2018-2019学年高中化学（课堂同步系列二）每日一题 每周一测5（含解析）新人教版选修4.doc

每周一测高考频度： 难易程度：1下列关于电解池中形成的闭合回路的叙述正确的是A电解池中的闭合回路仅是由电子的定向运动形成的B金属导线中电子由电源的负极流向电解池的阳极，从电解池的阴极流向电源的正极C在电解质溶液中，阴离子向阴极移动，阳离子向阳极移动D相同时间内阳离子在阴极得到的电子与阴离子在阳极失去的电子数相等2下列描述错误的是A利用海水可以制取镁、溴、碘等物质B电解精炼铜(粗铜中含少量Fe、Zn、Pt)的电解后溶液中，存在的金属阳离子只有Fe2+、Zn2+C用惰极电极电解饱和食盐水可以制取烧碱、氯气、氢气D在镀件上电镀铜时，电镀过程中阳极减少的质量等于阴极增加的质量3如图所示的甲、乙两个装置中，所盛溶液足量且浓度相同，当电路中通过的电子均为0.1 mol时，下列说法正确的是 甲 乙A相同条件下产生气体的体积：V甲=V乙B溶液pH的变化：甲减小乙增大C溶液质量的变化：甲减小乙增大D甲中阴极反应式：Cu2+2e-Cu，乙中负极反应式：Mg-2e-Mg2+4某电解池中盛有CuCl2溶液，插入电极进行电解，欲达到下列要求：一电极的质量减轻；另一电极的质量增加；电解质溶液的组成不变。则应选用的阳极材料和阴极材料分别为A铁、石墨B石墨、铜C铁、铜D铜、铁5下列叙述正确的是锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)更易腐蚀电镀时，应把镀件置于电解槽的阴极冶炼铝时，用电解熔融氧化铝的方法钢铁表面常易锈蚀生成Fe2O3nH2OABCD6如图所示的电解池中装有硫酸铜溶液，选用不同材料的电极进行电解。下列说法正确的是 选项阴极阳极通电后的变化A石墨石墨阴极质量增加，溶液的pH增大B铜铜阳极质量减小，阴极质量增加C铁铁两极的质量不发生变化D铂铁阴极质量增加，溶液的pH恒定不变7关于下列各图的说法正确的是 A中阴极处能产生使湿润淀粉KI试纸变蓝的气体B中待镀铁制品应与电源正极相连C中电子由b极经外电路流向a极D中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应8某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图，下列说法不正确的是 AA为电源正极B阳极区溶液中发生的氧化还原反应为+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2OC阴极区附近溶液pH降低D若不考虑气体的溶解，则当收集到H2 13.44 L(标准状况)时，有0.1 mol 被还原9体积为1 L，物质的量浓度均为0.1 molL1的CuSO4和NaCl混合溶液中，用石墨电极进行电解。电解过程中，溶液pH随时间t变化的曲线如图。则下列说法正确的是 AAB段pH增大是因为电解NaCl溶液生成NaOH的缘故BBC段在阳极共析出3.2 g 铜C整个过程中阳极先产生Cl2，后产生O2D至C点阴极上共逸出气体1.68 L(标准状况)10如图是两种溶液进行电解的装置。电极A是由金属M制成的，M的硝酸盐的化学式为M(NO3)2，B、C、D都是铂电极，P、Q是电池的两极。 （1）电路接通后，B极上析出金属M，其电极反应为 ；同时C极产生 ，电极反应为 ；D极产生 ，电极反应为 。（2）电池中P是 极，Q是 极。（3）A极上电极反应为 。（4）当电路中通过2.4081022个电子时，B极上析出1.27 g M，则M的相对原子质量为 。（5）如果将电池的正、负极交换接入原电路，当通过1.2041022个电子时，B极上的现象是 ，电极反应为 ；A极上析出金属 g，电极反应为 (假设M为Cu)。11氯碱工业是最基本的化学工业之一，离子膜电解法为目前普遍使用的生产方法，其生产流程如图1所示： 图1（1）该流程中可以循环的物质是 (填名称)。（2）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有Ca2+、Mg2+、等无机杂质，所以在进入电解槽前需要进行两次精制，写出一次精制中发生的离子方程式 、 ，若食盐水不经过二次精制，仍会有少量的Ca2+、Mg2+直接进入离子膜电解槽，这样产生的后果是 。