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安徽省黄山市2018届高三一模检测化学试题1. 我国清代本草纲目拾遗中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅虚弱者忌之。宜外用，勿服。本草纲目记载： “绛钒，本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃。陶及今人谓之石胆，烧之赤色，故名绛钒矣。”这里的“鼻冲水”和“绛钒“可能是指（ ）A. 氨水和FeSO47H2O B. 氢氟酸和Na2CO310H2OC. 醋和FeSO47H2O D. 稀硫酸和CuSO45H2O【答案】A【解析】 “鼻冲水”可以贮以玻璃瓶，说明不是氢氟酸，具有刺激性气味、说明易挥发，所以不可能是硫酸；非有病不可嗅，说明不是醋；绛钒，本来绿色，烧之赤色，说明是FeSO47H2O，故A正确。2. 下列叙述正确的是（ ）A. 纤维素、光导纤维、淀粉、蛋白质都是由高分子化合物组成的物质B. 点燃爆竹后,硫燃烧生成SO3C. 六水合氯化钙可用作食品干燥剂D. 食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应【答案】D.3. 下列离子方程式正确的是（ ）A. Fe2O3溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2OB. Na2SO3与稀硝酸：SO32-+2H+=SO2+H2OC. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+4NH3H2O=AlO2-+4NH4+2H2OD. Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O【答案】D【解析】由于Fe3+具有较强氧化性，而I-具有还原性，Fe2O3溶于氢碘酸的离子方程式是Fe2O3+6H+2I-=2Fe2+I2+3H2O，故A错误； SO32-具有还原性、稀硝酸具有氧化性，Na2SO3与稀硝酸的离子方程式是：3SO32-+2H+2NO3-= 3SO42-+H2O+2NO，故B错误； AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3 +3NH4+，故C错误；Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O，故D正确。4. NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（ ）A. 10ml0.1mol/L的CH3COOH溶液中氧原子数为0.002NAB. 0.2mol/L的NaCl溶液中，Na+数为0.2NAC. 0.1mol的Na2O2与足量的CO2反应，转移电子数为0.1NAD. 在标准状况下4.48L的CH2Cl2其分子数为0.2NA【答案】C【解析】水中含有氧原子，所以10ml0.1mol/L的CH3COOH溶液中氧原子数大于0.002NA，故A错误；没有溶液体积，不能计算Na+数，故B错误；0.1mol的Na2O2与足量的CO2反应，转移电子数为0.1NA，故C正确；在标准状况下CH2Cl2是液体，故D错误。5. 下列叙述正确的是（ ）A. 浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀氢氧化钠溶液冲洗B. 分馏实验，温度计应该在混合溶液中以便准确测量混合溶液的温度C. 分液漏斗分液，放出下层液体后再从分液漏斗下口放出上层液体D. 制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片【答案】D【解析】少量浓硫酸溅到皮肤上，立即干布擦去，再用水冲洗，最后涂上稀碳酸氢钠溶液，故A错误；分馏实验，温度计应该在支管口测量蒸气的温度，故B错误；用分液漏斗分液，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C错误；为防止液体爆沸，制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片，故D正确。6. 下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ）A. 滴加甲基橙显红色的溶液中：Ba2+、K+、Cl-、NO3-B. 滴入KSCN显血红色的溶液中：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-C. c(OH-)/c(H+)=1012的溶液中：K+、Na+、NO3-、HCO3-D. 