2018高考化学第一轮复习 专题 化学反应速率、合成氨习题 鲁科版.doc

专题 化学反应速率、合成氨【模拟试题】（答题时间：35分钟）1、一定量的混合气体在密闭容器中发生下列反应pC（g），达到平衡后，温度一定时，将气体体积缩小到原来的，当达到新平衡时，C的浓度是原来的1.9倍。若压缩过程中保持温度不变，则下列说法中正确的是（ ） A. B. A的转化率降低 C. C的浓度减小D. C的体积分数增加2、在一恒定容积的容器中充入4mol A和2mol B发生如下反应： ，达到平衡后，C的体积分数为W%。若维持容积和温度不变，按1.2mol A、0.6mol B和2.8mol C为起始物质，达到平衡后，C的体积分数仍为W%。则x的值为（ ） A. 只能为2B. 只能为3 C. 可能为2，也可能为3D. 无法确定3、在体积固定的密闭容器中通入各为1mol的A、C、D和x mol B，发生反应：A（g）4B（g）2C（g）D（g）。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使反应达到平衡时保持容器中气体总物质的量为5mol。若使起始反应向正方向进行，则x的取值范围是（ ） A. 1x2B. 1x5C. 2x4D. 2x54、在一定条件下，可逆反应X（g）3Y（g）2Z（g）达到平衡时有50%的Y转化为气体Z，若X的转化率为25%，则起始时充入容器的X与Y的物质的量之比应为（ ） A. 3：2B. 1：2C. 1：3D. 2：35、把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）Q（g）xM（g）2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定M的平均速率是0.1mol/（Lmin），下列叙述错误的是（ ） A. P的平均反应速率为0.15mol/（Lmin） B. Q的转化率为25% C. Q的平衡浓度为1mol/L D. x是26、一定条件下，可逆反应2C达到化学平衡状态，经测定平衡时。若的起始浓度分别以表示，请回答：（1）a、b应满足的关系是_。（2）a的取值范围是_。7、如图，在恒压密闭容器M中加入2mol A和2mol B，起始时容器体积为VL，发生如下反应并达到化学平衡状态：平衡时A、B、C的物质的量之比为1：3：4，C的物质的量为y mol。（1）根据题中数据计算，x_，y_。（2）如图II，在体积为VL的恒容密闭容器N中发生上述反应（其它条件相同），测得反应过程中气体的平均相对分子质量随时间变化如图（III）（时达到平衡），平衡的容器中C的物质的量为z mol，由于反应物A、B状态未知，则z和y的大小也不确定，请在下表中填入A、B的状态与z、y的大小之间的关系（仿照情形，可不填满）可能的情形A、B是否为气态z与y的大小关系M（B）与M（C）的大小关系（M表示摩尔质量）AB是不是zy前面的结论与此无关8、在一定温度下，把2体积和6体积通入一个带活塞的体积可变的容器中，活塞的一端与大气相通如图所示：容器中发生以下反应：，若反应达到平衡后，测得混合气体为7体积。据此回答下列问题：（1）保证上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的、和的体积，如果反应达到平衡后混合气体体积及各物质的百分含量仍与上述平衡时完全相同，那么：若_，在此情况下，反应起始时，化学平衡将向_方向进行（填“正”或“逆”）。若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是_。（2）在上述装置中，若使平衡后气体变为6.5体积，应采取措施_，理由_。9、在某一容积为2L的密闭容器内，加入0.8 mol 的和0.6 mol 的，在一定的条件下发生如下反应：。反应中各物质的浓度随时间变化情况如图1：（1）该反应的化学平衡常数表达式为_。（2）根据图1数据，反应开始至达到平衡时，平均速率v（HI）为_。（3）反应达到平衡后，第8分钟时：若升高温度，化学平衡常数K_（填写增大、减小或不变），HI浓度的变化正确的是_（用图2中ae的编号回答）。若加入浓度的变化正确的是_。（用图2中df的编号回答）（4）反应达到平衡后，第8分钟时，若把容器的容积扩大一倍，请在图中画出8分钟后HI浓度的变化情况。10、在一个容积固定的反应器中，有一个可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的可逆反应。各物质起始加入物质的量如下：A、B和C均为4.0mol，D为6.5mol，F为2.0mol。设E的物质的量为x mol。当x在一定范围内变化时，均可以通过调节反应器的温度，使两侧反应都达平衡，并且隔板恰好处于反应器的正中位置。（1）若x4.5，则右侧反应在起始时向_（填“正反应”或“逆反应”）方向进行，欲使起始反应维持向该反应方向进行，则x的最大值应小于_。（2）若x分别为4.5和5.0，则在这两种情况下，当反应达平衡时，A的物质的量_（填“相等”，“不相等”或“不能确定”），理由是_。11、某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式为_；反应开始至2分钟，Z的平均反应速率为_。12、合成氨工业中，原料气（及少量的的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气中的CO，其反应是： （正反应为放热反应） （1）必须除去原料气中的CO的原因是_ _。 （2）醋酸二氨合铜（I）吸收CO的生产适宜条件是_（3）吸收CO后的醋酸铜氨液经过适当处理又可再生，恢复其吸收CO的能力以供循环使用，醋酸铜氨液再生的适宜条件是_ _。13、在一定温度和压强下，将和按1：3的体积比混合进入密闭容器内反应，达平衡后（温度，压强不变）氨占总体积的20%，则占总体积的_。混合气体的平均相对分子质量_。【试题答案】1、B2、C3、C4、D 5、B6、（1） （2）7、（1）21.6 （2）是是M（A）与前面结论无关不是是8、（1）3逆 （2）降低温度由于恒压，只有降低温度，平衡向右移动，总体积减小9、（1） （2） （3）减小 cf （4）见下图10、（1）正反应7.0 （2）不相等因为这两种情况是在不同温度下达到的化学平衡，所以A的物质的量（平衡量）也不同11、X3Y2Z 0.05mol/（Lmin）12、（1）防止合成塔中的催化剂中毒 （2）低温、高压 （3）高温、低压13、60%10.2