（浙江专用）2018-2019版高中化学 专题1 微观结构与物质的多样性 微型专题重点突破（二）学案 苏教版必修2.doc

专题1 微观结构与物质的多样性微型专题重点突破(二)一、化学键与物质类别的判定例1下列物质中含有共价键的离子化合物是()MgF2Na2O2NaOHNH4ClCO2 H2O2N2A BC D考点化学键与物质类别题点化学键类别与物质类型的关系答案A解析一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。又因为含有离子键的化合物是离子化合物，全部由共价键形成的化合物是共价化合物，所以含有共价键的离子化合物是，中只有离子键，中只有共价键，答案选A。化学键概念“五澄清”(1)稀有气体中不含化学键。(2)离子化合物一定含离子键，可能含共价键。(3)共价化合物只含共价键，一定不含离子键。(4)含共价键的物质不一定是共价化合物。(5)化学键破坏不一定发生化学变化，但化学反应中一定有化学键的断裂和形成。变式1关于NaCl和HCl，下列说法正确的是()ANaCl和HCl分子中都含有ClBNaCl是离子化合物，HCl是共价化合物C两种化合物不同元素原子间都存在共用电子对D两种化合物类型不同，所以不能相互转化考点化学键与物质类别题点化学键类别与物质类型的关系答案B解析NaCl是离子化合物，不能称为“分子”；NaCl晶体中含有Na、Cl，两种离子间的作用力为离子键，不存在共用电子对；HCl是共价化合物，分子中不存在Cl；NaCl和HCl可以相互转化，NaCl与浓硫酸共热可生成HCl，HCl与NaOH中和可生成NaCl。二、物质电子式的书写例2下列关于电子式的相关描述中正确的是()ACCl4的电子式为BCaCl2的电子式为C由氨气的电子式可知每个NH3分子中含8个电子D用电子式表示HCl的形成过程为考点物质结构与组成的表示题点有关物质结构的化学用语的判断答案A解析化合物的电子式可以看作原子或离子的电子式的叠加，所不同的是还需注意原子或离子间的成键情况，CaCl2中的离子键存在于Ca2与两个Cl之间，其正确的写法应该是，B项错误；NH3中的N原子含有7个电子，每个H原子含有1个电子，故每个NH3分子中共含10个电子，C项错误；在用电子式表示某物质的形成过程时，一定要注意与化学方程式相区分，因为该过程不表示化学反应，正确的形成过程为，D项错误。电子式书写常见的误区(1)不按原子最外层电子数目写，误把原子化合价的绝对值当成最外层电子数，如HF电子式的正确写法为，误写成。(2)漏写孤对电子，如N2电子式的正确写法应为，误写成。(3)混淆电子式与化学式，如Na2S电子式的正确写法应为，误写成。(4)共用电子对数目写错，如CO2电子式的正确写法应为，误写成。(5)原子结合顺序写错，如HClO电子式的正确写法应为，误写成。(6)错误使用“”，如HCl电子式的正确写法应为，误写成。(7)误将电荷数标为化合价，如Na2O电子式的正确写法应为，误写成。(8)混淆复杂阳离子与简单阳离子，如Na电子式的正确写法应为Na，误写成。变式2(2018嘉兴市第一中学高一下学期期中)下列有关化学用语表示正确的是()A四氯化碳分子比例模型：BHClO的结构式：HClOCCO2的电子式：D硫原子的结构示意图：答案C解析A项，是球棍模型，错误；B项，因HClO为共价化合物，根据共价键成键的特点，氢原子形成一对共用电子对，氧原子形成两对共用电子对，氯原子形成一对共用电子对，其结构式为HOCl，错误；C项，二氧化碳分子中含有2个碳氧双键，其电子式为，正确；D项，硫原子的结构示意图为，错误。三、8电子稳定结构的判断例3下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()ABF3 BH2O CSiCl4 DPCl5考点物质结构与组成的表示题点8电子稳定结构的判断答案C解析A项，BF3中形成三个共用电子对，硼原子最外层只有6个电子，未达到8电子结构，错误；B项，H2O中氢原子最外层只有2个电子，错误；C项，SiCl4中Si与Cl形成4个共用电子对，两种原子的最外层均达到8电子结构，正确；D项，PCl5中P不符合8电子结构，错误。判断2电子、8电子稳定结构的方法(1)分子中若含氢原子，则氢原子满足的是2电子稳定结构。(2)判断8电子结构的方法有以下两种：方法一：原子最外层电子数共用电子对数8，如在HCl中，对氯原子来说，最外层有7个电子，共用电子对数为1，则氯原子能满足8电子结构，对氢原子则不能满足8电子结构。方法二：分子中各原子的最外层电子数之和8分子中原子总数2共用电子对数，如PCl3最外层电子数为268(13)23，即磷和氯都能满足8电子结构。