2019-2020年人教版化学必修1 化学计量在实验中的应用第二课时 教案.doc

2019-2020年人教版化学必修1 化学计量在实验中的应用第二课时 教案教学目标设计知识目标1使学生在了解决定气体体积因素的基础上，理解和掌握气体摩尔体积的概念及计算；2掌握阿伏加德罗定律的内容并学会有关它们的计算。能力目标1培养学生分析、推理、归纳、总结的能力；2运用对比法和依据客观事实解决问题的逻辑思维能力。 情感目标引导学生树立“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点，培养学生善于观察、勤于思考，严谨务实的科学态度。教学内容分析气体摩尔体积属于基础理论的范畴，概念非常抽象，而且概念中要素又多，学生理解起来难度也较大。但气体摩尔体积是高考的热点和重点内容，是属于必须牢固掌握的基础知识点，是本章及本册乃至整个高中化学的重要内容。在学习了物质的量的基础上学习气体摩尔体积，可为以后学习有关气态反应物和生成物的化学方程式计算以及化学反应速率、化学平衡打下必备的基础知识。教学重点气体摩尔体积的概念和有关计算。教学难点内部结构因素对物质体积影响的逻辑推理过程。教学对象分析学生在学习了人教版必修1第一章第一节后，便开始接触“物质的量”这个基本物理量，对微观粒子与宏观物质具备了一定的认识。同时通过对摩尔质量概念的学习和应用，已经初步具备了学习气体摩尔体积的一些经验和方法。教学策略设计模式名称问题教学模式模式环节创设问题情境选择化学事实加工处理化学事实解决化学问题应用教学方法演示法、对比法、讨论法、探究法学习方法探究、讨论、自学、练习教学用具多媒体辅助教学课件、实物投影仪、自制的实物模型导入新课复习物质的量与物质质量和粒子数之间的关系：mnN(质量) (物质的量) (粒子数)引言前面我们研究了物质的量与物质质量和粒子数之间的关系，物质的量作为一座桥梁，将微观的粒子数和宏观的质量联系在一起。由于气体用质量来计量很不方便，故一般用体积来表示。那么我们能否利用物质的量将微观的粒子数和宏观的体积联系在一起呢？这一节课我们来研究物质的量与气体体积之间的关系。推进新课二、气体摩尔体积11 mol不同固体和液体物质的体积1 mol不同固体和液体物质的体积物质FeAlPbH2OH2SO4(纯)酒精状态固固固液液液/gcm37.892.6711.311.810.806M/gmol15627207189846体积/cm3提问已知物质的量均为1 mol，又已知相关物质的密度，可否求出这些物质的体积？方法是什么？解答据公式Vm/，1 mol物质的质量在数值上等于其摩尔质量即可。计算将学生分成六个学习小组，根据所给数据进行计算。投影物质FeAlPbH2OH2SO4(纯)酒精状态固固固液液液/gcm37.892.6711.311.810.806M/gmol15627207189846体积/cm37.1010.118.318.054.157.1展示上述1 mol不同物质的实物，观察、思考。提问由各小组代表汇报计算结果，同时引导学生对结果进行分析，总结出结论：在同温下，1 mol不同的固态、液态物质所占的体积是不同的。21 mol不同气态物质在相同条件下的体积投影计算1 mol不同气态物质在相同条件下的体积物质H2O2CO2HClN2M/gmol12324436.528标准状况/gL10.089 91.4291.9771.6371.250标准状况V/L计算将学生分成五个学习小组，根据所给数据进行计算。物质H2O2CO2HClN2M/gmol12324436.528标准状况/gL10.089 91.4291.9771.6371.250标准状况V/L22.222.422.322.322.420 、101 kPa V/L24.024.024.024.024.0提问引导学生对上述结果进行分析，除了同学自己算出的标准状况下的体积数值，再给出通常状况下(20 、101 kPa)条件下的体积数值，总结出相关结论：相同温度、压强条件下，1 mol不同的气态物质所占的体积大约是相同的。设问为何会出现上述两种不同的结论？原因是什么？学生阅读书本相关内容。提问请学生总结其原因，教师及时进行评估。展示多媒体课件：H2的三态变化对体积的影响(在数量、分子大小一致的情况下，主要取决于分子间距)。展示四个乒乓球、四个玻璃球进行比喻，以说明粒子的大小、粒子的数目及粒子间距对物质体积大小的影响。