由水电离的c(H+)=1.010-13molL-1的溶液中：NH4+、Mg2+、NO3-、SO42-【答案】A【解析】滴加甲基橙显红色的溶液出酸性：Ba2+、K+、Cl-、NO3-不反应，故A正确；滴入KSCN显血红色的溶液中含有Fe3+，Fe3+与HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和二氧化碳，故B错误；c(OH-)/c(H+)=1012的溶液出碱性，OH-与HCO3-反应生成CO32-和水，故C错误；由水电离的c(H+)=1.010-13molL-1的溶液呈酸性或碱性，碱性条件下NH4+、Mg2+都能与OH-反应，故D错误。点睛：酸、碱能抑制水电离，水电离的c(H+)=1.010-13molL-1，说明水的电离受到抑制，所以溶液呈酸性或碱性；HCO3-既能与氢离子反应生成水和二氧化碳，又能与氢氧根离子反应生成CO32-和水。7. 根据侯氏制碱原理制备少量NaHCO3的实验，经过制取氨气、制取NaHCO3、分离NaHCO3、干燥NaHCO3四个步骤，下列图示装置和原理能达到实验目的的是（ ）A. 制取氨气 B. 制取NaHCO3 C. 分离NaHCO3 D. 干燥NaHCO3【答案】C【解析】A、氯化铵不稳定，加热易分解生成氨气和氯化氢，氨气和氯化氢遇冷又会化合生成氯化铵，制备氨气，应用氯化铵和氢氧化钙为反应物，故A错误；B、应将二氧化碳从长导管进入，否则会将液体排出，故B错误；C、从溶液中分离碳酸氢钠固体，可用过滤的方法，故C正确；D、碳酸氢钠不稳定，不能直接加热干燥，可烘干，故D错误。故选C。点睛：实验室不可用加热分解铵盐的方式制备氨气，有的铵盐分解产生多种不同性质的气体，有的铵盐分解随着温度的不同，产物也不同，比如硝酸铵。铵盐的检验，也不能单独加热样液，而应加入浓氢氧化钠溶液再加热，用湿润的红色湿润试纸检验。8. 一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是（ ）A. 反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移8mol电子B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2+CO32-2e-=H2O+CO2C. 电池工作时，CO32-向电极B移动D. 用电器上每通过4mol电子，电极B上参加反应的O2为22.4L【答案】B【解析】A、CH4CO，碳元素化合价由-4价+2上升6价，1molCH4参加反应共转移6mol电子，故错误； B、电极A上H2参与的电极反应为：H2+CO32-2e-=H2O+CO2，故B正确； C、根据原电池工作原理，电极A是负极，电极B是正极，阴离子向负极移动，故C错误；D、用电器上每通过4mol电子，电极B上参加反应的O2为1mol，在标准状况下的体积是22.4L，故D错误。9. 下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系都正确的是（ ）选项操作和现象结论A将少量氯水加入KI淀粉溶液中，溶液由无色变成蓝色氧化性：Cl2I2B常温下，打磨后的铁片放入浓H2SO4中，无明显反应现象常温下，铁与浓H2SO4不反应C向足量NaOH溶液中，先滴加少量MgCl2溶液，再滴加FeCl3溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀KspMg(OH)2KspFe(OH)3D室温下用pH试纸测定同浓度的NaClO溶液和CH3COONa溶被可知：pH(NaClO)pH(CH3COONa)酸性HClOCH3COOHA. A B. B C. C D. D【答案】A【解析】将少量氯水加入KI淀粉溶液中，溶液由无色变成蓝色，说明有碘单质生成，所以氧化性：Cl2I2，故A正确；常温下，铁在浓H2SO4中钝化，故B错误；向足量NaOH溶液中，先滴加少量MgCl2溶液，再滴加FeCl3溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀，分别是NaOH与MgCl2反应生成氢氧化镁沉淀、NaOH与FeCl3反应生成氢氧化铁沉淀，不能证明KspMg(OH)2KspFe(OH)3，故C错误；NaClO溶液具有漂白性，不能用pH试纸测定NaClO溶液的PH，故D错误。点睛：NaClO溶液、氯水、浓硝酸具有强氧化性，能漂白，所以NaClO溶液、氯水、浓硝酸不能用pH试纸测定PH；向少量NaOH溶液中，先滴加足量MgCl2溶液，再滴加FeCl3溶液，先出现白色沉淀，后出现红褐色沉淀，说明氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铁沉淀，证明KspMg(OH)2KspFe(OH)3。