变式3下列分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构的是()ASCl2、PCl3、CO2 BAsH3、BF3、BeCl2CXeF2、PCl5、BrF3 DNO、NO2、ClO2考点物质结构与组成的表示题点8电子稳定结构的判断答案A解析AsH3中的H、BF3中的B、BeCl2中的Be均未达到8电子稳定结构，XeF2中的Xe、PCl5中的P、BrF3中的Br、ClO2中的Cl最外层电子数均超过了8。四、物质变化与微粒间作用力的关系例4下列有关化学键的说法正确的是()AHCl溶于水、NaCl溶于水破坏的化学键类型相同B碘升华、NaCl颗粒被粉碎，均破坏化学键C氦气、液溴、硫黄中均存在共价键D钠与水反应、钠与氧气反应的过程中，均存在离子键的形成考点化学键与物质类别题点物质变化与微粒间作用力的关系答案D解析HCl溶于水破坏的是共价键，NaCl溶于水破坏的是离子键，破坏的化学键类型不同，A项错误；碘分子之间只存在分子间作用力，碘升华破坏分子间作用力，没有破坏化学键，NaCl颗粒被粉碎，只是形状发生了变化，没有破坏化学键，B项错误；稀有气体为单原子分子，不存在共价键，只存在分子间作用力，C项错误；钠与水反应生成NaOH和H2，钠与氧气反应生成氧化钠或过氧化钠，均存在离子键的形成，D项正确。物质性质影响因素分析即凡涉及化学性质的问题，要从化学键方面找原因：凡涉及物理性质的问题，要从分子间作用力及氢键方面找原因。变式4下列过程中化学键没有被破坏的是()A水降温结冰 B水电解得到氧气与氢气C金刚石加热熔化 DNaOH溶于水考点化学键与物质类别题点物质变化与微粒间作用力的关系答案A解析水降温结冰属于物理变化，化学键不变，A项正确；水电解得到氧气与氢气属于化学变化，有旧化学键的断裂与新化学键的形成，B项错误；金刚石加热熔化共价键被破坏，C项错误；NaOH溶于水电离出钠离子和氢氧根离子，离子键被破坏，D项错误。五、元素的综合推断例5(2018温州共美联盟高一期末)几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法不正确的是()元素代号 ABDEGIJK化合价 1 24、 415、33 2 1原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A.常温下B元素的单质能与J单质反应BA、I、J 的离子半径由大到小顺序是AJICG元素的单质存在同素异形体DJ在 DB2中燃烧生成B元素的单质答案D解析由几种短周期元素的原子半径及其化合价可推知：则常温下Mg与O2反应生成MgO。A、I、J的离子具有相同的电子层结构，离子半径由大到小的顺序是FMg2Al3，即(AJI)，G(P)元素的单质存在红磷、白磷等多种同素异形体，A、B、C正确；Mg在CO2中燃烧生成碳(即D)的单质，D错误。元素综合推断的思维方法变式5短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是()A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)BW的最高价氧化物的水化物是一种弱碱CY的单质的氧化性比Z的强DX、Y、Z三种元素可以组成共价化合物和离子化合物考点元素推断题点综合利用位构性的推断答案D解析Z为氧元素，Y与Z处于同一周期且相邻，原子序数比Z小，为氮元素。X原子序数小且与Y、Z不在同一周期，X为氢元素，W为钠元素。A项，原子半径：r(H)r(O)r(N)N2，错误；H、N、O可以形成共价化合物：HNO3、HNO2、NH3H2O，离子化合物：NH4NO3，正确。六、晶体类型与性质例6自然界中的CaF2又称萤石，是一种难溶于水的固体，属于典型的离子晶体。下列一定能说明CaF2是离子晶体的实验是()ACaF2难溶于水，其水溶液的导电性极弱BCaF2的熔、沸点较高，硬度较大CCaF2固体不导电，但在熔融状态下可以导电DCaF2在有机溶剂(如苯)中的溶解度极小答案C解析离子晶体中含有离子键，离子键在熔融状态下被破坏，电离出自由移动的阴、阳离子，所以离子晶体在熔融状态下能够导电，这是判断某晶体是否为离子晶体的实验依据。方法规律晶体的类型由构成晶体的微粒决定。不同的晶体因为结构、存在的作用力不完全相同，性质上表现出了较大的差异。在对晶体的类型及性质进行判断分析时，一般通过物质的类别判断出物质所属晶体类型，然后根据晶体类型判断其性质；也可通过不同类型的晶体具有的特征性质去判断晶体类型，从而进一步判断出晶体的其他性质。