2019-2020年高中化学选修四：1-2燃烧热 能源 教案.doc

2019-2020年高中化学选修四：1-2燃烧热 能源 教案课题第二节 燃烧热 能源课型新课教学目标1.知识与技能 理解燃烧燃烧的含义掌握表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算2过程与方法通过对“应根据什么标准来选择燃料”的教学，让学生学会多角度的综合分析的方法3情感态度与价值观通过结我国的能源现状的认识过程，培养学生的节能意识重点难点表示燃烧热的热化学方程式的写法和有关燃烧热的简单的计算教具准备多媒体课时安排2课时教学过程与教学内容教学方法、教学手段与学法、学情复习：热化学方程式的书写注意1、燃烧热什么是燃烧热？是不是物质燃烧放出的热量就叫燃烧热呢？1）定义：在25,101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热通常可由实验测得。2）在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：研究条件： 25 ,101 kPa反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧物的物质的量：1 mol研究内容：放出的热量。（H0，单位kJ/mol）在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25 ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物。如: CCO2(g)、H H2O（l）、S SO2 （g）自我诊断判断正误： (1)1 mol可燃物在任何条件下完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量即为该可燃物的燃烧热。() (2)燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变。( ) (3)1 mol H2完全燃烧生成水蒸气放出的热量叫H2的燃烧热。 ( ) (4)12 g碳在O2中燃烧产生稳定的CO气体，放出的总热量为碳的燃烧热。( ) 练习1分析以下几个热化学方程式，哪个是表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的？为什么？A.C（s）O2（g）=CO(g);H=110.5 kJ/molB.C（s）O2（g）=CO2(g);H=393.5 kJ/molC.2H2(g)O2(g)=2H2O(l);H=571.6 kJ/molD.H2(g)1/2O2(g)=H2O(g);H=241.8 kJ/mol你能根据题中信息写出表示H2燃烧热的热化学方程式吗？由学生总结书写或判断表示燃烧热的热化学方程式的方法由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标准来计算的，所以热化学方程式的化学计量系数常出现分数。2、燃烧热的计算及应用例题1.在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890. 3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？CH4的燃烧热为890.3 kJ/mol，1000 L CH4（标准状况）完全燃烧产生的热量为3.97104 kJ2.葡萄糖是人体所需能量的重要之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6（s）6O2（g）=6CO2（g）6H2O（l）H=2 800 kJ/mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。延伸练习1已知常温下燃烧1 g甲烷生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ。下列热化学方程式中不正确的是() ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H890 kJmol1BCO2(g)2H2O(l)=CH4(g)2O2(g) H890 kJmol1C.CH4(g)O2(g)=CO2(g)H2O(l) H445 kJmol1DCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H55.625 kJmol12甲烷和氢气燃烧的热化学方程式分别如下： (1)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H1 (2)2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2 (3)2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H3 取体积比为41的甲烷和氢气混合气体 11.2 L(标准状况)，完全燃烧后恢复常温，放出热量为()A0.4H10.05H3B.0.4H10.05H2 C0.4H10.1H3D.0.4H10.2H3 3已知H2的燃烧热为H285.8 kJ/mol， CO的燃烧热为H282.8 kJ/mol； 现有H2和CO组成的混合气体5.6 L(标准状况)，经充分燃烧后恢复至常温，放出总热量为71.15 kJ，并生成液态水。下列说法正确的是() ACO燃烧的热化学方程式为2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H282.8 kJ/mol BH2燃烧的热化学方程式为2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H571.6 kJ/mol C燃烧前混合气体中CO的体积分数为60% D燃烧后的产物全部与足量的过氧化钠作用产生0.125 mol O2 例：写出下列反应的热化学方程式：实验测得： （1）1 L 1 mol/L 稀盐酸跟1 L 1 mol/L NaOH溶液起中和反应放出57.3 kJ热量。（2）1 L 1 mol/L KOH 溶液中和1 L 1 mol/L HNO3溶液，放出57.3 kJ的热量。（3）1 L 1 mol/L H2SO4溶液与2 L 1 mol/L NaOH 溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量H+(aq)+OH-(aq) H2O(l); H=-57.3kJ/mol3燃烧热和中和热的区别与联系4、能源1）什么是能源？能源的作用？就是能提供能量的自然资源，包括化石燃料（煤、石油、天然气）、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。能源的开发和利用可以用来衡量一个国家或地区的经济发展和科学技术水平。 2）当今世界上重要的能源是什么？怎样解决能源枯竭问题？节约能源的重要措施是什么？什么是新能源？化石燃料：煤、石油、天然气解决的办法 ：开源节流；即开发新能源，节约现有能源，提高能源的利用率。措施：科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的利用率。新能源：太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物能。3）相关思考题燃料充分燃烧的条件是什么?.燃料燃烧时,若空气过量或不足,会造 成什么后果?为什么固体燃料要粉碎后使用?煤在直接燃烧时会产生SO2、氮氧化物及烟尘等，严重影响空气质量且易导致酸雨、温室效应等，从而使环境受到严重污染，故通过清洁煤技术（如煤的液化和气化，以及实行烟气净化脱硫等），大大减少燃煤对环境造成的污染，势在必行。提高煤燃烧的热利用率、开发新的能源也是大势所趋。完成课时作业 板书一、燃烧热1）定义：在25,101 kPa时，1 mol 物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。燃烧热通常可由实验测得。2）在理解物质燃烧热的定义时，要注意以下几点：研究条件： 25 ,101 kPa反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。燃烧物的物质的量：1 mol研究内容：放出的热量。（H0，单位kJ/mol）2、燃烧热的计算及应用例题3、中和热与燃烧热的区别4、能源教学反思