2019-2020年中考化学 专题复习二十八 溶液的计算导学案 新人教版.doc

2019-2020年中考化学 专题复习二十八 溶液的计算导学案 新人教版复习目标 能进行溶质质量分数的简单计算，初步学会配置一定溶质质量分数的溶液。1、 题组训练一（问题习题化）1.（xx.成都）20时，氯化钠的溶解度为36g。对这句话理解错误的是（）A.20时，100g水中最多能溶解氯化钠36gB.20时，100g氯化钠饱和溶液中含氯化钠36gC.20时，氯化钠饱和溶液中水与氯化钠的质量比为100:36D.20时，将36g氯化钠溶解于100g水中，所得溶液为该温度下氯化钠的饱和溶液2 （xx.株洲市）华雪同学想制取“叶脉书签”，需要50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液。请回答下列问题：（1）若用氢氧化钠固体配制，需称取氢氧化钠 g。（2）若用25%的氢氧化钠溶液配制，需25%的氢氧化钠溶液g；蒸馏水g；配制时应选用mL（选填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸馏水。（3）下列操作正确的是 。A.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称取氢氧化钠固体B.将准确称取的氢氧化钠固体直接倒入装有水的量筒中溶解C.将配制好的NaOH溶液装入玻璃试剂瓶中，塞好橡胶塞并贴上标签（4）在实验室配制氢氧化钠溶液时，（填“要”或“不要”）用到玻璃棒。3（xx湛江市）过氧乙酸是一种消毒剂在2003年抗击“非典”的过程中发挥了巨大的作用某医疗小组分队用溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液对环境进行消毒（1）过氧乙酸的化学式为C2H4O3过氧乙酸中碳、氢、氧元素的质量比为 （填最简单整数比）（2）要配制溶质质量分数为0.5%的过氧乙酸溶液600kg需要溶质质量分数为15%的过氧乙酸溶液 kg（3）配制的主要步骤是计算、量取、 二、知识梳理清单1.能进行溶质质量的简单计算。2.初步学会溶液稀释的计算。三、题组训练二（知识网络化）1.（xx.南京市）若要配制245g质量分数为10%的稀硫酸，需要质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）mL（计算结果保留一位小数），由浓溶液配制稀溶液时，计算的依据是。在实验室用浓硫酸配制稀硫酸的主要步骤有：计算、混匀、冷却至室温装瓶并贴上标签。2.（xx泉州）农业生产上通常用溶质质量分数为10%20%的食盐溶液来选种（1）现要配制120kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，需要取用固体食盐kg；（2）用60kg溶质质量分数为20%的食盐溶液，可稀释成12%的食盐溶液kg 5%葡萄糖(C6H12O6)注射液性状：本品为无色透明液体，密度1g/mL，味甜规格：500mL 贮藏：密闭 阴凉3（xx株洲市）右图为某医用葡萄糖注射液商标的一部分，下列说法不正确的是（）A该葡萄糖注射液的质量分数为5%B100mL该葡萄糖注射液中溶质为5gC葡萄糖中碳元素、氢元素和氧元素的质量之比为1:2:1D在人体组织里，葡萄糖在酶的作用下经缓慢氧化转变成CO2和H2O 4（xx广东省）右下图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：（1）t1oC时，A、B两种物质的溶解度是A B（填“”、“”或“=”，下同）。（2）将t3oC的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1oC，析出晶体的质量关系是A B。（3）t2oC时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解 gB也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是 （精确到0.1%）。5（xx南充）将一定质量的金属锌投入到100g稀硫酸中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示试求：（1）完全反应后生成H2的质量为 g；（2）所用硫酸溶液中溶质的质量分数四、题组训练三（中考链接）1xx绥化）在20时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有4g氯化钠固体未溶解请填写下列空白：（1） 所得溶液是20时氯化钠的_溶液（填“饱和”或“不饱和”）；此时该溶液的质量为 g（2）现欲配制200g质量分数为10%的氯化钠溶液，需氯化钠固体g，水mL，（水的密度是1.0g/cm3）2. （xx聊城）将5%的NaOH溶液逐滴加入到109稀盐酸中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液pH的变化如图所示。 