（3）图2是工业上电解饱和食盐水的离子交换膜电解槽示意图(阳极用金属钛网制成，阴极由碳钢网制成)，则B处产生的气体是 ，E电极的名称是 极，电解总反应的离子方程式为 。 图2（4）从阳极槽出来的淡盐水中，往往含有少量的溶解氯，需要加入8%9%的亚硫酸钠溶液将其彻底除去，该反应的化学方程式为 。12A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如表所示：阳离子Na+、K+、Cu2+阴离子、OH-在图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨。 接通电源，经过一段时间后，测得乙烧杯中电极c质量增加了16 g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系如图所示。据此回答下列问题： （1）M为电源的 (填“正”或“负”)极，电极b上发生的电极反应为 。（2）电极e上生成的气体在标准状态下的体积为 。（3）写出乙烧杯中的电解池反应 。（4）若电解过程中，乙烧杯中的B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么?_。（5）若经过一段时间后，测得乙烧杯中电极c质量增加了16 g，要使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，正确的操作是 。 1【答案】D【解析】电解池中的闭合回路在导线与电极上由电子的定向移动形成，在电解质中由离子的定向移动形成；电子由电源的负极流向电解池的阴极，由阳极流向电源的正极；而在电解质溶液中，阴离子向阳极移动，阳离子向阴极移动；在相同时间内通过阳极和阴极的电子数相同。2【答案】B 3【答案】C【解析】甲为电解池，乙为原电池，甲中阳极反应为2H2O-4e-O2+4H+，乙中正极反应为2H2O+2e-H2+2OH-，当电路中通过的电子均为0.1 mol时，产生的气体分别为 0.025 mol 和0.5 mol，因此相同条件下产生气体的体积：V甲V乙，A项错误。甲中的总反应为2Cu2+2H2O2Cu+4H+O2，电解过程中有氢离子生成，溶液的pH逐渐减小，乙中的总反应为2Al+2OH-+2H2O2+3H2，工作过程中溶液的pH逐渐减小，B项错误。甲中生成了铜和氧气，溶液的质量减小，乙中生成了氢气消耗了铝，铝离子进入溶液中，溶液的质量增大，C项正确。乙中负极反应为Al-3e-+4OH-+2H2O，D项错误。4【答案】D【解析】铜应作阳极，这样阳极Cu失电子溶解为Cu2+，阴极Cu2+得电子析出，阴极增重，总的来说电解质溶液未参与反应，其组成保持不变。5【答案】B 6【答案】B【解析】以石墨为两极，电解CuSO4溶液的总反应为2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4，溶液pH减小，A项错误；以铜为两极，阳极反应为Cu-2e-Cu2+，阴极反应为Cu2+2e-Cu，阳极质量减小，阴极质量增加，B项正确；以Fe为阳极，阳极反应为Fe-2e-Fe2+，阴极反应为Cu2+2e-Cu，总反应为Fe+CuSO4FeSO4+Cu，阳极质量减轻，阴极质量增加，溶质由CuSO4变为FeSO4，C项错误；D项中，溶液pH发生变化，错误。7【答案】D【解析】电解氯化铜溶液时，阳极产生的是氯气，A项错误。电镀时，待镀制品应该作阴极，与电源的负极相连，B项错误。根据图示可知，a极作负极，故电子应该由a极经外电路流向b极，C项错误。阳极产生的氯气不能通过离子交换膜到达阴极区，同时氢氧根离子不能通过离子交换膜到达阳极区，这样避免了氯气和氢氧根离子反应，D项正确。8【答案】C【解析】由原理图可知右边铁电极作阴极，阴极上发生还原反应，有氢气放出，左边铁电极作阳极，与电源的正极相连，故A为电源正极，A项正确。阳极反应式为Fe-2e-Fe2+，在阳极区Fe2+与含的酸性溶液发生反应：+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，B项正确。