2019-2020学年高二化学下学期期中试题无答案 (I).doc

2019-2020学年高二化学下学期期中试题无答案 (I)1、考试试卷100分钟，满分100分；2、考试范围：人教版高中化学选修3第1、2、3、4章3、相关原子量 Cu 64 Fe 56 Ti 48 Si 28 O 16 P 39 Ge 73 Cl 35.5 C 12一选择题(每小题只有一个正确选项，共50分)1下列表达方式错误的是 （ ）A B甲烷的电子式 C硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p6 D碳12原子构成 C 2下列各组分子中，均含有非极性键且属于非极性分子的是AC2H2、NH3BCl2、C2H4CCO2、H2SDCH4、H2O23下列关于丙烯（CH3CH=CH2）的说法正确的是A一个丙烯分子中有8个键和1个键 B丙烯分子中3个碳原子可能在同一直线上C丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 D丙烯分子中不存在非极性键4下列观点正确的是A某单质固体能导电，其单质一定是金属B某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质C某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键D某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键5下列有关叙述正确的是()A. 只含有离子键的化合物才是离子化合物B. 硫酸铵晶体是含有离子键、极性键和配位键的分子晶体C. 由于II键的键能比FF、ClCl、BrBr键的键能都小，所以在卤素单质中碘的熔点最低D. 在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键6下列各组物质的沸点，按由低到高顺序排列的是 ()A. NH3、CH4、NaCl、Na B. H2O、H2S、MgSO4、SO2C. CH4、H2O、NaCl、SiO2 D. Li、Na、K、Rb、Cs7下列关于粒子结构的描述不正确的是()AH2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 BHS和HCl均是含一个极性键的18电子粒子CCH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子D1 mol DO中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)8 下列叙述错误的是()离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键化合物NH4Cl和CuSO45H2O都存在配位键NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同A B C D9有下列物质白磷 金刚石 石墨 二氧化硅 甲烷 四氯化碳 单质硅 铵离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是A除外 B C除外 D除10下列各组表述中，两个微粒一定不属于同种元素原子的是()A3p能级有1个空轨道的基态原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p2的原子BM层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2的原子C最外层电子数是核外电子总数的的原子和价电子排布为4s24p5的原子D2p能级有1个未成对电子的基态原子和原子的价电子排布为2s22p5的原子11下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）A124gP4含有PP键的个数为4NA B12g石墨中含有CC键的个数为3NAC12g金刚石中含有CC键的个数为2NA D60gSiO2中含SiO键的个数为2NA12. 已知X、Y是主族元素，I为电离能。请根据下表所列数据判断，错误的是I/kJmol1元素I1I2I3I4X500460069009500Y5801800270011600A元素X的常见化合价是1 B 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D元素Y是A族元素13X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为076gL1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的一半。下列说法正确的是A原子半径：WZYXM BXZ2、X2M2、W2Z2均为直线形共价化合物C由X元素形成的单质不一定是原子晶体 D由Y、Z、M三种元素形成的化合物中只含有共价键14短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，它们的原子核外电子层数之和为10；B的化合物种类繁多，数目庞大，A、E同主族，B、C、D同周期相邻。