中考化学《溶液、溶解度和溶质的质量分数》专题训练卷 新人教版.doc

溶液、溶解度和溶质的质量分数专题训练卷1下表是固体甲和乙在不同温度时的溶解度。下列说法中正确的是（ ）温度/02040100甲溶解度/克0.730.1650.1210.076乙溶解度/克13.331.663.9246A20时甲物质的饱和溶液升高温度会变为不饱和溶液B100时乙物质的饱和溶液冷却到室温会析出晶体，但溶液仍饱和C20时甲溶液的溶质质量分数一定小于乙溶液的溶质质量分数D20时，100克乙物质加入100克水中，所得溶液的溶质质量分数等于50%220时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各40 g，分别加入到四个各盛有100g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：物质甲乙丙丁未溶解固体的质量/g8.44018.4下列说法正确的是（ ）A所得四杯溶液都是饱和溶液B丁溶液的溶质质量分数最大C20时四种物质溶解度的关系为：丁甲乙丙D四杯溶液中各加入20的100 g水后，溶液质量相等，且均为不饱和溶液3如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）AA的溶解度都大于B的溶解度Bt1时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大Ct2时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等DA、B两种饱和溶液都从t3降温到t2，析出的晶体一定等量 溶解度/g4.下列生活中的现象，不能说明气体溶解度随温度升高而减小的是（ ）A烧开水时，水沸腾前有气泡逸出 B喝下汽水后感到气体冲到口腔中C揭开啤酒瓶盖，有大量的泡沫溢出 D夏季黄昏时，池塘里的鱼常浮出水面5下列关于硝酸钾的溶解度的说法中，正确的是（ ）A20时，20 g硝酸钾可以溶解在100 g水里，所以20时硝酸钾的溶解度为20 gB20时，把20 g硝酸钾溶解在水里制成饱和溶液，所以20时硝酸钾的溶解度为20 gC把31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里制成饱和溶液，所以硝酸钾的溶解度为31.6 gD20时，把31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里制成饱和溶液，所以20时硝酸钾的溶解度为31.6 g6常温下，在两只各盛有100 mL水的烧杯中分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是（ ）A甲溶液是不饱和溶液B升高温度，剩余的甲物质一定能继续溶解C往盛有甲溶液的烧杯中加入乙物质，乙物质不能溶解D不知道乙溶液是否是饱和的，可向乙溶液中加入乙溶质看其是否能继续溶解来判断是否饱和 7配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液时，不会引起溶液中氯化钠的质量分数偏小的是（ ）A用量筒量取水时仰视读数B配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗C氯化钠晶体不纯D转移已配好的溶液时，有少量溶液溅出8现有100 g溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液，若使其溶质质量分数降低至原来的一半，下列操作正确的是（ ）A将溶液降温析出一半的硝酸钾B加入100 g溶质质量分数为5的硝酸钾溶液C向溶液中加入与溶液质量相等的水D使溶液中水的量增大一倍9如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。据图回答：（1）10时，甲物质的溶解度乙物质的溶解度（填“”或“=”或“”）。（2）把30时等质量的甲、乙两物质饱和溶液降温到10，析出晶体较多的是。（3）20时，将50g甲物质放入盛有100g水的烧杯中，最终所得溶液的质量为g；若将烧杯内物质升温到30（不考虑水蒸发），溶液中不变的是（填序号）。A溶剂的质量B溶液的质量C溶质的质量分数 D以上都不变10甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量的浓硫酸。(1)50 时，甲物质的溶解度是_。(2)30 时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是_。(3)烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是_。除了加浓硫酸外，还可以加_物质，也会发生这样的变化。11下表列出了固体物质A在不同温度时的溶解度： (1)70 时，向盛有100 g水的烧杯中加入30 g固体A，充分溶解形成的是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液，再将烧杯内物质温度降至20 ，此时溶液中溶质与溶剂的质量比为_(填最简整数比)。