2019高考化学总复习 第十二章 物质结构与性质 12-3-2 考点二 常见晶体的结构和性质学后即练2 新人教版.doc

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12-3-2 考点二 常见晶体的结构和性质7下面的排序不正确的是()A熔点由高到低:NaMgAlB硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅C晶体熔点由低到高:CF4CCl4CBr4NaClNaBrNaI解析:A项,金属离子的电荷越多、半径越小,其熔点越高,则熔点由高到低为AlMgNa,错误;B项,键长越短,共价键越强,硬度越大,键长CCCSi碳化硅晶体硅,正确;C项,组成和结构相似的分子,相对分子质量越大,范德华力越大,晶体的熔点越高,则晶体熔点由低到高顺序为CF4CCl4CBr4NaClNaBrNaI,正确。答案:A8下列晶体熔、沸点由高到低的顺序正确的是()SiCSiHClHBrHICON2H2A BC D解析:一般来说,晶体熔、沸点高低顺序是:原子晶体离子晶体分子晶体,原子晶体熔、沸点与键长成反比,分子晶体熔、沸点与相对分子质量成正比,但含有氢键的熔、沸点较高,SiC和Si是原子晶体,熔、沸点较高,键长SiCSi;剩余这些物质都是分子晶体,且都不含氢键,相对分子质量大小顺序是,氮气为非极性分子、CO为极性分子,极性分子熔、沸点高于非极性分子,所以所有物质熔、沸点高低顺序是。答案:B9下列物质的熔沸点高低顺序正确的是()A金刚石晶体硅二氧化硅碳化硅BCI4CBr4CCl4CH4CMgOH2ON2O2D金刚石生铁纯铁钠解析:原子晶体中共价键的键长越短,键能越大,熔沸点越高,则熔沸点为金刚石二氧化硅碳化硅晶体硅,A错误;结构相似的分子晶体,相对分子质量越大,熔沸点越高,则熔沸点为CI4CBr4CCl4CH4,B正确;离子晶体的熔沸点大于分子晶体,水中含有氢键,沸点比氮气、氧气的高,则熔沸点为MgOH2OO2N2,C错误;熔沸点一般为原子晶体金属晶体,合金的熔点比纯金属的低,则熔沸点为金刚石纯铁生铁钠,D错误。答案:B10下列物质性质的变化规律,与共价键的键能大小有关的是()AF2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr的熔、沸点顺序为HFHBrHClC金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低解析:A项、B项中分子晶体熔、沸点高低与分子间的作用力有关,含有氢键时会出现反常现象,与分子内共价键无关。D项离子晶体内存在的是离子键。答案:C11下列各组物质中,按熔点由低到高的顺序排列正确的是()O2、I2、Hg CO、KCl、SiO2Na、K、Rb Na、Mg、AlA BC D解析:中Hg在常温下为液态,而I2为固态,故错误;中SiO2为原子晶体,其熔点最高,CO是分子晶体,其熔点最低,故正确;中Na、K、Rb价电子数相同,其原子半径依次增大,金属键依次减弱,熔点逐渐降低,故错误;中Na、Mg、Al价电子数依次增多,原子半径逐渐减小,金属键依次增强,熔点逐渐升高,故正确。答案:D12已知:CH4SiH4NH3PH3沸点(K)101.7161.2239.7185.4分解温度(K)8737731 073713.2分析上表中四种物质的相关数据,请回答:(1)CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,沸点高低的原因是_。(2)CH4和SiH4比较,NH3和PH3比较,分解温度高低的原因是_。综合上述数据和规律判断,一定压强下HF和HCl的混合气体降温时_先液化。解析:(1)CH4和SiH4比较,相对分子质量大的沸点高,而NH3和PH3比较,氨气分子间形成氢键沸点高。(2)键长越短,键能越大,分子越稳定,分解温度就越高,分解破坏的均为共价键,CH的键能大于SiH的键能,NH键的键能大于PH键的键能;一定压强下,沸点高的气体先液化,HF分子间存在氢键,沸点高,则HF和HCl的混合气体降温时HF先液化。答案:(1)CH4和SiH4比较,SiH4相对分子质量大,分子间作用力大,沸点高;NH3和PH3比较,NH3分子间存在氢键,沸点高(2)分解破坏的均为共价键,CH的键能大于SiH的键能,NH键的键能大于PH键的键能HF
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