变式6(2018江苏清江中学期中)下列说法正确的是()A固态CH4与NH4Cl都属于分子晶体BMgCl2中既有离子键又有共价键C冰熔化时，分子中氢键和HO键发生断裂D熔、沸点由高到低的顺序是金刚石NaClH2O答案D解析A项，CH4是由分子构成的共价化合物，在固态时属于分子晶体，NH4Cl是由NH和Cl构成的离子化合物，固态时属于离子晶体，错误；B项，MgCl2中只有离子键，错误；C项，冰熔化时，水分子之间的氢键部分破坏，但水分子内的HO键不会断裂，错误；D项，金刚石属于原子晶体，NaCl属于离子晶体，而H2O属于分子晶体，所以熔、沸点由高到低的顺序是金刚石NaClH2O，正确。1(2018温州共美联盟高一期末)下列各项中表述正确的是()ACl的原子结构示意图：BN2的结构式：CCO2的分子模型示意图：DCSO的电子式：答案D2下列关于物质结构和化学用语的说法正确的是()ABF3、CCl4中所有原子均达到8电子稳定结构B18 g H2O和D2O的中子数都为10NAC78 g Na2O2晶体中所含离子数目为3NAD氯气与NaOH反应的过程中，同时有离子键、极性键和非极性键的断裂和形成答案C解析BF3中B原子没有达到8电子稳定结构，A项错误；18 g H2O和D2O的中子数分别是8NA、10NA9NA，B项错误；78 g Na2O2的物质的量是1 mol，晶体中所含离子数目为3NA，C项正确；氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，有离子键、极性键和非极性键的断裂，有离子键、极性键的形成，没有非极性键的形成，D项错误。3(2018温州共美联盟联考)北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐，如K3C60，实验测知K3C60属于离子化合物，且有良好的超导性。下列关于K3C60的说法正确的是()A该化合物在熔融状态下能导电B1 mol K3C60中含有的离子数目为636.021023个CK3C60中只含离子键，不含有共价键D该物质的化学式可表示为KC20答案A解析A项，该物质是离子化合物，为电解质，在熔融状态下能电离出阴阳离子而导电，正确；B项，1 mol K3C60中含有3 mol钾离子和1 mol阴离子，所以1 mol K3C60中含有的离子数目为46.021023个，错误；C项，K3C60是离子化合物，阴阳离子之间存在离子键，C原子之间存在共价键，错误；D项，化学式表示该物质的组成，其化学式为K3C60，不能写为KC20，错误。4下列各组物质中，二者互为同分异构体的是()CuSO45H2O与CuSO43H2OCH3COOH与HCOOCH3与A BC D答案B解析分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体；中化学式不同；各组中，二者的分子式相同，但结构不同，故二者互为同分异构体。5(2018余姚中学高一4月质检)下列排列顺序正确的是()热稳定性：H2OHFH2S原子半径：NaMgF酸性：H3PO4H2SO4HClO4结合质子(H)能力：OHCH3COOCl晶体的熔点：SiO2NaClCCl4SO2A BC D全部正确答案A解析热稳定性：HFH2OH2S，故错误；电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，原子半径：NaMgF，故正确；元素非金属性越强，其最高价含氧酸酸性越强，酸性：H3PO4H2SO4HClO4，故错误；结合质子(H)能力：OHCH3COOCl，故正确；原子晶体的熔点大于分子晶体，分子晶体的相对分子质量越大熔点越高，晶体的熔点：SiO2NaClCCl4SO2，故正确。选A。6(2018余姚中学高一4月质检)下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是()光气(COCl2)SF6二氟化氙三氟化硼 BeCl2PCl3PCl5OF2A BC D答案C解析只要分子中元素化合价的绝对值和元素原子的最外层电子数之和为8，该原子就能满足8电子稳定结构；COCl2中C原子的最外层电子数为：448，Cl原子的最外层电子数为：7|1|8，O原子的最外层电子数为：6|2|8，都满足8电子稳定结构，故正确；同理可知：正确；错误。