高一化学《化学中常用的物理量-物质的量》PPT课件.ppt

想一想 有一袋1元硬币 假如 每枚硬币的质量和体积都相同 为你用那些方法可以知道这些硬币的数量 你熟悉的知识 2H2 O22H2O 点燃 质量 4g32g36g 分子数 2个1个2个 宏观 质量 微观 分子数 疑问 科学上要建立起粒子的数目和含有一定数目粒子的集体的联系既是必要的 也是可能的 启示 科学上采用 物质的量 这个物理量把一定数目的原子 分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来 要想找到微观粒子的个数与宏观物质质量之间的关系 应该用什么指导思想 第3节化学中常用的物理量 物质的量 资料 国际单位制 SI 的7个基本单位 物质的量 摩 尔 mol 一 物质的量及其单位 摩尔 物质的量像质量 长度 时间等物理量一样 它也是一种基本物理量 含义 描述微观粒子数目多少的一个基本物理量符号 n单位 摩尔 简称摩符号 mol 1mol微观粒子含有多少个微粒呢 1mol任何微粒所含的微粒数与0 012kg一种碳原子 12C 所含的碳原子数相等 0 012kg12C 微观构成 已知 一个碳原子的质量为1 993 10 23kg求 0 012kg碳 12中所含的碳原子数 思考 解 6 02 1023 0 012kg 1 993 10 23kg 碳原子数 0 012kg12C所含的碳原子数为6 02 1023 6 02 1023mol 1称为阿伏加德罗常数 NA 1 物质的量是用来描述微观粒子的物理量 不能描述宏观物体2 微观粒子包括 分子 原子 离子 电子 中子等3 物质的量 四个字不能增减4 使用物质的量一定要指明具体的微粒如 1molH2O1molH 1molC能否说1mol氧或1mol氢 能否说 1mol大米或1mol细菌 表示 1mol水分子表示 1mol氢离子表示 1mol碳原子 判断正误 1 1mol任何微粒均含有6 02 1023个微粒 2 摩尔是国际七个基本物理量之一 3 NA个O原子的物质的量为1mol 4 6 02 1023个任何微粒的量均为1mol 5 任何物质 如果它所含微粒数与12g12C所含的碳原子数相同 我们就说它的物质的量为1mol 6 1mol氢含有6 02 1023个氢 物质的量 物质的量 指代不明 课堂练习 1molO含有个O 1molH2O含有个H2O 1molH 含有个H 1mole 含有个e 6 02 1023个12C的物质的量为mol 6 02 1023个CO的物质的量为mol 6 02 1023个OH 的物质的量为mol 6 02 1023 6 02 1023 6 02 1023 6 02 1023 1 1 1 0 5mol的O2中有多少个氧分子 1 204 1024个H原子的物质的量是多少 物质的量 n 阿伏加德罗常数 NA 与微粒数 N 之间的关系为 课堂练习 5molCl含有个Cl 1 5molH2SO4含有个H2SO4 0 3molNa 含有个Na 3 01 1023个Fe的物质的量为mol 2 408 1024个HClO的物质的量为mol 3 612 1023个Cl 的物质的量为mol 3 01 1024 9 03 1023 1 806 1023 0 5 4 0 6 迁移 应用 6 02 1023个H2O 6 02 1023 1 204 1024 2 1 1mol 0 5mol 1 204 1024 1 6 02 1023 1 2 笑傲江湖 使用摩尔概念时的注意事项 适用范围 使用准则 大 小 广 微观粒子或它们的特定组合 必须指明微粒符号或化学式 1mol物质所含微粒数巨大 摩尔计量的是微无其微的微观粒子 应用范围极广 是联系微粒个体与微粒集体 不可称量的反应微粒与可称量的宏观物质的桥梁 1 物质的量是用0 012kg12C中所含的原子数目作为标准来衡量其他微粒集体所含微粒数目多少的物理量 符号是n 物质的量的单位是摩尔 简称摩 符号为mol 2 0 012kg12C所含的碳原子数为6 02 1023 与0 012kg12C所含的碳原子数相同的任何微粒 它的物质的量为1mol 3 6 02 1023mol 1称为阿伏加德罗常数 符号为NA 4 表示物质的量时 必须用化学式指明微粒的种类 可以是分子 原子 离子或电子等 5 n N NA N n NA推论 物质所含微粒数与其物质的量成正比 小结 阿伏加德罗常数 NA 是多么大的一个数呢 6 02X1023粒米供全球60亿人每人每天吃一斤 可吃14万年 10亿人数一滴水里的水分子数 每人每分钟数100个 需要3万多年 可见 阿伏加德罗常数适用于微观粒子 不能用于宏观物体