阴极反应式为2H+2e-H2，消耗H+ ，阴极区附近溶液pH升高，C项错误。n(H2)=0.6 mol，故阳极产生的Fe2+为0.6 mol，由+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O可知，有0.1 mol 被还原，D项正确。9【答案】C【解析】CuSO4和NaCl的物质的量均是0.1 mol，电解分3个阶段：AB段：阳极：0.1 mol氯离子失0.1 mol电子，阴极：0.05 mol铜离子得0.1 mol电子，由于铜离子水解使溶液酸性减弱，铜离子浓度逐渐减小，溶液pH值逐渐增大；BC段：阳极：0.1 mol氢氧根离子失0.1 mol电子(来源于水的电离)，阴极：0.05 mol铜离子再得0.1 mol电子，由于氢氧根离子消耗，溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH值迅速减小；CD段：阳极：氢氧根离子失去电子，阴极：氢离子得到电子，开始电解水，溶液中氢离子浓度逐渐增大，pH值减小。根据以上分析可知AB段pH增大是因为电解氯化铜，铜离子水解使溶液酸性减弱，铜离子浓度逐渐减小，溶液pH值逐渐增大，A错误；BC段在阴极上析出铜的质量是0.05 mol64g/mol3.2 g，B错误；阳极先发生2Cl2e=Cl2，后发生4OH4e=2H2OO2，C正确；根据以上分析可知至C点阴极上只有铜生成，没有气体放出，D错误。10【答案】（1）M2+2e-M 氧气 4OH-4e-2H2O+O2 氢气 2H+2e-H2（2）正 负（3）M-2e-M2+（4）64（5）有气体放出 4OH-4e-2H2O+O2 0.64 Cu2+2e-Cu M2+ + 2e- M2 x 1.27得=，解得x64。如果将电池的正、负极交换接入原电路，此时B极是阳极，溶液中的阴离子向阳极移动并在阳极放电：4OH-4e-2H2O+O2， B极上有氧气放出。如果M是铜，则在A极上有铜析出，即Cu2+2e-Cu。设析出Cu的质量为y g，则：Cu2+ + 2e- Cu2 64 y=，解得：y=0.64。11【答案】（1）氯化钠、氢氧化钠（2）Ca2+CaCO3 Mg2+2OH-Mg(OH)2 用试剂处理后的食盐水中还含有少量Ca2+、Mg2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜（3）H2 阳 2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-（4）Na2SO3+Cl2+H2ONa2SO4+2HCl （3）由题中图2知，Na+由左侧通过离子交换膜进入右侧，说明F电极上H+放电，F极是阴极，B处产生的气体是H2；E电极是阳极。电解总反应的离子方程式为2Cl-+2H2OCl2+H2+2OH-。（4）溶解的氯与亚硫酸钠溶液反应，Cl2转化为Cl-，亚硫酸钠转化为硫酸钠，注意水参与了反应，化学方程式为Na2SO3+Cl2+H2ONa2SO4+2HCl。12【答案】（1）负 4OH-4e-2H2O+O2（2）5.6 L （3）2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4（4）能，因为CuSO4溶液已转变为H2SO4溶液，反应变为电解水的反应（5）向丙烧杯中加入4.5 g水【解析】（1）乙烧杯中电极c质量增加，则c处发生的反应为Cu2+2e-Cu，即电极c为阴极，由此可推出b为阳极，a为阴极，M为负极，N为正极。测得乙烧杯中电极c质量增加了16 g，又析出的金属只能是Cu，其他的都不可能，而Cu2+只能和结合，由此确定B溶液为CuSO4溶液；由常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图，可以确定A为KOH溶液或NaOH溶液，C为K2SO4溶液或Na2SO4溶液。甲烧杯中为KOH溶液或NaOH溶液，相当于电解H2O，阳极b处为OH-放电，即4OH-4e-2H2O+O2。 （4）铜全部析出后，电解质变为H2SO4，所以电解反应仍能进行。（5）丙烧杯中消耗水0.25 mol，若使丙烧杯中的C溶液恢复到原来的状态，正确的操作是向烧杯中加入4.5 g水。