7下列反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是()A3NO2H2O=2HNO3NOBNH4ClNH3HClC2NaO2Na2O2D2Na2O22H2O=4NaOHO2答案D解析3NO2H2O=2HNO3NO中没有离子键的断裂与形成，A项错误；NH4ClNH3HCl中没有离子键的形成，B项错误；2NaO2Na2O2中没有离子键的断裂，C项错误；2Na2O22H2O=4NaOHO2中同时有离子键、共价键的断裂和形成，D项正确。8原子序数依次增加的前四周期的主族元素AI，有关性质如下：元素代号ABCDEFGHI原子半径/nm0.0370.0740.0730.0710.1430.1020.0990.1970.114主要化合价15、3214、46、27、127、1已知E的单质是一种常见的半导体材料，分析表中数据，回答有关问题：(1)元素G在周期表中的位置是_，元素C的气态氢化物的电子式为_。(2)元素A、B、G可形成化合物BA4G，该化合物中存在的化学键有_，E的单质晶体属于_晶体(填“离子”“分子”或“原子”)。(3)元素D、G、I的非金属性由强到弱的顺序是_(用元素符号表示)。(4)元素C、D的气态氢化物的稳定性顺序为_(用化学式表示)，元素D的单质可以将元素C从化合物A2C中置换出来，该置换反应的化学方程式为_。答案(1)第3周期A族(2)离子键、共价键原子(3)FClBr(4)HFH2O2H2O2F2=4HFO2解析根据表格数据，D、G、I的最低负价均为1价，其中G、I有7价，则D为F元素；I的原子半径大于G，则G为Cl元素，I为Br元素。E存在4和4价，为第A族元素，E的单质是一种常见的半导体材料，为Si元素。F的原子序数大于E，小于G，则F为S元素；H的原子序数大于G，化合价为2价，则H为Ca元素。根据B、C的原子序数的关系和原子半径的大小可知，B为N元素，C为O元素，则A为H元素。(2)元素A、B、G可形成化合物NH4Cl，属于离子化合物，该化合物中存在的化学键有离子键、共价键；硅晶体为空间网状结构的晶体，属于原子晶体。对点训练题组一物质结构与组成的表示1下列电子式或结构式错误的是()AOH的电子式：BNH4Br的电子式：CCCl4的电子式：DCO2的结构式：O=C=O考点物质结构与组成的表示题点电子式的书写与判断答案C解析CCl4的电子式为，C项不正确。2下列有关化学用语表述正确的是()A35Cl和37Cl离子结构示意图均可以表示为BHClO的结构式：HClOCHF的电子式：D质子数为92、中子数为146的U原子：U考点物质结构与组成的表示题点有关物质结构的化学用语的判断答案A解析35Cl和37Cl质子数均为17，因此两种离子的结构示意图均为，故A项正确；HClO的结构式为HOCl，故B项错误；HF为共价化合物，其电子式应为，故C项错误；根据原子组成，左上角应为质量数，即为238，故D项错误。3下列有关化学用语表示正确的是()A氮气的电子式为B重水的化学式为H2O(或D2O)C用电子式表示氯化钠的形成过程：DN2H4的结构式考点物质结构与组成的表示题点有关物质结构的化学用语的判断答案B解析氮气的电子式为，A项不正确；重水就是重氢与氧形成的水，其化学式为H2O(或D2O)，B项正确；氯化钠是离子化合物，其电子式由钠离子和氯离子的电子式组成，C项不正确；N2H4的分子中只有单键，不存在双键，D项不正确。4(2018余姚中学高一4月质检)化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是()AH2O的电子式：B质量数为 14 的碳原子：CCCO2的比例模型：DCl的结构示意图：答案B解析A项，水是共价化合物，不存在阴阳离子，错误；B项，质量数是14的C原子为C，正确；C项，二氧化碳分子中，C原子的半径大于O原子半径，所以该比例模型中的原子表示不正确，错误；D项，氯离子的原子核内有17个质子，错误。题组二化学键与物质类别5下列有关晶体的叙述中错误的是()A分子晶体中有可能存在离子键B原子晶体中只存在共价键C离子晶体中可能存在共价键D离子晶体中一定存在离子键答案A解析A项，分子晶体中可能含有共价键，例如氢气等，但一定不存在离子键，错误；B项，原子晶体中只存在共价键，例如二氧化硅，正确；离子晶体中一定存在离子键，可能存在共价键，例如氢氧化钠等，C、D项正确。6某同学对“NaOH和NH4Cl都是离子化合物”有下列四点感悟，其中不正确的是()A离子化合物中可能含有共价键BPH4F为离子化合物C离子化合物不一定含金属元素DNaOH与NH4Cl的混合固体在加热过程中只有离子键发生断裂考点化学键与物质类别题点离子化合物与共价化合物的比较与判断答案D解析A项，NaOH为离子化合物，既含有离子键又含有共价键，正确；B项，PH4F类比于NH4Cl，可知其为离子化合物，正确；C项，NH4Cl是由非金属元素组成的离子化合物，正确；D项，NaOH与NH4Cl反应生成NaCl和NH3H2O，NH中的共价键也发生断裂，错误。