九年级化学上册 第二单元 探秘水世界 第三节 原子的构成导学案2（新版）鲁教版.doc

第三节 原子的构成【学习目标】1.了解原子结构发现的历史，能根据卢瑟福的实验现象认识原子的结构，知道核电荷数、质子数和核外电子数的关系；2.了解相对原子质量的意义，能利用相对原子质量进行简单的计算；3.了解原子结构示意图的含义，能利用原子结构示意图表示电子在原子核外的分层排布，了解元素的化学性质与核外电子数的关系；4.知道离子也是构成物质的一种基本粒子，了解离子与原子的区别与联系。【旧知回顾】1.分子与原子的本质区别是：在化学变化中分子可 ，原子 。2.分子的特性：_。【新知学习】一、原子的结构1.阅读教材内容，回答下列问题：（1）“绝大多数粒子能够顺利穿过金箔且不改变方向”，说明原子内部 _；（2）“有极少数粒子被反弹回来”，说明金原子核的质量比粒子_，而体积_（填大或小）；（3）“有一部分粒子改变了原来前进的方向”，说明原子核带_电（填正或负）。2.原子的结构 原子是由居于原子中心的_和_构成的。原子核是由_和_构成的。每个质子带1个单位_，每个电子带1个单位_，中子_。回答下列问题：（1） 为什么原子不显电性？有人说：“质子数=核电荷数=核外电子数”对吗？为什么？（2） 为什么说原子的质量几乎全部集中在原子核上？二、相对原子质量阅读内容，回答问题。1.想一想，为什么用相对原子质量而不用原子的实际质量？2.相对原子质量=_。3.相对原子质量不是原子的实际质量，而是一个 ，其单位是 。4.查找下列元素的相对原子质量碳（C） 、氢（H） 、氧（O） 、铁（Fe） 铜（Cu） 、氯（Cl） 5.合作探究：观察下列表格，你能获得哪些信息？原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量H1011C66612O88816Na11121123三、原子中的电子 阅读教材内容，回答下列问题：1.电子在原子核外因_不同而_； 2.指出原子结构示意图中各部分的含义 3.观察118号元素的原子结构示意图，回答下列问题： 在原子结构示意图中，第一层最多能排 个电子，第二层最多能排 个电子，最外层不能超过 个电子。（1）稀有气体的原子（最后一列）的最外层电子是_（氦是_个），在化学反应中_电子，具有稳定结构；（2）金属原子的最外层电子一般_个，在化学反应中易_电子；（3）非金属原子的最外层电子一般_个，在化学反应中易_电子。4.观察氯化钠的形成，想一想电子在其中的作用。同理你能画出氯化钾的形成过程吗？可见，电子对原子的性质有很大影响，不仅 是由这些电子决定的，原子在 中的表现也是由电子决定的，特别是由最外层电子决定的。5.离子就是带电的原子，它也是构成物质的一种基本粒子。带正电荷的叫 ，如 ；带负电荷的叫 ，如 。6.离子与原子的区别与联系原子阳离子阴离子区别电性质子数与电子数的关系表示方法相互关系【自我检测】1.下列粒子中带正电荷的是_。(填序号) 电子 质子 中子 原子核 原子 分子2.有两种不同的原子，一种原子核内有6个中子和6个质子另一种原子有7个中子和6个质子，则它们不相等的是（ ）A核电荷数 B核外电子数 C原子的质量 D相对原子质量3. 用其质量的1/12作为相对原子质量的标准的碳原子相对原子的质量是（ ）A12g B12 C1/12g D1/12