2020版高考化学一轮复习 全程训练计划 课练26 水的电离和溶液的酸碱性（含解析）.doc

课练26水的电离和溶液的酸碱性小题狂练12019福建厦门质检下列微粒不会影响水的电离平衡的是()答案：A解析：代表Na，是强碱NaOH对应的阳离子，不发生水解，故不影响水的电离，A正确；S2易发生水解反应而促进水的电离，B错误；HClO属于弱酸，部分电离产生H和ClO，抑制水的电离，C错误；代表CH3COOH，部分电离产生H和CH3COO，抑制水的电离，D错误。22019广东惠州调研25 时，水的电离达到平衡：H2OHOH。下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体NaHSO4，c(H)增大，Kw不变C向水中加入少量NH4Cl固体，平衡逆向移动，c(OH)增大D将水加热至90 ，Kw增大，pH不变答案：B解析：水中加入稀氨水，溶液中c(OH)增大，水的电离平衡逆向移动，A错误；水中加入少量NaHSO4固体，溶液中c(H)增大，水的电离平衡逆向移动，由于温度不变，则Kw不变，B正确；水中加入少量NH4Cl固体，由于NH发生水解而促进水的电离，电离平衡正向移动，c(H)增大，由于Kw不变，则c(OH)减小，C错误；将水加热至90 ，水的电离平衡正向移动，c(H)及Kw均增大，故其pH减小，D错误。32019黑龙江大庆模拟下列叙述正确的是()A95 时纯水的pH7，说明加热可导致水呈酸性B室温下，pH5的盐酸溶液，加水稀释至溶液的体积为原溶液体积的103倍后pH8CpH1的盐酸与等体积pH3的盐酸混合后pH2D25 时，pH3的醋酸溶液与pH11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH7答案：D解析：升高温度，水的电离程度增大，水电离产生c(H)增大，溶液的pH减小，但水仍呈中性，A错误；室温下，pH5的盐酸加水稀释至原溶液体积的103倍，溶液仍呈酸性，则pH7，B错误；pH1的盐酸与pH3的盐酸等体积混合后，所得混合液的pH1103 molL1，pH11的NaOH溶液中c(NaOH)1103 molL1，二者等体积混合后，醋酸剩余，所得混合液呈酸性，则有pH7，D正确。42019上海长宁区模拟常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是()ApH0的硫酸B0.01 molL1 NaOH溶液CpH10的纯碱溶液DpH5的氯化铵溶液答案：C解析：pH0的硫酸和0.01 molL1 NaOH溶液均抑制水的电离，水的电离程度较小。pH10的纯碱溶液中CO发生水解反应而促进水的电离，水电离产生的c(H)水c(OH)水1104 molL1；pH5的氯化铵溶液中NH发生水解反应而促进水的电离，水电离产生的c(H)水c(OH)水1105 molL1，故pH10的纯碱溶液中水的电离程度最大。5常温下，下列叙述正确的是()ApHa的氨水，稀释10倍后，其pHb，则ab1B在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl溶液至无色，则此时溶液的pHa1，即ab1，A错误；酚酞在酸性、中性溶液中都呈无色，B错误；NH3H2O的电离平衡常数Kb，向10 mL 0.1 molL1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，c(OH)逐渐增大，温度为常温，Kb不变，故减小，C正确；NH3H2O是弱电解质，向10 mL pH11的氨水中加入10 mL pH3的H2SO4溶液，氨水过量，所以溶液呈碱性，D错误。62019永春四校联考常温下，0.1 molL1某一元酸(HA)溶液中1.0108，则下列叙述中正确的是()A该一元酸溶液的pH1B该溶液中由水电离出的c(H)1.0103 molL1C该溶液中水的离子积常数为1.01022D用0.1 molL1 NaOH溶液V1 L与V2 L 0.1 molL1该一元酸(HA)溶液混合，若混合溶液的pH7，则V1V2答案：D解析：常温下Kw11014,0.1 molL1 HA溶液中1.0108，则有c(H)1.0103 molL1，故HA溶液的pH3，A错误；HA溶液中OH全部来源于水的电离，则水电离出的c(H)水c(OH)水1.01011 molL1，B错误；常温下水的离子积常数为Kw11014，与溶液的酸碱性无关，C错误；等浓度的NaOH溶液和HA溶液恰好完全反应生成NaA，此时溶液呈碱性，若使溶液的pH7，应使n(HA)稍大于n(NaOH)，则有0.1 molL1V1 L0.1 molL1V2 L，从而推知V1V2，D正确。