化学铝的氧化物与氢氧化物.ppt

铝的氧化物与氢氧化物 钠 一 氧化铝 1 物理性质 白色固体 难溶于水 高硬度 高熔点 高沸点 钠 利用高熔点的性质 可作很好的耐火材料 例如坩锅 做耐火材料 制作饰品 钠 知识介绍 氧化铝的天然存在形式 铝土矿由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成 刚玉氧化铝的天然晶体 硬度大仅次于金刚石 金刚砂 SiC 蓝宝石 红宝石是刚玉的一种 1 与强酸反应 3 化学性质 2NaAlO2 H2O 2AlCl3 3H2O 2 与强碱反应 典型的两性氧化物 既能与酸反应生成盐和水 又能与碱反应生成盐和水 Al2O3 6H 2Al3 3H2OAl2O3 2OH 2AlO2 H2O 钠 1 物理性质 氢氧化铝是白色胶状物质 不溶于水 有强的吸附性 可以吸附水中的悬浮物和各种色素 二 氢氧化铝的性质 钠 活动与探究 实验探究1 将1 2 mol L氯化铝溶液分别注入两支洁净的试管中 逐滴加入6mol L氨水 观察实验现象 实验探究2 向实验1的一支试管中加入 mol L盐酸 向另一支试管中加入6mol L氢氧化钠溶液 观察实验现象 钠 实验1生成的白色沉淀是什么 在实验2中分别加入强酸 强碱后沉淀消失 说明了什么 实验3中为什么出现这样的现象 2 氢氧化铝的化学性质 1 与强酸反应 AlCl3 3H2O 2 与强碱反应 NaAlO2 2H2O 3 两性氢氧化物 既能与强酸反应又可以与强碱反应只生成盐和水的氢氧化物 钠 4 氢氧化铝的电离 Al OH 3 Al3 3OH H AlO2 H2O 碱式电离 酸式电离 Al OH 3作为碱是三元碱Al OH 3作为酸是一元酸H3AlO3 等于偏铝酸 HAlO2 H2O 5 受热分解 2Al OH 3 Al2O3 3H2O 钠 3 Al OH 3的应用 1 在医学上的应用 中和胃酸 胃舒平 钠 明矾的净水作用 Al OH 3胶体具有很强的吸附能力 它能凝结水中的悬浮物并使之沉降 从而达到净水的目的 由于铝在体内积累对人体健康有害 因此目前用于饮用水净化的含铝净水剂正逐步被含铁净水剂所取代 2 净水 钠 实验探究3 将1 2 mol L氯化铝溶液注入两支洁净的试管中 分别逐滴加入6mol L氢氧化钠溶液和6mol L氨水至过量 观察实验现象 三 铝盐 1 与弱碱反应 Al OH 3 3NH4 2 与强碱反应 Al OH 3 1 氯化铝 与量无关 强碱不足 强碱过量 AlO2 2H2O 铝盐与碱 强碱不足 生成氢氧化铝 过量生成偏铝酸盐 钠 练习1 用图像形式表示 1molAlCl3溶液中滴加氢氧化钠溶液产生沉淀的物质的量与滴加NaOH物质的量之间的关系 n沉淀 mol nNaOH mol A 1 2 3 4 0 5 1 巩固 1 与强酸反应 Al OH 3 NaCl 偏铝酸盐与酸 强酸不足时转化为Al OH 3 过量时转化为铝盐 2 偏铝酸钠 强酸不足 强酸过量 AlCl3 NaCl 2H2O 2 与弱酸反应 2Al OH 3 Na2CO3 弱酸无论量多量少 铝元素都转化为Al OH 3 2 偏铝酸钠 CO2不足 CO2过量 Al OH 3 NaHCO3 思考 1 用氯化铝溶液制备氢氧化铝的最佳方法 2 用偏铝酸钠溶液制备氢氧化铝的最佳方法 4 Al三角 1 Al3 Al OH 3 弱碱水溶液 氨水 2 Al3 AlO2 强碱水溶液 强氧化钠溶液 3 AlO2 Al OH 3 4 AlO2 Al3 酸性 碱性 中性 酸碱性三角 2 复盐 5 明矾 由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐 3 用途 净水剂 1 化学式 KAl SO4 2 12H2O KAl SO4 2 提示 1 不用 而是 胶体 Al3 3H2O 电离 与水反应生成Al OH 3胶体 K Al3 2SO42 Al OH 3 胶体 3H 2 Al OH 3与H 少量共存 3 原理 生成的Al OH 3胶体具有很强的吸附能力 它能凝聚水中的悬浮物并使之沉降 5 与盐溶液反应 毛刷实验 2Al 3Hg2 2Al3 3Hg 2Al 3Cu2 2Al3 3Cu 铝表面与从硝酸汞中置换出的汞微粒形成铝汞齐 阻碍了氧化铝保护层的生成 使铝不断被氧气氧化生成氧化铝的结果 钠 1 铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应 当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时 反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为 A1 1B2 1C3 1D1 3 2 除去镁粉中混有的少量铝粉 可选用下列溶液中的 A盐酸B稀硫酸C氨水D浓氢氧化钾溶液 D C 钠 3 与强碱反应 2Al 2H2O 2NaOH 2NaAlO2 3H2 第一步 2Al 6H2O 2Al OH 3 3H2 第二步 2Al OH 3 2NaOH 2NaAlO2 4H2O 铝与强碱反应 钠 通常 2Al 2H2O 2NaOH 2NaAlO2 3H2 总反应 2Al 6H2O 2NaOH 2NaAlO2 4H2O 3H2 6e 即强酸 强碱 溶于水的盐 拆的原则 可溶于水的强电解质必须拆 没有自由移动离子的非水体系不拆 HSO4 在水溶液必须拆 其他酸式根都不拆 钠 刚玉 氧化铝 硬度仅次于金刚石 红宝石 含少量的Cr元素 蓝宝石 含少量的Fe和Ti元素 宝石