试回答： (l)a点溶液中大量存在的离子有 。 (2)当恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的质量为 。 (3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。3.（xx达州市）现有含HCl和CuCl2的混合溶液50g，向该溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示。当加入NaOH溶液质量为ag时，溶液中的溶质有 ；求混合溶液中CuCl2的质量分数。求恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量。4（xx天津）某碳酸钠样品含有少量的硫酸钠，取一定质量的该样品，完全溶解在水中配制成100g溶液，将其全部加入到100g一定质量分数的硫酸溶液中，恰好完全反应，生成的气体全部逸出后，所得溶液质量是195.6g，将溶液蒸干，得到15.6g硫酸钠。计算：(1)加入的硫酸溶液的溶质质量分数；（2）原碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数（计算结果精确到0.1%）。5（xx遂宁）取10.9g纯碱样品(含少量氯化钠杂质)完全溶于108.8g水中,再向其中逐滴加人100g溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液,恰好完全反应,所得溶液为不饱和溶液,请根据题意回答下列问题:(1)100g溶质质量分数为20.8%的氯化钡溶液中氯化钡的质量为 g;(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少? (写出计算过程)。专题二十八 溶液的计算参考答案题组训练一1.D 2. 5 20 30 50 C 要3.（1）6：1：12；（2）20；（3）混匀题组训练二1.13.6，溶液稀释前后，溶质的质量不变量取2.（1）24；（2）100 3.C 4(1) (3) 25 33.3% 5解：（1）由图中可知，完全反应后生成H2的质量为0.4g故填：0.4（2）设所用硫酸溶液中溶质的质量为x， Zn+H2SO4ZnSO4+H2， 98 2 x 0.4g=，x=19.6g，所用硫酸溶液中溶质的质量分数为：100%=19.6%，答：所用硫酸溶液中溶质的质量分数为19.6%题组训练三1.（1）饱和 136 （2）20 1802.(I)Na+ Cl-(2)16g(3)解：设109稀盐酸样品中含HCl的质量为x HCl+NaOH=NaCl+H2O 36.5 40 x 16g5% 36.5/x= 40/16g5% x=0. 73g 盐酸中HCI的质量分数为：0.73/ 73g100%=7. 3%答：稀盐酸中HCI的质量分数为7.3%。3.NaCl、NaOH设CuCl2的质量为X，消耗NaOH溶液的质量为Y。 CuCl2+2NaOH = Cu(OH)2+2NaCl 135 80 98 X Y10% 9.8g = = X=13.5g Y=80g 混合溶液中CuCl2的质量分数=100%=27%恰好完全反应时，消耗NaOH溶液的总质量=40g+80g =120g。答：略4生成二氧化碳的质量：100g + 100g - 195.6g = 4.4g设样品中Na2CO3的质量为x，反应的硫酸质量为y，生成Na2SO4的质量为z Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 106 98 142 44 x y z 4.4g x=10.6g y=9.8g z=14.2g硫酸溶液中溶质的质量分数：原样品的质量为：10.6g+（15.6g-14.2g）=12g原样品中碳酸钠的质量分数为：5.解：设生成CaCl2的质量为x，石灰石中CaCO3的质量为y，参与反应的HCl的质量为z。解：（1）氯化钡溶液中氯化钡的质量为：100g20.8%=20.8g；（2）设：Na2CO3的质量为为x，生成NaCl的质量y，生成碳酸钡沉淀质量为z，Na2CO3 +BaCl 2=BaCO3+2NaCl106 208 197 117x 100g20.8% z y，解得：x=10.6g；，解得：y=11.7g；，解得：z=19.7g；完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为：=6%；答：氯化钡溶液中氯化钡的质量为20.8g；完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为6%