2019-2020年高考化学密破仿真预测卷09.doc

2019-2020年高考化学密破仿真预测卷09注意事项：1答题前，务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的姓名、座位号，并认真核对答题卡上所粘贴的条形码中姓名、座位号与本人姓名、座位号是否一致务必在答题卡背面规定的地方填写姓名和座位号后两位2答第1卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号3答第卷时，必须使用0 5毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰作图题可先用铅笔在答题卡规定的位置绘出，确认后再用0 5毫米的黑色墨水签字笔描清楚必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效4考试结束，务必将试题卷和答题卡一并上交第I卷（选择题 共51分）一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每题只有1个选项是正确的)1实验室里有4个药品橱，已经存放以下物品：药品橱甲橱乙橱丙橱丁橱药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙红磷、硫铜、锌实验室新购进一些石墨，应该将这些石墨放在A甲橱 B乙橱 C丙橱 D丁橱2.以下说法：福尔马林和纯盐酸都是混合物；沼气和核能都是可再生能源；冰和干冰既是纯净物又是化合物；不锈钢和建筑用螺纹钢都是合金；臭氧层的破坏和空气液化制取氮气都是发生物理变化；氯水使红墨水褪色原理和NH4HSO3溶液使KMnO4溶液褪色原理相同；豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是AB CD3.有关下列的说法正确的是A浓硫酸具有脱水性，因此实验室可用浓硫酸与浓盐酸制取少量HCl气体B钠是活泼金属，可用电解NaCl溶液的方法获得金属钠C碳酸钠溶液显碱性，用热的碳酸钠溶液可去除金属表面的油污D在电热水器的钢铁内胆中装入铜棒可以防止内胆被腐蚀4下列说法中正确的是A氯化钠水溶液在电流的作用下才能电离出Na和ClB硫酸钡虽难溶于水，但硫酸钡属于强电解质C二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质D硫酸钠在水中的电离方程式可表示为Na2SO4=2NaS64O25. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A常温常压下，17g甲基(14CH3)所含的中子数为9NABpH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1NAC7.8 g过氧化钠与足量二氧化碳反应转移的电子数为0.1NA D3mol NO2和足量H2O反应，转移1 NA个电子下列各组离子，在指定环境中一定能大量共存的是ApH=7的溶液中：Al3、K、SO42、HCO3BFeCl2溶液中：SO42、H、MnO4、NaC能使pH试纸变深红色的溶液中：S2、SO32、S2O32、SO42D滴加甲基橙试剂显红色的溶液中：Na、NH4、Cl、NO37下列离子方程式中，正确的是 A氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3+Cu = Fe2+Cu2+B将含等物质的量的NaHCO3和Ba(OH)2溶液混合：HCO3-Ba2+OH-= BaCO3H2OC少量SO2通入次氯酸钙溶液中：Ca2+2ClO- SO2H2O = CaSO32HClOD少量AlCl3溶液滴入过量氨水中：Al3+4NH3H2O= AlO2- 4NH4+ +2 H2O8短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是 A最简单气态氢化物的热稳定性：RQ B最高价氧化物对应水化物的酸性：QQR9下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是A金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程B铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼C将海水中钢铁闸门与电源的负极相连，可防止闸门被腐蚀D钢铁锈蚀时，铁原子失去电子成为Fe3，而后生成Fe(OH)3，再部分脱水成为氧化铁的水合物10下图表示反应X(g)+4Y(g)5Z(g)；H0，在某温度时X的浓度随时间变化的曲线： 下列有关该反应的描述正确的是A若Z是有色气体，只压缩容器的体积，平衡不移动，则气体颜色不变。B若升高温度，则X的平衡转化率减小，（逆）增大，（正）减小C若X和Y的平衡转化率相等，则起始时X和Y的物质的量之比为1 ：4 D若平衡时X的转化率为85% ，则起始时Y的物质的量浓度为34 molL-111下列装置或操作能达到实验目的的是12.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是A.若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B.若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC.若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D.若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D在常温下可与Cu反应生成B或C13下列实验操作完全正确的是编号实验操作A证明SO2有漂白性将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色B配制1000mL一定物质的量浓度的硫酸溶液准确称取一定体积浓硫酸，放入到1000mL的容量瓶中，加水稀释，振荡摇匀定容C除去FeC13溶液中混有的FeC12向溶液中通入过量氯水，然后加热煮沸就得到了纯净的FeC13溶液D检验Br的存在在溶液中先加入氯水、再加入CCl4，振荡、静置，观察下层溶液显橙红色14. 银锌碱性电池的电解质溶液为浓KOH溶液，放电时的总反应为： Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn( OH )4+2Ag下列有关该电池的说法不正确的是A. 电池放电时，正极附近溶液的碱性增强B. 电池放电时，负极反应为C. 电池充电时，阳极反应为D. 充电时锌极与外电源正极相连乙甲1.2 mol X0.4 mol Y1.2 mol Z3 mol X1 mol Y15在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物（如图所示），发生如下反应：3 X(g)Y(g)2 Z(g) H0。保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下：恒容容器甲恒压容器乙X的物质的量（mol）n1n2Z的体积分数12下列说法正确的是A平衡时容器乙的容积一定比反应前小 B平衡时容器甲的压强一定比反应前小Cn2n1 D2116某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化的如下图所示，下列说法正确的是A原溶液一定含有Na2SO4B反应最后形成的溶液中的溶质为NaClC原溶液中一定含有的阴离子是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-D原溶液中含有CO32- 与AlO2-的物质的量之比为1:117下列说法正确的是A0.1 molL-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(H+)c(OH-)B常温下等体积PH相同的CH3COOH和HCl溶液，消耗NaOH的量一样多C常温下，醋酸钠与醋酸的混合溶液pH7：则c（Na+） c（CH3COO-）D0.1molL-1NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（H+）= c（HCO3-）+2 c（CO32-）+ c（OH-）第卷（非选择题，共49分）二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第18题第21题为必考题，每个试题考生都必须做答。第22题第23题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题（本题包括4小题，共39分）18.（8分）某校的研究性学习小组进行测定混合物各组分质量比的研究，甲、乙、丙三位同学各设计了一种实验方案如下表所示：（混合物的质量事先已称量好）实验序号混合物第一步：加入适量水，充分溶解第二步：加入或通入的试剂第三步：过滤后洗涤干燥所得固体第四步：蒸发滤液得到晶体第五步：称量，记录数据计算质量比甲BaCl2NaCl澄清溶液过量CO2无固体晶体称量所得晶体乙CaCl2NaCl澄清溶液过量饱和Na2CO3溶液CaCO3NaCl称量蒸发所得晶体丙Na2SO4MgSO4澄清溶液过量NaOH溶液试回答下列问题： （1）你认为甲同学设计的实验步骤中，根据称量所得到的数据， （填“能”或“不能”）准确计算出混合物中各组分的质量比。 （2）经讨论大家认为，乙同学所设计的实验步骤的第四步填写一定有错误。其原因是什么？ 。（3）丙同学对实验进行了较合理的设计，将其后三步相应内容仿照前面的形式填入对应的空格内。19（12分）利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。已知：2SO2（g）O2（g） 2SO3（g） H196 kJmol-1。（1）该反应的平衡常数表达式为K= ；某温度下该反应的平衡常数K10/3，若在此温度下，向100 L的恒容密闭容器中，充入30 mol SO2（g）、160 mol O2（g）和30 mol SO3（g），则反应开始时v（正） v（逆）（填“”、“”或“”）。（2）一定温度下，向一带活塞的体积为2 L的密闭容器中充入20 mol SO2和10 mol O2，达到平衡后体积变为16 L，则SO2的平衡转化率为 。（3）在（2）中的反应达到平衡后，改变下列条件，能使SO2（g）平衡浓度比原来减气体隔膜(仅不允许气体通过)小的是 （填字母）。A保持温度和容器体积不变，充入10 mol O2B保持温度和容器内压强不变，充入10 mol SO3C降低温度D移动活塞压缩气体（4）若以右图所示装置，用电化学原理生产硫酸，写出通入SO2电极的电极反应式 。（5）为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2和水的质量比为_。20（10分）下图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为： 。