10. 气体X只可能含有NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种。已知X通入硝酸银溶液时产生淡黄色、不溶于稀硝酸的沉淀，若将X通入澄清石灰水中没有沉淀产生。则下列有关气体X的成分的说法正确的是（ ）A. 一定含有溴化氢、二氧化碳 B. 一定不含二氧化碳C. 一定不含氨气、氯气 D. 可能含有二氧化碳和氯气【答案】C【解析】试题分析：X通入硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，可知X中一定含有HBr，因氨气和HBr反应生成溴化铵，HBr与氯气发生氧化还原反应，所以X中一定没有NH3和Cl2，由于CaCO3可溶于强酸中，所以在HBr存在的条件下，X若有CO2，通入澄清石灰水中也可能没有沉淀生成，所以无法肯定CO2是否存在，答案选C。【考点定位】考查物质的检验和鉴别。【名师点睛】本题考查物质的检验和鉴别的实验方案的设计，侧重于物质的性质的综合应用的考查， X通入硝酸银溶液产生不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，可知X中一定含有HBr，因此X中一定没有NH3和Cl2，由于CaCO3可溶于强酸中，在HBr存在的条件下，X若有CO2，通入澄清石灰水中也可能没有沉淀生成，所以无法肯定CO2是否存在。注意根据反应的现象判断可能含有的物质，牢固把握物质的性质是解答该题的关键，题目难度不大。11. 分子式为C3H6BrCl的有机物共有(不含立体异构)A. 4种 B. 5种 C. 6种 D. 7种【答案】B【解析】分子式为C3H6BrCl的有机物共有、共5种，故B正确。12. 下列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如下图所示转化的是（ ）选项ABCDXFeAl2O3N2HClYFeCl3Al(OH)3NO2NaClZFe(OH)3NaAlO2HNO3Cl2A. A B. B C. C D. D【答案】D【解析】Fe(OH)3无法通过一步反应生成铁，故A错误；Al2O3无法通过一步反应生成Al(OH)3，NaAlO2无法通过一步反应生成Al2O3，故B错误；N2无法通过一步反应生成NO2，故C错误；HCl与氢氧化钠反应生成NaCl，电解熔融NaCl生成氯气，氯气与钠反应生成氯化钠，氯气与氢气反应生成氯化氢，故D正确。13. 已知：室温下0.2mol/L的氨水与0.1mol/L的盐酸等体积混合后溶液显碱性(假设混合以后溶液体积不变)，则混合溶液的下列关系不正确的是（ ）A. c(NH4+)c(OH-)c(Cl-)c(H+)B. c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)C. c(NH4+)+c(NH3H2O)=0.1mol/LD. c(NH4+)+2c(H+)=c(NH3H2O)+2c(OH-)【答案】A【解析】室温下0.2mol/L的氨水与0.1mol/L的盐酸等体积混合得到等浓度的氨水和氯化铵溶液；溶液呈碱性，说明氨水电离大于氯化铵水解，所以c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)，故A错误；根据电荷守恒c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，故B正确；根据物料守恒，c(NH4+)+c(NH3H2O)=0.1mol/L，故C正确；根据c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)、c(NH4+)+c(NH3H2O)=2c(Cl-)，可得c(NH4+)+2c(H+)=c(NH3H2O)+2c(OH-)，故D正确。点睛：0.2mol/L的氨水与0.1mol/L的盐酸等体积混合后，由于溶液体积扩大为2倍，所以c(Cl-)=0.05mol/L，c(NH4+)+c(NH3H2O)=0.1mol/L。根据物料守恒c(NH4+)+c(NH3H2O)= 2c(Cl-)。14. X、Y、Z、W、M五种短周期主族元素，原子序数依次增大，已知X为原子半径最小的元素，Y为形成化合物种类最多的元素，Z的最外层电子数为电子层数的3倍，W是地壳中含量最高的金属元素，M的单质是一种黄绿色气体，则下列叙述正确的是（ ）A. 