2019届高三化学上学期期中试题 (V).doc

2019届高三化学上学期期中试题 (V)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1化学与社会、科技、生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法不正确的是A二氧化硫、氮氧化物的任意排放会形成酸雨B工业生产玻璃、水泥，均需要用石灰石为原料C金属材料都是导体，非金属材料都是绝缘体D研究表明，中国蓝是古代人工合成的蓝色化合物，其化学式为BaCuSi4O10，可将该化学式改写成BaOCuO4SiO22本草纲目中的“石碱”条目中写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，浣衣发面，甚获利也”。这里的“石碱”是指AKOHBKAl(SO4)2CKHCO3DK2CO33用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A含0.1 mol Na2O2的晶体中阳离子与阴离子总数为0.4NAB46g NO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数介于2NA与4NA之间C常温下，100ml0.5mo1L1盐酸与2.3g钠反应生成H2分子数为0.05NAD标准状况下，22.4 LSO3与水反应生成1molH2SO44已知碳酸、亚硫酸、次氯酸的电离平衡常数如下表：H2CO3H2SO3HClOK14.30107K11.54102K2.95108K25.611011K21.02107 ANaClO溶液中通少量SO2：ClO-SO2H2O =HClOHSO3- BNa2CO3溶液中通少量SO2：2CO32-SO2H2O = 2HCO3-SO32- CNaHCO3溶液中通少量SO2：2HCO3-SO2 = CO2SO32-H2OD向氯水中分别加入等浓度的NaHCO3和NaHSO3溶液，均可提高氯水中HClO的浓度5下列化学用语或描述中，不正确的有F的结构示意图： HClO的结构式：HClO淀粉胶体与KBr溶液的本质区别是前者具有丁达尔效应，而后者没有 NH3的水溶液能导电，说明NH3是电解质NaHSO3在水中的电离方程式：NaHSO3NaHSO32-由同种元素组成的物质一定是纯净物A5项 B6项 C4项 D3项6.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质：FeCl3Fe2O3Cu(NO3)2KNO3，铜粉溶解的是A 只有或 B只有或 C只有或或 D上述四种物质中任意一种7.Na、Al、Fe、Cu是中学化学中重要的金属元素，它们的单质及其化合物之间有很多转化关系，如表所列物质不能按如图关系（“”表示一步完成）相互转化的是选项ABCDaNaAlFeCubNaOHAl2O3FeCl3CuSO4cNaClAl(OH)3FeCl2CuCl28关于O、Cl、N、S等非金属元素及其化合物的说法错误的是A漂白粉能漂白织物的原因是次氯酸盐具有氧化性B双氧水是绿色氧化剂，可作医疗消毒剂C浓硫酸可干燥CO2、SO2、H2S等气体，但不能干燥NH3D加热条件下，碳、硫单质都能与浓硝酸、浓硫酸发生反应9实验室验证钠能与二氧化碳发生反应，并确定其产物的装置如图所示(已知：PdCl2溶液遇CO能产生黑色的Pd)，下列说法错误的是A装置的仪器还可以制取H2、NH3等气体B装置中石灰水变浑浊后，再点燃酒精灯C装置中分别盛装饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4D装置中有黑色沉淀，发生的反应是PdCl2+CO+H2O=Pb+CO2+2HC110等物质的量的KC1O3分别发生下述反应：有MnO2催化剂存在时，受热分解得到氧气；不使用催化剂，加热至470左右，得到KC1O4和KCl。下列关于和的说法错误的是A都属于氧化还原反应 B发生还原反应的元素相同C发生氧化反应的元素不同 D生成KCl的物质的量为2：111有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4molL-1和2mo1L1，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体的体积为(设反应中HNO3被还原成NO)A0448L B0672L C0896L D0224L12无色的混合气体甲中可能含有NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种。将100mL 气体甲经过如图实验处理，最终得到酸性溶液，而气体几乎无剩余，则气体甲的组成可能为ANH3、NO、CO2 BNO、CO2、N2 CNH3、NO2、CO2 DNH3、NO2、N213实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaC1)的纯度。下列说法不正确的是A.滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽B.装置、的作用是防止空气中的CO2进入装置C.必须在装置、间添加盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶D.反应结束时，应再通入空气将装置中CO2转移到装置中14. 已知：HNCO（异氰酸，其结构式为H-N=C=O）能和N02反应生成N2、 C02和H20。下列有关该反应的叙述错误的是 A.HNCO中N元素被氧化 BN2既是氧化产物又是还原产物 C该反应方程式HNCO和N02的计量数之比为4：3 D.HNCO中各原子核外都达到8电子稳定结构15.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项操作现象结论A铝片先用砂纸打磨，再加入到浓硝酸中无明显现象浓硝酸具有强氧化性，常温下铝被浓硝酸钝化B某溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量盐酸产生白色沉淀仍有白色沉淀原溶液中有SO42-C某溶液中滴加K3Fe(CN)6溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+，无Fe3+D向蔗糖中加入浓硫酸蔗糖变成疏松多孔的海绵状碳并产生刺激性气味浓硫酸具有吸水性和强氧化性16.