高一化学二氧化硫复习.ppt

练习 下列事实中能用来说明氯的非金属性比硫强的是 与Fe反应 2Fe 3Cl2 FeCl3Fe S FeS 稳定性 HCl H2S 酸性 HClO4 H2SO4 酸性 HCl H2S Cl2通入H2S溶液中的反应 Cl2 H2S 2HCl S A 全部B C D 除 外 点燃 D 二氧化硫专题复习 高考考点分析 高考在本部分考查的知识点较多 归纳起来主要集中在 硫及其化合物的相互转化关系 SO2 H2S和SO32 的氧化性和还原性 特别是SO2的性质 由于硫是一种重要的非金属 硫及其化合物间的氧化 怎样系统地掌握一种物质的化学性质 化学性质 1 将物质归类 通性 2 从元素化合价分析 氧化性还原性 3 特别要注意 该物质的特殊性 SO2 与H2O反应 与碱 碱性氧化物及某些盐反应 氧化性 还原性 重视环境保护 防止酸雨危害环境 学法提示 复习SO2的有关内容时 要注意以下几个方面的对比联系 SO2与Cl2的对比联系 SO2与CO2的对比联系 SO2与C2H4的对比联系 一 物理性质 无色 刺激性气味 有毒气体 密度比空气大 易溶于水 1 40 易液化 10 二 SO2的制备1 原料 Na2SO3 可溶性粉末 浓硫酸 70 2 原理 Na2SO3 H2SO4 SO2 Na2SO4 H2O思考 能否用稀硫酸 3 装置 思考 能否用启普发生器 不能 理由 1 Na2SO3不是难溶性块状固体 2 SO2易溶于水 三 化学性质 SO2是酸性氧化物吗 如何验证 亚硫酸是一种中强酸 具有酸的通性 在水中部分电离 H2SO3H HSO3 HSO3 H SO32 CO2 H2OH2CO3 1 酸性氧化物 a与水反应 SO2 H2OH2SO3 酸性 H2SO3 H2CO3 b与碱反应 SO2 2NaOH Na2SO3 H2OSO2 NaOH NaHSO3 思考 SO2与澄清石灰水如何反应 c与碱性氧化物反应 SO2 Na2O Na2SO3SO2 CaO CaSO3 思考 实验室制SO2气体 应注意什么 如何收集 实验室制SO2应注意防止空气污染 可用NaOH溶液或碱石灰进行尾气吸收 用向上排空气法收集 亚硫酸盐的溶解性规律 除钠 钾 铵盐外 其余大多难溶于水 这一点与碳酸盐极为相似 2 还原性 设计实验验证SO2的还原性 与O2 KMnO4 H 卤素单质水溶液等氧化剂的反应 5SO2 2KMnO4 2H2O K2SO4 2MnSO4 2H2SO4 SO2 X2 2H2O H2SO4 2HX 较强 思考 SO2气体通入BaCl2溶液是否有白色沉淀 为什么 若分别再滴入氯水或稀氨水 是否有沉淀 为什么 思考 往BaCl2溶液中通入SO2有何现象 无明显现象 SO2 Cl2 2H2O 2HCl H2SO4 H2SO4 BaCl2 BaSO4 2HCl 产生白色沉淀 往BaCl2溶液中加入新制氯水 然后通入SO2气体 再加入HCl SO2和O2需在一定温度和催化剂存在条件下才能反应 但由SO2转化成的H2SO3或亚硫酸盐在常温下就能被氧化 所以亚硫酸盐应密闭保存 以防变质 2H2SO3 O2 2H2SO42Na2SO3 O2 2Na2SO4 4 漂白性 思考 SO2和氯水的漂白有何不同 品红 SO2 褪色 加热 变红 可以用品红来检验SO2的存在 氯水 二氧化硫 原理 