高一化学铝及铝合金.ppt

典例1 铝和镁都是比较活泼的金属 性质相近 下列描述正确的是A 镁和铝的单质都能在氧气中剧烈燃烧 并发出耀眼的白光B 镁和铝都能与稀盐酸 稀硫酸 NaOH溶液反应C 因为铝在空气中能形成致密的氧化物薄膜 防止被腐蚀 所以可以用铝制容器盛放任何药品D 铝热反应是镁条 铝粉和氧化铁的混合物发生反应 思路点拨 结合镁 铝的性质 逐项分析 自主解答 选A 镁和铝均能与氧气反应且能燃烧 发出耀眼的白光 而镁只能与酸反应 不能与碱反应 铝制品表面在空气中氧化生成一层致密的氧化物薄膜 起到保护铝的作用 但氧化铝可以与很多物质发生反应 一旦把氧化铝反应掉 铝就暴露在药品中了 也会发生反应 所以C也是错的 铝与比它不活泼的金属氧化物之间的反应都是铝热反应 而镁只是一种引燃剂 从上面的分析可知 只有A是正确的 典例2 两份铝粉 第一份与足量氢氧化钠溶液反应 第二份与足量的盐酸反应 如果在相同的条件下放出等体积的气体 则两份铝粉的质量之比为 参加反应的氢氧化钠与盐酸的物质的量之比为 思路点拨 写出两个反应方程式 根据方程式比较判断 自主解答 铝粉分别与氢氧化钠溶液 盐酸反应的化学方程式如下 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 由化学方程式可知 尽管跟铝反应的物质不同 但在氢氧化钠溶液和盐酸都足量的条件下 生成氢气的多少决定于参加反应的铝的多少 要生成相同条件下等体积的氢气 则参加反应的铝的质量是相同的 而参加反应的NaOH和HCl的物质的量之比则为1 3 答案 1 11 3 知识点 铝的性质1 实验证明食品中的铝含量过高是造成老年性痴呆的原因之一 铝在下列应用时对其量应加以控制的是 制铝合金 制电线 制炊具 明矾净水 明矾与小苏打制食品膨松剂 用氢氧化铝凝胶制胃舒平药片 银色漆颜料 易拉罐 包装糖果和小食品 A B C D 解析 选D 从题意看 与饮食有关 入口 的都应加以限制 2 把镁粉中混有的少量铝粉除去 应选用的试剂是 A 盐酸B 氨水C 烧碱溶液D 纯碱溶液 解析 选C 这个题目是从镁与铝的性质的差异上来提纯镁 除掉混入其中的铝 还不能让其中的镁参与反应 那么 合适的试剂应该是烧碱溶液 它能满足这一要求 3 能和铝粉可以发生铝热反应的是 A 氧化钠B 镁粉C 氧化钨D 硫解题提示 铝热反应中的金属氧化物一定是活泼性比铝差的金属的氧化物 如 Fe2O3 WO3 Cr2O3等 解析 选C 铝热反应能否发生应符合氧化还原反应的基本原理 强还原性物质制备弱还原性物质 4 2010 南京高一检测 等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应 放出氢气最多的是 A NaOH溶液B H2SO4稀溶液C 蔗糖溶液D NaCl溶液 解析 选B A中Mg与NaOH溶液不反应 只有Al与NaOH溶液反应放出H2 而B中二者均可与稀H2SO4溶液反应 Al在足量NaOH和H2SO4中产生的H2是相等的 故B比A中生成H2多 C D均不能生成H2 故选B 5 某一镁铝合金0 2g完全溶于盐酸中 加入过量的NaOH溶液 得到白色沉淀 将此沉淀洗净后 溶于25mL0 2mo1 L 1的盐酸中 再用0 05mo1 L 1的NaOH溶液中和过量的酸时 共用去18mL碱液 求合金中镁的质量分数 解题提示 Mg OH 2难溶于NaOH溶液 解析 0 2g合金溶于盐酸再加入过量NaOH溶液后沉淀为Mg OH 2 而25mL0 2mo1 L 1的盐酸有两个用途 一是溶解Mg OH 2 二是中和18mL0 05mo1 L 1的NaOH 所以 n Mg OH 2 25mL 0 2mo1 L 1 18mL 0 05mol L 1 2 2 05mol 0 00205mol即 w Mg 答案 24 6 一 选择题 本题包括5个小题 每小题4分 共20分 1 铝合金在日常生活 航空航天和汽车制造等方面均有广泛用途 下列关于铝的说法不正确的是 A 铝的表面容易形成致密的氧化膜 抗腐蚀性能好B 常温下不与任何酸 碱反应C 铝元素在地壳中的含量高 储量丰富D 工业上可以用电解法冶炼铝 解析 选B 铝既能和强酸反应 又能和强碱反应 2 2010 西安高一检测 下列物质中既能跟稀H2SO4反应 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 NaHCO3 Al2O3 Al OH 3 AlA B C D 全部 解析 选D 由题给物质可以得出 四种物质都既能跟稀H2SO4反应 又能跟氢氧化钠溶液反应 所以答案选D 3 等质量的Mg Al Fe三种金属分别跟同浓度 同体积的稀盐酸反应时 放出的氢气质量相等 则下列说法中正确的是 A 三种金属的物质的量相等B 三种金属均过量C 三种金属的质量相等D 