7常温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3:2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A0.01 molL1 B0.17 molL1C0.05 molL1 D0.50 molL1答案：C解析：由题意，可设原溶液物质的量浓度为c molL1，NaOH溶液体积为3 L，HCl溶液体积为2 L，则二者混合后溶液体积为5 L，因为常温下二者混合反应后，所得溶液pH12，即c(H)1012 molL1，所以c(OH)Kwc(H)102 molL1，则c molL13 Lc molL12 L102 molL15 L，解得c0.05，则原溶液的浓度为0.05 molL1，故选C。82019浙江金丽衢十二校联考常温下，下列关于电解质溶液的说法正确的是()ApHa的Na2A溶液中，由水电离产生的c(OH)10a molL1BpH均为3的醋酸溶液和盐酸等体积混合后，pH7D常温下，测定0.01 molL1 NH4Cl溶液的pH小于7，可证明NH3H2O为弱电解质答案：D解析：pHa的Na2A溶液中OH全部来源于水的电离，则由水电离产生的c(OH)10a14 molL1，A错误。pH均为3的醋酸和盐酸等体积混合，醋酸的电离程度不变，则混合液的pH仍为3，B错误。若HA为强酸，与pH11的NaOH溶液等体积混合，二者恰好完全反应生成NaA，溶液的pH7；若HA为弱酸，pH3的HA溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，反应后HA溶液剩余，溶液显酸性，综述可知，所得溶液的pH7，C错误。常温下，0.01 molL1 NH4Cl溶液的pH答案：D解析：H2S是二元弱酸，应该发生分步电离，两步电离都生成H，但是只有第一步电离生成HS，随后在第二步电离中HS又有一部分发生了电离，所以pH5的H2S溶液中，c(H)1105 molL1c(HS)，A错误；溶液中的Kwc(H)c(OH)，Kw是只与温度有关的常数，氨水加水稀释后，溶液的碱性减弱，c(OH)减小，而Kw的值不变，故c(H)一定增大，并非所有离子浓度都减小，B错误；pH2的HCl溶液中c(H)为0.01 molL1，pH13的NaOH溶液中c(OH)为0.1 molL1，两种溶液按体积比110混合，明显是氢氧化钠过量，所以溶液应该呈碱性，C错误；酸性强弱顺序为CH3COOHH2CO3HClO，根据越弱越水解的原理，离子的水解能力强弱顺序为：ClOHCOCH3COO，所以c(Na)相等的三种溶液的pH大小关系为：NaClONaHCO3CH3COONa，D正确。112019安徽淮北实验高中模拟100 时，NaCl稀溶液中c(H)为1.0106 molL1。下列说法中正确的是()该NaCl溶液显酸性；该NaCl溶液显中性；该NaCl溶液中Kw11014；该NaCl溶液中Kw11012；该NaCl溶液的pH7。A BC D答案：A解析：100 时，NaCl稀溶液中c(H)为1.0106 molL1，则水的离子积常数为Kwc(H)c(OH)1.0106 molL11.0106 molL111012。该NaCl稀溶液呈中性，其pH6。12一定温度下水溶液中H和OH的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是()A升高温度，可能引起c向b的变化B该温度下，水的离子积常数为1.01013C该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化D该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化答案：C解析：由图可知，a、b、c三点对应的平衡常数不变，故曲线为等温线，故升高温度，不能由c到b，A错误；b点c(H)c(OH)1.0107 molL1，故Kw1.01071.01071.01014，B错误；加入FeCl3，氯化铁为强酸弱碱盐，铁离子结合水电离出的氢氧根离子，促进水的电离平衡向右移动，即氢离子浓度增大，氢氧根离子浓度减小，在曲线上的变化表现为由b点到a点移动，符合图像变化趋势，C正确；由c点到d点，是因为水的离子积常数减小，而温度不变，Kw不变，故不能利用稀释使其出现此变化，D错误。