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初高中化学知识衔接题目 已知磷酸 醋酸 硼酸按顺序酸性由强变弱 请根据下列事实 作出推断 A 磷酸和醋酸钠反应可制得醋酸 B 醋酸和硼酸钠反应可制得硼酸 C 硼酸不能和醋酸钠反应制得醋酸 1 由上述资料 可以分析得出的结论是 一般的说 填 强酸 弱酸 下同 可以和 盐发生反应而生成酸 反之则不能 2 用上述结论解释二氧化碳通入氯化钙溶液中无碳酸钙沉淀生成的原因 3 已知醋酸可以和碳酸钠反应生成二氧化碳气体 而硼酸不和碳酸钠反应 请指出碳酸在上述三种酸中的位置 排出正确的顺序 强酸 弱酸盐 弱酸 强酸盐 按组成中是否含氧 含氧酸 HNO3H2SO4无氧酸 HCl按电离出的H 个数 一元酸 HClHNO3CH3COOH二元酸 H2SO4按强弱 强酸 HClHNO3H2SO4弱酸 H2CO3CH3COOH按沸点高低 难挥发性酸 H2SO4挥发性酸 HClHNO3按稳定性分 稳定性酸 HClH2SO4不稳定性酸 H2CO3 酸的分类 可溶性碱 微溶性碱 Ca OH 2难溶性碱 Mg OH 2Fe OH 3Cu OH 2 能溶解于酸中 强碱 NaOHKOHBa OH 2 弱碱 Cu OH 2Fe OH 3NH3 H2O 碱 碱 NaOHKOHBa OH 2NH3 H2O 挥发性碱 碱的分类 由组成分由溶解性分 盐 正盐 NaClNa2SO4酸式盐 NaHCO3 Na2HSO4碱式盐 Cu2 OH 2CO3 可溶性盐 Na2SO4KNO3NH4Cl难溶性盐 BaSO4AgClCaCO3 BaSO4AgCl既不溶于水也不溶于酸的白色沉淀 盐的分类 两种溶液混合 生成了一种沉淀 用酸碱盐的知识回答下列问题 1 若两种溶液均为无色 生成的白色沉淀不溶于稀硝酸 则两种溶液中的溶质可能是和 2 若两种溶液均为无色 生成的白色沉淀溶于稀硝酸且有气体产生 则两种溶液中的溶质可能是和 3 若一种溶液有色 另一种无色 生成的沉淀溶于稀盐酸且无气体产生 沉淀可能是 氧化物 酸性氧化物 只能和碱反应生成盐和水的氧化物 大部分为非金属氧化物 如CO2SO2P2O5碱性氧化物 只能和酸反应生成盐和水的氧化物 均为金属氧化物 如Na2OCaOFe2O3CuO 非金属氧化物 CO2SO2金属氧化物 Na2OCaO 氧化物 氧化物的分类 过量的铁粉与稀盐酸反应 实验时观察到有气泡产生 溶液由无色变成浅绿色 1 写出反应的化学方程式 2 反应后溶液中主要含有Cl 填粒子符号 3 从资料中得知 溶液的颜色通常是由溶液中的粒子决定的 由此你认为该反应后溶液呈浅绿色是由 填粒子符号 表现出来的 验证的实验方案或事实是 盐的解离 酸性氧化物和碱性氧化物的性质 1 酸性氧化物 水 含氧酸 CO2 H2O H2CO3 2 酸性氧化物 碱 盐 水 CO2 2NaOH Na2CO3 H2O 3 酸性氧化物 碱性氧化物 盐 CO2 CaO CaCO3 4 碱性氧化物 水 碱 Na2O H2O 2NaOH 5 碱性氧化物 酸 盐 水 Na2O 2HCl NaCl H2O 小梅同学学习了单质 氧化物 酸 碱 盐性质后 发现许多不同类别的物质反应时能生产盐 于是她构建了下图所示的知识网络 请你把图中 处补充完整 要求不能与图中已有信息重复 酸 盐 金属 盐 常见的有颜色的物质 下列物质能共存于同一溶液中 且无色透明的是A NaOH NaNO3 K2SO4B CuSO4 MgSO4 KClC Ba OH 2 H2SO4 NaClD NaCl AgNO3 HNO3下列各组物质能在同一溶液中大量共存的是A NaClHClMgSO4Cu NO3 2B AgNO3NaClMg NO3 2NaOHC Ca OH 2NaNO3Na2CO3NH4ClD HClK2SO4NaOHNaNO3 物质的共存 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A H Cl OH B H SO42 HCO3 C Ba2 H SO42 D Cu2 Cl N03 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A Fe2 Ca2 CO32 OH B Na SO42 Cl OH C Ba2 H Cl OH D Ag NH4 NO3 OH 下列离子能在pH 2的无色溶液中大量共存的是A SO42 Fe3 Na OH B K SO42 Cu2 NO3 C Cl K SO42 Na D Ca2 Cl CO32 Na 某废液可能含有这8种离子中的几种 H SO42 Ba2 NO3 Na OH K CO32 废液的pH为12 显碱性 所在一定不存在的一种离子是 有三种离子在任何条件下都会存在 它们是NO3 K 和 猜想 甲同学 另外 可能还含有SO42 CO32 乙同学 另外 可能还含有Ba2 丙同学 另外 可能还含有Ba2 SO42 CO32 以上甲 乙 丙三位同学的假设中 同学的假设一定不成立 原因是 实验验证 选择其中一种可能成立的假设 设计实验进行验证 我选择 同学的假设 实验方案如下 离子共存 在经济建设中 我们要走发展与环保并重的可持续发展道路 某化工厂有甲 乙两个车间 排出的废水澄清透明 分别含有三种不同的离子 它们可能是K Ba2 Cu2 OH NO3 CO32 中的三种 已知甲车间废水明显显碱性 则乙车间水中肯定含有的阴离子是 将甲 乙两车间的废水按适当的比例混合 可以变废为宝 即可以使废水中的Ba2 Cu2 OH 等离子转化为沉淀除去 又可以用上层清液来浇灌农田 则清液中含有的溶质主要是 填化学式 离子共存 在氧化还原反应中 反应前后元素化合价变化有规律 有的元素化合价升高 有的元素化合价会降低 如 H2 CuO Cu H2O中 氢元素的化合价由反应前的0价升高为变化后的 1价 但铜元素的化合价却由反应前的 2价降低为0价 1 在反应3CO Fe2O3 2Fe 3CO2中 化合价升高的元素为 2 已知钠与水在常温下可发生氧化还原反应 甲 乙两同学对该反应的生成物有不同观点 甲同学认为生成物为氢氧化钠和氢气 乙同学认为生成物为氢氧化钠和氧气 请结合化合价变化的规律书写出正确的反应方程式 该反应的基本类型为 H2 能力培养的衔接 在化学反应前后 物质所含元素化合价发生变化的反应是氧化还原反应 它与化学反应基本类型间的关系如图所示 下列示例中错误的是A阴影1 C O2 CO2B阴影2 2H2O 2H2 O2 C阴影3 Mg OH 2 2HCl MgCl2 2H2OD阴影4 Fe CuSO4 FeSO4 Cu