7(2018金华十校高一下学期期末)下列说法正确的是()ANaHCO3受热分解，既破坏了离子键，又破坏了共价键B碘晶体受热变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力C氦气、二氧化碳和甲烷的分子内都存在共价键D一个SiO2分子含有一个Si原子和2个O原子答案A解析A项，NaHCO3受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，既破坏了离子键，又破坏了共价键，正确；B项，碘晶体受热变成碘蒸气，吸收的热量主要用于克服碘分子之间的作用力，错误；C项，氦气是单原子分子，分子内不存在共价键，错误；D项，二氧化硅是原子晶体，平均一个硅原子与四个氧原子相连，严格地说一个二氧化硅分子应该指一整个二氧化硅晶体，它的分子式为SinO2n，错误。8(2018金华十校高一调研)下列说法正确的是()A金刚石、石墨、C60互为同素异形体，它们都是分子晶体B二氧化碳分子和水分子中所有原子在同一条直线上C正丁烷和异丁烷的分子式都为C4H10，它们互为同分异构体D14C与14N互为同位素答案C解析A项，金刚石、石墨、C60互为同素异形体，金刚石为原子晶体，石墨为混合晶体，C60为分子晶体，错误；B项，二氧化碳分子为直线型分子，水分子为“V”型分子，所有原子不在一条直线上，错误；C项，正丁烷和异丁烷的分子式都为C4H10，它们互为同分异构体，正确；D项，14C与14N不是同种元素，不属于同位素，错误。9(2018宁波诺丁汉大学附属中学第二学期期末)下列说法正确的是()AMgF2晶体中的化学键是共价键B某物质在熔融态能导电，则该物质中一定含有离子键CN2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构D干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程只需克服分子间作用力答案C解析A项，MgF2晶体中的化学键是离子键，错误；B项，某物质在熔融态能导电，则该物质中不一定含有离子键，也可能是金属单质，错误；C项，N2和Cl2两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构，正确；D项，干冰是分子晶体，其溶于水生成碳酸的过程还需要克服共价键，错误。题组三元素推断10短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2与Z核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是()AZ2Y BX2Y2CZ2Y2 DZYX考点元素推断题点根据原子结构推断答案B解析短周期只有三个周期，X、Y、Z所在周期数依次增大，则X只能在第1周期，Y2与Z核外电子层结构相同，则Y为第2周期氧元素，Z是第3周期钠元素，由原子序数之和可求出X的原子序数为1，是氢元素。则所给4个选项中物质分别为Na2O、H2O2、Na2O2、NaOH，同时存在极性和非极性共价键的是H2O2。11下表为元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W为短周期元素，W元素原子的核电荷数为X元素的2倍。下列说法正确的是()XYZWTAX、W、Z元素的原子半径及它们的气态氢化物的热稳定性均依次递增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游离态存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增CYX2晶体熔化、液态WX3汽化均需克服分子间作用力D根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性考点元素推断题点由元素在周期表中的位置推断答案D解析由W元素原子的核电荷数为X元素的2倍，且两者位于同主族，可推出X为氧元素、W为硫元素，再依据在周期表中的位置可推知Z为磷元素、Y为硅元素、T为砷元素。O、S、P的原子半径大小关系为PSO，非金属性强弱关系为OSP，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故氢化物的热稳定性为H2OH2SPH3，A项错误；硫元素在自然界中可以以单质形式存在，B项错误；SiO2晶体由共价键构成，没有分子，C项错误；As位于金属元素与非金属元素的分界线处，具有半导体特性，As2O3中As为3价，故As2O3既有氧化性，又有还原性，D项正确。