于Si 回原题 转解析 真题3 2012 安徽 25节选 X Y Z W是元素周期表前四周期中的常见元素 其相关信息如下表 X的电负性比Y的 填 大 或 小 X和Y的气态氢化物中 较稳定的是 写化学式 小 H2O 解析根据原子核外电子排布规律以及 中子数 质子数 质量数 和题中有关信息可推知元素X Y Z W分别为C O Na Fe 非金属性 O C 故电负性 C O 非金属性越强其气态氢化物越稳定 因此C O的气态氢化物中 较稳定的是H2O 回原题