2019-2020年高三化学上学期期末考试苏教版.doc

2019-2020年高三化学上学期期末考试苏教版注意事项：1本卷满分120分，考试时间100分钟。2请将答案填写到答题卡上，凡填写在试卷上一律无效；交卷只需交答题卡可能用到的相对原子质量： H -1 C-12 0-16 Mg - 24 S- 32 Cl -35.5 K-39 Cu - 64 Ag -108第卷（选择题 共40分）一、单项选择题：本题包括10小题，每题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与生活生产、环境保护、资源利用、能源开发等密切相关。下列说法不正确的是（ ） A实施“雨污分流”工程，可提高水资源的利用率 B煤的气化、液化是使煤变成清洁能源的有效途径 C绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 D合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺2下列化学用语表示正确的是（ ） A含18个中子的氯原子的核素符号：C1 B氟原子结构示意图： C1 -丙醇的结构简式：C3 H7OH DCO( NH2)2的电子式：3常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Al3+、SO、Cl B滴入KSCN显红色的溶液：Na+、Cu2+、Br、SO Cc( Fe2+)= 1molLl的溶液：H+、Na+、Cl、NO D加入铝粉能产生大量H2的溶液：Na+、K+、Cl、HCO4据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ）5下列有关物质的性质及应用均正确的是（ ） A常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸 B氢氧化铁胶体具有很强的吸附性，可用于除去水中的所有杂质 C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀6下列有关实验装置的说法中正确的是（ ） A用图1可证明SO2与NaOH溶液发生了反应 B用图2装置不能证明溴乙烷发生消去反应 C用图3装置制备Fe( OH)2并能较长时间观察其颜色 D用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积7亚硝酸钠是一种工业用盐，广泛用于物质合成、金属表面处 理等，它的一些性质或用途见图。下列说法不正确的是（ ） ANaNO2的稳定性大于NH4NO2 BNaNO2与N2 H4反应，NaNO2是氧化剂 C可用淀粉碘化钾试纸和食醋鉴别NaCl与NaNO2 DNaN3分解，每产生1molN2转移6mole8设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A1L0.1molL1的氨水中含有的NH3分子数为0.1NA B标准状况下，2. 24L的CCl4中含有的CCl键数为0.4NA C常温常压下，3.0g葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子总数为0.4NA D标准状况下，Na2 O2与足量CO2反应生成2.24L O2，转移电子数为0.4NA9下列离子方程式中正确的是（ ） A用石墨作电极电解饱和NaCl溶液：2C1+2H2O Cl2+H2+2OH B向明矾溶液中逐滴加入Ba( OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全： Al3+ +SO+ Ba2+ +3OH BaS04 +Al( OH)3 C过量氯气通人溴化亚铁溶液中2Cl2 +2Fe2+ +2Br 4Cl+2Fe3+ Br2 D向氯化铝溶液通入过量的氨气：Al3+ +4OH AlO2 +2H2O10下列有关说法正确的是（ ） A反应：2CO(g) +2NO(g) N2(g) +2CO2(g)，在温度为298K时能自发进行，则它的H0 B01molL1Na2 CO3溶液加蒸馏水稀释，CO的水解程度变大，溶液的pH不断增大 C电解精炼铜过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量一定相等 DC(s) +CO2(g) 2CO(g) H0，其他条件不变时升高温度，反应速率v(CO2)和CO2 的平衡转化率均增大 不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题就得0分。