132019四川成都模拟已知H2A为二元弱酸，室温下向100.0 mL 0.1 molL1 H2A溶液中加入不同质量的NaOH固体，pH变化如下表(不考虑溶液体积变化)。下列分析正确的是()m(NaOH)/g00.40.81.2pH3.88.312.013.2A.H2A第一步电离K1的数量级为108B上述过程中水的电离程度一直增大Cm(NaOH)0.6 g时，c(Na)c(A2)c(HA)c(OH)c(H)D若溶液中加NaOH至100时，c(OH)100c(H)答案：D解析：初始时，0.1 molL1 H2A溶液的pH3.8，根据氢离子浓度的近似计算公式c(H)103.8 molL1，所以Ka1106.6，其数量级为107，A错误。初始时，0.1 molL1 H2A溶液对于水的电离一定是抑制，随着H2A逐渐被中和，转化为盐，则变成对水的电离产生促进，最后氢氧化钠过量，再对水的电离产生抑制，B错误。加入的氢氧化钠为0.6 g(0.015 mol)时，溶液为浓度相等的Na2A和NaHA混合溶液，由表中数据得到此时溶液一定显碱性，因为A2的水解能力强于HA，且A2水解得到HA，所以c(A2)8时，一定有c(OH)100c(H)，D正确。14如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1 molL1BP点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线a是用盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D酚酞不能用作本实验的指示剂答案：B解析：a曲线起点pH1，代表用氢氧化钠溶液滴定盐酸，且盐酸的物质的量浓度为0.1 molL1，可用酚酞作本实验的指示剂，A、C、D错误；P点表示盐酸与氢氧化钠恰好完全中和，溶液呈中性，B正确。152019河南中原名校联考已知100 时，水的离子积常数为Kw11012，对于该温度下pH11的氨水，下列叙述正确的是()A向该溶液中加入同温同体积pH1的盐酸，反应后溶液呈中性B温度降低至25 ，该氨水溶液中H2O电离出的c(H)小于1011 molL1C该氨水溶液中加入少量NH4Cl固体，NH3H2O的电离程度增大D滴加等浓度、等体积的硫酸，所得溶液中存在电离平衡：NH4HSO4(aq)NH(aq)H(aq)SO(aq)答案：B解析：100 时，Kw11012，pH11的氨水中c(OH)0.1 molL1，则c(NH3H2O)0.1 molL1，与同温同体积pH1的盐酸混合，反应后氨水剩余，所得溶液呈碱性，A错误。100 时，该氨水中水电离出的c(H)水c(OH)水11011 molL1；温度降低至25 ，水的离子积Kw减小，水的电离程度减小，则H2O电离出的c(H)小于1011 molL1，B正确。氨水中存在电离平衡：NH3H2ONHOH，加入少量NH4Cl固体，c(NH)增大，NH3H2O的电离平衡逆向移动，电离程度减小，C错误。NH4HSO4是强电解质，在水溶液中完全电离，不存在电离平衡，D错误。162019辽宁鞍山一中模拟常温条件下，向20 mL 0.01 molL1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 molL1的NaOH溶液，溶液中水电离的c(H)随加入NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是()Ab、d两点溶液的pH相同B从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用Ce点所示溶液中，c(Na)2c(CH3COO)2c(CH3COOH)0.01 molL1D从ac的过程中，存在pH7的点答案：D解析：b点醋酸过量，其电离使溶液显酸性，pH7，故A错误；醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH，加NaOH溶液消耗氢离子，醋酸的电离平衡正向移动，所以从a到c，醋酸的电离始终受到促进，故B错误；e点所示溶液中，加入的NaOH的物质的量是醋酸的物质的量的2倍，反应后溶液中醋酸钠和NaOH物质的量相等，根据物料守恒得c(Na)2c(CH3COO)2c(CH3COOH)0.01 molL1，故C错误；c点，醋酸与氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，溶液显碱性，氢氧化钠溶液体积小于20 mL时的某一个值恰好使溶液显中性，所以从ac的过程中，存在着pH7的点，故D正确。