盐酸均过量 解析 选B 由题意可知 对于本题中金属的质量是相同的 而所给酸的物质的量也是相同的 那么要想放出等量的氢气 只有酸的量对三种金属来说都不足量 如果是金属的量不足 那么放出的H2的体积一定不相同 所以答案选B 4 等体积 等物质的量浓度的硫酸 氢氧化钠溶液分别放在甲 乙两烧杯中 各加入等质量的铝 生成氢气的体积比为5 6 则甲 乙两烧杯中的反应情况可能分别是 A 甲 乙中都是铝过量B 甲中铝过量 乙中碱过量C 甲中酸过量 乙中铝过量D 甲中酸过量 乙中碱过量 解析 选B 由题中所述和化学方程式2Al 3H2SO4 Al2 SO4 3 3H2 2Al 2NaOH 2H2O 2NaAlO2 3H2 可以得知 酸碱的量是相同的 而铝的量也是相同的 那么我们可以假设 与酸反应 生成的H2的物质的量为5mol 也就得出与碱反应 生成的H2为6mol 生成5molH2所需的硫酸的物质的量为5mol 而生成6molH2 需要NaOH的量为4mol 则得出溶液中的硫酸和氢氧化钠都应该是5mol 也就是说 氢氧化钠过量 所以参加反应的铝应该是2mol 而与硫酸反应时 生成的氢气为5mol 那么 与硫酸反应时铝有剩余 硫酸的量不足 所以答案应选B 5 2010 南昌高一检测 某一无色溶液 若向其中加入足量饱和氯水 溶液呈橙黄色 再向橙黄色溶液中滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 若向原溶液中加入铝粉 有气体放出 该溶液可能大量存在的一组离子是 A K H MnO4 Na B H Cl SO42 NO3 C SO42 Br OH Fe2 D OH Br SO42 K 解析 选D 由题意可知 溶液无色 一些有颜色的离子不能存在 如Cu2 Fe3 Fe2 MnO4 等 加入氯水呈橙黄色 说明有Br 存在 加入BaCl2溶液出现白色沉淀 说明溶液中有SO42 加入铝粉有气体放出 说明有H 或OH 存在 综合分析 应选D 二 非选择题 本题包括1个小题 共10分 6 2010 吉安高一检测 某研究性学习小组为测定镁和铝的混合物中铝的质量分数 称取该混合物ag 溶于200mL5mol LHCl 足量 溶液中 共收集到标准状况下的氢气3 36L 1 a的取值范围是 2 向反应后所得溶液中逐渐加入4mol L的NaOH溶液 当沉淀质量达到最大值时 加入的NaOH溶液的体积是 mL 沉淀的最大质量为 g 用含a的代数式表示 3 继续加入NaOH溶液至沉淀质量不再发生变化时 过滤 洗涤并灼烧沉淀至恒重 所得残余固体的质量仍为ag 计算原混合物中铝的质量分数 解析 由题意可知 镁铝的混合物共ag 与足量的盐酸反应 生成的H2在标准状况下为3 36L 也就是0 15mol 由Mg Al与盐酸反应的化学方程式 Mg 2HCl MgCl2 H2 和2Al 6HCl 2AlCl3 3H2 可得 若生成0 15molH2所需的全是镁 则需0 15mol 24g mol 3 6g 若全是铝 则需 0 1mol 27g mol 2 7g 所以2 7 a 3 6 加入的盐酸为0 2L 5mol L 1mol 则要想使沉淀质量达到最大 那么 应加入的NaOH也应为1mol 则体积为1mol 4mol L 0 25L 即为250mL 沉淀的最大量应该是金属全部为铝时 铝的质量加上所结合氢氧根的质量 即为 a 5 1 g 若加入过量的NaOH后 沉淀灼烧至恒重时的质量仍为ag 则说明MgO中 氧的质量就是铝的质量 则铝的质量分数为16 16 24 100 40 答案 1 2 7 a 3 6 2 250a 5 1 3 40 1 4分 2010 重庆高考 能鉴别MgI2 AgNO3 Na2CO3 NaAlO2四种溶液的试剂是 A HNO3B KOHC BaCl2D NaClO 解析 选A HNO3与MgI2反应有I2生成 与AgNO3不反应 与Na2CO3反应有气体生成 与NaAlO2开始有沉淀然后溶解 2 16分 2010 鹤岗高一检测 有以下6种物质 结合相关问题填空 Al FeCl3溶液 SO2 碱石灰 液氨 NaOH固体 1 能导电的是 填序号 下同 属于非电解质的是 2 碱石灰常用作干燥剂 其不能干燥下列 气体 A H2B NH3C CO2D O2 3 与 溶液反应的产物中Al的化合价为 价 其反应的化学方程式为 4 向 溶液中加入碘化钾溶液后 用CCl4萃取 CCl4层呈紫色 写出该反应过程的离子方程式 解析 由题意可知 能导电的有金属或电解质溶液或熔融电解质 所以选 根据电解质的定义可以得出 电解质为 碱石灰为碱性干燥剂 不能用来干燥酸性气体 所以选CO2 即C 而铝的化合价只有0价和 3价 其余略 答案 1 2 C 3 32Al 2H2O 2NaOH 2NaAlO2 3H2 4 2Fe3 2I 2Fe2 I2