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顺德李兆基中学2019届高三上学期第2次月考（10月份）化学试卷7化学与人类生活、生产、环境密切相关，下列说法不正确的是 （ ）A干燥剂硅胶、硅橡胶和光导纤维的主要成分都是二氧化硅B把石灰浆喷涂在树干上可消灭树皮上的过冬虫卵C防伪荧光油墨由颜料与树脂连接料等制成，其中树脂属于有机高分子材料D新能源汽车的推广使用有助于减少光化学烟雾8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）A15.6gNa2O2与足量CO2反应时转移电子数为0.4NAB0.1mol Cu与40 mL 10 molL-1浓硝酸作用能生成NO2的分子数为0.2NAC将0.2molNH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4+的数目小于0.2NAD30g葡萄糖和乙酸的混合物中含碳原子数为NA9萜类化合物是指具有(C5H8)n通式的烃类以及其不同饱和程度和含氧的衍生物，广泛存在于动植物体内。下列有机物a、b属于萜类化合物，有关它们的说法不正确的是（ ）Ab的分子式为C10H14OBa中六元环上的一氯代物共有5种(不考虑立体异构)Ca和b分子中所有碳原子均处于同一平面上D可以用溴水来鉴别a和b10短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，Y单质能在W单质中燃烧，生成的二元化合物与H2O反应，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Z与X同主族。下列说明不正确的是（ ）AX的简单氢化物的沸点比Z的高B简单离子半径r(Z)r(X)r(Y)CW与X只能形成两种二元化合物DW、Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸11下列实验操作规范并能达到实验目的是 实验操作实验目的A.加热试管内物质时，试管底部与酒精灯灯芯接触使试管受热均匀B.将乙酸乙酯与乙酸的混合液加入到饱和碳酸钠溶液中，振荡、排气、静置、分液除去乙酸乙酯中的乙酸C.在碳酸钠溶液中加入盐酸，有气体生成证明氯元素的非金属性比碳的强D在盛有足量浓硫酸的试管中加一小片铜片充分反应后，冷却，向试管中加入少量水，溶液呈蓝色证明产物生成了Cu2+12氢硫酸中存在电离平衡：H2SH+HS和HS-H+S2。已知酸式盐NaHS溶液呈碱性，若向10ml浓度为0.1mol/L的氢硫酸中加入以下物质，下列判断正确的是（ ）A加水，会使平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B加入20ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)=c(HS)+c(H2S)+2c(S2)C通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值始终增大D加入10ml浓度为0.1mol/L NaOH溶液，则c(Na+)c(HS)c(OH)c(H+)c(S2)13高铁电池是一种新型可充电电池，能长时间保持稳定的放电电压。其电池总反应为：3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列叙述不正确的是（ ）A放电时负极反应为：Zn-2e+2OH-= Zn(OH)2B充电时阳极发生氧化反应，附近溶液碱性增强C充电时每转移3mol电子，阴极有1.5molZn生成D放电时正极反应为：FeO42 + 3e+ 4H2O = Fe(OH)3 + 5OH26(14分)亚氯酸钠(NaClO2)是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成NaCl并放出C1O2,C1O2有类似Cl2的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与性质。制备业氯酸钠关闭止水夹，打开止水夹,从进气口通入足量C1O2，充分反应。(1)仪器a的名称为，仪器b的作用是。(2)装置A中生成NaC1O2的离子方程式为。(3)若从装置A反应后的溶液中获得NaClO2晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、 、 、干燥等。探究亚氯酸钠的性质停止通ClO2气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹,打开止水夹，向A中滴入稀硫酸。(4)开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因。(5)B中现象为。(6)实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是:再次打开止水夹, 。27（15分）钼(Mo)是一种重要的过渡金属元素，常见化合价为+6、+5、+4，金属钼广泛用于冶金、机械制造、电子、照明及一些高科技领域。钼酸钠(Na2MoO4)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂，也可用于制造生物碱、油墨、化肥、钼红颜料等。如图是化工生产中制备金属钼和钼酸钠的主要流程图，已知钼精矿的主要成分为MoS2，钼酸难溶于水。(1)MoS2焙烧时反应的化学方程式为 ；产生的尾气对环境的主要危害是 。 (2)操作l中，粗产品中的MoO3与Na2CO3溶液充分反应后，生成Na2MoO4和另外一种物质，该物质的电子式为 。粗产品经过充分碱浸后所得的碱浸液中部分离子的浓度：c()=0.40 molL1，c()=0.05molL1。结晶前应先除去，方法是加入Ba(OH)2固体。假设加入Ba(OH)2固体后溶液体积不变，当BaMoO4开始沉淀时， 的去除率为 。已知：Ksp(BaSO4)=1.11010，Ksp(BaMoO4)=4.0108（3）该流程中操作2为过滤，如果在实验室模拟该操作时，发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度分析，可能的原因是。（4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因。（5）工业上由MoO3制备Mo粉也常用铝热反应，写出该反应的方程 。（6）操作3在碱性条件下，将钼精矿加入到足量的NaClO溶液中，也可以制备钼酸钠。该反应的离子方程式为。28（14分）化学工业中MnO2可用作氧化剂、助燃剂、活性电极材料、催化剂、油漆和油墨的干燥剂等，碳酸锰矿可作为制备MnO2原料。（1）已知25，101kPa时有如下的三个热化学方程式：MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g)H1=+116.6kJ/mol2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s)H2=-272.0kJ/mol2MnCO3(s)+O2(g)2MnO2(s)+2CO2(g)H3， 则H3= ；（2）在密闭容器中投入足量的MnCO3，在一定条件下发生反应：MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) H1=+116.6kJ/mol。一定温度下，达到平衡状态时p(CO2)=b MPa。温度、压强对碳酸锰平衡分解率的影响如图所示。图中Y1 Y2（填“”、“”“” 或“=”)，原因是 。（5）NiAs的晶胞结构如图所示：镍离子的配位数为 。若阿伏加德罗常数的值为NA，晶体密度为 gcm3，则该晶胞中最近的镍离子之间的距离为 cm。 (写出计算表达式)36【化学选修5：有机化学基础】（15分）华法林(Warfarin)又名杀鼠灵，是美国食品药品监督管理局批准为心血管疾病的临床药物。其合成路线(部分反应条件略去)如下所示:已知: (R1、R2代表烃基或氢原子) 回答下列问题:(1)A的名称为 ，E中官能团名称为 。(2)B的结构简式为 。(3)由C生成D的化学方程式为 (4)的反应类型为 ，的反应类型为 。(5)写出F的同分异构体中，同时符合下列条件的同分异构体的结构简式为 a能与FeCl3溶液发生显色反应 b能发生银镜反应 c.核磁共振氢谱为五组峰(6)参照上述合成路线，设计一条由苯酚()、乙酸酐(CH3CO)2O和苯甲醛()为原料，制备的合成路线(其他无机试剂任选)。
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