原子半径的大小关系WMZYXB. Y、Z二种元素分别与X元素形成的最简单的化合物的稳定性前者强C. YX4与M的单质在光照条件下的反应往往生成5种物质D. Y、W、M的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可以发生化学反应【答案】C15. 硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体(Na2S2O35H2O)。查阅资料（1）Na2S2O35H2O是无色透明晶体，易溶于水。其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。（4）硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-制备产品实验装置如图所示(省略夹持装置)实验步骤：（1）按如图所示组装好装置后，应先_(填操作名称)，再按图示加入试剂。仪器B和D的作用是_；E中的试剂是_(选填下列字母编号)。A稀H2SO4 BNaOH溶液 C饱和NaHSO3溶液（2）先向烧瓶C中加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向烧瓶A中滴加浓H2SO4。C中反应生成Na2S2O3和CO2，化学方程式为_。（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。过滤C中混合液，滤液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥、得到产品。探究与反思（1）为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。(所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择)：取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。（2）用I2的标准溶液测定产品的纯度取10.0g产品，配制成100mL溶液，配制溶液的蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用，其目的是杀菌、除_及二氧化碳。取10.00mL溶液。以_溶液为指示剂，用浓度为0.10mol/LI2的标准溶波进行滴定，相关数据记录如下表所示。编号123溶液的体积/mL10.0010.0010.00消耗I2标准溶液的体积/mL19.9517.1020.05滴定时，达到滴定终点的现象是_。Na2S2O35H2O在产品中的质量分数是_(用百分数表示，且保留1位小数)。【答案】 (1). 检查装置的气密性 (2). 安全瓶（或防止倒吸） (3). B (4). 2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2 (5). 过滤、蒸馏水洗涤沉淀，再向沉淀中加入足量的稀盐酸 (6). 水中溶解的氧气 (7). 淀粉 (8). 当加入最后一滴碘水时，溶液无色变蓝色，并且半分钟内不褪色 (9). 99.2%【解析】试题分析：(1).涉及气体的实验，要先验证装置气密性；SO2易溶于水，实验中要防止倒吸；SO2是酸性氧化物，能与碱性溶液反应；（2）C中SO2与Na2CO3和Na2S反应生成Na2S2O3和CO2；（1）根据Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl分析；（2）蒸馏水经过煮沸可以除去水中溶解的氧气；用碘液进行滴定，所以用淀粉作指示剂；当加入最后一滴碘水时，溶液无色变蓝色，并且半分钟内不褪色时，达到滴定终点。根据方程式2Na2S2O3+I2= Na2S4O6+2NaI进行计算。解析：(1).涉及气体的实验，要先验证装置气密性，所以组装好装置后，应先检查装置的气密性，再按图示加入试剂；SO2易溶于水，实验中要防止倒吸，B和D的作用是防倒吸；SO2是酸性氧化物，能与碱性溶液反应，所以E中的试剂是氢氧化钠溶液，选B；（2）C中SO2与Na2CO3和Na2S反应生成Na2S2O3和CO2，反应方程式是2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2；（1）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl，所以取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，过滤、蒸馏水洗涤沉淀，再向沉淀中加入足量的稀盐酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4；（2）蒸馏水经过煮沸可以除去水中溶解的氧气；用碘液进行滴定，所以用淀粉作指示剂；当加入最后一滴碘水时，溶液无色变蓝色，并且半分钟内不褪色时，达到滴定终点。