（河南专版）九年级化学下册 单元复习（十）酸和碱习题 （新版）新人教版.doc

单元复习(十)酸和碱01知识框架(1)酸02考情分析本单元知识点在近三年河南中招考试中主要以选择题、填空题、简答题和综合应用题的形式考查，分值为57分，主要考点有：(1)酸碱的物理性质及用途、浓硫酸的稀释等；(2)pH的测定；(3)中和反应及其应用；(4)酸和碱的化学性质，特别关注酸碱中和反应的探究和氢氧化钠溶液变质的探究。03单元精练1下列物质属于碱类的是(A)A苛性钠 B食醋C生石灰 D纯碱2(xx广州)下列清洁用品中碱性最强的是(D)A厕所清洁剂pH1 B牙膏pH8C肥皂pH10 D炉具清洁剂pH133(河南中招)下列图示的实验操作正确的是(B)A点燃酒精灯 B闻气体气味C稀释浓硫酸 D测溶液的pH4向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液pH可能是(A)A5 B9C12 D135下列对应的化学方程式书写正确的是(B)A正常雨水的pH约为5.6的原因：SO2H2O=H2SO3B用熟石灰中和工厂排放的废硫酸：Ca(OH)2H2SO4=CaSO42H2OC医疗上用氢氧化镁中和过多胃酸：Mg(OH)2H2SO4=MgSO42H2OD用稀硫酸除铁锈：H2SO4FeO=FeSO4H2O6下列各组物质，只用无色酚酞试液及相互反应就能区别开来的是(B)ANaOH、HCl、H2SO4BNaOH、HCl、NaClCH2SO4、HCl、H2ODNaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)27稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是(C)A除去氯化钠溶液中的碳酸钠B除去铜粉中混有的铁粉C除去熟石灰中的石灰石D除去铁丝上的铁锈8(xx青岛)根据你的化学知识和生活经验判断，下列说法错误的是(B)A打开浓盐酸试剂瓶瓶塞，能闻到刺激性气味，是因为分子在不断地运动B滴加洗涤剂能将餐具上的油污洗掉，因为洗涤剂能溶解油污C吃松花蛋时可加入少量食醋，因为食醋能消除蛋中所含碱性物质的涩味D稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，因为稀盐酸能与某些金属氧化物反应9(xx哈尔滨)现有部分被氧化的铜粉固体混合物，为研究铜粉的组成情况，取4 g混合物，先加热完全氧化后，再加入60 g 9.8%的稀硫酸恰好完全反应，则固体混合物中铜单质的质量分数为(A)A80% B64%C16% D96%10(xx随州)大数据处理能及时获得更多的信息。下列图象能正确反映对应变化关系的是(A)A向一定量的稀盐酸中加入铁粉B浓硫酸敞口放置一段时间C向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸D向pH12的氢氧化钠溶液中加水稀释11盐酸、硫酸和氢氧化钠是重要的化工原料。(1)浓硫酸是实验室常用的气体干燥剂，说明浓硫酸具有_吸水_性。(2)稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有_H_。(3)氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的_二氧化碳_而变质，所以氢氧化钠固体必须_密封_保存。12(河南中招)在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口，易拉罐立即变瘪，原因是_CO2气体能与NaOH溶液反应而被吸收，使罐内气压减小_；一会儿易拉罐又鼓起，因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2，该化学方程式为_2A12NaOH2H2O=2NaAlO23H2_。13(xx河南)如图是某反应的微观示意图，其化学方程式为_H2OCl2=HClHClO_；以上反应生成的酸能与碱中和，如果将Cl2通入到石灰乳中可制取漂白粉有效成分Ca(ClO)2，化学方程式为_2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O_。14将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示：(1)在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐_减小_(填“增大”“减小”或“不变”)。(2)由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_放热_(填“放热”或“吸热”)反应。(3)图中B点时，溶液中的溶质是_NaCl_(填化学式)。15归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)(1)碱溶液能使无色酚酞溶液变_红色_；(2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为_2NaOHCO2=_Na2CO3H2O_；(3)请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是_酸_(填“酸”“碱”或“盐”)；(4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有_OH_(填化学符号)。16(河南中招)A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种。它们之间的反应或转化关系如图(部分物质和反应条件已略去)。写出下列反应的化学方程式：(1)_Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O_。(2)_Fe2O36HCl=2FeCl33H2O_。A在生产或生活中的一种用途是_改良酸性土壤_。17酸、碱的知识是中学化学学习的重要基础知识。请回答下列有关问题：(1)分别用水稀释稀盐酸、氢氧化钠溶液和氯化钠溶液，其溶液的pH将如何变化？答：稀盐酸pH值变大，氢氧化钠溶液pH值变小，氯化钠溶液的pH值不变。(2)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀，这是为什么？答：浓硫酸具有吸水性，溶剂质量变大；浓盐酸具有挥发性，溶质质量减少。(3)酸和碱能发生中和反应，其水溶液都能使酸碱指示剂变色。请再写出两条酸和碱在组成或性质方面的共同点。答：都是化合物，都含有氢元素和非金属元素。(4)如果用与氢氧化钠质量相等的氢氧化钾来中和等量的稀硫酸，反应后溶液的pH_小于_7(填“大于”“小于”或“等于”)。(5)取适量浓硫酸与锌反应可生成SO2气体：Zn2H2SO4(浓)=ZnSO4SO22H2O。反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因。答：随着硫酸的消耗和水的生成，硫酸变稀，锌与稀硫酸反应能生成氢气。18NaOH是化学实验中常用的试剂。(1)根据氢氧化钠溶液与指示剂的反应，完成下表。紫色石蕊溶液无色酚酞氢氧化钠溶液紫色_蓝色_无色_红色_(2)中和反应将某NaOH溶液逐滴滴入一定量的某盐酸中，下列图象合理的是_乙_ (填“甲”或“乙”)。(3)向长期敞口放置的NaOH溶液中滴加盐酸时，意外发现有气泡产生，请解释其原因。答：Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。(4)怎样区分氢氧化钠溶液与饱和石灰水，简要写出实验步骤、现象和结论。答：向两溶液中通入二氧化碳，变浑浊的是饱和石灰水，没有明显现象的是氢氧化钠溶液。(合理即可)(5)完全中和溶质质量分数为5%的氢氧化钠溶液16 g，需4.9%的稀硫酸多少克？解：设需要溶质质量分数为4.9%的稀硫酸的质量为x。H2SO42NaOH=Na2SO42H2O988049%x5%16 gx20 g答：需4.9%的稀硫酸20克。