高一化学期中圈题10《氧化还原反应的基本概念》课件.ppt

10 氧化还原反应的基本概念 以史为鉴 考法回顾 01 1 以史为鉴 考法分析 圈题1 氧化还原反应的基本概念 考法规律分析 例题剖析 针对讲解 02 解析 失去电子的反应是氧化反应 失去电子的物质是还原剂 有的氧化还原反应中 氧化剂和还原剂可以是一种物质 2 例题剖析 针对讲解 答案 B 2 例题剖析 针对讲解 解析 A项 HCl H2氢元素化合价降低 需要加入还原剂 如活泼金属单质等 B项 CO2 CO 碳元素化合价降低 需要加入还原剂 如碳单质等 C项 Fe2O3 Fe 铁元素化合价降低 需要加入还原剂 如碳单质等 D项 Br Br2 溴元素化合价升高 需要加入氧化剂 如Cl2等 答案 D 2 例题剖析 针对讲解 答案 A 解析 由题意知 活性氧具有强氧化性 利用Na2SnO3除去活性氧 则Na2SnO3会被氧化 即做还原剂 2 例题剖析 针对讲解 答案 D 解析 在题给反应中4molHCl参加反应 只有一半 即2mol HCl被氧化生成Cl2 此时体现还原性 另一半HCl中氯元素化合价没有变化 该部分HCl体现酸性 故选D 破译规律 特别提醒 03 3 破译规律 特别提醒 特别建议 1 氧化还原反应的特征是化合价的变化 本质的电子的得失或偏移 2 置换反应一定是氧化还原反应 复分解反应一定不是氧化还原反应 3 氧化还原反应基本概念及联系 举一反三 突破提升 04 4 举一反三 突破提升 4 举一反三 突破提升 4 举一反三 突破提升 4 举一反三 突破提升 4 举一反三 突破提升 4 举一反三 突破提升