设10mL溶液中含Na2S2O35H2O xg，第二次实验数值偏离正常值舍去，第一次、第三次实验消耗碘液的平均体积为20mL，X=0.992g；100mL溶液中含Na2S2O35H2O 9.92g，则Na2S2O35H2O在产品中的质量分数是 。16. 甲醇(CH3OH)重要的溶剂和替代燃料，工业上用CO和H2在一定条件下制备CH3OH的反应为：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H（1）T时，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入2molCO和4molH2，一定条件下发生上述反应，测得CO(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图一所示。反应2min到5min,用氢气表示的平均反应速率v(H2)=_。下列说法正确的是_(填字母序号)。A达到平衡时，CO的转化率为50%B5min后容器中压强不再改变C达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大D2min前v(正)v(逆)，2min后v(正)”或“v(逆)，故D错误；催化剂不能使平衡发生移动，加入催化剂CO和H2平衡的转化率不变，故E错误；A容器体积不变、反应前后气体质量不变，根据 ，密度是恒量，混合气体密度不发生改变，不一定平衡，故A错误； B反应前后气体质量不变，气体的物质的量是变量，根据 ，混合气体的平均相对分子质量是变量，平均相对分子质量不再发生改变，一定平衡，故B正确； C正逆反应的速率比等于系数比一定达到平衡状态，所以v(CO)正=2v(H2)逆不一定平衡，故C错误； Dn(CO)：n(H2)=(2-x)：(4-2x)=1:2，所以n(CO)与n(H2)比值是定量，定量不变不一定平衡，故D错误；（2）CO(g)+ 2H2(g)CH3OH(g) 开始 1mol 1.2 mol 0 转化 0.5 mol 1 mol 0.5 mol 平衡 0.5 mol 0.2 mol 0.5 mol K= ；此时向容器中再通入0.3molCO和0.3mo1CH3OH(g)，容器的体积变为 ，Q=，所以此平衡将逆向移动。（3）增大压强平衡正向移动，氢气的百分含量降低，所以p1OS (8). 16NA (9). Ti4CN3 (10). 顶点和前后左右面心【解析】试题分析：（1）基态S原子最外层有6个电子，排布在3s、3p能级上；离原子核越远能量越高；（2）根据价电子对数判断S原子轨道杂化方式；根据价电子理论判断SO42-空间构型；等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子；（3）氨气分子间有氢键；（4）N原子2p轨道为半充满状态，所以第一电离能大于相邻的O原子；同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以第一电离能O大于S原子；（5）Cu和N之间是配位键、N和H之间是共价键，单键都是键；（6）根据均摊法计算化学式；根据晶胞结构分析氮原子在新晶胞中的位置。解析：（1）基态S原子最外层有6个电子，排布在3s、3p能级上，所以基态S原子的价电子排布式为3s23p4；离原子核越远能量越高，能量最高的电子所处的能层是第三层，符号为M；（2）S原子的价电子对数是 ，孤对电子为0，所以SO42-空间构型正四面体； S原子轨道杂化方式为sp3；等电子体是指具有相同价电子数目和原子数目的分子或离子，所以与SO42-互为等电子体的分子的化学式是CCl4或SiF4；（3）氨气分子间有氢键，H2S分子间没有氢键，所以氨气的沸点高于硫化氢的沸点；（4）N原子2p轨道为半充满状态，所以第一电离能大于相邻的O原子，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，所以第一电离能O大于S原子，所以O、N、S的第一电离能从大到小的顺序是NOS；（5）Cu和N之间是配位键、N和H之间是共价键，单键都是键，所以1mol的Cu(NH3)42+中键的个数为16 NA；（6）原子数是 、N原子数是 、C原子数是 ，化学式是Ti4CN3；根据晶胞结构，若碳原子位于新晶胞的上下面心，则氮原子在新晶胞中的位置是顶点和前后左右面心。点睛：根据均摊原则，晶胞顶点的原子被8个晶胞占用，每个晶胞占用 ；晶胞面心的原子被2个晶胞占用，每个晶胞占用；晶胞楞上的原子被4个晶胞占用，每个晶胞占用。
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