投影决定物质体积的内部结构因素总结引导学生思考、概括、表述结论：(1)物质体积大小由构成物质的粒子数目、粒子大小和粒子间距共同决定；(2)在粒子数相同的条件下(假设皆为6.021023个)，固、液态物质粒子间距很小，其体积由构成物质的粒子大小决定，不同物质粒子大小不同，故所占体积不同；(3)在粒子数相同的条件下，气态物质粒子间距约为粒子直径大小的10倍，故其体积由分子间距决定，而不同气态物质在相同温度、压强下，分子间距相同，故所占体积相同。设问为什么在比较1 mol不同物质的体积时，固体、液体必须强调温度，气体必须强调温度和压强呢？3影响物质体积的外部因素：温度和压强演示做以下实验：升高可变容器中气体的温度；增大可变容器中固体或液体的压强；增大可变容器中气体的压强。结论升高温度使气体体积明显增大，固体或液体体积变化不明显；增大压强使气体体积减小，对固体、液体体积几乎没有影响。归纳决定气体体积的因素设问前面我们学习了摩尔质量，它可用单位物质的量的物质所具有的质量来表示。那么什么是气体摩尔体积呢？气体摩尔体积的数值又是多少呢？4气体摩尔体积：在一定温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积指出理解概念的重点(1)对象：任何气体(包括混合气体)。(2)条件：要注明气体所处的温度和压强。(3)符号：Vm。(4)数学表达式：VmV/n。(5)常见单位：Lmol1或m3mol1。(6)气体摩尔体积：是指在一定温度、压强下，单位物质的量的气体所占的体积。强调在具体应用时，我们接触最多的还是气体摩尔体积的特例：在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L。提问为什么要强调是“约”？指出“约”含义是指1 mol气体的体积主要决定于分子间的平均距离，但与分子本身的大小也有一定的关系。展示标准状况下气体摩尔体积模型。设问在非标准状况下，1 mol气体体积一定不是22.4 L吗？思考温度和压强影响气体的体积，在非标准状况下，只要温度和压强适当，1 mol气体的体积也可能是22.4 L。设问在相同的温度和压强下，不同气体所占的体积由什么因素决定？是什么关系？回答因为对于气体而言，粒子间的距离较大(约为粒子大小的10倍)，粒子的大小可忽略不计，所以它们的体积主要取决于粒子数(分子数)的多少。5阿伏加德罗定律(仅适用于气体，故又称气体定律)同温、同压下，相同体积的任何气体都有相同数目的分子。(“四同”)问题此结论如何用上述知识进行理解？请同学思考、交流后回答。解答同温同压决定了粒子间距是一样的，而气体的粒子大小又可以忽略不计，故相同粒子数的气体的体积相同。设问据上节所学知识，能否将阿伏加德罗定律进行拓展？解答NnNA，Nn ，所以分子数相同，同物质的量也相同，即“五同”。小结在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L，这是阿伏加德罗定律的一个特例。反之，阿伏加德罗定律是气体摩尔体积的概念的一个推广。关于阿伏加德罗定律的推论的推断过程及其应用，请同学课后自行研究，下节课我们再进行讨论。1判断下列说法的正误，并说明理由。1 mol氧气的体积约为22.4 L。标准状况下，1 mol水的体积约为22.4 L。1 mol任何气体，只有在标准状况下体积才约为22.4 L。同温同压下，相同体积的两种气体所含的原子数一定相等。在通常状况下，1 mol任何气体的体积都约是22.4 L。体积相等的两种气体，所含的分子数一定相同吗？2下列有关气体体积的叙述中，正确的是()A一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同D气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L3同压下，两种气体的物质的量相等，它们一定具有()A相同的体积B相同的质量C相同的分子数D相同的密度4下列各项不为定值的是()A气体的摩尔体积 B1 mol气体的体积C1 mol物质的质量 D阿伏加德罗常数5n摩尔N2和n摩尔CO相比较，下列叙述中正确的是()A在同温同压下体积相等 B在同温同压下密度相等C在标准状况下质量相等 D分子数相等 6在标准状况下，0.5 mol的HCl占有的体积是_；33.6 L的H2的物质的量为_；16 g O2占据的体积是_。