（2）装置B中饱和食盐水的作用是 ；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象 。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III依次放入 。abcdI干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条II碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙III湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为深棕红色，说明氯的非金属性大于溴。打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是 。该现象 （填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是 。21（9分）用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。（1）Al的原子结构示意图为_；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_ 。（2）的原子的中子数为_；（3）Al3+与Yn-的电子数相同，Y所在族的各元素的氢化物的氢化物的水溶液均显酸性，则该族氢化物中沸点最低的是_。（4）焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_。（5）经处理后的熔渣360g（仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2），加入足量稀盐酸，分离得到110g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到214g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为_。（二）选考题：共10分。请考生从给出的2道题中任选l题解答。如果多做，则按所做的第一题计分。22【选修3：物质结构与性质】（10分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是 （填编号）。（2）元素形成的最高价含氧酸根的立体构型是_，其中心原子的杂化轨道类型是_。（3）元素的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。A分子中含有氢键 B属于非极性分子C含有4个键和1个键 D该氢化物分子中，原子采用sp2杂化（4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为 ；该元素与元素形成的分子X构形为 ；X在与形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是 。（5）科学发现，、三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图（图中、分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为 （用对应的元素符号表示）。23【选修5：有机化学基础（10分）茉莉花香气的成分有多种，乙酸苯甲酯是其中的一种，它可以从茉莉花中提取，也可以用甲苯和乙醇为原料进行人工合成。一种合成路线如下：9.【答案】C【解析】金属腐蚀就是金属失去电子被氧化的过程。铝是活泼金属，在金属铝表面容易生成一层致密的氧化膜，从而阻止内部金属的被氧化，故铝制容器耐腐蚀。C属于外加电流的阴极保护法，正确。钢铁发生电化学腐蚀时，铁失去电子生成的是亚铁离子。答案C。17.【答案】D【解析】硫酸铵水解显酸性，A不正确。醋酸是弱酸，在pH相等的条件下，醋酸的浓度大于盐酸的，所以醋酸消耗的氢氧化钠多，B不正确。根据电荷守恒c（Na+）+c（H+）= c（OH-） c（CH3COO-）可知，选项C中c（Na+） c（CH3COO-）不正确。D符合电荷守恒，正确。答案选D。18.【答案】（1）不能 （2）第二步加入碳酸钠溶液是过量的，最后所得NaCl晶体中有碳酸钠存在 不能（1分） 过量的Cl2也可将I氧化为I2（1分）【解析】（1）漂粉精固体和浓盐酸反应生成氯气，反应的化学方程式是Ca(ClO)2 + 4HCl（浓）= CaCl2 + 2Cl2+ 2H2O。（2）由于浓盐酸易挥发，所以生成的氯气中混有氯化氢，所以饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl气体；如果后面导管发生堵塞，则B中压强会增大，依次锥形瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升，据此可以判断是否堵塞。（3）由于氯气能和水反应生成次氯酸，而次氯酸具有漂白性。所以在处应该放置固（4）根据核外电子的排布规律可知，s能级只能容纳2个电子，所以n2，即该元素是氮元素，核外最外层电子的孤对电子数为3。和氢元素形成氨气，是三角锥形结构。与形成的分子是水，由于在NH3分子和水分子间有氢键，且二者都是极性分子，所以氨气极易溶于水。（5）是镁，位于顶点，所以含有的原子个数是81/81，是镍，位于面心处，含有61/23个。碳原子在中间，所以化学式为MgNi3C。23.【答案】