17电解质的水溶液中存在电离平衡。(1)醋酸是常见的弱酸。醋酸在水溶液中的电离方程式为_。下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_(填序号)。a滴加少量浓盐酸b微热溶液c加水稀释d加入少量醋酸钠晶体(2)用0.1 molL1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 molL1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。滴定醋酸的曲线是_(填“”或“”)。滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H)最大的是_。V1和V2的关系：V1_V2(填“”“”或“”)。答案：(1)CH3COOHCH3COOH bc(2)0.1 molL1醋酸溶液解析：(1)醋酸是常见的弱酸，在水溶液中部分电离，电离方程式为CH3COOHCH3COOH。滴加少量浓盐酸，溶液中c(H)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，CH3COOH的电离程度减小，a错误；微热溶液，电离平衡正向移动，CH3COOH的电离程度增大，b正确；加水稀释，电离平衡正向移动，CH3COOH的电离程度增大，c正确；加入少量醋酸钠晶体，溶液中c(CH3COO)增大，电离平衡逆向移动，CH3COOH的电离程度减小，d错误。(2)醋酸是弱电解质，0.1 molL1醋酸溶液中c(H)1，故曲线表示滴定醋酸溶液，曲线表示滴定盐酸。酸或碱均抑制水的电离，且溶液中c(H)或c(OH)越大，水的电离程度越小，浓度均为0.1 molL1的盐酸、醋酸和NaOH溶液相比，醋酸溶液中c(H)小于盐酸中c(H)及NaOH溶液中c(OH)，故醋酸溶液中由水电离出的c(H)最大。盐酸与NaOH溶液恰好完全反应生成NaCl，溶液呈中性，则有V220 mL；醋酸与NaOH溶液恰好完全反应时生成CH3COONa，由于CH3COO发生水解而使溶液呈碱性，故当溶液pH7时，则有V120 mL，从而可得：V1V2。课时测评1.下列水溶液可以确定显酸性的是()A含氢离子的溶液B能使酚酞显无色的溶液CpHc(OH)的溶液答案：D解析：任何水溶液中都含有氢离子，所以含氢离子的溶液不一定显酸性，A错误；酚酞的变色范围是810，能使酚酞显无色的溶液pH小于8，常温下，7pH8时溶液不显酸性，B错误；pHc(OH)的溶液，一定显酸性，D正确。22019陕西渭南质检水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中正确的是()A图中A、B、D三点处Kw间的关系：BADB100 ，将pH2的稀硫酸逐滴加入等体积pH10的稀氨水中，溶液中减小，充分反应后，溶液达到B点C温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，可从A点变化到C点D加热浓缩A点所示溶液，可从A点变化到B点答案：D解析：水的离子积Kw只与温度有关，温度升高，Kw增大，温度：BAD，则三点处Kw间的关系：BAD，A错误。100 时Kw1061061012，将pH2的稀硫酸逐滴加入等体积pH10的稀氨水中，c(OH)减小、Kb(NH3H2O)不变，则增大；充分反应后，氨水剩余，所得溶液呈碱性，故溶液不能达到B点，B错误。温度不变，在水中加入适量NH4Cl固体，NH发生水解而使溶液呈酸性，而A、C点溶液均呈中性，故不能从A点变化到C点，C错误。图中AB直线上各点溶液均呈中性，加热浓缩A点所示溶液，温度升高，水的电离程度增大，c(H)、c(OH)均增大，故可实现A点到B点变化，D正确。