11迷迭香酸具有抗氧化、延缓衰老、减肥降脂等功效，它的结构简式为：，以邻苯二酚为原料合成迷迭香酸的路线为： 下列说法正确的是（ ） A有机物B中含有1个手性碳原子 B有机物A分子中所有原子一定在同一平面上 C有机物C在稀硫酸催化下水解的一种产物是B D1mol B与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗3mol NaOH12有A、B、C、D、E五种短周期元素，A是地壳中含量最多的元素，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C是非金属性最强的元素，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说法正确的是（ ） A离子半径：D+C BEA2是光导纤维的主要成分 CA和B可以形成原子个数比1：1的化合物 D以上元素中形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是C13下列有关实验方法和结论都正确的是（ ） A酸碱中和滴定时，锥形瓶需用待测液润洗2次，再加入待测液 B联合制碱法是将二氧化碳和氨气通人饱和氯化钠溶液中生成碳酸钠 C检验蔗糖水解产物具有还原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入适量稀NaOH溶液中和，再加入新制的银氨溶液并水浴加热 D在浓度均为0. 0lmolLlNaCl和Na2CrO4的溶液中滴加0.0lmolLlAgNO3溶液，先析出AgCl，则Ksp( AgCl)c( H+)c( OH )Bb点时:c( Na+) =c( CH3COO)c(H+)=c( OH) Cc点时：c(H+)=c(CH3COOH) +c( OH) Dd点时：c(Na+)c(CH3COO )c(OH)c(H+)15向甲、乙、丙三个密闭容器中充人一定量的A和B，发生反应：xA(g)+B(g) 2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：（ ）容器甲乙丙容积0.5L0.5L1. 0L温度T1T2T3反应物起始量0.5molA1.5 molB0.5 molA1.5 molB2.0 molA6.0 molB下列说法正确的是A由图可知：T1T2，且该反应为吸热反应BT2时该反应的平衡常数K=0.8Cl0min内甲容器中反应的平均速率v(B)=0.025mol(Lmin)1DT1，若起始时甲容器中充入1.5molA、0.5molB，平衡时B的转化率为25%第卷（非选择题 共80分）16（12分）无水AICl3可用作有机合成的催化剂，食品膨松剂等。工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水AlCl3的流程如下：（1）在焙烧炉中发生反应：Fe2O3(S) +3C(s) 2Fe(s) +3CO(g)； 3CO(g)+Fe2O3(s) 2Fe(s)+3CO2(g). 则反应的平衡常数的表达式为K= 。（2）Al2O3、Cl2和C在氯化炉中高温下发生反应，当生成1molAlCl3时转移 mol电子；炉气中含有大量CO和少量Cl2，可用Na2SO3溶液除去Cl2，其离子方程式为： 。（3）升华器中发生反应的化学方程式为 。（4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl36H2O脱去结晶水制备无水AICl3，此反应必须在氯化氢的气流中加热，其原因是 。已知SOCl2为无色液体且极易与水反应生成HC1和SO2，AlC136H2O与SOCl2混合加热可制取无水AlCl3，写出该反应的化学方程式： 。 17（15分）某化合物A的结构简式为： ，为了研究X的结构，将化合物A在一定条件下水解只得到B（分子式为C8H8O3）和C（分子式为C7H6O3）。C遇FeCl3水溶液显紫色，与NaHCO3溶液反应有CO2产生。请回答下列问题：（1）化合物A中有三个含氧官能团，它们的名称分别是羧基、羟基和 。（2）化合物B能发生下列哪些类型的反应 。 a取代反应 b加成反应 c缩聚反应 d消去反应（3）化合物C能经下列反应得到G(分子式为C8H6O2，分子内含有五元环)；已知:（）RCOOH RCH2OH （）RBr RCOOH确认化合物C的结构简式为 。FG反应的化学方程式为 。化合物E有多种同分异构体，1H核磁共振谱图表明，其中某些同分异构体含有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢，写出这些同分异构体中任意二种的结构简式 。（4）写出以苯乙烯（）为主要原料制备 COCHCH2COOCH2CHCH2CH2O 合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OHH2C=CH2 H2CCH2 Br Br18（12分）从含镁、钾盐湖水中蒸发最后得到的产物中含光卤石(xKClyMgCl2zH2O)，它在空气中极易潮解、易溶于水，是制造钾肥和提取金属镁的重要原料，其组成可通过下列实验测定：准确称取5. 550g样品溶于水，配成l00mL溶液。将溶液分成二等份，在一份中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0. 580g。在另一份溶液中加入足量的硝酸酸化的AgNO3溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体4.305g。（1）步骤中检验白色固体已洗净的方法是 。 （2）已知某温度下Mg( OH)2的Ksp =6.4 xl012，当溶液中c(Mg2+)1.010 5molL1可视为沉淀完全，则应保持溶液中c（OH） molL1。（3）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）。19（16分）信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某化学兴趣小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到主要含Cu、Al及少量Fc、Au、Pt等金属的混合物，设计了如下制备硫酸铜晶体和硫酸铝晶体的路线：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表沉淀物Fe( OH)2Fe( OH)3 Al( OH)3Cu( OH)2开始沉淀5.8 1.14.0 5.4完全沉淀8.83.25.2 6.7请回答下列问题：（1）第步操作前需将金属混合物进行粉碎，其目的是 ；（2）某学生认为用H2O2代替浓HNO3更好，理由是 ；请写出Cu溶于H2O2与稀硫酸混合溶液的离子方程式是 。（3）第步中应将溶液pH调至 。（4）由滤渣2制取Al2( SO4)318H2O，探究小组设计了两种方案： 你认为 种方案为最佳方案，理由是 、 。（5）为了测定硫酸铜晶体的纯度，某同学准确称取4.0g样品溶于水配成l00mL溶液，取l0m溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=34，加入过量的KI，用0.l000molL-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，共消耗14. 00mL Na2S2O3标准溶液。上述过程中反应的离子方程式如下： 2Cu2+ +4I=2CuI（白色）+I2 2S2O+I2= 2I+S4O样品中硫酸铜晶体的质量分数为_ 。另一位同学提出通过测定样品中硫酸根离子的量也可求得硫酸铜晶体的纯度，其他同学认为此方案不可行，理由是 。20（13分）天然气、煤炭气(CO、H2)的研究在世界上相当普遍。其中天然气和二氧化碳可合成二甲醚，二甲醚与水蒸气制氢气作为燃料电池的氢能源，比其他制氢技术更有优势。主要反应为： CH3OCH3(g) +H2O(g) 2CH3OH(g) H= 37Kjmol-1 CH3OH(g)+H2O(g) 3 H2(g)+CO2(g) H =49Kjmol-1 CO2(g) +H2(g) CO(g) +H2O(g) H=41.3Kjmol-1 其中反应是主要的副反应，产生的CO对燃料电池Pt电极有不利影响。 请回答下列问题：（1）二甲醚可以通过天然气和CO2合成制得，该反应的化学方程式为 。（2）CH3OCH3(g)与水蒸气制氢气的热化学方程式为 。（3）下列采取的措施和解释正确的是 。（填字母序号） A反应过程在低温进行，可减少CO的产生 B增加进水量，有利于二甲醚的转化，并减少CO的产生 C选择在高温具有较高活性的催化剂，有助于提高反应CH3OH的转化率 D体系压强升高，虽然对制取氢气不利，但能减少CO的产生（4）煤炭气在一定条件下可合成燃料电池的另一种重要原料甲醇，反应的化学方程式为：CO (g) +2H2(g) CH3OH(g) H As Ge Ga C镓、锗、砷、硒都属于p区元素 D半导体GaP、SiC与砷化镓为等电子体（2）砷化镓是将(CH3)3Ga和AsH3反应制备得到，该反应在700进行，反应的方程式为 ，AsH3空间形状为 。 （3）Ge的核外电子排布式为 ，H2 Se中硒原子的杂化方式为 。（4）AsH3沸点比NH3低，其原因是： 。B实验化学溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如下：苯溴溴苯密度/gcm-30. 883. 101. 50沸点8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步骤回答问题：（1）在a中加入15mL无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液溴。向a中滴人几滴液溴，有白雾产生，是因为生成了 气体。继续滴加至液溴滴完。装置d的作用是_ 。（2）液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯： 向a中加入l0mL水，然后过滤除去未反应的铁屑； 滤液依次用10mL水、8mLl0%的NaOH溶液、l0mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是 。向分出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是 。（3）经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为 ，要进一步提纯下列操作中必须的是 （填入正确选项前的字母）。A重结晶B过滤 C蒸馏 D萃取（4）在该实验中，a的容积最适合的是 （填人正确选项前的字母）。 A25mL B50mLC250mL D500mL