某化学兴趣小组为探究草酸晶体（H2C2O42H2O）分解的产物，设计的实验装置如图所示，下列说法正确的是A C、D、E装置中分别盛放澄清石灰水、浓硫酸、氢氧化钠溶液B B装置中的现象为蓝色粉末变白，说明分解产物中有水生成C G装置中澄清石灰水变浑浊，说明分解产物中有CO生成D实验开始时，先点燃A装置处的酒精灯，后点燃F装置处的酒精灯二、非选择题（本题共4个小题，共52分）17.（12分）某强酸性溶液X可能含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、NO3-中的一种或几种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示。已知反应过程中有一种气体是红棕色。回答下列问题：X溶液 （1） 由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子是 ，沉淀G的化学式为 。若气体D转化为溶液E时，D与O2恰好完全反应，则D与O2物质的量之比为 。（2） 沉淀C是 （填化学式），由此可确定溶液X中肯定不能存在的阳离子有 。（3） 写出生成A的离子方程式 。（4） 写出实验室制取气体F的化学方程式 。18 (14分).煤炭中以FeS2形式存在的硫，在有水和空气及在脱硫微生物存在下发生生物氧化还原反应，有关反应的离子方程式依次为：2FeS27O22H2O=4H2Fe24SO；_Fe2_O2_H=_Fe3_；FeS22Fe3=3Fe22S； 2S3O22H2O=4H2SO。已知：FeS2中的硫元素为1价。回答下列问题：(1)根据质量守恒定律和电荷守恒定律，将上述离子方程式配平并补充完整。(2)反应的还原剂是_。.在淀粉KI溶液中，滴入少量NaClO溶液，溶液立即变蓝，有关反应的离子方程式是_。在上述蓝色溶液中，继续滴加足量的NaClO溶液，蓝色逐渐消失，有关反应的离子方程式是_。(提示：I2被氧化成IO)从以上实验可知，ClO、I2、IO的氧化性由强到弱的顺序是 。.工业上用黄铜矿(CuFeS2)冶炼铜，副产品中也有SO2，冶炼铜的反应为8CuFeS221O2 8Cu4FeO2Fe2O316SO2。若CuFeS2中Fe的化合价为2，反应中被还原的元素是_(填元素符号)。当生成0.8 mol铜时，此反应转移的电子数目是_。19（16分）震惊全国的天津港“8.12”爆炸事故中,因爆炸冲击导致氰化钠泄漏而造成环境污染,可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理。资料:氰化钠化学式NaCN（N元素-3价),白色结晶颗粒,剧毒,易溶于水(1)NaCN用双氧水处理后,产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出该反应的化学方程式 。(2)某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠(Na2S2O3),并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放。【实验一】实验室通过上图装置制备Na2S2O3a装置中盛浓硫酸的仪器名称是 ； a中反应的化学方程式为 。c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有 。实验结束后,在e处最好连接盛 (选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种)的注射器,再关闭K2打开K1，目的是 。【实验二】测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量。已知:废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L。Ag+2CN=Ag(CN)2, Ag+I=AgI,AgI呈黄色,且CN优先与Ag反应。实验如下: 取25.00 mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中并滴加几滴KI溶液作指示剂，用2.00010-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50 mL。 处理后的废水中氰化钠的含量为 mg/L（保留4位有效数字），该废水 (选填“能”、“不能”)排放。20（10分）蛇纹石是一种含水的富镁硅酸盐矿物的总称，可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。实验室以蛇纹石为原料制取水合碱式碳酸镁，已知：氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2开始沉淀的pH1.53.39.4完全沉淀的pH3.75.211.0实验步骤如下： 实验室完成操作所用到的玻璃仪器有：_。 操作中应控制溶液pH的合理范围是_(填序号)。 A. 小于1.5B. 1.53.3C. 78 D. 大于9.4 检验溶液中是否含有Fe3的操作与结论是：_。 从沉淀混合物B中制取D，应加入一种试剂进行分离，其反应的离子方程式为：_，再进行_、洗涤 、_(依次填写实验操作名称)。高三期中考试化学参考答案CDCBA DBCCD BACDA D17、（12分）（1）CO32-、SO32- （2分） Fe（OH）3 (1分） 4：1 （2分） （2）BaSO4(1分） Ba2+（2分）（3）（2分）（4）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3（2分）18. （14分）.(1)41442H2O (2)FeS2.2IClOH2O=I2Cl2OHI25ClO2OH=2IO5ClH2OClOIOI2.Cu、O（漏写不得分） 10NA（各2分）19.（16分）(1)NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3(2)分液漏斗 Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2 Na2SO3NaOH溶液 防止拆除装置时污染空气(合理即可)1.960 不能（各2分）20.（10分）（1）玻璃棒、漏斗、烧杯（漏写1个扣1分，漏写2个不得分，错写不得分） （2分） （2） C（2分）（3）取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，若无明显现象，说明溶液不含Fe3；若溶液变红色，说明溶液含有Fe3 （2分）（4） OHAl(OH)3 =AlO22H2O （2分） 过滤、加热或灼烧（2分，每个1分）