2019-2020年鲁科版高中化学必修1第2章 第2节 第2课时电解质在水溶液中的反应教学设计2.doc

2019-2020年鲁科版高中化学必修1第2章 第2节 第2课时电解质在水溶液中的反应教学设计2【教学目标】（一）知识与技能目标1、使学生了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义；2、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式；3、了解常见离子Cl-、SO42-、CO32-的检验方法并能应用于常见物质的推断。（二）过程与方法目标1、通过稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应实质的探究和白色粉末的鉴定，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。2、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。（三）情感态度与价值观目标1、能以“联想质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。2、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。3、通过“身边的化学电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。【教学过程】一、电解质在水溶液中的反应【引入】根据所学知识填写下表物质类别氯化钠溶液硫酸铜溶液氯化钡溶液电离方程式溶质粒子两两混合后的化学方程式【交流研讨】判断以上各溶液能否导电？两两混合后能发生反应的原因？现象又如何呢？【过渡】请动手实验验证你的结论【实验探究1】编号实验为了确认电解质溶液中部分离子相互间能否发生反应，如上图做了如下三组实验。(1)实验的目的是_。(2)实验证明了_离子之间发生了化学反应，根据什么现象证明溶液中的另两种离子没有发生化学反应_。(3)由此可见，Ba2不与_大量共存，Cl不与_大量共存。【学生讨论归纳】 (1)验证Cl与Cu2、SO与Na不反应(2)Ba2与SO溶液为蓝色说明Cu2未参加反应(3)SOAg实验探究2.现象1现象2现象3电流计指针读数由_大_ 到 _小_ 溶液红色_退去 _ 有_白色沉淀_产生现象的原因离子浓度 变小氢氧根离子浓度变小Ba SO4不 溶于水实际反应的离子H+ OH- SO42- Ba 2+【交流研讨】、大家到观察溶液中的现象和电流表指针有何变化？、观察到的白色沉淀物质是什么？电流表指针为何变化？、实验现象对于你认识稀硫酸与氢氧化钡在水溶液中的反应有什么启示？【学生讨论并归纳】（教师引导学生沿着如下路径分析归纳）硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类电解质从电离的角度分析，硫酸与Ba(OH)2溶液中的所含微粒分别是H+、SO42- 、Ba2+、OH-电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子浓度减小，离子有消耗，参加了化学反应溶液由红变紫，即溶液酸性减弱，证明H+和OH-结合生成了水不难推断，白色难溶物是Ba2+与SO42-结合生成的BaSO4沉淀稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H+、SO42- 、Ba2+、OH-相互结合生成了水（难电离物）和BaSO4沉淀（难溶物）电解质溶液间的反应实质是离子间的反应。【思考1】通过实验探究你能说出复分解反应中离子反应发生的条件吗？【学生总结】a生成沉淀(生成更难溶的物质)；如：Ba2SO=BaSO4b离子之间结合成易挥发性物质(气体)；如：2HCO=CO2H2Oc离子之间结合成难电离的物质(例如生成水)；生成 挥发性 物质【思考2】通过以上实验探究1和实验探究2，你认为电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这句话对吗？【师生总结】1.离子反应电解质在水溶液中反应的实质。电解质在水溶液中电离出的某些离子发生反应，使这些离子的浓度发生改变，所以电解质在水溶液中的反应实质上就是其离子之间的反应。酸、碱、盐之间发生的复分解反应，实质上是离子交换反应。有自由移动的离子参加的反应，我们就称之为离子反应。复分解型的离子反应使溶液中某种离子浓度减小。二、离子反应 离子方程式离子方程式概念：用实际参加反应的 离子 的符号表示离子反应的式子书写方法：方法一 阅读教材P45 第一行至硫酸与氢氧化钡反应的离子方程式止，并总结离子方程式的书写步骤：写出酸、碱、盐的电离方程式 分析离子种类及哪些离子间能 结合成水、沉淀、气体 将实际参加反应的离子符号写 在左边，生成的水或沉淀或气 体的化学式写在右边，并配平【交流研讨】在离子方程式的书写中哪些类物质写成化学？难溶、难电离、挥发性物质；单质、氧化物书写离子方程式要遵循哪些原则？ 符合客观事实，遵循质量守恒、电荷守恒定义：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。离子方程式的书写步骤（写、拆、删、查）下面，我们就以CuSO4溶液和NaOH溶液的反应为例，来学习离子方程式的书写写。正确写出反应的化学方程式。