(2)通过对上表数据的分析，物质A的溶解度曲线应是图中的_(填“甲”或“乙”)。(3)80 时，配制一定量甲物质的溶液，将其降温到60 ，是否有固体析出? _(填“有”、 “没有”或“不确定”)。三、计算题12如表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g）。温度（）0102030405060KNO313.320.931.645.863.985.5110NaCl35.735.836.036.336.637.037.3（1）50时，NaCl的溶解度是 ，将20gNaCl放入50g水中，所得溶液的质量为 g，溶质的质量分数是 （精确到0.1%）；（2）相同温度下，若要配制KNO3和NaCl等浓度的饱和溶液，其温度范围是 ，将50时等质量的KNO3和NaCl的饱和溶液分别将至20，析出晶体较多的是 。13要配制50 g质量分数为20的KNO3溶液。现提供25 g质量分数为40 KNO3溶液，20 g质量分数为15 KNO3溶液及足够多的固体KNO3和水，请选用上述药品，设计三种配制方案填入下表。配制方案（只要求说明配制时所需的各种药品用量）方案一方案二方案三14化学综合实践活动小组的同学对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物为氢氧化钠。为了测定污水中氢氧化钠的含量，他们用溶质质量分数为37，密度为1.18 gcm3的浓盐酸配得溶质质量分数为5的稀盐酸200.0 g。然后取80.0 g污水于烧杯中，逐滴加入这种稀盐酸73.0 g时恰好完全反应（污水中的其他成分不与盐酸反应）。请计算： （1）配制稀盐酸时，量取了溶质质量分数为37的浓盐酸多少毫升？（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数是多少？15某化学研究小组对当地的石灰石样品进行了研究。称取石灰石样品8 g，把40 g稀盐酸分四次加入样品中，测得实验数据见下表（假设石灰石样品中杂质不溶于水，不与盐酸反应，二氧化碳不溶解）。实验序号加入稀盐酸的质量g剩余物质的质量g第1次105.5第2次103第3次101.6第4次10m （1）第4次剩余物质的质量m=_g。 （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为_。 （3）计算稀盐酸的溶质质量分数。16某化学探究小组的同学到钢铁厂作社会调查。他们抽取组成完全相同的质量为2.84 g，4.26 g，6.23 g的三份钢样（假设钢样中只含铁和碳）分别加入100 g稀硫酸中进行实验（实验，），充分反应后，利用得到的实验数据绘制出如图所示图象。 试回答： （1）写出实验中有关反应的化学方程式：_ 。 （2）实验中铁参加反应的质量为_。 （3）稀硫酸完全参加反应的实验中，反应后溶液中溶质的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1）参考答案1.【答案】B2.【答案】D4.【答案】C5.【答案】D6.【答案】D7.【答案】D8.【答案】C 9.【答案】（1）= （2）甲 （3）140 A10.【答案】(1)40 g (2)甲乙 (3)甲减少，乙增多 NaOH固体(或CaO)11.【答案】(1)饱和 310 (2)乙 (3)不确定12.【答案】（1）37.0g 68.5 27.0% （2）2030 KNO313.【答案】方案一10 g KNO3，40 g H2O方案二25 g 40 KNO3溶液，25 g H2O方案三20 g 15 KNO3溶液，7 g KNO3固体，23 g H2O14.【答案】（1）没配制稀盐酸时，量取了溶质质量分数为37的浓盐酸的体积为x。根据溶液在稀释前后溶质的质量不变，可列式为200.0 g5=x1.18 gcm337解得：x=22.9 cm3=22.9 mL（2）设污水中所含氢氧化钠的质量分数为y。NaOH + HCl = NaCl + H2O40 36.580.0 gy 73.0 g5 解得：y=5 答：（1）配制稀盐酸时，量取了溶质质量分数为37的浓盐酸22.9mL毫升。（2）污水中所含氢氧化钠的质量分数是5%.15.【答案】（1）1.6 （2）80 （3）解：设10 g稀盐酸中HCl的质量为x。 CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO2 100 73 2.5 g x 盐酸中HCl的质量分数为 答：稀盐酸中溶质的质量分数为18.3。16.【答案】（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （2）2.8 g （3）由图中数据知，实验中100 g稀硫酸完全反应。 设实验中生成FeSO4的质量为x，参加反应的铁的质量为y。 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 56 152 2y x 0.2 g 所得溶液中溶质的质量分数为： 答：实验中稀硫酸完全反应后所得溶液中溶质质量分数为14.4。