氯水中HClO将有色物质氧化成无色物质 SO2溶于水产生的H2SO3与有色物质直接结合生成不稳定的无色物质 实质 氧化还原反应 非氧化还原反应 效果 永久性 暂时性 范围 可漂白大多数有色物质 能使紫色石蕊试液褪色 漂白某些有色物质 不能使紫色石蕊试液褪色 问1 SO2能使溴水 KMnO4溶液褪色与SO2使品红褪色 实质相同吗 不同 前者缘于SO2的还原性 发生的是氧化还原反应 后者缘于其漂白性 发生的是非氧化还原反应 问题 若将等物质的量的SO2和Cl2这两种气体混合后 同时作用于潮湿的红色布条 可观察到红布条 A 慢慢褪色B 立即褪色C 先褪色后恢复原来颜色D 不褪色 SO2 Cl2 2H2O 2HCl H2SO4 D 思考 2 已知炭与浓硫酸在加热条件下的反应 C 2H2SO4 CO2 2SO2 2H2O请设计实验来验证反应中的三种产物 1 用什么方法可以鉴别SO2和CO2这两种气体 用什么方法可以除去CO2中SO2杂质 用什么方法可以检验CO2中是否有SO2杂质 问题引导 CO2和SO2在化学性质上既有相似性又有差异性 如何区分这两种气体呢 1 品红溶液 2 KMnO4溶液或Br2水 SO2均褪色 相似性 均为酸酐差异性 SO2具有还原性 漂白性区分 能用澄清石灰水鉴别吗 CO2 Ca OH 2 CaCO3 H2O CaCO3 H2O CO2 Ca HCO3 2 SO2 Ca OH 2 CaSO3 H2O CaSO3 H2O SO2 Ca HSO3 2 不能 实验方案 品红溶液 KMnO4溶液 品红溶液 石灰水 思考 方案中的KMnO4溶液还可以用什么试剂代替 为什么 溴水 思考 实验室用无水乙醇和浓硫酸加热制乙烯时 若温度高于180 除了生成乙烯和水以外 还会有副产物SO2生成 请设计实验验证实验中是否有这三种产物生成 问题引导 乙烯和SO2的性质有何相同点和不同点 实验方案 品红溶液 NaOH溶液 品红溶液 KMnO4溶液 思考 方案中的NaOH溶液能否用KMnO4溶液或溴水代替 为什么 3 氧化性 SO2 4 6 0 2 40 2e 2 还原剂氧化剂 4e 1 较弱 1 将SO2分别通入CaCl2 FeCl3 溴水 酸性KMnO4溶液中 有何现象 SO2 CaCl2不反应 无明显现象 SO2 2Fe3 2H2O SO42 4H 2Fe2 溶液由棕黄色变为浅绿色 SO2 Br2 2H2O SO42 4H 2Br 溴水褪色 2MnO4 5SO2 2H2O 2Mn2 5SO42 4H 溶液紫色褪去 应用 2 煤燃烧会产生较多二氧化硫 往煤中加生石灰可以减少二氧化硫的排放 为什么 SO2 CaO CaSO32CaSO3 O2 2CaSO4 三氧化硫无色易挥发的液体 熔点 沸点44 8 强烈吸水 在空气中 发烟 与水反应生成硫酸 并放出大量热 易溶于浓硫酸 如何除去SO2中SO3 亚硫酸亚硫酸是易分解的 具有弱氧化性 强还原性的二元中强酸 离子反应中写成分子式 还原性 与高锰酸钾溶液或溴水 硫化氢等 亚硫酸盐 易被氧化成硫酸盐 几种漂白性物质的比较 吸附而漂白 物理过程 氧化而漂白 化学过程 氧化而漂白 化学过程 氧化而漂白 化学过程 氧化而漂白 化学过程 化合而漂白 化学过程 褪色 褪色 褪色 褪色 褪色 褪色加热复色 褪色 褪色 褪色 变红后褪色 变兰后褪色 变红不褪色 再见