CuSO4+ 2NaOH =Cu(OH)2+Na2SO4（是基础）强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI、HClO4 拆：易溶于水且易电离物质强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2（是关键）可溶性盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐师 而难溶于水、难电离的物质以及气体、单质、氧化物等就仍用分子式表示。难溶物：BaSO4、CaCO3、AgCl 弱酸：H2CO3、HF、CH3COOH、HClO 弱碱：NH3H2O难电离物质H2O不拆气体单质氧化物非电解质因此，上述化学方程式可改写为：Cu2+SO42-+2Na+2OH-= Cu(OH)2+ SO42-+2Na+ 删。删去方程式两边相同的离子。上述方程式中删去不参加反应的Cu2+和Cl-后变为2OH- + Cu2+ = Cu(OH)2 （是途径） 查。检查方程式两边各元素的原子个数和离子的电荷数是否相等。（是保证）请你按照上述方法一写出下列反应的离子方程式（1） 溶液和稀硫酸的反应（2）和盐酸的反应（3）溶液和溶液的反应（4）溶液和溶液的反应通过对这（1）（2）(3)(4)离子方程式的比较，你会发现什么？离子方程式和化学方程式有何区别？（1）（2）可以用一个离子方程式表示：（3）（4）可以用一个离子方程式表示：三、【板书设计】电解质在水溶液中的反应1.离子反应定义： 复分解型的离子反应实质：复分解反应中离子反应发生的条件2.离子方程式概念：用实际参加反应的 离子 的符号表示离子反应的式子书写方法：方法一方法二 离子方程式的意义：表示反应的实质离子方程式不仅表示物质间 的某一个反应，还表示同一 类型的所有离子反应离子反应的应用四、1.2.3.4.5.6.7.五、检测题1. 下列离子方程式书写正确的是()A铁和稀盐酸反应：2Fe6H=2Fe33H2B硝酸银溶液中加入铁粉：AgFe=Fe2AgC氧化铜与盐酸反应：O22H=H2OD碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO32H=Mg2H2OCO22. 下列各组离子能大量共存，且溶液无色透明的是()AK、Cu2、NO、SOBAg、NO、Cl、Mg2CNa、CO、OH、Ba2 DNH、NO、SO、H3. 在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 () A无色溶液中：Na、Cl、SO、Fe3B使紫色石蕊溶液变红的溶液中：Na、Mg2、CO、ClC含SO的溶液中：K、Ba2、Cl、BrD酸性溶液中：Na、SO、Cl、NH4. 下列检验试样中有无SO的操作及结论正确的是()A先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SOB加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成，一定有SOC滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀生成，一定没有SOD滴加BaCl2有白色沉淀生成，一定有SO5. 有四瓶常用溶液：BaCl2溶液，NaCl溶液，Na2SO4溶液，CuSO4溶液。不用其他试剂，可通过实验方法将它们一一鉴别开来。鉴别出来的先后顺序可能是()ABC D6. 四支试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别作如下探究。探究过程：分别取四种溶液各1 mL于四支试管中，做下列实验。(1)在四支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_；(2)在剩余三支试管中分别滴入_，出现_现象的是_，离子方程式是_；(3)在剩余两支试管中分别滴入_，出现_现象的是_；离子方程式是_；三次实验中都没有明显现象的是_。7.8.9.10.检测题参考答案1 .【解析】A项反应应生成Fe2；B项电荷不守恒；C项氧化铜不能拆成离子形式；D项正确。【答案】D2. 【解析】Cu2呈蓝色，A错；Ag和Cl可形成沉淀，B错；CO和Ba2可形成沉淀，C错。【答案】D3. 【解析】A中Fe3为棕黄色；B是酸性溶液，CO不存在；C中，SO与Ba2不共存；D项酸性溶液中，离子可以共存。【答案】D4. 【解析】B中可能为Ag；Ag2SO4是微溶物，只有当浓度较大时才出现沉淀，所以C选项中不能排除有少量SO的可能；D中可能为CO、SO或Ag。【答案】A 5. 【解析】此类问题的一般方法是先根据待鉴别的溶液颜色确定出一种溶液，以已确定的溶液做试剂，再去进一步鉴别其他物质。由于CuSO4溶液呈蓝色，故可最先通过观察得出，用CuSO4溶液做试剂，分别加到其他三种物质中，只有氯化钡生成白色沉淀，故第二个鉴别出的是BaCl2溶液；然后再用BaCl2溶液做试剂，可鉴别出Na2SO4溶液和NaCl溶液，故其检出顺序为或。【答案】D6. 【解析】此题中四种试剂的阳离子相同，实际是检验四种阴离子，Na2CO3与酸反应产生气体，Na2SO4与可溶性钡盐反应生成白色沉淀，检验Cl用AgNO3溶液。检验时要注意顺序，Ag与CO、SO、Cl都能反应生成白色沉淀，Ba2与CO、SO都能反应生成白色沉淀，所以应最先加入稀HNO3，然后加入Ba(NO3)2溶液，最后加入AgNO3溶液。【答案】(1)稀HNO3气泡(试管内有气体产生)Na2CO3溶液2HCO=H2OCO2(2)Ba(NO3)2溶液 白色沉淀Na2SO4溶液SOBa2=BaSO4(3)AgNO3溶液白色沉淀NaCl溶液AgCl=AgClNaNO3溶液