高一化学23元素周期表.ppt

物质结构元素周期律 1 元素周期表的编排原则 按原子序数递增的顺序排列 将电子层数相同的各元素从左到右排成一横行 周期序数 电子层数 IAIIAIIIAVIAVAVIAVIIA0 周期序数 电子层数 123 周期表和原子结构的联系 IAIIAIIIAVIAVAVIAVIIA0 12345678 主族序数 最外层电子数 最高正价 1 2 3 4 5 6 7 IAIIAIIIAVIAVAVIAVIIA0 12345678 4 3 2 10 最外层电子数 8 非金属负价 主族序数 8 把最外层电子数相同的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行 主族序数 最外层电子数 主族元素最高正化合价 O F 例外 最低负价 族序数 8 1234567 族 周期 7个周期 三个短周期 第1周期2种元素 第2周期8种元素 第3周期8种元素 第6周期32种元素 第5周期18种元素 第4周期18种元素 三个长周期 一个不完全周期 第七周期 应有32种元素 现有26种元素 周期序数 电子层数 2 现行元素周期表的编排原则与特点 3 元素的性质随着元素原子序数的递增 而呈周期性变化 这个规律叫元素周期律 由于元素的性质是由组成该元素的原子结构决定的 元素原子的核外电子排布的周期性变化 决定了元素性质的周期性变化 这也是元素周期律的实质 随着原子序数的递增 元素原子的最外层电子排布 元素金属性和非金属性 元素原子半径 元素化合价 呈周期性变化 原子序数 核电荷数 元素的性质是指原子半径 元素化合价 元素金属性和非金属性等 核外电子排布的周期性变化 12345678 IAIIAIIIAVIAVAVIAVIIA0 12345678 最外层电子数从1个递增到8个 原子半径由大变小 原子半径的周期性变化 主要化合价的周期性变化 IAIIAIIIAVIAVAVIAVIIA0 1 2 3 4 5 最高正价从 1递增到 7 负价从 4递增到 1 4 3 2 1 1 2 3 4 5 6 7 4 3 2 1 随着原子序数的递增 原子的核外电子排布呈现周期性变化 原子的原子半径呈现周期性变化 原子半径从左到右由大变小 最外层电子数从1个递增到8个 元素的主要化合价呈现周期性变化 最高正价从 1递增到 7 负价从 4递增到 1 周期表中结构与性质的递变关系 最外层电子数增多 最外层电子数减少 原子半径依次减小 原子半径依次增大 原子得电子能力依次增强 元素的非金属性依次增强 单质与氢气化合越易 生成物越稳定 最高价氧化物对应的水化物的酸性增强 原子失电子能力依次增强 元素的金属性依次增强 单质与水 酸反应依次化合变易 最高价氧化物对应的水化物的碱性增强 1 2 3 4 5 6 7 A A A A A A A 0 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 元素的金属性和非金属性递变规律 元素在周期表中 位 构 性 间关系 原子结构 元素性质 周期表中位置 同位同化性左右递变性上下相似递变性 最外层电子数 主族元素最高正价 电子层数 最外层电子数决定金属性 非金属性强弱 二 核外电子的运动 层数 1234567符号 KLMNOPQ能量 K L M N O P Q 离核 注 离核越远能量越高 1 电子层的表示 2 核外电子的排布规律 各电子层最多能容纳的电子数为2n2 最外层不超过8 次外层电子数不能超过18 能量最低原理 电子先排最里层 3画出1 18号元素原子结构示意图 1 18号元素原子结构的特殊规律 最外层电子数等于次外层电子数的元素 Be Ar 最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素 C 最外层电子数是次外层电子数的3倍的元素 O 电子层数与最外层电子数相等的元素 H Be Al 原子核内无中子的原子 H 最外层电子数是1的原子 HLiNa 最外层电子数是2的原子 HeBeMg 次外层电子数是最外层电子数2倍的元素 Li Si 元素金属性是指元素的原子失去电子的能力 判断元素金属性强弱 从参加反应的元素的原子失电子的难易程度加以分析判断 1 利用原子结构和元素在周期表中的位置判断 