12(2018宁波诺丁汉大学附属中学第二学期期末)Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法正确的是()XYQZA.Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4BQ的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强CX、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键DY的原子半径比X的大答案A解析由Q、X、Y和Z为短周期元素及它们在周期表中的位置可知，X、Y位于第2周期，Q、Z位于第3周期，设X的最外层电子数为x,4种元素的原子最外层电子数之和为22，则x1xx1x222，解得x5，可知X为N、Y为O、Q为Si、Z为Cl，为此来解答。综合强化13有下列物质：金属铜NaOHI2MgCl2 Na2O2氩气回答下列问题：(1)不存在化学键的是_(填序号，下同)。(2)只存在非极性键的是_。(3)只存在离子键的是_。(4)既存在离子键又存在极性键的是_。(5)既存在离子键又存在非极性键的是_。考点化学键与物质类别题点化学键类型与物质类别的关系答案(1)(2)(3)(4)(5)解析(1)稀有气体元素的最外层电子已经达到2电子或8电子稳定结构，形成的单质分子中不存在化学键，则不存在化学键的是氩气，答案选。(2)由同一种元素的原子形成的共价键是非极性键，金属铜中含有金属键，氢氧化钠中含有离子键，氧原子与氢原子之间还有极性键，单质碘中碘原子与碘原子形成的共价键是非极性键，氯化镁中只有离子键，过氧化钠中含有离子键，氧原子与氧原子之间还有非极性键，因此只存在非极性键的是单质碘，答案选。(3)根据以上分析可知只存在离子键的是氯化镁，答案选。(4)根据以上分析可知既存在离子键又存在极性键的是氢氧化钠，答案选。(5)根据以上分析可知既存在离子键又存在非极性键的是过氧化钠，答案选。14(2018河南豫西名校联考)下表是元素周期表的一部分，用化学用语回答下列问题：族周期AAAAAAA01234(1)请画出元素阴离子的结构示意图：_。(2)的原子半径由小到大的顺序为_(填元素符号)。(3)和的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱为_(填化学式)。(4)两种元素的原子按11组成的常见化合物的电子式为_。(5)用电子式表示和形成的化合物的过程：_。考点元素推断题点由元素在周期表中的位置推断答案(1)(2)OSNa(3)NaOH Al(OH)3(4) (5)解析根据元素所在周期表中的位置，可以知道元素分别是为H元素，为N元素，为O元素，为F元素，为Na元素，为Mg元素，为Al元素，为S元素，为Cl元素，为Ar元素；可顺利解答各小题。15(2018温州市十五校联合体高一下学期期中)A、B、C、D、E、F六种核电荷数依次增加的短周期元素， A 的原子中没有中子，B 原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，C是短周期元素中金属性最强的， D和C相邻， E和F的最高价氧化物对应的水化物都是强酸。回答下列问题：(1)写出B在元素周期表中的位置_，C的离子结构示意图_。(2)E的最简单氢化物的电子式为_。F的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。(3)证明C比D活泼的实验依据是_。(4)单质D在 B的最高价氧化物中燃烧的化学方程式：_。答案(1)第2周期A族(2) HClO4(3)钠和水反应的剧烈程度强于镁和水的反应(其他合理答案也可)(4)2MgCO22MgOC解析A、B、C、D、E、F六种核电荷数依次增加的短周期元素，分别是H、C、Na、Mg、S、Cl。(1)碳在元素周期表中的位置：第2周期A族，钠的离子结构示意图：。(2)S的最简单氢化物是H2S，电子式为，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为HClO4。(3)钠比镁活泼的原因是钠的金属性强于镁的金属性，故钠比镁活泼的的实验依据是钠和水反应的剧烈程度强于镁和水的反应。(4)单质Mg在C的最高价氧化物CO2中燃烧的化学方程式是：2MgCO22MgOC。