32019天津河西区模拟已知40 时水的离子积常数为Kw。该温度下，将浓度为a molL1的一元酸HA与b molL1的一元碱BOH等体积混合，该溶液呈中性时，下列叙述不正确的是()Aab，pH7B混合溶液的c(H)c(OH)C混合溶液中c(B)c(A)D混合溶液中c(OH) molL1答案：A解析：40 时水的离子积常数Kw1.01014，溶液呈中性时，pHKb(NH3H2O)，则等浓度的HCOONa和NH4Cl溶液相比，NH的水解程度大于HCOO的水解程度，故NH4Cl溶液中由水电离出的c(OH)大于HCOONa溶液中由水电离出的c(OH)，B正确；由于Ka(CH3COOH)Ka(HCOOH)，等pH的两种溶液相比，c(HCOOH)c(CH3COOH)，故等体积等pH两种溶液分别与0.1 molL1 NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗NaOH溶液的体积大，C错误；CH3COOH的电离平衡常数为Ka(CH3COOH)2105，此时c(H)c(CH3COO)，c(CH3COOH)0.05 molL1，则有2105，c(H)1103 molL1，故该CH3COOH溶液的pH3，D正确。825 时，若体积为Va、pHa的某一元强酸与体积为Vb、pHb的某一元强碱混合，恰好中和，且已知Va1，不符合题意，故a5(3)a解析：本题是对强酸、强碱中和规律的研究，综合性较强。难点在a的取值范围的确定上。10ab141，所以ab140，而a0.5b，即3a14，a7，a，所以aadc(4)AB2HB(5)0.1 molL1c(H)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)(6)1.81072解析：(1)常温下，水的离子积为Kwc(H)c(OH)11014，溶液中c(H)1109 molL1，则有c(OH)1105 molL1，该溶液呈碱性。HCl和CuSO4溶液都呈酸性，Na2S和NaOH溶液呈碱性，K2SO4溶液呈中性。(2)新制稀氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO、HClOHClO，由于酸性：HClH2CO3HClO，要使新制氯水中c(HClO)增大，可采取的措施有通入Cl2或加入碳酸钙等，使平衡Cl2H2OHClHClO正向移动，或加入NaClO等，使平衡HClOHClO逆向移动。(3)HCl是强酸，Ba(OH)2是强碱，均完全电离；NH3H2O是弱碱，部分发生电离。a L pH3的盐酸与浓度为1.0103 molL1的氨水b L混合，若恰好完全反应生成NH4Cl，由于NH发生水解而使溶液呈酸性，而所得溶液呈中性，则有ba；a L pH3的盐酸与c(OH)1103 molL1的氨水c L混合，所得溶液呈中性，则有ac；a L pH3的盐酸与c(OH)1103 molL1的氢氧化钡溶液d L混合，所得溶液呈中性，则有ad；综上所述，a、b、c、d之间的大小关系是badc。(4)据反应H2B(少量)2A=B22HA可得，A结合H的能力强于HB和B2；H2B是弱酸，第一步电离生成HB，第二步电离生成B2，而第二步比第一步更难电离，故B2结合H能力强于HB，因此三种阴离子结合H的难易顺序为AB2HB。(5)H2A第一步完全电离生成HA和H，HA则部分电离生成H和A2，故0.1 molL1 H2A溶液中c(H)0.1 molL1；常温下，0.1 molL1 NaHA溶液的pH2，则HA电离产生c(H)0.01 molL1，由于第一步电离产生H抑制HA的电离，故0.1 molL1 H2A溶液中HA电离产生c(H)0.01 molL1，故该溶液中c(H)的大小范围是0.1 molL1c(H)c(OH)；由于Na不水解，HA的电离程度较小，故溶液中离子浓度大小关系为c(Na)c(HA)c(H)c(A2)c(OH)。(6)向50 mL 0.018 molL1 AgNO3溶液中加入相同体积的0.020 molL1盐酸，发生反应：AgNO3HCl=AgClHNO3，充分反应后盐酸剩余，此时c(Cl)0.001 molL1，则c(Ag)1.8107 molL1。反应中不消耗H，此时所得混合溶液中c(H)0.010 molL1，则pH2。