在周期表中 同一周期里从左到右 元素的金属性逐渐减弱 同一主族里从上到下 元素的金属性逐渐增强 元素金属性强弱判断的依据 2 从元素单质与水或酸反应置换出氢的难易判断 与水反应越易 越剧烈的金属单质 其原子越易失电子 该金属活泼性越强 钠与水在常温下剧烈反应 置换出水中的氢 镁与冷水反应很微弱 镁与沸水迅地反应并产生气泡 金属性由强到弱 Na Mg Al 铝与热水不反应 Na Fe Cu分别加入盐酸中 钠反应剧烈 Fe反应迅速 Cu不反应 金属性由强到弱 Na Fe Cu 3 根据元素最高价氧化物的水化物碱性强弱来判断 碱性越强 金属性越强 NaOH是强碱 Mg OH 2是中强碱 Al OH 3是两性氧化物 金属性由强到弱 Na Mg Al 4 根据物质间的置换反应来判断 通常强还原剂和强氧化剂反应生成弱还原剂和弱氧化剂 比较铁铜金属性强弱时 把铁片放入硫酸铜溶液中 若铁的表面有铜析出 CuSO4 Fe Cu FeSO4 则说明铁比铜金属性强 5 根据常见金属活动顺序来判断 金属元素的金属性与金属单质的活动性一般是一致的 KCaNaMgAlZnFeSnPb H CuHgAgPtAu 单质活动性增强 元素的金属性增强 非金属性强弱的实验依据 与氢气化合的难易以及氢化物的热稳定性 越易 越稳定者非金属性越强 最高价氧化物的水化物酸性强弱 酸性越强 非金属性越强 与盐溶液的置换反应 活泼非金属可以置换出不活泼的非金属性 F2除外 与同种金属反应的难易 越易反应的非金属性越强 元素 原子的构成 具有相同核电荷数 即核内质子数 的一类原子的总称 原子核 核外电子 质子 中子 原子序数 核电荷数 质子数 核外电子数 元素种类 原子 核素 种类 元素的化学性质 质量数 A 质子数 Z 中子数 N X A Z 元素符号 质量数 核电荷数 核内质子数 表示原子组成的一种方法 核组成符号 Z决定元素种类 指出下面符号各数字表示的含义 2 O 16 8 2 离子电荷 质子数 质量数 原子个数 化合价 2 数字的位置不同 所表示的意义就不同 元素 核素和同位素 1 元素 具有相同核电荷数 即质子数 的同一类原子的总称 宏观概念 2 同位素 质子数相同中子数不同的同一类元素的不同原子间互称为同位素 微观概念 抓 两同 两不同 同质子数 同一元素 中子数不同 原子种类不同 同位素质量数不同 化学性质几乎完全相同 2 核外有10个电子的微粒 分子 阳离子 阴离子 CH4 NH3 H2O HF Ne NH4 H3O Na Mg2 Al3 OH NH2 N3 O2 F 3 核外有18个电子的微粒 分子 阳离子 阴离子 Ar SiH4 PH3 H2S HCl F2 H2O2 C2H6 CH3OH K Ca2 HS P3 S2 Cl O22 判断方法 一看电子层数 电子层数越多 半径越大二看核电荷数 核电荷数越大 半径越小三看电子数 核电荷数和电子层数均相同时 电子数越多 半径越大 微粒半径大小比较方法 电子层结构相同的阴阳离子 核电荷数越大 半径越小 阴前阳下 序大径小 化学键 1 化学键的定义 使离子相结合或原子相结合的强烈作用力统称为化学键 2 化学键与物质的化学变化的实质 化学反应的过程 是旧化学键断裂和新化学键形成的过程 化学键包括离子键 共价键和金属键三种类型 1 离子键 带相反电荷离子间的相互作用称为离子键 2 共价键 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 叫做共价键 3由离子键构成的化合物叫做离子化合物 4 以共用电子对形成分子的化合物叫共价化合物 3 电子式 常见共价型分子电子式 H2 Cl2 N2 HCl NH3 CO2 H2O CH4 HClO 离子化合物的电子式 NaCl的电子式 MgO的电子式 阴阳离子电子式的组合 Na2O的电子式 CaCl2的电子式 NaOH Na Na2O2 Na Na NH4Cl 3 用电子式表示离子化合物的形成过程 用电子式表示氯化钠的形成过程 用电子式表示溴化镁的形成过程 用电子式表示硫化钾的形成过程 用电子式表示共价型分子的形成过程 也是共价键的形成过程 结构式 H2 Cl2 N2 CO2 H H Cl Cl N N HCl NH3 H2O CH4 结构式 H Cl H O H O H