2020版高二化学下学期期末模拟试题.doc

2020版高二化学下学期期末模拟试题7诺贝尔化学奖得主德国科学家格哈德埃特尔对一氧化碳在铂表面氧化过程的研究，催生了汽车尾气净化装置。净化装置中催化转化器可将CO、NO、NO2等转化为无害物质。下列有关说法不正确的是 A催化转化器中的铂催化剂可加快CO的氧化 B铂表面做成蜂窝状更有利于提高催化效果 C使用铂催化剂，可以提高CO、NO、NO2的转化率 D在铂催化下，NO、NO2可被CO还原成N28元素的性质呈现周期性变化的根本原因是A原子半径呈周期性变化 B元素的化合价呈周期性变化C第一电离能呈周期性变化 D元素原子的核外电子排布呈周期性变化9氰气的化学式为(CN)2,结构式为NCCN,性质与卤素相似,下列叙述正确的是A在一定条件下可发生加成反应 B分子中NC键的键长大于CC键的键长C分子中含有2个键和4个键 D不和氢氧化钠溶液发生反应10.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 无色透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、SCN-、Cl-B.的溶液中: C.的溶液中: D. 能使甲基橙变红的溶液中: 11已知：G=HTS，当G0，反应能自发进行，G0反应不能自发进行。下列说法中正确的是A非自发反应在任何条件下都不能发生B熵增加且放热的反应一定是自发反应C自发反应一定是熵增加的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应D凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应12右图是原电池示意图。当该电池工作时，下列描述不正确的是A溶液由无色逐渐变为蓝色 B铜片表面有气泡C电流计指针发生偏转 D锌是负极，其质量逐渐减小13下列关于热化学反应的描述中正确的是A需要加热才能发生的反应一定是吸热反应BCO(g)的燃烧热H-283.0 kJ/mol，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H566.0 kJ/molCHCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H2(57.3) kJ/molD已知在120 、101 kPa下，1 g H2燃烧生成水放出121 kJ热量，其热化学方程式为H2(g)O2(g)=H2O(l) H242 kJmol126.（15分）某化学实验室以一种工业上的废渣(废渣主要含有MgCO3、MgSiO3和少量Fe、Al的氧化物)为原料，制备MgCO33H2O。实验流程如下图所示：（1）为了加快废渣的酸溶速率，可采取的办法有_(任写一点)，酸溶时废渣中主要成分发生反应的离子方程式为_。（2）加入30%H2O2的目的是_。（3）用萃取分液的方法除去溶液中的Fe3+萃取分液完成后，检验水相中是否含有Fe3+的最佳试剂是_。（4）室温下，除去MgSO4溶液中的A13+(使Al3+浓度小于110-6mol/L)而不引入其它杂质，应加入的试剂X为_，应调节pH的范围为_。已知：KspAl(OH)3=1.010-33 pH=8.5时，Mg(OH)2开始沉淀（5）右图为不同反应温度下所得水合碳酸镁的X射线衍射谱图。由图可知，干燥时需控制温度范围为_，温度较高时MgCO33H2O发生转化的化学方程式为_。27.（15分）现用0.1000 molL1KMnO4酸性溶液滴定未知浓度的无色H2C2O4溶液，反应离子方程式是：2MnO45H2C2O46H+ = 2Mn2+10CO28H2O填空完成问题：（1）该滴定实验所需的玻璃仪器有_。（填字母）A酸式滴定管 B碱式滴定管 C量筒 D锥形瓶 E铁架台 F滴定管夹 G烧杯 H白纸 I漏斗（2）不用_(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液。试分析原因_。（3）滴定终点的现象为_。（4）若滴定开始和结束时，滴定管中的液面如右图所示，则起始读数为_mL，终点读数为_mL。（5）某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表： 滴定次数待测H2C2O4溶液的体积/mL0.1000 mol/L KMnO4的体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09依据上表数据列式计算该H2C2O4溶液的物质的量浓度为_。（6）下列操作中可能使测定结果偏低的是_(填字母)。A酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入KMnO4标准液B滴定前盛放草酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定后有气泡D读取KMnO4标准液时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数28（13分）（1）某同学为探究酸性KMnO4溶液和H2C2O4（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题：写出酸性KMnO4溶液和H2C2O4的离子方程式_。配制100mL0.0400molL-1的H2C2O4溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是_。将KMnO4溶液逐滴滴入一定体积的酸性H2C2O4溶液中（温度相同，并振荡），记录的现象如下：滴入KMnO4溶液的次序KMnO4溶液紫色褪去所需的时间先滴入第1滴60s褪色后，再滴入第2滴15s褪色后，再滴入第3滴3s褪色后，再滴入第4滴1s请分析KMnO4溶液褪色时间变化的可能原因_。（2）和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 molL-1的Na2CrO4溶液中随c(H+)的变化如图所示用离子方程式表示溶液中和的转化反应_。由图可知，溶液酸性减小，的平衡转化率_（填“增大”“减小”或“不变”）。升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的H_0（填“大于”“小于”或“等于”）。35.化学一选修3：物质结构与性质镍是重要的合金元素，可制作镍铬、镍铝等合金，镍也常用作有机加氢的催化剂及制取配合物。(1)写出基态Cr的简化电子排布式_，Cr中共有_种不同能级的电子。(2)Ni(CO)n与Fe(CO)5同属金属羰基配合物，形成配合物时，每个CO提供一对电子与金属原子形成配位键，研究发现金属原子的价电子和CO提供的电子总和等于18。Ni、C、O的电负性由大到小的顺序为_。 Ni(CO)n分子中n=_。已知Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，根据岩浆晶出规则熔融的NiO和FeO岩浆在冷却过程中，NiO更容易先结晶，试解释其原因_。(3)检定镍、钴、铜钯等可用双氰胺，化学式C2H4N4，其结构简式如图所示。双氰胺分子中碳原子的杂化方式有_，分子结构中键能最大的共价键是_。(4)镍的晶体结构、镍铝合金的晶胞如下图所示。镍晶体的堆积方式为_。已知Al的第一、第二电离能分别为：l1=578kJ/mol，l2=1817kJ/mol，简述l2远大于l1的原因_。已知：镍铝合金密度为dg/cm3，NA代表阿伏伽德罗常数，则铝镍的核间距为_ pm。(用代数式表示)36.化学一选修5：有机化学基础xx大部分地区爆发了流感流感常伴随发热高烧等症状。布洛芬是一种常用的儿童退热药，它的BHC合成法如下(1)A的名称是_，B的核磁共振氢谱有_种吸收峰。(2)反应需用浓盐酸而不用稀盐酸，其原因是_。(3)E的分子式是_，官能团的名称是_。(4)反应的化学方程式是_，反应类型是_。(5)满足下列条件的布洛芬的同分异构体有_种a遇FeCl3溶液显紫色 b.分子中有5种不同化学环境的氢 c.能发生银镜反应(6)请写出由苯和( CH3COOCH2CO)2O为原料合成的线路图(其他试剂任选)化学部分7.C 8.D 9.A 10.B 11.B 12.A 13.B 26.（15分）（1）升高温度、搅拌、提高硫酸浓度等（2分，答案合理即给分）MgCO3+2H+=Mg2+H2O+CO2 MgSiO3+2H+=Mg2+H2SiO3 （4分，各2分）（2）将Fe2+氧化为Fe3+ ，便于除去 （2分）（3）KSCN溶液 （2分）（4）MgO、Mg(OH)2、MgCO3或Mg2(OH)2 CO3 （1分，任写一种即可） 5.0pH8.5 （1分）（5）293K313K（313K以下也可） （1分） 5MgCO33H2O = Mg5 (OH)2 (CO3)4 4H2O+CO2+10H2O （2分）27（15分）（1） ADG （3分） （2）碱（2分） 高锰酸钾具有强氧化性能腐蚀橡胶管（或高锰酸钾溶液能把橡胶管氧化）（2分） （3）滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液从无色变为浅紫色，且半分钟内不恢复原色 （2分） （4）0.00（1分） 26.10（1分） （5）0.2610 mol/L（2分） （6） CD（2分）28（共12分） （1）（3分）100mL容量瓶、胶头滴管反应生成的Mn2+对反应有催化作用，且Mn2+的浓度大催化效果更好（2） 减小 小于