下列说法不正确的是A常见化合物E2D2与水反应生成D的单质BC的氢化物与C的最高价氧化物的水化物反应得到的产物中既有离子键又有共价键CD与A、B、C、E分别结合均能形成两种或两种以上的化合物D五种元素的原子半径按AE的顺序依次增大15下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是 A碘和氯化钾 B金刚石和重晶石C二氧化硅和干冰 D软脂酸甘油酯和冰醋酸16下列各组微粒的空间构型相同的是()NH3和H2O NH和H3O NH3和H3O O3和SO2 CO2和C2H2 SiO和SOA全部 B除以外 C D17Co3+的八面体配合物为CoClmnNH3，若1mol此配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是（ ） A、m=1，n=5 B、m=3，n=4 C、m=5，n=1 D、m=4，n=518下列各项所述的数字不是6的是（ ）A、在NaCl晶体中，与一个Na最近的且距离相等的Cl的个数B、在金刚石晶体中，围成最小环的原子数C、在二氧化硅晶体中，围成最小环的原子数D、在CsCl晶体中，与一个Cs最近的且距离相等的Cs的个数19 某羧乙基锗倍半氧化物（即Ge132）是与人体健康有关的最重要的有机锗化合物，其片层结构如图，每个结构相同的基团都是由六个锗原子和六个氧原子构成的十二元环，每个锗原子还同时与三个氧原子相连结，形成可以任意延伸的片层.代表Ge，代表O，每个“/”连结一个CH2CH2COOH在片层结构中，每个正六边形平均拥有的锗原子数与氧原子数各为A6，6 B2，6 C2，3 D2，220. 固体A的化学式为NH5，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层电子结构，则下列有关说法中，不正确的是ANH5为离子化合物，电子式为BNH5中既有共价键又有离子键，它形成的晶体是离子晶体C它与H2O反应的化学方程式为：NH5H2O=NH3H2OH2D1 mol NH5中含有5 NA个NH键(NA表示阿伏加德罗常数)21北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，具有良好的超导性。下列有关分析正确的是()A. K3C60中只有离子键 B. K3C60中不含共价键C. 该晶体在熔融状态下能导电 D. C60与12C互为同素异形体22. 氯化硼的熔点为10.7 ，沸点为12.5 。在氯化硼分子中，氯硼氯键角为120，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述中正确的是 ()A. 氯化硼是原子晶体 B. 熔化时，氯化硼能导电C. 氯化硼分子是一种极性分子 D. 水解方程式：BCl33H2OH3BO33HCl23. 如下图所示，铁有、三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是 A. Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个B. Fe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个C. 将铁加热到1 500 分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同D. 三种同素异形体的性质相同24毒奶粉主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺(结构如图所示)。下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是A所有氮原子均采取sp3杂化 B一个三聚氰胺分子中共含有15个键C属于极性分子 D三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键25 SF6的分子结构如图所示，呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素，则SF6的不同分子种数为A、6种 B、7种 C、10种 D、12种第卷（填空题）二、填空题（共50分）26（13分）X、Y、Z、Q、M、R是前四周期原子序数依次增大的六种元素,X的一种原子的质量数为11,核内有6个中子;Y元素基态原子的能级上排布的电子数均相等;Q的一种同素异形体可吸收紫外线;Z和M同主族;R原子外围电子排布式为3dn4sn。(2)Y、Z、Q元素的第一电离能由大到小的顺序为(用相应的元素符号表示);其最简单氢化物的沸点由高到低的顺序为(用化学式表示)。(3)1 mol RCl36H2O受热易失1 mol H2O,其水溶液中,阴、阳离子个数比为21,则RCl36H2O的实际化学式为,该化合物中存在的化学键类型有,中心原子的配位数为。 (4)X的三溴化物和M的三溴化物于高温下在氢气的氛围中可合成XM,如图为其结构中的最小重复单元。X的三溴化物中X的杂化方式为;M的三溴化物分子的结构为形,是(填“极性”或“非极性”)分子。XM的晶体类型为晶体。 （5）金属R有两种同素异形体,常温下是六方堆积,高温下是体心立方堆积。如图所示是R晶体的一种晶胞,晶胞参数a nm,c nm,则该R晶体的密度为 gcm-3(用NA表示阿伏加德罗常数的值,列出计算式即可)。 27、（11分）、（1）第三周期8种元素按单质熔点高低的排列顺序如左图，其中序号“8”代表 （填元素符号）；其中电负性最大的是（填左图中的序号）。 、（1）铁元素为血红蛋白和肌红蛋白的活性部分血红素的重要组成元素，血红素的结构简式如上图所示。与铁原子形成配位键的是号氮原子（填写氮原子标号）。（2）金属阳离子含未成对电子越多，则磁性越大，磁记录性能越好。离子型氧化物V2O5和CrO2中，更适合作录音带磁粉原料的是 （填化学式）。、(1)在光化学电池中，以紫外线照射钛酸锶电极时，可分解水制取 氢气，同时获得氧气。已知钛酸锶的晶胞结构如图所示，则 钛酸锶的化学式为_。氨硼烷化合物(NH3BH3)是一种新型化学氢化物储氢材料。请画出含有配位键(用“”表示)的氨硼烷的结构式_；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是_(写结构简式)。、（1）晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单元称为晶胞。已知FexO晶体晶胞结构为NaCl型，由于晶体缺陷，x值小于1。测知FexO晶体密度为p=5.71g/cm3，晶胞边长为4.2810-10m，FexO中x值(精确至0.01)为_。(2)如图为20个碳原子组成的空心笼状分子C20，该笼状结构是由许多正五边形构成如图。C20分子中每个碳原子只跟相邻的3个碳原子形成化学键；则:C20分子共有_个正五边形，共有_条梭边。28（14分）、(1)Ti(BH4)3是一种储氢材料,可由TiCl4和LiBH4反应制得。基态Ti3+的未成对电子有个。LiBH4由Li+和BH4构成,的 BH4空间构型是 ,B原子的杂化轨道类型是。(2)铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示,铜晶体中原子的堆积模型属于 。配位数为： 图1 图2(3)A原子的价电子排布式为3s23p5,铜与A形成化合物的晶胞如图2所示(黑点代表铜原子)。该晶体的化学式为。该化合物难溶于水但易溶于氨水,其原因是 （文字表述）。此化合物的氨水溶液遇到空气则 被氧化为深蓝色,深蓝色溶液中阳离子的化学式为。已知该晶体的密度为 gcm-3,阿伏加德罗常数的值为NA,该晶体中Cu原子和A原子之间的最短距离为pm。（列出算式）、已知：多原子分子中，若原子都在同一平面上且这些原子有相互平行的p轨道，则p电子可在多个原子间运动，形成“离域键”（或大键）。大键可用表示，其中m、n分别代表参与形成大键的原子个数和电子数，如苯分子中大键表示为。 SO3分子中大键可以表示为_； 、晶胞有两个基本要素：原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A 为（0,0,0）； 则D原子的坐标参数为_ _。晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为_ _gcm-3（列出算式）。29.（12分） 、磷及其化合物是生活生产中重要的组成部分，以下是一些常见的磷的化合物:(1)与磷同主族、比磷多一个周期的元素基态原子的价层电子排布图为：_.(2)磷与同周期相邻的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为_。(用元素符号表示)。(3)亚磷酸(H3PO3)是一种常见的无机酸，其与过量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3,请画出亚磷酸的分子结构式_。、硼普遍存在于蔬果中，是维持骨的健康和钙、磷、镁正常代谢所需要的微量元素之一。回答下列问题：（1）硼原子核外电子占据最高能层的符号是_，占据最高能级的电子云轮廓图形状为_。（2）硼酸(H3BO3)晶体为层状结构。其中一层的结构片段如图(a)所示，将这些H3BO3分子聚集在一起的作用为_。（3）晶体拥有多种变体，但其基本结构单元都是由硼原子组成的正二十面体，如图(b)，每个顶点为个硼原子，构成的三角形均为等边三角形，若该结构单元中有10个原子为10B(其余为11B)，那么该结构单元有_种不同类型。（4）立方氮化硼(BN)晶体与金刚石晶体互为等电子体，图(c)为金刚石晶体的晶胞，立方氮化硼晶体可以取出多种晶胞。其中一种晶胞中N全部位于晶胞体内，则B处于_位置。 （5）、化合物(CH3)3N与盐酸反应生成(CH3)3NH+，该过程新生成的化学键为_(填序号)。a.离子键 b.配位键 c.氢键 d.非极性共价键若化合物(CH3)3N能溶于水，试解析其原因_。